人教版版高中化学选修弱电解质的电离-优质课
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弱电解质的电离电离方程式的书写课件人教版-高中化学选修四
体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
〖课堂练习〗
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
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A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
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〖课堂练习〗
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
２３科 学设 计 多元化 的评 价 体 系．促使 学生素 质 的全 面发展 。 教 学 评 价 分 为 前 置 评 价 、过程 评 价 和后 置 评 价 ，是 以 教 学 目标 为 依 据 ，对 教 学 过 程 及 结 果 进 行 评 测 的 过 程 ，具 有 反 馈 、 诊 断 、激励 、调 控 和 纠正 等功 能 。在 教学 设 计 的复 杂 系 统 中 ，特 别 是 针 对 非 线 性 的 教 学 过 程 ，评 价 不 能 简 单 地 考 查 对 某 些 书 本 知 识 的 掌握 情况 ．而 更应 考 虑 学 生 在 这 一 问 题 上 的认 知 和 学 习 能 力 ，客 观 评 估 学 生 的 学 习方 法 和 效 果 ，允 许 学 生 学 习结
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
化学弱电解质的电离新人教版选修省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2旳酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其他试剂.简述怎样用最简便旳试验 措施来鉴别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大旳那瓶是强酸.
hoq827egk
前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中伴随水量旳增长而减小旳是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积旳水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积旳水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积旳0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积旳0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小旳正确顺序是：B>A>C>D
A A=B，④反应过程旳平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵ห้องสมุดไป่ตู้离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质旳电离到达平 衡时，弱电解质电离生成旳多种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离旳分子浓度旳比是一种 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表达。 ２、计算式：
二、弱电解 质旳电离平衡
25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中变化某种条件 后各量旳变化情况填入下表：
加入物质 平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
加水稀释
向右移动
2、有两瓶pH=2旳酸溶液,一瓶是 强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、 酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有 其他试剂.简述怎样用最简便旳试验 措施来鉴别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大旳那瓶是强酸.
hoq827egk
前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中伴随水量旳增长而减小旳是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积旳水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积旳水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积旳0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积旳0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小旳正确顺序是：B>A>C>D
A A=B，④反应过程旳平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵ห้องสมุดไป่ตู้离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质旳电离到达平 衡时，弱电解质电离生成旳多种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离旳分子浓度旳比是一种 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表达。 ２、计算式：
二、弱电解 质旳电离平衡
25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中变化某种条件 后各量旳变化情况填入下表：
加入物质 平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
加水稀释
向右移动
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
高二《化学反应原理》第1课时 弱电解质的电离平衡 优质课示范课
HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质 的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
高二人教化学选修弱电解质的电离2讲课文档
高二人教化学选修弱电解质的电离
第一页，共34页。
（优选）高二人教版化学选修 弱电解质的电离
第二页，共34页。
3.注
①化合物
（单质既不是电解质，也不是非电解质）
②必须是本身能电离
SO3、 SO2 CO2 NH3是非电解质 ③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是
电解质
第三页，共34页。
ห้องสมุดไป่ตู้
探究实验1
画出用水稀 释冰醋酸时离 子浓度随加水 量的变化曲线。
第二十四页，共34页。
六、0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH CH3COO-+H+
电离
导电 电离
程度 n(H+) c(H+) 能力 常数
加水
增大 增大 减小 减弱 不变
升温
增大 增大 增大 增强 增大
加CH3COONa 减小 加HCl（g) 减小
第二十页，共34页。
探究实验2：
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱 酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
第二十一页，共34页。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
请写出每一步的电离电离常数表达式，推测每一步的电
离程度如何变化，为什么？
注： (1) KW无单位,通常指25℃ 。 (2)KW只与温度有关，温度升高，KW值增大 (3)适用范围：纯水、稀的电解质(稀酸、稀碱、稀
盐)水溶液。 (4)此时的c(H+)和cC(OH-)是溶液中总的浓度。
第二十八页，共34页。
3.影响水的电离平衡的因素
(1)温度：
第一页，共34页。
（优选）高二人教版化学选修 弱电解质的电离
第二页，共34页。
3.注
①化合物
（单质既不是电解质，也不是非电解质）
②必须是本身能电离
SO3、 SO2 CO2 NH3是非电解质 ③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是
电解质
第三页，共34页。
ห้องสมุดไป่ตู้
探究实验1
画出用水稀 释冰醋酸时离 子浓度随加水 量的变化曲线。
第二十四页，共34页。
六、0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH CH3COO-+H+
电离
导电 电离
程度 n(H+) c(H+) 能力 常数
加水
增大 增大 减小 减弱 不变
升温
增大 增大 增大 增强 增大
加CH3COONa 减小 加HCl（g) 减小
第二十页，共34页。
探究实验2：
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱 酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
第二十一页，共34页。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
请写出每一步的电离电离常数表达式，推测每一步的电
离程度如何变化，为什么？
注： (1) KW无单位,通常指25℃ 。 (2)KW只与温度有关，温度升高，KW值增大 (3)适用范围：纯水、稀的电解质(稀酸、稀碱、稀
盐)水溶液。 (4)此时的c(H+)和cC(OH-)是溶液中总的浓度。
第二十八页，共34页。
3.影响水的电离平衡的因素
(1)温度：
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件
2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志
化学优质课弱电解质的电离平衡
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
2 | 电离平衡常数的理解与应用 向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸溶液和0.1 mol/L硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2 CO3溶液,观察现象。
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
问题 1.查阅资料发现,醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃时的电离平衡常数分别是1.75×10-5、 4.5×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。它们的酸性强弱顺序是怎样的?有何规律? 提示:醋酸>碳酸>硼酸。在相同温度下,Ka越大,酸性越强。 2.根据问题1的分析,预测你能看到什么现象? 提示:试管1中有无色气体产生,试管2中没有明显现象。 3.在25 ℃时,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用。你认为 这种观点对吗?试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。 提示:这种观点不正确。对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离常数只与温度有 关,与溶液中的H+浓度无关。
1 |强电解质和弱电解质
特别提醒 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液的导电能力与离子浓度 和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部 分完全电离,这类盐属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水,但其在水溶液中只 有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。
)
。
H++S2-,其电离常数表
第1讲 描述运专动题的3基 本水概溶念液中的离子反应
3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越 大
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版版 高中化 学选修 弱电解 质的电 离-优质 课
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课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
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课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
⑤加热
⑥氨气 ⑦CuCl2溶液
对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 移动
右
方向
左
左 右右 ？
右？
3.影响电离平衡的因素
（1）温度
升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）
• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
画出弱电解质电离的V-t图像
弱电解质电离的V-t图像
V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
是极弱电解质
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课堂实验
• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
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《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 动定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
（4）化学反应： 电离平衡向右移动
C例H：3C0O.1OmHol/L的电结C离合H3CCOHO3CHO溶O液- +中H+
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
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课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
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课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
⑤加热
⑥氨气 ⑦CuCl2溶液
对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 移动
右
方向
左
左 右右 ？
右？
3.影响电离平衡的因素
（1）温度
升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）
• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
画出弱电解质电离的V-t图像
弱电解质电离的V-t图像
V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
是极弱电解质
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课堂实验
• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
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《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 动定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
（4）化学反应： 电离平衡向右移动
C例H：3C0O.1OmHol/L的电结C离合H3CCOHO3CHO溶O液- +中H+