人教版版高中化学选修弱电解质的电离-优质课
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四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
画出弱电解质电离的V-t图像
弱电解质电离的V-t图像
V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
人教版版 高中化 学选修 弱电解 质的电 离-优质 课
课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
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课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
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• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
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质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
（4）化学反应： 电离平衡向右移动
C例H：3C0O.1OmHol/L的电结C离合H3CCOHO3CHO溶O液- +中H+
单击此处添加文本具体内容
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
是极弱电解质
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课堂实验
• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
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需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
单击此处添加文本具体内容
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其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
⑤加热
⑥氨气 ⑦CuCl2溶液
对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 移动
右
方向
左
左 右右 ？
右？
3.影响电离平衡的因素
（1）温度
升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）
四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
画出弱电解质电离的V-t图像
弱电解质电离的V-t图像
V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
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课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
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课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
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• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
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质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等时，电离过程就达到了平衡状态 —— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与讨论：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动
（4）化学反应： 电离平衡向右移动
C例H：3C0O.1OmHol/L的电结C离合H3CCOHO3CHO溶O液- +中H+
单击此处添加文本具体内容
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
是极弱电解质
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• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
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• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
⑤加热
⑥氨气 ⑦CuCl2溶液
对上述电离平衡有什么影响？
加入 盐 物质 酸
NaOH NH4Cl 加大 加热 氨气 溶 液 溶 液 量水
平衡 移动
右
方向
左
左 右右 ？
右？
3.影响电离平衡的因素
（1）温度
升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）