初三化学(原子结构示意图、微观模拟)
九年级化学原子结构示意图
原子的定义由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。
原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。
例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解:①原子是构成物质的基本粒子之一o②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分，是"化学变化中最小的粒子"，脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
・原子的性质:①原子的质量、体积都很小；②原子在不停地运动;③原子之间有一定的间隔；④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；⑤化学反应中原子不可再分。
原子的表示方法一元素符号：原子可用元索符号表示:如o既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
•分子和原子的联系与区别：•道尔顿的原子模型:英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下四点：①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同③原子是微小的、不可再分的实心球体④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。
虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第—次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为"近代化学之父"。
原子结构和结构示意图ppt课件
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构(第二课时) 课件(共32张PPT)
+8 2 8 氧离子
+17 2 8 7 +13 2 8
氯原子
铝离子
4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，
它们具有相同的（
B）
Ａ化学性质 Ｂ质子数 Ｃ电子数 Ｄ物理性质
5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是 （B ）
Ａ.Na+和Cl- Ｂ.F-和Mg2+ Ｃ.C和N Ｄ.S和S2-
6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（ D）
课题1 原子的结构（2）
长丰县城东中学 黄其俊
核外电子分层排布示意图
氯原子结构示意图
一 核外电子的分层排布
电子层数
一 二 三 四 五六 七
离核距离 近
远
能量高低 低
高
(一)、 原 子 结 构 示 意 图
人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
原子结构示意图ppt课件
（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
注意：多条规律必须同时兼顾。
10
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
11
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
15
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在
化学反应中总是得到或失去电子而达到
最外层8电子的稳定结构。
16
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
-1
7
1 17
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共22张PPT)
二、相对原子量
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量＝
(Ar)
1.993×10-26 kg × 1/12
练习一：
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg 铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg 求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时43分33秒20:43:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时43分33秒
下午8时43分20:43:3321.11.9
原子核的半径大 约是原子半径的 十万分之一
原子核比原子小得多
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
质量 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子量的1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子 名称
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
人教版九年级化学上册课题2-原子的结构(共25张PPT)
氮氧氟
氖
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
钠
镁铝
硅磷
硫
氯
氩
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
（1）稀有气体元素（最外层电子数=2或8） 氦
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
【练习2】判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 硫原子 氧原子 镁原子
失去3个电子
283
+11 2 8 +13 2 8
+11-2-8=+1 带1个单位 正电荷
+13-2-8=+3 带3个单位 正电荷
磷 +15 2 8 5 得到3个电子
+15-2-8-8=-3
+15 2 8 8 带3个单位负
电荷
氯 +17 2 8 7 得到1个电子
+17
2
88
+17-2-8-8=-1 带1个单位负
1、核外电子是分层排布的
第一层
第二层 第三层
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共18张PPT)
检测题:
1.若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg,
则相对原子质量为n的碘原子的质量是( )
A. 12n kg
m
B. 12 kg
mn
C.
mn 12
kg
D. n kg
12m
2.下列物质的相对分子质量最大的是 ( )
A.氧气（O2） C.水（H2O）
B.二氧化碳（CO2） D.氢氧化钙[Ca(OH)2]
交流与讨论
A的大因大微 多是1多粒数91数a轰1粒年主有击α子要一粒，金是个能英子箔原相穿国时不子对透科，核较改金学很大发变箔家小的现原，，空卢：而原间来瑟子且的福内不用运部改一和动变束原方原子带向。来之正间。的电前原荷进a粒方子向 B也有有一一部小部分分α粒a粒子子改改变变了了原原来来的的运运动动路途径经； 。原 因 C甚极是至你有少α能粒极数子试少近α带着数粒时正对受的子电到上a，被粒斥述经弹力子现过而被了带象改弹正回进变了电行来了荷回运解原的来动释金因。方吗原是向子？核a粒附子。撞到了。体积
课堂感悟
谈谈你的收获与体会
课堂作业要求：
1.认真审题 2.书写工整 3.解题规范 比谁做得又快又对!
沪教版 九年级化学上册
第三章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
——原子
第一节 构成物质的基本微粒
原子的构成、原子的质量
学习目标
1.知道原子由原子核和核外电子构成；
2.初步了解相对原子质量的概念， 学会查找相对原子质量表；
3.能根据相对原子质量计算相对分子 质量。
自学指导一
请认真自学P69“拓展视野” 上方的内容，2分钟后能回答下列 思考题：
检测题：
1.下列对原子构成的理解错误的是（ ） A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上
人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
2019-人教版九年级化学上册3.2 原子的结构 (共22张PPT)-文档资料
相对原子质量是 ( D )。
A.111
B.161
C.50
D.272
2、某原子结构示意图如右，
该原子的核电荷数为__1_6__，核
外有___3___个电子层，第二层 上有__8____个电子，最外层上
+16 28 6
有___6___个电子。该原子在化 学变化中容易_得__到___（“得到”
或“失去”）电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子弹爆炸
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α粒子束发生偏转
α
粒
子 束
α粒子束未 发生偏转
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、质量大、带正电的 原子核。
二、原子核外电子的排布
核 外 电 子 绕 核 高 速 运 动
电子云模型
注意：
每一个小黑点只 代表电子在该处 出现一次，并不 代表有一个电子。
一个点没有多大 意义，众多点的 疏密不同才有意 义。
电子按能量高低在核外分层排布
1.排 布 规 律
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 第一层排满才能排第二层，以此类推。
核内质子数为11，带正电 圆圈表示原子核
练 一
画出下列原子的结构示意图
练
氢原子 硫原子
氯部分原子的结构示意图
+2 2 氦原子
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
初三化学(原子结构示意图、微观模拟)
初三化学---原子结构示意图、微观模拟1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确．．．的是（）A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是()4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A．B．C．D．5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（）①②③④A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（）①②③④A.①②的原子的电子层数相同B。
①②③④具有相对稳定结构型化合物D.③④的元素在周期表中的同一横行C.①②能形成AB28、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是()A．①②③B．①⑤C．②③④D．②③⑤11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使用了X和Y两种元素形成的化合物，己知X、Y的原子结构示意图依次为：则下列说法错误的是()A.X原子易得电子形成X3－离子B.Y原子核中质子数为14C.X和Y形成的化学式为Y3X4D.X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区12、下列有关说法正确的是A．周期表中每一个纵行都是一个族B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子13、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是()A．①②③④的原子的电子层数相同B．①②的元素在周期表的同一族C．①③具有相对稳定结构D．②④都易得电子14、下列有关结构示意图的说法正确的是（）A.①组的结构示意图化学性质相似B。
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初三化学---原子结构示意图、微观模拟
1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）
2.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确
．．．的是（）
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
3.（08）下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )
4.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
5.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
6..下列结构示意图，表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是（）
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
① ② ③ ④
A.①②的原子的电子层数相同 B。
①②③④具有相对稳定结构
C.①②能形成AB2型化合物
D.③④的元素在周期表中的同一横行
8、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( )
A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．②③⑤
11、我国“神州号”宇宙飞船和“天宫1号”空间站已实现完美对接，制造二者的发动机中均使用了X
和Y两种元素形成的化合物，
己知X、Y的原子结构示意图依次为：
则下列说法错误的是( )
A.X原子易得电子形成X3－离子
B.Y原子核中质子数为14
C.X和Y形成的化学式为Y3X4
D. X和Y元素在元素周期表中是不同颜色区
12、下列有关说法正确的是
A．周期表中每一个纵行都是一个族
B．原子最外层有4个电子的粒子．该元素在化合物中一定显+4价
C．某原子的化学性质稳定，该原子最外层可能有8电子
D．电子层数相同的粒子，一定是同一周期的元素的不同粒子
A．①②③④的原子的电子层数相同B．①②的元素在周期表的同一族
C．①③具有相对稳定结构D．②④都易得电子
14、下列有关结构示意图的说法正确的是（）
A.①组的结构示意图化学性质相似B。
②组的结构示意图在元素周期表中属于同一族
C.③组的结构示意图在元素周期表中属于同一周期
D.④组的结构示意图可以形成分子构成的化合物
15、下列结构示意图表示元素周期表中同一横行的原子的是( )
A．○1○2 B．③④ c．①②③ D．①②③④
16、下列结构示意图说法正确的是（）
A、③⑤属于同种元素的同种例子 B.①③⑤属于元素周期表中同一横行的离子
C.①②③④四种粒子的化学性质完全相似D、②④属于元素周期表中同一纵行的原子
17、下列粒子是具有相对稳定结构的原子是（）
18.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）
A.③和④元素周期表中属于同一族，⑤和⑥属于同一周期
B.⑤和⑥的化学性质相似，①和②属于同一种元素
C.②和⑥形成的化合物由离子构成D、示意图中只有③和④具有稳定结构
1.（5分）下图是某化学变化的微观模拟过程，仔细观察，回答问题：
（1）先将丙图补充完整；
（2）从微观角度判断反应物物质分类的依据是____________________________________________ （3）甲到乙是通电条件下水分子分成氧原子和氢原子的过程，乙到丙表示的是_______________
2.（4分）下图是氢气、氧气发生变化的微观模拟过程，仔细观察图示，回答问题：
（1）将微观过程图补充完整，甲到乙过程是点燃的条件下___________________________;
乙到丙过程表示的是每两个氢原子和一个氧原子重新结合成一个水分子的过程。
（2）写出这个变化的化学方程式____________________________________；
（3）补充完整后，甲图的物质分类是__________，其微观依据是________________________。
3.(3分)用“⑩”和“⑨’’分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。
请根据此图回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)生成物一定是_____________(填“纯净物”或“混合物”)；
(3)此变化前后没有发生改变的微观粒子有___________________________。
4.下图是某变化的微观模拟图。
请回答：
（1）该反应中参加反应的A与反应后的B和C的个数比为__________；
（2）该反应的基本反应类型是______________________________；
（3）从微观角度回答，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：________________________________________________________；。