有机化学实验 本科 (2)
13化学制工程(本科)班：有机化学实验
《有机化学实验》教学大纲实验学时 48学时学分: 2 适用专业化学制药工程（本科）一、有机化学实验的性质、目的与任务有机化学实验是有机化学理论课的实践课程, 是化学专业的一门必修基础课, 要求学生掌握有机化学实验的基本技能, 学会正确进行有机化合物的合成与分离、提纯的操作技能。
培养学生实事求是的科学态度, 良好的工作习惯。
通过实验加深学生对有机化学基本理论与基本概念的理解, 提高解决问题的能力。
二、有机化学实验教学的基本要求（一）基本操作（掌握）塞子的钻孔和玻璃加工, 常用仪器的安装, 沸点及熔点的测定, 回馏蒸馏及分馏, 水蒸气蒸馏。
固体的重结晶、过滤、各物质的干燥、分液漏斗的使用等。
（二）性质实验（认识）性质实验是与讲授的内容相结合, 使学生得到直观的感性认识。
性质实验与中学教育直接有关, 因此必须保证。
（三）制备实验（会操作）制备实验是巩固学生基本操作的重要环节, 同时也培养学生正确进行有机合成的能力。
合成实验的选择, 应符合基本操作训练的要求, 也要兼顾化合物和反应类型。
三、实验内容四、课内实践教学要求五、课时分配、教学方式和手段主要的教学方式和手段: 以练为主, 讲解为辅。
关键技能部分, 老师先演示, 再让学生做。
老师不断巡回观察学生的操作, 及时发现学生存在的问题并予以解决。
六、本课程与其它课程的联系有机化学实验是后继课程药物合成、药物分析等的基础课程, 有机化学实验的基础知识、基本理论、基本技能、常用的操作等的掌握程度, 直接影响到后继课程的学习。
七、主要参考书有机化学实验（第3版）曾昭琼编高等教育出版社 2003年。
有机化学实验（第2版）高职高专化学教材编写组编高等教育出版社 2000年。
制定: 汤德祥教研室: 化学教育执笔人: 汤德祥审定: 化学系专业建设指导委员会有机化学实验计划2015—2016学年第二学期（15化学制药工程本科班）*本班学生人数 40人, 分成a, b两组, 每组20人。
有机化学实验教案
《有机化学实验》教案主讲教师：李艳春开设专业：化学化工学院化学工程与工艺专业总学时数：48学时（本科）实验地点：化工楼302有机化学实验项目《有机化学实验》实验目录实验一有机化学实验基本知识介绍和常用仪器的使用保养 3学时实验二 1-溴丁烷的制备 6学时实验三阿司匹林的制备 4学时实验四从茶叶中提取咖啡因 6学时实验五苯甲酸的制备 8学时实验六苯乙酮的制备 8学时实验七固体酒精的制备 3学时实验八官能团化合物的性质鉴定 4学时实验九聚乙烯醇缩甲醛胶水的制备 6学时实验一有机化学实验基本知识介绍和常用仪器的使用保养一、教学目的1．学习有机化学实验的基本常识及一些常见事故的预防；2. 熟悉有机化学实验的常用仪器使用和维护。
3．培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
二、有机化学实验室的一般知识1．有机化学实验室规则为了保证有机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。
（1）切实做好实验前的准备工作。
（2）进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。
（3）实验时应遵守纪律，保持安静。
（4）遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。
（5）应经常保持实验室的整洁。
（6）爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，保持整洁。
（7）实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。
2．有机化学实验室安全知识由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。
必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。
下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。
（1）实验室安全守则。
（2）实验室事故的预防。
①火灾的预防。
②爆炸的预防。
③中毒的预防。
④触电的预防。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
化学系化学专业本科培养方案
化学系化学专业本科培养方案
一、科学基础课：
1、高等数学（2学分）
2、线性代数（2学分）
3、概率统计（2学分）
4、大学英语（2学分）
二、专业基础课：
1、物理化学（3学分）
2、分析化学（3学分）
3、有机化学（3学分）
4、无机化学（3学分）
5、生物化学（3学分）
三、实验课：
1、物理化学实验（2学分）
2、分析化学实验（2学分）
3、有机化学实验（2学分）
4、无机化学实验（2学分）
5、生物化学实验（2学分）
四、专业深造课：
1、现代分析化学（2学分）
2、高级有机化学（2学分）
3、高级无机化学（2学分）
4、现代生物化学（2学分）
5、工业催化（2学分）
6、现代无机合成化学（2学分）
7、金属有机化学（2学分）
8、现代有机合成化学（2学分）
五、自选课：
1、计算机科学（2学分）
2、绿色化学及其应用（2学分）
3、新能源化学（2学分）
4、大分子化学（2学分）
5、药物化学（2学分）
6、电化学（2学分）
六、学位论文（2学分）
本科培养方案的目的是培养具有化学基础理论知识，掌握一般化学分析和研究方法的具备一定实践能力和创新能力的应用型本科人才。
大学生有机化学实验报告总结（2篇）
大学生有机化学实验报告总结本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
大学生有机化学实验报告总结（二）引言：有机化学实验是大学化学专业学生必不可少的一门实践课程。
通过实验操作，学生们可以深入了解有机化学理论知识，掌握化学实验技能，并培养实际动手能力。
在这学期的有机化学实验课中，我参与了多个实验项目，通过实验的完成和总结，我得到了许多宝贵的经验。
本报告将对这些实验进行回顾和总结，总结出有机化学实验的重要性以及实验中的一些常见问题和解决方法，希望对今后的学习和研究有所帮助。
一、实验项目：1. 酚醛试验实验这个实验是通过反应过程观察酚类物质与醛类物质在碱性溶液中的反应生成深蓝色产物。
实验过程中，我遵循操作规程，严格控制反应条件，成功观察到了反应产物。
通过这个实验，我对酚类化合物和醛类化合物有了更深入的理解。
有机化学实验2
一、填空题。
（每空 1 分，共20 分）1、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（）。
）（、）（、）（、）及2、减压蒸馏装置中蒸馏部分由（（4、（）（、）等组成。
）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显著差异的不挥发性杂质。
7、采用重结晶提纯样品，要求杂质含量为（先用（），（）方法提纯。
）以下，如果杂质含量太高，可二、选择题。
（每空2 分，共20 分）1、常用的分馏柱有（）。
D、直形分馏柱）。
A、球形分馏柱B、韦氏（Vigreux）分馏柱C、填充式分馏柱2、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物B、从挥发性杂质中分离有机物C、从液体多的反应混合物中分离固体产物5．1）卤代烃中含有少量水（四氯化碳混合物（）。
）。
A、蒸馏B、分液漏斗C、重）。
2）醇中含有少量水（）。
3)甲苯和4)含3%杂质肉桂酸固体（结晶D、金属钠E、无水氯化钙干燥F、无水硫酸镁干燥G、P2O5 ）。
H、NaSO4 干燥6、重结晶时，活性炭所起的作用是（A、脱色B、脱水C、促进结晶D、脱脂三、判断题。
（每题 1 分，共10 分）1、液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
（）2、在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
（）））5、重结晶实验中,加入活性碳的目的是脱色。
（7、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗的下口放出。
（8、纯净的有机化合物一般都有固定的熔点。
（）10、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。
（）四、实验装置图。
（每题10 分，共20 分）1、请指出以下装置中的错误之处？并画出正确的装置。
2、画出柱层析装置示意图，并简述实验的基本操作过程和注意事项。
五、简答题。
（每题 6 分，共30 分）1、简述减压蒸馏操作的理论依据。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
有机化学实验2题库
有机化学实验2 题库一、选择题1、制备甲基橙的实验中，合成重氮盐时应将反应温度控制在（B ）。
A、10℃以下B、5℃以下C、-5℃以下D、-10℃以下2、能使刚果红试纸显蓝色，且蓝色最深的是（A ）。
A、草酸B、冰醋酸C、甲酸D、丙酸3、安息香的辅酶合成中，用VB1代替了下列哪种试剂？（C ）A、KSCNB、KBrC、KCND、KMnO45、色谱在有机化学上的重要用途包括（ D ）。
A、分离提纯化合物B、鉴定化合物C、监控反应D、以上都是6、检验重氮化反应终点用（D ）方法。
A、pH试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、淀粉-碘化钾试纸变色7、减压蒸馏毛细管的正确位置是（ D ）。
A、随便什么位置都行B、靠近瓶口处C、液面以上D、液面以下并尽量接近瓶底8、高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸的反应中，应控制溶液为（A ）。
A、碱性B、酸性C、中性D、强酸性9、在以苯甲醛和乙酸酐为原料制备肉桂酸的实验中，水蒸气蒸馏时蒸出的是( B ) 。
A、肉桂酸B、苯甲醛C、碳酸钾D、醋酸酐10、在制备己二酸、肉桂酸等固体有机酸的后处理过程中，通常采用( C )来纯化产品。
A、直接酸化B、先酸化再碱化C、先碱化再酸化D、直接碱化11、在减压操作结束时，首先应该执行的操作是（D ）。
A、继续加热B、停泵C、接通大气D、停止加热12、VB1碱性条件下催化合成安息香的反应中，VB1的催化活性位为（ C ）。
A、噻唑环上氮正离子B、含有孤对电子对的硫原子C、噻唑环上碳负离子D、羟基13、检验重氮化反应终点时，应使用的方法是（A ）。
A、淀粉碘化钾试纸变色B、刚果红试纸变色C、红色石蕊试纸变色D、PH试纸14、甲基橙的制备中，重氮化需要在何种条件下进行？（B ）A、碱性B、酸性C、中性D、强碱性15、在进行脱色操作时，活性炭的用量一般为干燥粗产物质量的（A ）A、1%B、5%C、20%D、30%16、高锰酸钾氧化环己醇合成己二酸的反应温度应控制在（B ）。
大学基础有机化学实验习题与解答
大学基础有机化学实验习题与解答有机化学实验习题及解答思考题,. 测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果,(1) 熔点管壁太厚;(2) 熔点管不洁净;(3) 试料研的不细或装得不实;(4)加热太快;(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次;(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答:(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4) 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
(6) 齐列熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所测数值会有不同程度的偏差。
2. 是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的试料使其固化后做第二次测定, 答:不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它晶型。
3. 测得A、B两种样品的熔点相同，将它们研细，并以等量混合(1) 测得混合物的熔点有下降现象且熔程增宽;(2)测得混合物的熔点与纯A、纯B的熔点均相同。
试分析以上情况各说明什么,答:(1)说明A、B两个样品不是同一种物质，一种物质在此充当了另一种物质的杂质，故混合物的熔点降低，熔程增宽。
(2)除少数情况(如形成固熔体)外，一般可认为这两个样品为同一化合物。
4. 沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴,如果加热后才发现没加沸石怎么办,由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石,为什么, 答:(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
大学有机化学实验
大学有机化学实验一、引言有机化学实验是大学有机化学课程中重要的一部分，通过实验操作，加深学生对有机化学理论知识的理解，并培养其实验操作技能和科学思维能力。
本文将介绍大学有机化学实验的一般步骤和实验中常用的仪器设备，以及几个常见的有机化学实验示例。
二、实验步骤1. 实验准备在进行有机化学实验前，必须进行充分的实验准备。
包括查阅相关实验资料，了解实验目的和原理，掌握实验步骤和安全注意事项，准备所需的试剂和仪器设备等。
2. 实验操作根据实验目的和步骤，进行实验操作。
首先根据实验所需量准备试剂，并将试剂称取到干净的烧杯或试管中。
接下来按照实验步骤进行反应或分离等操作，注意控制反应温度、时间和pH值等因素。
在操作过程中，需要保持实验场地的整洁和安全，严格遵守实验室规章制度和操作规程。
3. 数据记录与处理在实验过程中，及时记录实验数据，包括试剂的名称、用量、操作步骤和观察结果等。
实验数据的记录应准确、完整，并进行合理的数据处理和分析。
当实验结果与理论不符时，需要仔细检查实验操作是否有误，并重新进行实验控制。
4. 结果分析与报告根据实验结果和数据分析，对实验结果进行评价和总结。
在报告中必须清楚地表述实验目的、原理、步骤和结果，并进行合理的结果分析和讨论。
在报告中还可以对实验中遇到的问题和不足进行说明，并提出改进措施和进一步的研究方向。
三、实验仪器设备在大学有机化学实验中，常用的仪器设备有：1.反应器：用于进行有机合成等反应。
2.分离设备：如离心机、蒸馏装置、过滤设备等，用于分离反应产物或纯化化合物。
3.分析仪器：如紫外-可见分光光度计、红外光谱仪、气相色谱仪等，用于分析和表征化合物的结构和性质。
4.量具：如天平、分析天平、容量瓶、量筒等，用于准确测量试剂的质量和体积。
5.加热设备：如电热板、热水浴、加热器等，用于控制反应温度。
6.实验器皿：如烧杯、试管、漏斗、烧瓶等，用于装载试剂或反应混合物。
四、示例实验1. 合成苯甲酸乙酯的实验实验目的：通过酯化反应合成苯甲酸乙酯。
有机化学(2)教学大纲
《有机化学（二）》课程简介/教学大纲课程编号：040061中文名称：《有机化学》（二）英文名称：Organic chemistry授课专业：化工、轻工及临床医学各专业总学时：99 理论课 57学时实验课 42 学时学分： 5.5 上机课时：预修课程：无机化学课程内容：有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成、应用，以及有关问题的学科。
工科类有机化学(包含有机化学实验)是化工、轻工类各专业必修的一门专业基础课。
通过本课程的学习，使学生对有机化学内容有比较系统和比较全面的了解，为后继课程的学习和进一步掌握新的科学技术成就打下必要的基础。
有机化学理论教学内容包括：1.有机化合物的分类和命名。
2.各类有机化合物的主要合成方法。
3.各类有机物的主要性质和用途。
4.有机化合物的结构与性能之间的关系及其初步理论基础，有机化学基本反应类型和重要的反应历程。
5.各种功能团的特性和一定条件下相互转变的规律。
———————————————————————————————————————————————《有机化学》（二）课程教学大纲授课专业：化工、轻工及临床医学各专业总学时数：99 理论课 57 学时，实验课 42 学时总学分：5.5一、课程的性质和目的有机化学是化工、轻工类及临床医学各专业一门必修的化学基础课程。
本课程研究有机化合物的组成、结构、性质、合成以及与此相关的理论问题。
本课程的教学目的是使学生在学习无机化学的基础上，比较系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本实验技能及学习有机化学的基本思想和方法，为进一步学好后续专业课程打下坚实基础，也使学生能根据今后工作的需要，进一步学习和钻研与本专业发展密切相关的有机化学方面知识。
二、理论课教学内容及学时安排第一章有机化合物的结构和性质（2学时）要求深刻理解和熟练掌握的重点内容有：有机化合物的结构特征；有机化合物中的共价键；有机化合物的酸碱概念。
要求一般理解和掌握的内容有：有机化合物的分类；有机化合物在国民经济中的地位和作用。
（完整版）大学大二学期有机化学实验思考题答案.
（完整版）大学大二学期有机化学实验思考题答案.一、熔点的测定1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1 熔点管壁太厚；(2熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。
（3）熔点管不洁净；(4样品未完全干燥或含有杂质；(5样品研得不细或装的不紧密。
(6加热太快。
答：(1 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2 熔点偏低(3 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(4 熔点偏低(5 样品研得不细或装的不紧密，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(6 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
二、重结晶提纯有机物1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？答：重结晶一般包括下列几个步骤：（1）选择适宜溶剂，目的在于获得最大回收率的精制品。
（2）制成热的饱和溶液。
目的是脱色。
（3）热过滤，目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。
（4）晶体的析出，目的是为了形成整齐的晶体。
（5）晶体的收集和洗涤，除去易溶的杂质，除去存在于晶体表面的母液。
（6）晶体的干燥，除去附着于晶体表面的母液和溶剂。
2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。
考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20％左右。
3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭，就无法观察到晶体是否溶解，即无法判断所加溶剂量是否合适。
有机化学实验报告 (2)
有机化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列有机化合物的合成和鉴定，掌握有机化学实验的基本操作技能和实验方法，进一步了解有机化学的基础知识，并培养实验思维和实验操作能力。
实验原理和方法实验原理有机化学是研究含碳的化合物的学科。
有机化学实验主要包括有机化合物的合成、分离纯化、鉴定结构和测定性质等实验内容。
实验方法1.实验前的准备工作：选取合适的有机化合物合成方案，并核算相应的反应物的质量；准备好实验所需的仪器和试剂。
2.开始实验：按照实验方案，依次将反应物按照约定的量比加入反应容器中，进行反应。
控制反应温度和反应时间，观察反应前后颜色和形态等变化。
3.反应结束后，进行产物的分离纯化。
通常采用溶剂重结晶、溶剂蒸馏或柱层析等方法。
4.鉴定产物的结构：通过元素分析、红外光谱、质谱和核磁共振谱等技术手段来确定化合物的结构。
5.测定产物的性质：如熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验步骤1.合成目标化合物A：按照实验方案，将反应物B、C依次加入反应容器中，在适当的温度下进行反应，反应时间为X小时。
2.分离纯化：将反应混合物经过重结晶/蒸馏/柱层析等方法分离纯化，得到目标产物A。
3.鉴定结构：使用红外光谱仪对目标产物A进行红外光谱分析，以确定其中的官能团和键的性质。
使用质谱仪对目标产物A进行质谱分析，以确定其分子量。
使用核磁共振仪对目标产物A进行核磁共振谱分析，以确定化合物的结构。
4.测定性质：测定目标产物A的熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验结果和讨论合成产物A的结构通过红外光谱、质谱和核磁共振谱的分析，确定了合成产物A的结构为……合成产物A的性质测定了合成产物A的熔点为……，沸点为……，密度为……，折射率为……。
反应过程中的问题与改进在实验过程中，出现了……的问题。
改进方法是……实验心得通过本次实验，我对有机化学实验的基本操作技能和实验方法有了更深入的了解。
同时，也进一步掌握了有机化学的基础知识，提高了实验思维和实验操作能力。
《有机化学》实验课教案
《有机化学》实验课教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握有机化学实验的基本操作技能。
(2) 熟悉有机化合物的制备、提纯和鉴定方法。
(3) 增强学生对有机化学理论知识的实践运用能力。
2. 实验要求(1) 学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
(2) 实验过程中，学生需严格遵循实验规程，确保实验安全。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 有机化合物的制备：通过化学反应合成目标有机化合物。
(2) 有机化合物的提纯：利用物理或化学方法对有机物进行提纯。
(3) 有机化合物的鉴定：通过光谱、色谱等方法对有机物进行结构鉴定。
2. 实验材料(1) 试剂：根据实验需要准备相应的有机试剂和无机试剂。
(2) 仪器：有机化学实验常用的仪器，如试管、烧杯、蒸馏器、光谱仪等。
三、实验内容与步骤1. 实验一：有机化合物的制备(1) 目标产物：乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：准备反应物：乙醇、乙酸、硫酸。
进行酯化反应，控制反应温度和时间。
反应结束后，进行产物提纯。
2. 实验二：有机化合物的提纯(1) 目标产物：提纯乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯的溶解度。
分液，收集上层乙酸乙酯。
加入无水硫酸钠，去除水分。
3. 实验三：有机化合物的鉴定(1) 目标产物：鉴定乙酸乙酯的结构。
(2) 实验步骤：使用光谱仪进行红外光谱分析。
使用色谱仪进行气相色谱分析。
4. 实验四：有机化合物的降解反应(1) 目标产物：研究乙酸乙酯的降解反应。
(2) 实验步骤：加热乙酸乙酯，观察其降解过程。
收集降解产物，进行鉴定。
5. 实验五：有机化合物的合成反应(1) 目标产物：合成苯乙酮。
(2) 实验步骤：准备反应物：苯、乙酸、氧化铜。
进行氧化反应，控制反应条件。
反应结束后，进行产物提纯和鉴定。
四、实验结果与分析1. 实验一：制备乙酸乙酯(1) 实验结果：得到乙酸乙酯产物。
(2) 结果分析：通过酯化反应的原理和实验操作，分析产物的得率、纯度等因素。
有机化学实验（2）笔试复习题
5、乙酰苯胺的制备的反应
6、肉桂酸的制备反应
7、三苯甲醇的制备反应
8、呋喃甲醛发生cannizzaro反应
9、葡萄糖与苯肼生成糖脎的反应
10、醛与Tollon试剂发生反应
三、实验装置题
1、画出水蒸气蒸馏的实验装置图
2、画出正丁醚制备反应的装置图并标明相应仪器的名称
3、画出聪茶叶中提取咖啡因的升华的装置图并说明本实验成功的关键
4、根据提下情况设计一个实验装置（画出装置图并标明各仪器的名称）
四、简答题
1、有机化学实验中玻璃仪器为什么不能直接用火焰加热？有哪些加热方式？应用范围如何？
2、在重结晶实验过程中，必须注意哪几点才能使产率高质量好？
~12℃℃？
3、在呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备实验中为什么要控制温度在8℃~12
4、在正溴丁烷的制备实验中，硫酸浓度太高或太低会带来什么后果？
8、在对乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，为什么在烧杯中有油珠出现？并进行怎么样的处理？
9、根据你做过的实验中，总结一下什么情况下需要用饱和食盐水洗涤？
10、三苯甲醇制备实验中，实验成败的关键是什么，为什么？应采取什么样的措施？
11、在肉桂酸的制备实验中，为什么要用新蒸馏过的苯甲醛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
制药工程/药物制剂专业本科有机化学实验一实验室规则及常用器皿的使用（2学时）【实验目的】1.熟悉有机化学实验室的规则及使用要求。
2.领取化学实验常用器皿，并熟悉其名称、规格、用途。
3.掌握常用器皿的正确使用、注意事项，落实责任制。
4.学习常用器皿的洗涤和干燥方法。
【实验器材】图1 普通玻璃仪器图2 普通玻璃仪器图3 标准磨口玻璃仪器图4 标准磨口玻璃仪器【实验内容】1.实验室规则：（1）遵守实验室纪律，不迟到、不早退，不穿短裤、裙子、拖鞋、不披长发，防止试剂粘附皮肤产生危害。
（2）实验前必须认真预习，明确实验目的要求，弄清实验原理、操作步骤及注意事项，做到心中有数，有计划地进行实验。
（3）进入实验室必须穿工作服，并系好扣子；不穿工作服者禁止入内！准备好实验报告、纸、笔等，并在《签到记录本》签到；禁止代签、课后补签！（4）实验开始前要清点仪器及器皿，如发现有破损或缺失，应向实验老师说明并补领，否则自行赔偿。
实验过程中如有人为损坏，按实验中心相关赔偿制度进行处理。
（5）实验过程中应保持安静，不得大声喧哗、随意走动；应认真操作，细致观察，积极思考，并及时、真实的记录实验现象及实验数据。
（6）保持实验室和实验台面、地面的整洁，勿使试剂、药品洒在实验台面和地面。
废物应分类放臵，废纸、废渣等固体废物应倒在垃圾篓中，不得随处乱扔；废液倒入废液缸中，少量可倒入水槽中，并用大量水冲洗或稀释，以防腐蚀或堵塞下水管道；空试剂瓶、碎玻璃应单独存放。
（7）节约使用药品、试剂试药、水、电等；注意保持药品和试剂的纯净，严防混杂；公用试剂试液用毕，应立即盖上瓶盖放回原处。
（8）实验室内仪器，尤其是精密仪器禁止随意乱动，使用前实验教师应进行讲解，指导学生严格按照标准操作规程使用，如发现异常情况，应立即停止使用，并及时报告实验室管理人员。
（9）注意实验室内安全，严禁吸烟，禁止使用明火（如电炉）！酒精灯、煤气灯除外。
酒精灯、煤气灯要随用随灭，必须严格做到“火着人在，人走火灭”。
（10）实验室内一切物品，未经实验室管理人员批准严禁携出室外，借物必须办理登记手续。
（11）实验完毕，每小组将试剂、试液排列整齐，放在试剂架上；玻璃器皿洗涤干净，放回仪器柜；实验台面抹拭干净方可离开。
值日生负责讲台、边台、窗台和地面等公共场所卫生的打扫和整理，并检查水、电、门、窗的开关，经实验室管理人员检查同意后，方可离开实验室。
（12）实验完毕后一周内，学习委员收齐本次实验报告，交给代课教师，并附未交学生名单，过期不交者无实验成绩。
2.常用仪器、器皿的认领和使用：3.学习组装回流和蒸馏装臵：（1）回流装臵的组装（2）蒸馏装臵的组装A．安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热源开始安装。
B．温度计安装时要确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确地读数。
C．安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进入，上口流出，保证“逆流冷却”。
D．整套装臵要求准确端正，各个仪器的轴线要在同一平面内，铁架台的铁架尽可能放在仪器后部。
各仪器之间的装配要严密，防止蒸馏过程中蒸汽逸出，使产品损失或发生火灾。
制药工程/药物制剂专业 本科 有机化学实验二 无水乙醇的制备和沸点的测定【实验目的】1.学习用氧化钙法制备无水乙醇。
2.掌握回流和蒸馏的操作方法。
【实验器材】仪器：圆底烧瓶100~200ml 、回流冷凝管、接受器（瓶）、干燥管试剂：100ml 95%乙醇、15g CaO 、0.25g NaOH 、无水2CaCl 、无水4CuSO【实验原理】某些液态有机化合物和其他液态物质以某种比例混合时，会形成具有固定沸点的二元或三元共沸物（即恒沸物），如95.5%的乙醇中含有4.5%的水，形成了沸点为78.1℃的二元共沸物。
共沸混合物在共沸时，混合物的蒸汽相组成与液相的组成完全相同，所以不能再用蒸馏的办法来分离提纯共沸物。
含量为95.5%的乙醇还含有4.5%的水，若要得到纯度更高的乙醇，实验室中常用氧化钙法或分子筛法等除去乙醇中的水分。
本实验在95%的乙醇中加入氧化钙加热回流，使水和氧化钙反应生成不挥发、加热不易分解的氢氧化钙来除去水分，再用蒸馏的方法将乙醇分离出来，这样制得的无水乙醇，纯度最高可达99.5%。
【实验内容】1. 将100ml 95%乙醇，15g 生石灰，0.25g NaOH 装入250ml 圆底烧瓶，摇匀。
2. 回流：将圆底烧瓶与冷凝管相连，装配好回流装臵和干燥管，在电热套上加热回流2h 。
3. 蒸馏：回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装臵，并连接干燥管，用电热套加热蒸馏出无水乙醇，用量筒计量得到的无水乙醇，计算收率。
4. 对比试验：取后馏分1ml 于小试管，加入无水硫酸铜，观察现象，用95%乙醇作对比试验，并得出结论。
【注意事项】1.必须在烧瓶中加入沸石，以防止在回流和蒸馏过程中发生爆沸。
2.蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢升温，但温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃），再收集馏出液。
3.当烧瓶中的物料变为糊状时，表示蒸馏已接近尾声，应立即停止加热，利用电热套余温将剩余的液体蒸出，以免烧瓶过热破裂。
4. 加热前一定要先通冷凝水，冷凝水应是“下进上出”；实验完毕，应先撤去火源，稍等几分钟，等温度稍微冷却后再停止通水。
4.蒸馏速度的控制十分重要，不应太快或太慢。
在蒸馏过程中，应始终保持温度计水银球上有一稳定的液滴，这是气液两相平衡的象征。
这时，温度计的读数便能代表液体的沸点。
【思考题】蒸馏与回流时，加入沸石的目的是什么？制药工程/药物制剂专业本科有机化学实验三葡萄糖溶液旋光度的测定【实验目的】1.了解旋光仪的构造。
2.熟悉比旋光度的计算方法3.掌握旋光仪的使用方法。
【实验器材】仪器：旋光仪、分析天平、100ml烧杯、100℃温度计、100ml容量瓶试剂：葡萄糖晶体、葡萄糖溶液【实验原理】物质可按是否具有光学活性分为两大类，一类具有使偏振光的振动平面旋转的性质，如乳酸、葡萄糖等，称为旋光性物质或光学活性物质；另一类对偏振光不产生影响，没有旋光性。
旋光度是指光学活性物质使偏振光的振动平面旋转的角度。
物质的旋光度与溶液的浓度、溶剂、温度、旋光测定管长度和所用光源的波t来表示各物质的旋光性。
长等都有关系，所以常用比旋光度[α]λ溶液的比旋光度[α]λt=c l.——旋光性物质在t℃，光源的波长为λ时的旋光度式中 [α]λtt——测定时溶液的温度λ——光源的光波波长α——标尺盘转动角度的读数（即旋光度）c——溶液的浓度（指1ml溶液中所含物质的克数）l——测定管的长度（dm）在一定条件下，比旋光度是旋光性物质的一个重要物理常数，通过对旋光度的测定可以简单鉴定光学活性物质的含量和纯度。
【实验步骤】1.旋光仪零点的校正在测定样品前，必须先校正旋光仪零点。
将旋光仪的旋光管清洗干净，装上蒸馏水，使液面凸出管口，将玻璃盖沿管口边缘轻轻平推盖好，不能带入气泡，管内不能有空隙，否则将影响测定结果。
然后旋上螺丝帽盖，使之不漏水。
但注意不可旋得过紧，以免玻璃盖产生扭力而影响读数正确性。
将已装好蒸馏水的旋光管外壁擦干，放入旋光仪内，罩上盖子，开启钠光灯约5分钟，待发光正常后，将标尺盘调到零点左右，转动旋钮，使视场亮度达到一致，此时读数应为零，由于使用者对其感觉不一，此读数可能为某一数值（即为初读数）记下读数。
重复操作至少5次，取其平均值即为零点。
若零点相差太大，应重新校正。
2.测定已知准确浓度的葡萄糖溶液的旋光度用分析天平准确称量10.000g葡萄糖晶体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，定量转移到100ml容量瓶中，稀释至标线，摇匀备用。
用上述溶液少量润洗旋光管2次，以避免葡萄糖溶液被蒸馏水稀释而改变浓度。
然后将溶液装入旋光管，每隔2分钟测定1次旋光度，观察葡萄糖溶液的变旋现象，读取其稳定的读数。
重复操作5次，去5次稳定读数的平均值，此时所得的读数与零点之间的差值即为葡萄糖溶液的旋光度。
记录旋光管的长度及溶液的浓度，然后按公式计算其比旋光度。
3.测定未知浓度的葡萄糖溶液的旋光度将旋光管用蒸馏水洗净后，再用少量待测溶液润洗2次，按上述方法测定该溶液的旋光度。
将所测旋光度的读数与上述实验（布骤2）所计算出的比旋光度代入公式，即可确定该溶液的浓度。
【注意事项】1．旋光仪在开始测量前，必须预热5—10min，至钠光灯充分受热。
2．测量前还需校正旋光仪的零点。
3．旋光管在装入蒸馏水或待测液体后，不能带入气泡；若样品管中有气泡，应让气泡浮在凸颈处。
旋光管上的螺丝帽不可旋得过紧，以免玻璃盖产生扭力而影响读数正确性。
【思考题】旋光度和比旋光度有何区别？实验五肥皂的制备【实验要求】1.掌握皂化实验的过程以及本质；2.熟悉制作肥皂的工序。
【实验原理】1.制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油；（C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH 加热3C17H35COONa+C3H5(OH)2.理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。
【实验试剂和仪器】仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈、铁架台、火柴。
试剂：猪油、乙醇、氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水。
【实验步骤】1.在一干燥的烧杯中加入3g猪油、6ml乙醇和10ml 40%氢氧化钠溶液。
2.在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热，加热过程中加入乙醇与水混合液（1：1），直到混合物变稠。
3.继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。
4.把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后逐渐加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。
5.用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。
【实验思考题】1.在制备肥皂过程中为何要加入氯化钠饱和溶液？2.如何确定在加热过程中液体表面不再有油滴生成？【实验注意事项】1.油脂不易溶于碱水，加入乙醇为的是增加油脂在碱液中的溶解度，乙醇的高挥发性将水分快速带出，加快皂化反应速度。
2.加热用小火或热水浴。
3.皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让蒸发皿里的混合液蒸干或溅到外面。
实验六从茶叶中提取咖啡因（6课时）一、实验目的1、学习生物碱的提取方法；2、了解咖啡因的性质；3、学习脂肪提取器的作用和使用方法。
二、实验原理茶叶中含有咖啡因，约占1~5%，另外还含有11~12%的丹宁酸（鞣酸），0.6%的色素、纤维素、蛋白质等。
为了提取茶叶中的咖啡因，可用适当的溶剂（如乙醇等）在索氏提取器中连续萃取，然后蒸去溶剂，即得粗咖啡因。
粗咖啡因中还含有其它一些生物碱和杂质（如单宁酸）等，可利用升华法进一步提纯。
咖啡因易溶于氯仿（12.5%），水（2%）及乙醇（2%）等。