有机化学优质教案2：1.3.2烷烃的化学性质教学设计
有机化学优质教案2：1.3.2烷烃的化学性质教学设计
第一章第三节第二课时烷烃的化学性质教材分析：本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以结构-有机化合物-性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。
第 3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修 2第3章《重要的有机化合物》 第1节《认识 有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤 重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学 习上升到类别学习。
内容框架为:对试剂的学习是 昨的槪谨— 好的分遨、命名、ff 在及物理性质rm.繞的优学性质设计思路本节以烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性 质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。
由此，将本节内容分 为3个课时进行学习：第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、 烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习烯烃和炔烃的命名、不饱和烃的重要性质加成反应，掌握烯烃和炔烃与卤素、 卤化氢等的加成反应，与酸性 KMnO 4溶液的氧化反应；第 3课时为苯及其同系物的化学性 质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、硫酸的取代反应，与酸性 KMnO 4溶液的氧化反应等。
综上，本节内容安排为：第1课时：烃的概述和烷烃的化学性质; 第2课时：烯烃和炔烃的化学性质； 第3课时：苯及其同系物的化学性质 教学目标：知识与技能：悅物喷的僭习抓 靑糠团*捲类别学习烯烧*烧绘的化学性质 —»「与卤孤卤化氮等反应 九Q 麒性浪反应1、建立烃的分类框架并能够举例说明。
2、知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3、掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。
4、烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
高二化学教案《烷烃》教学设计(2024)
02
同分异构现象
分子式相同而结构不同的烷烃称为同分异构体，如丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
遵循IUPAC命名法，根据碳原子数和取代基的种类、位置进行命名。
烷烃的命名原则
实例分析
命名中的注意事项
通过具体烷烃分子的命名，如甲烷、乙烷、丙烷等，让学生掌握烷烃命名的基本规则和技巧。
强调命名中的准确性、规范性和简洁性，避免出现歧义和混淆。
激发学生对化学学科的兴趣和热爱，培养学生的科学素养和探究精神；引导学生关注烷烃对环境的影响，培养学生的环保意识。
选用人教版高中化学教材《必修2》中的《烷烃》一节作为教学内容。该教材系统介绍了烷烃的基本概念、性质和应用，符合学生的认知规律和学习需求。
教材分析
结合网络资源和化学专业书籍，为学生提供丰富的学习材料和拓展阅读，帮助学生深入理解烷烃的知识和应用。
通过小组讨论、教师点评等方式，对学生的练习进行及时的反馈和指导，帮助学生加深对知识点的理解和掌握。
鼓励学生自主思考、探索解决问题的方法，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
04
CHAPTER
实验教学环节
实验目的
学习和掌握烷烃的基ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质和反应机理。
通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力。
培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
对实验过程中遇到的问题和解决方法进行总结和反思，提出改进意见和建议。
05
CHAPTER
评价与反馈
设计多元化的评价方式
01
通过书面测试、口头提问、实验操作等多种方式评价学生对烷烃知识的掌握情况。
关注学生个体差异
02
针对不同学生的学习特点和水平，设计分层次的评价任务，使每个学生都能得到适当的挑战和肯定。
教学设计2：2.1烷 烃
第1课时烷烃一、教学目标（1）掌握烷烃的结构特点和性质。
（2）理解同系物的涵义。
（3）理解烃基和常见烷基的意义。
（4）掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。
二、教学重、难点烷烃的结构和性质；烷烃的命名三、教学方法：分组制作模型、设置问题探究、类推归纳四、教学手段：模型制作、投影仪、多媒体辅助等等五、教学过程【课前热身】书写1、甲烷的结构特点2、甲烷的化学性质【投影仪展示】【导入】与甲烷结构相似的有机物还有很多，今天我们来学习烷烃。
【板书】烷烃【投影】展示学习目标【小组讨论】拼出教材26页中的几种简单烷烃的分子结构模型，归纳结构特点和分子通式。
【学生归纳】结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的。
sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
【板书】一、烷烃的结构和性质1、结构特点：碳碳单键碳氢单键链状【学生归纳】烷烃通式：C n H2n+2 (n≥1)【板书】2、通式：C n H2n+2 (n≥1)【投影】课堂练习1：某烷烃的相对分子质量为100，其分子式为【学生回答】C7H16【教师引导】烷烃的主要化学性质有哪些？（提示：与甲烷相似）【学生回答】（1）氧化反应：（2）取代反应：【板书】3、化学性质：（1）氧化反应：①燃烧反应：②不能使KMnO4(H+)aq 褪色（2）取代反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl【问题设置】甲烷的氯代产物有四种，乙烷的氯代产物有哪些？【学生回答】【问题设置】阅读表2-1 总结随碳原子数的增多，烷烃物理性质的递变性和相似性。
【学生归纳】递变性：气态→液态→固态、n≤4为气态；熔、沸点、密度随碳原子数增多而增大。
【追问】通过沸点数据，可以得出一个什么规律？【学生总结】烷烃同分异构体，支链越多，沸点越低。
【板书】4、物理性质：C↑ 熔沸点↑ 均不溶于水、密度小于水【投影】物理性质的递变性和相似性【问题设置】分析表2-1中烷烃的结构简式，总结烷烃分子组成和结构上有什么特点。
高中化学必修二烷烃的教案
高中化学必修二烷烃的教案
一、教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和命名规则。
2. 掌握烷烃的性质和化学反应。
3. 能够利用化学知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。
2. 烷烃的物理性质和化学性质。
三、教学内容：
1. 烷烃的结构特点和命名规则。
2. 烷烃的物理性质和化学性质。
3. 烷烃的应用和环境影响。
四、教学过程：
1.导入：通过介绍烷烃在生活中的应用，引起学生对烷烃的兴趣。
2.理论学习：讲解烷烃的结构特点和命名规则，让学生掌握基本概念。
3.实验探究：进行烷烃的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作并观察现象。
4.课堂讨论：讨论烷烃在环境中的影响和应用，让学生思考如何减少烷烃对环境的危害。
5.总结评价：对本节课内容进行总结，让学生对烷烃的知识有更深入的理解。
五、课堂作业：
1. 完成相关练习题，加深对知识的理解。
2. 搜集烷烃在生活中的应用案例，并写一份小结。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解烷烃的结构特点和命名规则，掌握烷烃的性质和化学反应，丰富了化学知识，培养了学生的实验能力和解决问题的能力。
同时，通过讨论烷烃在环境中的影响和应用，培养了学生的环保意识和社会责任感。
2.1.1烷烃的结构与性质教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修3
典型例题讲解
例题一：
题目：根据烷烃的命名规则，给出以下化合物的正确名称：
CH3-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH3
解答：
1. CH3-CH2-CH3的名称为propane（丙烷）。
2. CH3-CH(CH3)-CH3的名称为isobutane（异丁烷）。
一个乙烷取代反应的例子是氯乙烷的制备：
CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl
例题四：
题目：比较丙烷和异丁烷的沸点，并解释原因。
解答：
丙烷的沸点低于异丁烷的沸点。
原因：丙烷分子结构较直，分子间作用力较弱，而异丁烷由于支链结构，分子间作用力较强，需要更高的能量才能克服这些作用力，因此其沸点较高。
例题五：
题目：解释为什么甲烷在自然界中主要以气体形式存在，而戊烷在常温常压下是液体。
解答：
甲烷分子结构最简单，分子间作用力较弱，因此其沸点较低，在常温常压下呈气态。
戊烷分子结构较复杂，分子间作用力较强，尤其是范德华力，因此其沸点较高，在常温常压下呈液态。
内容逻辑关系
①烷烃的结构与命名规则
-重点知识点：烷烃的分子结构特点、命名原则、支链烷烃的命名方法。
3.随堂测试：在课堂结束时进行随堂测试，包括选择题和简答题，以检验学生对烷烃结构与性质知识的理解和应用能力。
4.实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，包括实验操作的准确性和对实验结果的解释能力，以评估学生的实践操作能力。
5.教师评价与反馈：根据学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和实验操作，给予学生积极的反馈和建设性的评价，指出学生的优点和需要改进的地方，鼓励学生进一步学习和提高。同时，教师可以根据学生的反馈和评估结果，调整教学方法和策略，以更好地满足学生的学习需求和提高教学质量。
必修二烷烃教案的教学设计
必修二烷烃教案的教学设计一、教学目标1. 知识目标：掌握烷烃的基本概念及分类，了解烷烃的性质、制取方法和应用。
2. 技能目标：能够通过实验和探究，观察和描述烷烃的性质变化及相关现象，并能运用所学知识解决相关问题。
3. 情感目标：培养学生对科学实验和探究的兴趣，提高学生的观察、思考和解决问题的能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：烷烃的基本概念和性质。
2. 教学难点：掌握烷烃的命名和结构式，理解烷烃的燃烧反应及应用。
三、教学内容与教学步骤1. 热身导入：通过展示一些家庭常用产品的标签，引导学生注意其中成分，培养学生对烷烃的兴趣。
2. 课堂讲授：(1) 介绍烷烃的概念和分类，让学生了解烷烃的命名规则和结构式的表示方法。
(2) 介绍烷烃的性质，包括物理性质和化学性质，并展示相关实验现象。
(3) 介绍烷烃的制取方法，包括天然气的提纯和裂解法制取乙烷等。
(4) 介绍烷烃的应用领域，如燃料、溶剂、润滑剂等。
3. 实验探究：(1) 实验一：烷烃的燃烧性质实验。
引导学生通过实验观察烷烃的燃烧反应，了解烷烃燃烧产生的气体和能量变化。
(2) 实验二：烷烃的物理性质实验。
引导学生通过实验观察烷烃的凝固点、沸点等物理性质，了解烷烃分子间力的影响。
(3) 实验三：烷烃的可溶性实验。
引导学生通过实验观察烷烃的溶解性，探究烷烃的溶剂性质。
4. 拓展应用：(1) 练习纸上命名和画出给定烷烃的结构式。
(2) 探究烷烃在燃料和溶剂方面的应用案例，并进行讨论。
四、教学手段与教学资源1. 教学手段：多媒体教学、课堂讲授、实验探究、小组讨论。
2. 教学资源：多媒体投影仪、实验器材。
五、教学评价与反思1. 教学评价方式：口头回答问题、实验报告、小组讨论成果展示等形式综合评价。
2. 教学反思：根据学生的反馈和考核结果，进行教学反思，及时调整教学方法，提高教学效果。
同时，激发学生的学习热情，培养学生的自主学习和探究能力。
六、教学延伸教师可结合当下社会问题，如环境污染、能源危机等，引导学生思考烷烃应用的可持续发展和绿色化的问题，并开展相关讨论和研究。
高中化学有机化学选修教案
高中化学有机化学选修教案
主题：烷烃的结构和性质
一、教学目标
1. 了解烷烃的结构和分类。
2. 掌握烷烃的物理性质和化学性质。
3. 能够用化学式表示烷烃的结构。
4. 能够运用已学知识解决相关问题。
二、教学内容
1. 烷烃的结构和分类：
(1) 烷烃的结构特点；
(2) 烷烃的分类。
2. 烷烃的物理性质和化学性质：
(1) 烷烃的物理性质；
(2) 烷烃的化学性质。
三、教学过程
1. 导入：通过举例引入烷烃的概念。
2. 学习与讨论：听老师讲解烷烃的结构和分类，学生自主讨论烷烃的物理性质和化学性质。
3. 实验操作：进行简单的实验，观察烷烃的性质并记录结果。
4. 总结：学生总结烷烃的结构和性质，老师进行总结和讲解。
5. 练习与检测：做相关练习和检测，巩固所学知识。
6. 拓展：了解烯烃和炔烃的结构和性质，理解不同种类烃的特点。
四、教学评估
1. 实验报告：对实验结果进行记录和分析，撰写实验报告。
2. 练习和检测成绩：检测学生对烷烃的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 完成课堂练习。
2. 预习下节课内容，准备相关材料。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生通过讨论、实验和总结，对烷烃的结构和性质有了更深入的了解，同时培养了实验操作和分析实验结果的能力。
在以后的教学中，可以通过更多的实验活动
来加深学生对有机化学知识的理解和掌握。
烷烃的结构与性质教学设计
烷烃的结构与性质教学设计烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，结构上含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃的分子式一般为CnH2n+2，其中n为正整数。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
烷烃的主要性质有以下几个方面：1. 热稳定性：烷烃的主链碳碳单键和碳氢单键都是非常稳定的，不易被热分解。
因此，烷烃在高温下具有较好的热稳定性。
2. 可燃性：烷烃是一类很好的燃料，因为它的分子中含有很多碳氢键，碳氢键的能量很高，能够释放大量的热能。
当烷烃与氧气充分接触时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 不溶性：烷烃是非极性分子，与极性溶剂（如水）之间没有明显的相互作用力。
因此，烷烃在水中几乎不溶解，而在非极性溶剂（如石油醚、石油醚等）中溶解性较好。
针对这些性质，可以设计以下教学内容：教学目标：1. 了解烷烃的结构特点和性质；2. 熟悉烷烃的命名规则；3. 掌握烷烃的燃烧反应以及热稳定性；4. 理解烷烃的溶解性及其与溶剂的相互作用。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过实验室风格的介绍烷烃的常见应用，并引导学生思考和提出问题，激发学生学习兴趣。
比如，介绍烷烃的燃烧反应在生活中的应用，如火炬、燃气灶等。
第二步：理论讲解（20分钟）1. 结构特点和命名规则的讲解：介绍烷烃的分子式、分子结构和命名规则，如正烷烃的命名以及支链烷烃的命名，通过实例让学生掌握。
2. 性质的讲解：详细讲解烷烃的热稳定性、可燃性和不溶性，并结合实例进行说明，让学生深入理解。
第三步：实验操作（30分钟）设计实验内容如下：1. 实验一：烷烃的燃烧实验将少量丁烷（或其他烷烃）加入到燃烧器中，点燃燃烧器，观察烷烃的燃烧现象，测量并比较烷烃的燃烧产物。
让学生通过实际操作认识烷烃的可燃性。
2. 实验二：烷烃的溶解性实验取几种不同的烷烃和水（或其他溶剂），将它们分别加入到试管中，观察它们的溶解情况，并记录实验结果。
让学生通过实验了解烷烃的不溶性。
第四步：实验讨论和总结（15分钟）通过讨论实验结果，引导学生总结烷烃的结构和性质之间的关系，以及烷烃的应用。
2022年教学教材《《烷烃》精品》优秀教案
专题8-§1-1-2烷烃教材分析本节课是苏教版?化学必修二?，专题8第一单元第2课时的内容。
这节课安排在?最简单的有机化合物——甲烷?之后，在前一课时对甲烷的学习后，进一步介绍烷烃的结构及其性质与应用，是对前一课时内容的稳固，也从结构的角度适当加以深化。
本节课是有机化学的入门，也是学生学习化学的新起点。
教学目标与核心素养教学目标1了解烷烃的组成、结构、通式。
2认识烷烃的物理性质和化学性质。
3掌握同系物、同分异构体的概念并会判断同分异构体或同系物。
核心素养1模型认知：建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
教学重难点重点：同分异构体和同系物。
难点：烷烃立体结构模型中的建立。
教学过程一、烷烃烷烃的概念：碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，到达“饱和〞，的化合物叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：C n H2n2n≥12、烷烃物理性质：〔1〕状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为气态，5—16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
〔2〕溶解性：烷烃难于水，易溶填“易〞、“难〞于有机溶剂。
〔3〕熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。
〔4〕密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大。
3、烷烃的化学性质1一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反响。
〔不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
〕2取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。
3氧化反响：在点燃条件下，烷烃能燃烧。
二、同系物同系物的概念：结构相似，分子组成相差1个或假设干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。
掌握概念的三个关键：〔1〕通式相同；〔2〕结构相似；〔3〕组成上相差n个〔n≥1〕CH2原子团。
[归纳小结]同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比拟：归纳总结课后作业：1笔记：课件6、7、8、29页〔重点笔记〕68：63专题8-§1-1-2烷烃〔同步练习〕教学反思学生动手拼乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型并书写其结构简式。
烷烃教学设计
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃(教师用书独具)●课标要求1．以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
3．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
●课标解读1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。
2．利用烷、烯作为原料进行有机合成。
3．明确烷烃的特征反应——取代反应的特点，烯烃的特征反应——加成反应的特点。
4．了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
●教学地位认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
(教师用书独具)●新课导入建议北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。
祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。
北京奥运会火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm 的大雨情况下保持燃烧。
北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。
其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。
那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？●教学流程设计课前预习安排：看教材P28－32，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P31－32讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3、5题。
高中化学优质教案 烷烃 教学设计[必修](5)
](https://img.taocdn.com/s3/m/46889f7203d8ce2f00662377.png)
第2课时烷烃[教学目标]：知识与技能：1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.理解同系物、同分异构现象和同分异构体的概念.过程与方法：1. 基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2. 从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观：通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
[教学重点]：烷烃的结构特点。
[教学难点]：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
[教学过程]：【复习】叙述取代反应的特征，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式。
（强调：有机物应用结构式或结构简式，连接号用“→”）【问题】观察课本62页的图3---4 几种烃的结构式和球棍模型，试归纳出它们的分子结构的特点。
【小结】（1）组成元素相同；（2）都是由单键形成的“饱和烃”；（3）碳链呈“锯齿”状；（4）C—C、C—H键可以旋转。
烷烃-------碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子结合，每个碳原子的化合价都达到“饱和”这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
一. 烷烃的结构特点（学生完成）【问题】根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？A．不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
B．相同点表现在结构上：①单键（只有2种键型，C—C、C—H）；②链状（锯齿形，即链状而非直线）；③“饱和”——每个碳原子都形成四个单键；④通式：C n H2n+2(n≥1)。
二. 同系物及其特点（烷烃）【问题】在甲烷分子的任意一个C—H上，插入一个CH2基团，得到物质A，再在A末端的C—H键中插入一个CH2，得C，依次类推……，得到的系列物质在组成上和结构上具有什么特点？将操作结果填入下表（ppt演示）讲述：符合上述特点的有机物称为同系物。
鲁科版高中选修有机化学《烃的化学性质》教案
第1课时烷烃的化学性质【教学目标】烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
【重点、难点】：烷烃的化学性质【教学过程】烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的和的键能较高有关。
1．与卤素单质的反应—取代反应⑴甲烷与Cl2的反应①②③④该反应的反应现象是：（反应装置如图）①②③④注意：①该反应中生成的物质种类有5种，其中气态物质有HCl、CH3Cl。
液态物质有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CHCl3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl4和CHCl3、CH2Cl2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。
②该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。
⑵烷烃(甲烷的同系物)与Cl2的反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl (氯代物名称 )CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl (氯代物名称 )注意：①烷烃与卤素单质．．发生取代反应生成的有机物为卤代烃。
②分子中碳原子数较多的烷烃与Cl2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体③卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物④卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。
2．烷烃与O2的反应⑴甲烷与O2的反应 CH2＋2O2CO2＋2H2O点燃光光光①反应现象：。
②产物检验方法：（2）试总结烷烃的燃烧通式：（3）用天然气和液化气作燃料的原因？[随堂检测]1．下列烷烃中，常温下呈气态的是（）A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷2．下列物质中，沸点最高的是（）A．正戊烷B．异戊烷C．新戊烷D．正丁烷3．①正丁烷②2－甲基丙烷③正戊烷④2－甲基丁烷⑤2，2－二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③4．有关简单饱和链烃的叙述：①都是易燃物②特征反应都是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，正确的是（）A．①、②和③B．②和③C．①D．①和②5.如图所示，将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立于盛有A溶液的水槽中，放在光亮处，试推测该实验可能观察到的现象：（1）若A为饱和NaCl溶液,则片刻后发现气体的颜色，试管中的液面_______，试管壁上有出现，水槽中还可以观察到（2）若A为Na2SiO3溶液，则水槽中可以观察到（3）若A为紫色石蕊试液，则水槽中可以观察到（4）若A为浓氨水，则试管中可以观察到第2课时烯烃、炔烃的化学性质主备人：百度修改人：刘花丽审核人：【教学目标】1、掌握烯烃物理性质递变规律及化学性质相似性；2、认识二烯烃的概念、结构特点及1，3—丁二烯的加成反应；3、掌握乙炔的分子结构、实验室制法和化学性质；【复习回顾】一、烯烃：1、概念：2、用化学方程式表示乙烯的主要化学性质：【课前预习区】乙烷、乙烯、乙炔结构比较：下列描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上【课堂探究】1烯烃同系物的化学性质：讨论：对比碳碳单键分析碳碳双键有哪些结构特点？结合乙烯的性质预测烯烃有哪些通性？①与卤素加成：RCH=CH 2+X 2加成反应 ②与H 2加成：RCH=CH 2+H 2③与卤化氢加成：RCH=CH 2+HX①燃烧通式：C n H 2n + −−→−点燃2O RCH=CH②与酸性KMnO 4溶液反应：能使酸性KMnO 4溶液褪色。
烷烃的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：掌握烷烃的定义、分类、命名规则；了解烷烃的结构特点、性质和用途。
2. 能力目标：培养学生运用烷烃的知识解决实际问题的能力，提高学生的化学实验技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。
二、教学内容1. 烷烃的定义、分类、命名规则。
2. 烷烃的结构特点、性质和用途。
3. 烷烃的化学实验：制备、性质检验、分离提纯等。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中的烷烃实例（如天然气、石油等），激发学生的兴趣，引导学生思考烷烃的定义和分类。
2. 知识讲解（1）烷烃的定义：碳原子间只以单键结合，其余价键均被氢原子所饱和的烃。
（2）烷烃的分类：直链烷烃、支链烷烃。
（3）烷烃的命名规则：根据碳原子数命名，碳原子数少于5的直链烷烃称为“某烷”，碳原子数多于5的直链烷烃在“某烷”前面加上碳原子数的中文数词。
3. 实验操作（1）烷烃的制备：以甲烷为例，通过实验室合成反应制备甲烷。
（2）烷烃的性质检验：通过燃烧实验，观察烷烃的燃烧现象，了解烷烃的可燃性。
（3）烷烃的分离提纯：通过蒸馏实验，分离提纯烷烃。
4. 案例分析选取实际生活中的烷烃应用案例，引导学生分析烷烃的性质和用途。
5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调烷烃的定义、分类、命名规则、结构特点、性质和用途。
6. 作业布置（1）完成课后习题，巩固所学知识。
（2）查阅资料，了解烷烃在生活中的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与度、回答问题的准确性。
2. 实验操作：评价学生的实验技能，如操作规范、实验现象观察等。
3. 作业完成情况：检查学生对知识的掌握程度，了解学生的自学能力。
4. 案例分析：评价学生的分析问题和解决问题的能力。
五、教学反思1. 教学过程中，关注学生的兴趣，激发学生的学习积极性。
2. 适当运用多媒体教学手段，提高教学效果。
3. 结合实际生活，引导学生关注化学学科的应用。
4. 注重培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
有机化学优质教案2：1.3.3烯烃和炔烃的化学性质教学设计
选修5 第1章第3节《烃》第三课时烯烃、炔烃的化学性质【教材分析】本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。
第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。
内容框架为：同时，本节课是“根据结构从已知推测到未知，由典型物质到一类物质的学习”的开始，课程暗含了研究有机化合物的一般思路和方法，为后续课程的学习打下基础。
【设计思路】本节教学用演绎法，从已学过的乙烯推及其他烯烃。
而炔烃是建立在对乙烯学习的基础上，根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其他炔烃的性质。
在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生通过实验来检验乙炔的化学性质，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。
【教学目标】◆知识与技能：掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
◆过程与方法：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。
◆情感、态度与价值观：利用“拓展视野”“迁移应用”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
【教学重点】掌握烯烃、炔烃的化学性质【教学难点】学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。
【教具准备】仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管药品：电石、饱和NaCl溶液、酸性KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
第二章烷烃教案
第二章烷烃教案一、教学目标1.了解烷烃的分子结构、分类和命名方法。
2.掌握烷烃的物理性质、化学性质及其应用。
3.学会运用化学知识解释生活中与烷烃相关的问题。
二、教学内容1.烷烃的定义与特点（1）分子结构稳定，不易发生化学反应。
（2）熔沸点较低，易于挥发。
（3）不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）具有可燃性，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
2.烷烃的分类与命名（1）分类：根据碳原子数目的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷为最简单的烷烃，乙烷、丙烷等多碳烷烃可分为链烷烃和环烷烃两大类。
①选取最长碳链为主链；②确定取代基的位置和编号；③确定取代基的名称和排列顺序；④确定立体化学结构。
3.烷烃的物理性质（1）状态：随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（甲烷、乙烷）过渡到液态（丙烷、丁烷）直至固态（戊烷、己烷等）。
（2）沸点：烷烃的沸点随分子量的增加而升高，但同分异构体之间沸点存在差异，支链越多，沸点越低。
（3）密度：烷烃的密度较小，随分子量的增加而增大。
4.烷烃的化学性质（1）氧化反应：烷烃在空气中燃烧，二氧化碳和水，释放能量。
（2）卤代反应：烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，卤代烷。
（3）裂解反应：烷烃在高温、高压条件下发生裂解，较小的烷烃和烯烃。
5.烷烃的应用（1）燃料：烷烃是重要的化石燃料，广泛应用于工业、交通、生活等领域。
（2）溶剂：烷烃类溶剂具有较好的溶解性能，广泛应用于化工、制药等行业。
（3）原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，如合成塑料、橡胶、纤维等。
三、教学方法1.讲授法：讲解烷烃的定义、分类、命名、物理性质、化学性质等基本知识。
2.实验法：通过实验观察烷烃的物理性质和化学性质，加深学生对知识的理解。
3.案例分析法：分析生活中与烷烃相关的问题，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4.讨论法：组织学生讨论烷烃的性质和应用，提高学生的思维能力和表达能力。
四、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的情况。
《有机化学基础》第五章 烷烃的性质教案
所有烷烃的密度都小于1g/cm2.,是所有有机物中相对密度最小的一类化合物。
烷烃是非极性化合物，难溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）、烷烃的化学性质：
从结构上看，室温下，烷烃的性质稳定。在一般条件下，与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂及金属钠等都不起反应，或反应速率极慢。
卤素反应的活性次序为：F2>Cl2>Br2>I2
②、将甲烷与氯气混合，在漫射光或适当加热的条件下，甲烷分子中的氢原子能逐个被氯原子取代，得到多种氯代甲烷和氯化氢的混合物。
③、对于同一烷烃,不同级别的氢原子被取代的难易程度也不是相同的。大量的实验证明叔氢原子最容易被取代，伯氢原子最难被取代。
（三）、烷烃的来源的用途
《有机化学基础》课程教案
课题
五、烷烃的性质
教学目标
掌握烷烃的物理和化学性质
课型
理论课
课时
2
教学重点
物理性质及氧化和取代反应
教学难点
对卤代反应的理解
教学方法
讲练结的通式？
什么是同系物、同分异构体？
烷烃的系统命名分几步？
导学：
烷烃是有机化学中最简单的一类化合物，这节课我们来学习烷烃的物理性质、化学性质
小结：本节课通过学习烷烃的物理性质及烷烃的氧化反应与取代反应，掌握好烷烃的理化性质，将来更好地服务社会。
学生不好理解反应方程式,除展示课件协助外,多用板书
作业处理
P32页 7 ②、⑥
板书设计
五、烷烃的性质
（一）、烷烃的物理性质
（二）、烷烃的化学性质
课后反思
本次课,我很欣慰,因为有一多半同学能够听懂学会.我告诉同学们一定要注意复习,否则,过段时间,就又啥都不会了.
烷烃的性质试讲教案
烷烃的性质试讲教案教案标题：烷烃的性质试讲教案教学目标：1. 理解烷烃的定义和基本结构。
2. 掌握烷烃的物理性质和化学性质。
3. 能够运用所学知识解决与烷烃性质相关的问题。
教学重点：1. 烷烃的定义和基本结构。
2. 烷烃的物理性质。
3. 烷烃的化学性质。
教学难点：1. 烷烃的化学性质。
2. 运用所学知识解决与烷烃性质相关的问题。
教学准备：1. PowerPoint或其他教学辅助工具。
2. 烷烃的结构示意图和相关实验材料。
3. 学生实验报告模板。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过引入相关实际例子，激发学生对烷烃的兴趣。
例如，可以提问：“你在日常生活中接触过哪些涉及烷烃的物质？”并请学生回答。
Step 2：讲解烷烃的定义和基本结构（10分钟）使用PowerPoint或其他教学辅助工具，向学生介绍烷烃的定义和基本结构。
解释碳原子的四个共价键和烷烃分子的直链和支链结构。
Step 3：讲解烷烃的物理性质（15分钟）详细讲解烷烃的物理性质，包括沸点、熔点、密度等。
通过示意图和实验数据的对比，帮助学生理解不同碳链长度和分子结构对物理性质的影响。
Step 4：讲解烷烃的化学性质（15分钟）介绍烷烃的化学性质，包括燃烧、卤素反应和氧化反应等。
通过示意图和实验现象的展示，引导学生理解烷烃与不同物质的反应过程和产物。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个简单的实验演示，例如烷烃的燃烧实验。
通过实验现象和观察结果，加深学生对烷烃的化学性质的理解。
Step 6：小组讨论与总结（10分钟）将学生分成小组，让他们讨论烷烃的物理性质和化学性质之间的关系，并总结出规律。
鼓励学生积极参与，并指导他们运用所学知识解决与烷烃性质相关的问题。
Step 7：实践应用（10分钟）提供一些与烷烃性质相关的实际问题，让学生运用所学知识进行解答。
例如：“为什么汽油的沸点比煤油低？”或“如何判断一个物质是否为烷烃？”引导学生思考并给予指导。
《烷烃的性质》教案
《烷烃的性质》教案[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。
1.烷烃的物理性质相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点 较低 逐渐升高 密度比水小逐渐增大状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n ≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂2.化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O (3)取代反应①实验探究：CH 4和Cl 2的取代反应实验 操作实验 现象 A 装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有一层油状液体，且试管内液面上升，水槽中有固体析出 B 装置：无现象实验 结论CH 4与Cl 2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均不溶于水。
b.状态：常温下除CH 3Cl 是气体，其余三种均为油状液体。
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
高中化学优质课教案有机化学新教材第2章 第1节 烷烃
物理性质
变化规律
状态
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)
溶解性
都不溶于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的密度
3．写出异戊烷的一氯代物键线式________________________
_____________________________________________________。
[答案]
烷烃的系统命名
1．请按下列步骤写出有机物分子式为C6H14的结构简式，并用系统命名法进行命名。
1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)烷烃分子中的所有共价键全部是σ键。( )
(2)汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。( )
(3)烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。( )
(4)乙烷的熔、沸点比丙烷的高。( )
[答案](1)√(2)√(3)×(4)×
2．下列说法不正确的是()
1．下列叙述错误的是()
A．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是链状烷烃
D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸
B[所有烷烃包括CH4都不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误。]
(2)烷烃的性质与甲烷相似。
①辛烷(C8H18)完全燃烧的化学方程式
2C8H18＋25O2 16CO2＋18H2O。
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第一章第三节第二课时烷烃的化学性质
教材分析：本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。
第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。
内容框架为：
设计思路
本节以“烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。
由此，将本节内容分为3个课时进行学习：
第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习烯烃和炔烃的命名、不饱和烃的重要性质加成反应，掌握烯烃和炔烃与卤素、卤化氢等的加成反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应；第3课时为苯及其同系物的化学性质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、硫酸的取代反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应等。
综上，本节内容安排为：
第1课时：烃的概述和烷烃的化学性质；
第2课时：烯烃和炔烃的化学性质；
第3课时：苯及其同系物的化学性质
教学目标:
知识与技能：
1、建立烃的分类框架并能够举例说明。
2、知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
3、掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。
4、烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
过程与方法：
通过烯烃和炔烃的命名规则与烷烃的比较，体会新旧知识之间的联系与区别。
情感态度与价值观：
通过了解自然界和人类生产、生活中存在的烃，认识烃对生产、生活和自然环境的影响。
教学重点、难点：认识各种烃并对它们进行命名，掌握烷烃的化学性质。
教学过程：
［投影］ 2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2
3
4
1
6
5
CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3
CH 3
CH 3
【投影板书】3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
【投影】 3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置
(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。
用“二”“三”等表示双键或三键的
个数。
其他的同烷烃的命名规则一样。
2，4-二甲基-2-己烯
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3
CH 3
CH 3
练习：(1)以C 5H 10为例写出其烯烃类
的同分异构体,并用系统命名法命名。
(2)给下列物质命名是否正确：
过渡 苯及苯的同系物都属于芳香烃。
学生阅读《资料在线》“芳香”的含义 苯及
苯的
同系
物
【板书】2、苯及苯的同系物 提问：苯及苯的同系物的物理性质
有哪些？如何命名？
学生阅读课本有关内容，并总结。
1、无色的液体，有毒（苯的同系物毒性比苯小）
2、沸点为80℃，熔点为5.5 ℃
3、不溶于水，密度比水小
4、是良好的有机溶剂
2-乙基-1-丁炔。