高一化学元素周期表和碱金属元素
人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
栏目导航
(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
栏目导航
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
栏目导航
钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
栏目导航
B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
第一节 原子结构与元素周期表(第3课时 碱金属元素和卤族元素)高一化学(人教2019必修1)
Br2
加热
缓慢化合
I2
持续加热 不能完全反应
很稳定 较稳定 较不稳定 很不稳定
➢与氢气反应的递变性 1、与氢气反应的难易程度：由易到难 2、生成氢化物的稳定性：由强到弱 3、卤素的非金属性强弱：由强到弱
实验验证：
(2)卤素单质间的置换反应。 类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。 请设计实验证明。
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Br2 ＞ I
非金属性：元素原子得到电子的性质
非 (1) 与氢气化合的难易程度
金
属 (2) 气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 性
强 弱
(3)非金属单质间的置换
的 判 断
(4)最高价氧化物的水化物----最高价含氧酸 的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，
都为 1个 。 递变性：从Li到Cs
①核电荷数依次增加 ②电子层数依次增加 ③原子半径依次增大
【证据推理】认识碱金属的化学性质
1、回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?
与O2、水、酸、盐溶液反应
2、结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有 哪些与钠相似的化学性质。
依 (5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—、 据
小结 同主族元素的性质与原子结构的关系：
失 金 Li
电属 子 性 Na
能 增K 力强
增
Rb
强
Cs
F 得非
电金
Cl 子 属
能性
Br 力 减
减弱
I弱
高一化学必背知识点归纳
高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳一、元素周期表(元素周期表的结构)1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期;第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
碱金属的定义
碱金属的定义碱金属是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铪（Fr）。
碱金属具有一系列独特的物理和化学性质，其名称源自它们与水反应形成碱性溶液的特性。
以下是对碱金属的定义和相关特点的详细介绍。
1.原子结构和周期特点：碱金属位于周期表第一周期的1A族，具有非常相似的电子结构。
它们的原子结构特点是只有一个电子在最外层（价层），且这个电子相对容易失去，形成+1价阳离子。
这也使得碱金属具有相似的化学性质和反应活性。
2.物理性质：碱金属是固体，呈银白色，在常温下是软的且易弯曲。
它们具有低密度，是金属中密度最小的。
碱金属的熔点相对较低，铯是所有稳定存在的元素中熔点最低的，仅为28.5°C。
碱金属的导电性和热导性都很好，是良好的导体。
3.化学性质：碱金属具有很强的金属活性，与氧气、卤素和非金属元素等多种物质反应剧烈。
例如，碱金属与水反应生成氢气和碱性氢氧化物（碱），反应放热、产生火花和液体溶液发生蒸汽爆炸。
碱金属也与酸反应，生成盐和水。
4.重要应用：由于碱金属具有低密度、导电性和化学活性等特点，它们在许多领域中有广泛应用。
其中最重要的是钠和钾。
钠广泛用于制备钠化合物、化学反应的原料和照明元件。
钾在冶金、肥料、炸药、荧光材料等方面也有许多应用。
5.危险性：由于碱金属的高反应性和易燃性，它们在储存和处理时需要特别小心。
碱金属与空气中的水分和氧气反应，产生可燃性气体，容易引发火灾和爆炸。
因此，在实验室和工业中使用和操作碱金属必须遵循严格的安全操作规程。
6.新发现的碱金属元素：在最近几十年里，科学家还成功合成了一些高反应性的人造碱金属元素。
其中最知名的是铪（Fr），它是人类创造的在自然界中极为罕见的元素。
铪极为不稳定，具有极短的半衰期，因此很难研究和获得足够的样品。
综上所述，碱金属是周期表中第一族元素，具有一系列特殊的物理和化学性质。
它们的电子结构和周期特点使碱金属具有相似的化学性质和反应活性。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中化学 原子结构与元素周期表
3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能
量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内各能级能
量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系: 周期 一 二 三 四 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 对应能级组 周期中所含
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道
能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的
价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离
子的电子排布式为_____________________________________，
由题意推知，该元素的外围电子排布为：4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
[答案]
D
已知元素的外围电子排布，可以推断该元素在周期表
中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，则该元素
位于p区，第四周期ⅥA族，即最大能层数＝周期序数，
最外层电子数＝主族序数，但过渡元素有：外围电子数＝
纵列数(不是族序数)。
1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电
元素周期表中各元素介绍
元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。
1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。
氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。
在宇宙中，氢是最丰富的元素。
在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。
有三种同位素：氕、氘、氚。
氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米?/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢是高度活泼的。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。
元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。
以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。
氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。
氦在空气中的含量为0.0005%。
氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米?/千克水。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
第一节元素周期表
第一节元素周期表第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学习目标1.了解碱金属元素和卤族元素的原子结构及特点。
2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。
自主学习二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素（1）碱金属元素的组成碱金属元素包括、、、、等，位于元素周期表的第族。
（2）碱金属元素的原子结构碱金属元素原子的最外层都有个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐。
（3）碱金属单质的化学性质①化学性质的相似性写出锂、钠在氧气中燃烧的化学方程式：、。
写出钠、钾与水反应的化学方程式：、。
②化学性质的递变性从锂到铯金属性逐渐，与氧气或水反应越来越。
（4）碱金属单质的物理性质除铯（略带金色光泽）外，其余的都呈色，质，密度，熔点，导电性和导热性都；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐，密度逐渐［特殊的ρ(K)<ρ(Na)］。
2.卤族元素（1）卤族元素的组成卤族元素包括、、、等，位于元素周期表的第族。
（2）卤族元素的原子结构卤素原子的最外层都有个电子，易1个电子形成8个电子的稳定结构。
（3）卤族元素单质的物理性质①颜色状态：②熔沸点：从F2到I2逐渐。
③密度：从F2到I2逐渐。
（4）卤族元素单质的化学性质①卤素单质与氢气反应卤素按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，与氢气反应的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐。
②卤素单质间的置换反应Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为，并由此预测F2的氧化性比Cl2。
自我检测1.卤化氢(HX)中稳定性最强的是( )A.HFB.HClC.HBrD.HI2.下列金属与水反应最剧烈的是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同4.下列微粒中，还原性最强的是( )A.F－B.Cl－C.Br－D.I－5.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤课内探究二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素（1）碱金属元素的原子结构阅读教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
(完整版)高一化学元素周期表知识点总结,推荐文档
高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二）第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。
②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）A 5Z＋2B 5Z＋8C 5Z＋10D 5Z＋18二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。
元素周期表中的各族元素特性
元素周期表中的各族元素特性一、元素周期表的构成•元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，按照原子序数递增的顺序排列。
•周期表中包含有7个周期和18个族。
•周期代表元素的电子层数，族代表元素的化学性质。
二、各族元素的特性1.碱金属族（1A）•具有一个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•容易与氧气、水反应，产生碱性溶液。
•熔点低，导电性好。
2.碱土金属族（2A）•具有两个最外层电子。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•较不活泼，与氧气、水反应较慢。
•熔点较高，导电性较好。
3.过渡金属族（3B-12B）•具有多个最外层电子，且分布在d轨道和s轨道中。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性和非金属性。
•熔点较高，导电性较好。
4.卤素族（17A）•具有七个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的氧化性，容易接受电子。
•沸点较高，熔点较低，非金属性较强。
5.稀有气体族（18A）•具有八个最外层电子（氦为两个）。
•具有较低的电负性和较高的还原性。
•化学性质非常稳定，不容易与其他元素反应。
•沸点最低，熔点也较低。
6.镧系元素（15B）•具有5个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
7.锕系元素（16B）•具有6个最外层电子。
•具有较高的电负性和较低的还原性。
•具有较强的金属性。
•熔点较高，导电性较好。
三、周期表的应用•周期表可以帮助我们了解元素的电子排布、原子半径、离子半径、电负性等性质。
•周期表还可以预测元素化合物的结构和性质。
•周期表是化学学习和研究的重要工具，有助于科学家发现新的元素和化合物。
以上是关于元素周期表中各族元素特性的简要介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：碱金属族中最轻的元素是什么？方法：根据知识点，碱金属族（1A）具有一个最外层电子，熔点低，导电性好。
在周期表中，碱金属族的第一种元素是锂（Li）。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
元素周期表中的族和周期的特征与变化
元素周期表中的族和周期的特征与变化元素周期表是化学领域中最基础的工具之一，它将化学元素按照原子序数的增加顺序排列，并根据元素的化学性质和物理性质进行分类。
在元素周期表中，元素按照一定的规律分布在不同的区域，其中重要的分类方式是通过族和周期进行划分。
本文将探讨族和周期的特征与变化。
一、族的特征与变化1. 碱金属族（第一族）碱金属族包括锂、钠、钾等元素，它们都具有较低的密度和较低的熔点，是非常活泼的金属。
这些金属在水中能够剧烈反应产生氢气，并且随着族内原子序数的增加，金属的反应性逐渐增强。
2. 碱土金属族（第二族）碱土金属族包括钙、镁、锶等元素，它们的特点是比碱金属族中的金属密度更高，同时也比碱金属族的金属反应性较低。
碱土金属常在自然界中以化合物的形式存在。
3. 卤族（第七族）卤族包括氟、氯、溴等元素，这些元素在自然界中以化合物的形式广泛存在。
卤族元素常常与金属形成离子化合物，如氯化钠（食盐）。
4. 常见元素族（第十六族）常见元素族包括氧、硫、硒等元素，它们是非金属元素，具有较高的电负性。
常见元素族中的元素常以化合物的形式存在，如氧气、二氧化硫等。
二、周期的特征与变化1. 周期性质的变化周期表中的周期可以看作是元素原子结构的重复模式，周期成员具有相似的化学性质。
原子序数增加时，原子核中的正电荷数量增加，而电子从一层转移到另一层，这导致周期性质的变化。
2. 原子半径的变化原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。
根据周期表的构造，原子半径随着周期号增加而逐渐减小，因为每个周期中的原子核的正电荷数量逐渐增加，而每个周期中的电子层数不变。
3. 电离能的变化电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。
随着周期号的增加，原子中的电子越来越密集，所以电离能逐渐增加。
同时，在一个周期中，电离能也随着从左到右的增加而增加。
4. 电负性的变化电负性是一个元素在化学键中吸引电子的能力。
在周期表中，电负性从左到右逐渐增加，而从上到下则逐渐减小。
元素周期表中的碱金属与碱土金属 (2)
安全防护措施
穿戴防护服和手 套，避免皮肤直 接接触碱金属和 碱土金属。
在专业人员的指导 下合理选用碱金属 和碱土金属，避免 摄入或吸入有害物 质。
保持工作场所通 风良好，避免长 时间在密闭空间 内操作。
定期进行体检， 及时发现和处理 健康问题。
感谢您的观看
汇报人：
了解碱金属和碱 土金属的盐类化 合物，有助于更 好地利用这些资 源，推动科学技 术的发展。
05
碱金属与碱土金属的用 途
在工业中的应用
碱金属：用于 制造电池、合 金和化工原料
等
碱土金属：用 于制造陶瓷、 玻璃、电子器
件等
碱金属和碱土 金属在工业中 具有广泛的应 用，是现代工 业发展的重要
支撑
碱金属和碱土 金属的化合物 在农业、医药 等领域也有着
06
碱金属与碱土金属的提 取与制备方法
提取方法
电解法：利用电解熔融的碱金属盐或碱土金属盐来提取碱金属或碱土金属 热还原法：利用还原剂在高温下还原碱金属或碱土金属的氧化物来提取 溶剂萃取法：利用有机溶剂从碱金属或碱土金属的盐溶液中萃取金属离子 离子交换法：利用离子交换剂将碱金属或碱土金属离子从溶液中交换出来
07
碱金属与碱土金属的毒 性与安全性
毒性及危害性
碱金属的毒性主要来自其与水的反应，生成氢氧化物和氢气，可能导致呼吸困难、窒 息等症状。
碱土金属的毒性较低，但其化合物如氧化物、氢氧化物等具有腐蚀性和刺激性，可能 对皮肤和呼吸道造成伤害。
碱金属和碱土金属的中毒症状可能包括恶心、呕吐、腹泻、呼吸困难等，严重时可能 导致死亡。
制备方法
电解法：利用电解熔融的碱金属或碱土金属盐，生成相应的金属和氯气
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
高一化学元素周期表和碱金属元素
2．元素周期表的演变 (1)演变：随着科学发展，为未知元素留下的空 位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 __核__电__荷__数____。 二、现行元素周期表 1．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编 号。
(2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝___核__电__荷__数___＝____质__子__数__＝ __核__外__电__子__数____ (3)周期表中元素的相关信息
(3)碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核 电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚 能力越来越弱，失电子的能力越来越强。
2．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性
(1)相似性(用R表示碱金属元素)
(2)递变性
①与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越 复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反 应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成 KO2等。
_减__弱___。
2．化学性质
(1)由于结构相似，所以它们的化学性质相似， 例如都能与氧气以及水反应。4Li＋O2
2Li2O；4Na＋O2===__2_N_a_2_O__；2Na＋O2 _N__a_2O__2_ ； 2Na ＋ 2H2O===__2_N_a_O__H_＋__H__2_↑___ ； 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 (2)由于结构不同，所以化学性质有差异。例如 金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物(_L__i2_O__) ，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物 (__N_a_2_O___)和过氧化物(__N__a_2O__2__)。
例2 下列对碱金属元素性质的叙述中，正确 的是(双选)( ) A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比 较小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考感悟 2．碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性 质有什么影响？ 【提示】 随着核电荷数的增加，原子核对最
外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越 易失去，性质越来越活泼。
自主体验 1．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族
号。
(2)原子序数与原子结构的关系
核电荷数 ＝__________ 质子数 ＝ 原子序数＝____________
______________ 核外电子数 (3)周期表中元素的相关信息
2．编排原则
电子层数 原子序数
最外层电子数
电子层数
3．结构 (1)周期 ①个数：元素周期表中有___ 7 个周期。
_________________________________________
_______________________________________。
解析：依题意， A 、 B 、 C 为短周期元素，从 A
、 B 、 C 的相对位置看， A 、 C 只能处在第二周
期，而B处在第三周期。设 A的原子序数为 x－1 ，则 C 为 x ＋ 1 ， B 为 x ＋ 8 ，则有： (x － 1) ＋ x ＋ 1 ＝ x ＋ 8 ， x ＝ 8 。所以 A 、 B 、 C 的原子序数分别 为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
0族：最外层电子数为 ____ 8 (He为 ____) 2 ，其化 0 。 合价定为_____ 8、9、10 纵行。 第Ⅷ族：周期表中第_____________ ④常见族的特别名称： 碱金属 元素；第ⅦA 族： 第ⅠA 族 ( 除氢 ) ： __________ 卤族 元素；0族：_______________ 稀有气体 _______ 元素。
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
解析：选B。锂的活泼性比钠弱，与水反应不如 钠剧烈，故A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K 不能从 NaCl 溶液中置换出 Na ，而是先与 H2O反 应，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点
逐渐降低，即 Li ＞ Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs ，故 C 正确
期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18列。如碱金属元素为第 1列，稀有气体元素为 第18列。按此规定，下列说法错误的是(双选)
(
)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
【解析】 选 项
本题考查元素周期表的结构，解决 结 论
电子层数 相同。 ②特点：每一周期中元素的___________
③分类： 第一、二、三周期 短周期：包括_________________________ 。 第四、五、六、七周期 。 长周期：包括_______________________
(2)族
18 个纵行，但只 ①个数：元素周期表中有 ______
KO2等。
②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水
发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
特别提醒： Na 、 K 与盐溶液的反应：因 Na 、 K
等很活泼的金属易与 H2O 反应，故当 Na 、 K 投
【误区警示】
误认为：最外层有 2 个电子的元素只有ⅡA 族且 为金属元素，事实上 2 号 He 在 0 族且为稀有气体 元素，另外多数过渡元素原子的最外层也有2个 电子，因此符合条件的元素可在ⅡA 族、 0 族、
Байду номын сангаас
副族，以及第Ⅷ族，既可为金属元素，还可为
稀有气体元素。
变式训练1 A、B、C为短周期元素，在周 期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A 、 B 、 C 三种元素的名称分别为 __________ 、____________、__________。 (2)B位于元素周期表中第 ________周期，第________族。
；从 Li 到 Cs ，碱金属元素的金属性逐渐增强，
对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，
即 碱 性 ： LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH，故D正确。
课堂互动讲练
元素周期表的结构
1．周期
2.族
列 1 1 1 1 1 1 1 1 1 序1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 号 族 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 0 序 Ⅷ A A B B B B B B B A A A A A 号
3.过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第
Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金
属元素，统称为过渡元素。
特别提醒：元素周期表中主、副族的分界线： (1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间； (2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
例1
(2011年北京海淀区高一检测 )若把元素周
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
【解析】 本题主要考查碱金属元素的性质。 除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软， 有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在 空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同， Li 生成 Li2O ， Na 生成 Na2O2 ， K 、 Rb 、 Cs 则生 成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质 活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正 确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增 加而逐渐降低，D项错误。 【答案】 AC
有_____ 16 个族。 ②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于 最外层电子数 其______________________ 。 ③分类：
主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行 ⅣA 族。 表示为第________
副族：在族序数后标 B ，如周期表中第 6 个纵行
ⅥB 族。 表示为第________
A．仅①
C．①③
B．②③
D．仅③
解析：选A。不要认为在元素周期表下面展开的
镧系、锕系是周期表的两行，它们应分别处于 周期表的第 6 和第 7 横行。周期表中的 8 、 9 、 10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行各为一 个族。
2．已知某原子的结构示意图为 列说法正确的是( ) A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族
思考感悟 1．(1)元素周期表中，周期序数由什么决定？主 族族序数由什么决定？ (2)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族吗？ 【提示】 (1)周期序数＝电子层数，
主族族序数＝最外层电子数。 (2)不一定，如He等。
三、碱金属元素 1．原子结构 (1) 相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相 1 个电子。 同，都有____ (2) 不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原 子半径不同。 (3) 变化规律：随着核电荷数的增加，碱金属元 增多 ，原子半径逐渐 素原子的电子层数逐渐 ______ 增大 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ______ ______ 减弱 。
(3) 结构有变化规律，所以化学性质也有变化规 律。例如钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于 金属性 逐渐增强。 钠，碱金属单质从锂到铯________ 3．物理性质 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规 银白色 ，硬 律性。除铯外，其余碱金属都是 ________ 度都比较 ____ 小 ，有延展性，密度都比较小，熔 低 ，导热、导电性很好。并且碱金 点也比较_____ 属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐 降低 _________ ，密度呈现逐渐________ 增大 的趋势。
自主学习
一、元素周期表的发展历程
1．第一张元素周期表
门捷列夫 首制。 (1)诞生：1869年，俄国化学家__________
相对原子质量 (2) 绘制依据：将元素按照 _________________ 由 化学性质 小到大的顺序排列，并将 _____________ 相似的
元素放在一个纵行。
2．元素周期表的演变 (1) 演变：随着科学发展，为未知元素留下的空 位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 核电荷数 。 ____________ 二、现行元素周期表 1．原子序数 (1) 含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编
，下
解析：选C。由该原子的结构示意图可确定该元 素原子序数为 12 ，应为镁元素，位于第三周期
第ⅡA族。
3 ． (2011 年黄石高一检测 ) 下列各组比较不正确 的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液 中置换出金属Na
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
(3)C的原子结构示意图为 ________，C的单质与 H2反应的化学方程式为 _________________________________________ _______________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式
本题的关键在于熟记周期表的结构。 内容指向· 联系分析
A
B C
D
第2列元素、He及多数过渡元素的 最外层电子数为2 碳元素(在第14列)形成的化合物种 类最多 第3列中含镧系和锕系元素，元素 种类最多 第17列全为非金属元素，第16列 中钋为金属元素
×
√ √
×
【答案】
AD 因对元素周期表结构不熟悉，