化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)

7. 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 b 在医药中的应用 抗癌维药生物素B12 钴配合物
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王 照水 相溶 技金 术的定H[影AuCl4]
d
在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
叶绿素中心离子： Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子
[Cu(H2O)4]2+
平面正方形结构
四、配合物理论简介
1. 配位键
（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一 方提供空轨道而形成的共价键
（2)形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道
注意：①特殊的极限共价键 ②饱和性和方向性
（3）表示 A B 请写出 H3O+ [Cu(H2O)4]2+ [Ag(NH3)2]+ NH3`BF3的 结构式，指出何种元素提供空轨道，何种元素提供孤 对子？ （4）配位键的强度有大有小：因而有的配合物很稳定 ，有的不稳定；
P41 概念二：把金属离子（或原子）与某些分子或离 子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。
如 CuSO4.5H2O [Cu(NH3)4]SO4等
p43 配合物种类已超过数百万；
3.配合物的组成 内界
外界
配离子
[Cu (NH3) 4] SO4
中心原子 配位体
配位数
主要是过渡金 属的阳离子或 中性原子： Ni(CO)5 Fe(CO)5中的Ni 和Fe都是中性 原子，另 [AlF6]3-
思考与 交流1
1、氨气是一种
气体(填“酸性”或“碱
性”)，当把氨气通入到盐酸中，离子方程式
为
。
2、试用电子式NH4+形成，分析成键方式。
3、NH4+的立体构型是怎样的？键的强度一样吗？
(4)为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解 固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4 Cu绿Cl色2·2H2O 深Cu褐B色r2Байду номын сангаас
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液
颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K +
什么离子呈蓝
色：
[Cu(H2O)4]2+
思考与交
流2
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
实验2-3 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的 Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液 现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～
Fe63)+ + SCN- [Fe(SCN)]2+
硫氰酸根
血红色
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演
观察：在上述血红色溶液中加入NaF溶 液有什么象？
[Fe(SCN)]2+ + 6F-
血红色
[FeF6]3- + SCN-
无色
小结 ： 配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强 的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的 配离子。
4.配合物的命名:
内界命名顺序：自右向左
配位体数（即配位体右下角的数字）——配 位体名称——“合”字——中心离子的名称——中 心离子的化合价（罗马数字）。
氢氧化二氨合银（Ⅰ） 。
5. 配合物的性质
（1）内界配离子稳定 配位化合物内界和外界为离子 键完全电离，内界不变，气态或固态不变。 （2）配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二 种顺反结构
（3）配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、 形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入 酸或碱）除去过量银氨溶液
（4）配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越 强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位
体的碱性越强，配合物越不稳定。
6 配合物的盐与复盐的比较
复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石 KCl ·MgCl2·6H2O等，仅在 固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分 离子：
[Zn(NH3)4]SO4内界名称为： 四氨合锌(Ⅱ)离子 ，
K3[Fe(CN)6]内界名称为
六氰合铁(Ⅲ)离子 ，
[Zn(NH3)4]Cl2 命名为
二氯化四氨合锌(Ⅱ) ，
K3[Fe(CN)6]命名为
六氰合铁(Ⅲ)化钾 ，
[Cu(NH3)4]SO4命名为
硫酸四氨合铜(Ⅱ) ，
[Ag(NH3)2]OH命名为
KAl(SO4)2·12H2O = K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
KCl ·MgCl2 ·6H2O = K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O =[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
Cu(OH)2+4NH3`H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O 配位化合物
[Cu(NH3)4]2+离子空间构形 结构式
NH3
[ ]2+ H3N Cu NH3 NH3
平面正方形结构
2. 配位化合物（配合物）
（1）概念一：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子 对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结
合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多
思考与交 流3
实验2---2
CuSO4·5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
实验2-2 向硫酸铜水溶
液中加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现象
蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
产生现象的原因：化学方程式及总反应（少量量）： 离子方程式 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
阴离子：X- OH- CN-
SCN- C2O42-PO43-等； 中性分子：H2O、NH3 、CO、醇、胺、醚等
。
配位原子：含有孤对
电子的原子 ，常是
VA、VIA、VIIA主族
元素的原子。
同中心原子或离子配位 的原子或离子或分子，总 数目。一般2、4、6、8， 通常是中心离子化合价的 二倍。 计算：先找出中心离子和 配位体，再找出配位原子 数目。 [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是6。