高中三年级化学周测考试题(有答案)
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案
2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
河南省南阳市2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024年秋期高中三年级期中质量评估化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分二、非选择题（共55分）[注：反应方程式条件不写扣1分，写错、未配平均不得分，未标注↑、↓不扣分]16.（16分，每空2分）(1) Si ＞ C ＞ N ＞ O 、 SiH 4＞ CH 4 ＞ NH 3 ＞ H 2O (2)H 2O ； H 2O 分子间除范德华力外还易形成氢键(3) 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2(4) (5)CO23＋4e -=C ＋3O 2-17.（12分，每空2分）(1）温度过高，硝酸会挥发和分解（答“分解”或“挥发”一条即可） (2)S 、SiO 2 （少写S 不扣分，有错0分）(3)5.2≤ pH <8.2 2Fe 3++3CdCO 3+3H 2O==2Fe( OH )3+3CO 2↑+3Cd 2+ (4）出现晶膜（或有少量晶体析出） (5)2Cd(NO 3)24NO 2↑+O 2↑+2CdO18.（15分，除标注外每空2分）(1) 蒸馏烧瓶 （1分） CEBDE （1分） (2)(3) Cl 2 +2OH - = Cl - +ClO - + H 2O ； Fe(OH)3（1分）(4) ① 滴入最后半滴NH 4SCN 标准溶液，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 ②覆盖氯化银沉淀，保护氯化银沉淀不转化为溶解度更小的AgSCN 沉淀(合理即可） , 偏小 ③（V 1-V 2）M /3m4319.（12分，除标注外每空2分）(1) 222H O 2e H 2OH --+=↑+ （1分） (2)-90.7 （1分）(3) 123P P P >> （1分） 反应② （1分）甲图中，不同压强下CO 2的转化率曲线随温度升高归于一条曲线(趋于相等)，说明T 1时压强对平衡无影响，只有反应②平衡不受压强影响，故以反应②为主（合理即可）(4) 4.3％（数值正确即给分） 温度过低2CO 转化率较小，温度过高3CH OH 选择性较小（或者在200～280℃时，2CO 转化率较大，3CH OH 选择性较高）（答出1条给1分，有错不给分） （5）1/6。
高中三年级化学周测考试题(有答案)
1．下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( ) A ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化 C ．“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2．生活中经常碰到的问题，常涉及化学知识，下列说确的是( )A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．分别含乙醇、次氯酸钠、过氧化氢等物质的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性D ．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 3．下列有关说法中，正确的是( )A ．分馏、干馏都是物理变化B ．127I 和131I 互为同素异形体C ．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D ．盐酸、王水都是混合物4．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A ．向亚硫酸钠溶液入氯气B ．向硝酸银溶液入少量氯化氢C ．向氢碘酸饱和溶液入少量氧气D ．向氢氧化钠溶液入少量氯气5．某溶液中同时含有下列五种离子：①HS －、②SO 32－、③NO 3－、④SO 42－、⑤Na ＋，向其中加入足量 H 2O 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．①②④⑤ B．③④⑤ C ．③⑤ D．只有⑤6．把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说 确的是( )2017 ～ 2018高三年级化学周日测试总第（3）期姓名 学号 第 学习小组命题人： 校对人：课题：第一章综合测试 2016.8.20A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移7．下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．已知氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成9．下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④D．②⑥10．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－11．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( ) A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2OC．溴化亚铁溶液入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4 ＋e H 2O 。
沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学试卷及答案word版本
【参考答案及评分标准】一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计42分。
1.A2. A3. D4. C5.B6.C7.B二、非选择题：共计58分。
8. （13分）（1）5A（1分）(2)AlN ＋ 3H2O = Al(OH) 3 ＋ NH3↑ (2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（3）盐酸（1分）电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸（2分）（4）2Fe2+ + 2H+ + ClO- = 2Fe3+ + Cl- + H2O (2分)（5）Fe(OH)3(1分)（6）取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净。
(2分)9.（15分）（1）在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好（2分）（2）平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）（3）饱和食盐水（1分）①洗去Cl2中的HCl气体；②安全瓶（2分）（4）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （2分）TiCl4+2H2O═TiO2+4HCl↑（2分）（5）导气、冷凝回流（1分） c （1分）（6）碱石灰（1分）(7)没有对CO进行尾气处理（1分）10. （15分）（1）Cl－、Fe2+、NO3－（3分）CO32－（1分）（2）3Fe2++4H++ NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）H++HCO3－=CO2↑+H2O（2分）Fe3++3HCO3－=3CO2↑+Fe(OH)3↓(2分) 3.2（2分）（4）NH3（5）向沉淀G中加入盐酸若未完全溶解，则含有SO42-11. （15分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92kJ/mol （2分）（2）BD （2分）（3）①0.0011mol/LS （1分）5.79 （1分）②使用了高效催化剂（1分）③增大（1分）④小于（1分）T2温度时平衡常数小于T1时平衡常数，且Ⅳ中前10分钟的平均反应速率大于Ⅲ（或者Ⅳ中N2的转化率比Ⅲ减小，且反应速率加快）（2分）（4）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3，（2分）（2分）。
高中三年级化学考卷及答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A.硫磺B.木炭C.铁丝D.氢气2.在实验室中，通常使用哪种酸来制备氢气？A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.碳酸3.下列哪种气体具有助燃性？A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.在化学反应中，催化剂的作用是？A.改变反应速率B.改变反应方向C.参与反应D.不影响反应5.下列哪种溶液呈碱性？A.醋酸溶液B.氨水溶液C.硫酸溶液D.盐酸溶液二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应遵循质量守恒定律。
（）2.氢气和氧气在点燃条件下反应水。
（）3.所有物质都可以通过电解水来制备。
（）4.酸性溶液的pH值小于7。
（）5.分子是由原子组成的。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.在化学反应中，物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，这称为______定律。
2.氢气的化学式是______。
3.金属与酸反应可以______和______。
4.在实验室中，通常使用______来检验氧气。
5.下列哪种溶液呈碱性：______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。
2.解释化学反应中的催化剂。
3.描述实验室制备氢气的方法。
4.解释酸碱中和反应。
5.简述水的电解过程。
五、应用题（每题2分，共10分）1.某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2.氢气和氯气在点燃条件下反应氯化氢，写出化学反应方程式。
3.氨水和盐酸反应氯化铵和水，写出化学反应方程式。
4.氢氧化钠溶液和硫酸反应硫酸钠和水，写出化学反应方程式。
5.氢气和氧气在点燃条件下反应水，写出化学反应方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1.分析金属与酸反应的原理，并举例说明。
2.分析水的电解过程，并解释的气体。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，用实验室的方法制备氢气，并检验氢气的性质。
2.设计一个实验，用实验室的方法检验氧气。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
化学周测试题及答案
化学周测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 一种化合物中，如果只含有两种元素，且其中一种是氧元素，则该化合物称为（）。
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁8. 根据化学式，下列化合物中，含有氧元素的是（）。
A. NaClB. CaCO3C. MgCl2D. Fe9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）。
A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中原子序数为2的元素是______。
河南省驻马店市新蔡县高中2021届高三上学期周测3化学试题 含答案
新蔡县高中2021届高三第3次周测化学试题可能用到的相对原子质量：N:14Na:23Cu:64Al:27P:31Cl:35.5S:32Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分。
）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是() A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N AB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5N A D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl -SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.9gH3O+中含质子总数为N AB．体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4N AC．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．当反应MgO+C+Cl 2MgCl2+CO中断裂2mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4N A 6．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7．设N A为阿伏加德罗常数值。
2020-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)
高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。
2024年高中三年级化学小测题目与答案
2024年高中三年级化学小测题目与答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 食盐水C. 氧气D. 石灰水2. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. SO2C. CaOD. Na2O4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 下列溶液中，呈碱性的是（）A. pH=7的溶液B. pH=5的溶液C. pH=9的溶液D. pH=3的溶液二、判断题（每题1分，共5分）1. 分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。
（）2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂所含元素化合价一定发生变化。
（）3. 同一元素的不同核素互为同位素。
（）4. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（）5. 任何化学反应都伴随着能量的变化。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有______、______、______和______。
2. 下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
3. 在原子中，原子序数=______，质子数=______，核电荷数=______。
4. 下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______。
5. 氢氧化钠溶液显碱性的原因是______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是同分异构体？请举例说明。
3. 如何区分酸、碱、盐？4. 简述实验室制取氧气的原理。
5. 解释硬水与软水的区别。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算10g 5%的盐酸中，溶质的质量和溶剂的质量。
2. 氢气和氧气反应水，求反应物和物的质量比。
3. 25℃时，pH=12的溶液中，求氢离子和氢氧根离子的浓度。
高中三年级化学考卷及答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A.硫磺B.木炭C.铁丝D.氢气2.下列哪种溶液的pH值为7？A.盐酸B.碳酸钠C.蒸馏水D.氨水3.下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？A.氢B.碳C.铁D.氧4.下列哪种反应属于放热反应？A.燃烧B.氧化C.还原D.分解5.下列哪种化合物在水中溶解时会导致溶液温度升高？A.氢氧化钠B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸氢钠二、判断题（每题1分，共5分）1.氢气和氧气在适当条件下可以直接反应水。
（正确/错误）2.酸性溶液的pH值小于7。
（正确/错误）3.在化学反应中，原子的数量始终保持不变。
（正确/错误）4.碘酒可以用来检测淀粉的存在。
（正确/错误）5.硫酸铜溶液的颜色是蓝色。
（正确/错误）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、______反应和置换反应。
2.在化学反应中，物质的质量守恒定律表明：在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量______。
3.金属活动性顺序表是根据金属在水中或酸中______的能力排列的。
4.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如______、二氧化碳等。
5.酸雨的主要成分是硫酸和______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述酸碱中和反应的定义及其特征。
2.解释什么是催化剂，并给出一个例子。
3.什么是同位素？请举例说明。
4.简述电解质的定义及其特点。
5.什么是氧化还原反应？请举例说明。
五、应用题（每题2分，共10分）1.某化合物A的分子式为H2O2，它在催化剂MnO2的存在下分解成水和氧气。
写出反应方程式。
2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
写出反应方程式。
3.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气。
写出反应方程式。
4.碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。
写出反应方程式。
5.氢气与氯气在光照条件下反应氯化氢。
写出反应方程式。
高三化学周测
高三化学周测20130914可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65 K—39一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．1L0．1mol•L-1的氨水含有0．1n A个OH―C．常温常压下，22．4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．常温下，23g NO2含有n A个氧原子3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
高中三年级化学试卷及答案
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在常温常压下是气体？A.氢气B.水银C.硫磺D.碳酸钙2.在化学反应中，氧化剂的作用是？A.失去电子B.获得电子C.分子裂解D.分子合成3.下列哪种元素在周期表中属于金属元素？A.氢B.氧C.钠D.硅4.下列哪个化合物是弱酸？A.硫酸B.碳酸C.氢氧化钠D.氢氧化钾5.下列哪个过程是放热反应？A.燃烧B.衰变C.光合作用D.溶解二、判断题（每题1分，共5分）1.氢气在氧气中燃烧水。
（）2.所有金属元素在常温常压下都是固体。
（）3.酸性溶液的pH值小于7。
（）4.氨气是一种酸性气体。
（）5.碘酒是一种混合物。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：________、________、________、________。
2.在周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而________。
3.下列化学方程式表示的是________反应：2H2+O2→2H2O。
4.下列化学方程式表示的是________反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O。
5.下列哪种物质是一种________：CuSO4。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。
2.简述酸碱中和反应的特点。
3.简述氧化还原反应的基本概念。
4.简述有机化合物的基本特点。
5.简述电解质和非电解质的区别。
五、应用题（每题2分，共10分）1.计算下列化学反应的摩尔质量：2H2+O2→2H2O。
2.计算下列化学反应的化学计量数：NaOH+HCl→NaCl+H2O。
3.计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液。
4.计算下列溶液的浓度：将10g的NaOH溶解在100mL的水中。
5.计算下列化学反应的平衡常数：2NO2(g)⇌N2O4(g)。
六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列化学反应的类型，并说明理由：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
2.分析下列化学反应的平衡状态，并说明理由：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
高考化学复习 江西省丰城中学高三年级下学期周考11.docx
高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三年级下学期周考11化学 （课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰 2016.5.15一、选择题（每小题3分，共48分）1.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 （ ）A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨的电极反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电子由Cu 经导线流向石墨电极D ．电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++2.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示：则 （ ）A ．B 极是正极B ．B 极是阳极C ．每转移2mol 电子，有1molCH 3COO －被氧化D ．A 极电极反应式为：3. 如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb 和PbO 2构成的铅蓄电池，M 为用电器，N 为单向导电二极管(注：当电流反向时不导电)，当闭合K 2时铅蓄电池为用电器供电，当K 1、K 2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电。
关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 （ ）A．当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B．当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O =CO2+6H+ C．当K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散D．当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极的电极方程式为： PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+4H++SO42-4. 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（）A．正极的反应为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·（n-1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短5. 有如下装置．下列说法正确的是（）A．装置I和装置II中负极反应均是Fe—2e—＝Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大6. 下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（）A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
高三上学期周测化学试题(2020-11.28) Word版含答案
辽宁省实验中学东戴河校区高三化学周测试题11.28一、单选题1．下列说法正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol -1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ/molC ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(l)比生成H 2O(g)放出的热量多D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．已知：()()221H O g =H O l H ∆，()()612661262C H O g =C H O s ΔH ，()()()()61262223C H O s +6O g =6H O g +6CO g H ∆， ()()()()61262224C H O g +6O g =6H O l +6CO g ΔH ，下列说法正确的是A ．∆H 1<0，∆H 2<0，∆H 3<∆H 4B ．6∆H 1+∆H 2+∆H 3-∆H 4=0C ．-6∆H 1+∆H 2+∆H 3-∆H 4=0D ．-6∆H 1+∆H 2-∆H 3+∆H 4=03．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A ．Mg 电极是该电池的正极 B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应 C ．石墨电极附近溶液的pH 增大 D ．溶液中Cl －向正极移动4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
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1．下列诗句、谚语可能与化学现象有关,说法不正确的是( ) A ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化 C ．“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D ．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 2．生活中经常碰到的问题，常涉及化学知识，下列说确的是( )
A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B ．分别含乙醇、次氯酸钠、过氧化氢等物质的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性
D ．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 3．下列有关说法中，正确的是( )
A ．分馏、干馏都是物理变化
B ．127
I 和
131
I 互为同素异形体
C ．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D ．盐酸、王水都是混合物
4．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A ．向亚硫酸钠溶液入氯气
B ．向硝酸银溶液入少量氯化氢
C ．向氢碘酸饱和溶液入少量氧气
D ．向氢氧化钠溶液入少量氯气
5．某溶液中同时含有下列五种离子：①HS －
、②SO 32－
、③NO 3－
、④SO 42－
、⑤Na ＋
，向其中加入足量 H 2O 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A ．①②④⑤ B．③④⑤ C ．③⑤ D．只有⑤
6．把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说 确的是( )
2017 ～ 2018高三年级
化学周日测试
总第（3）期
姓名 学号 第 学习小组
命题人： 校对人：
课题：第一章综合测试 2016.8.20
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移7．下列离子方程式中，正确的是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．已知氧化性：Cl2>IO3－>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成
9．下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的
分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④D．②⑥
10．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋ C．可能含有SO32－D．可能含有I－
11．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( ) A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O
C．溴化亚铁溶液入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：
Ba2＋＋HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4 ＋e H 2O 。
下列有关说法不正确的是( )
A ．由反应可确定：氧化性HClO 3>O 2
B ．若氯酸分解所得1 mol 混合气体质量为45 g ，则反应方程式表示为： 3HClO 3===2O 2↑＋Cl 2↑＋HClO 4＋H 2O
C ．由非金属性Cl>S ，可推知酸性HClO 3>H 2SO 4
D ．若a ＝8、b ＝3，则该反应转移电子数目为20 13．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．向次氯酸钙溶液入过量CO 2:Ca 2+
+2ClO -
+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO B ．向次氯酸钙溶液入少量SO 2:Ca 2+
+2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClO
C ．向Ba(OH)2溶液中加过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2+
+6OH -+2Al 3+
+3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加过量澄清石灰水:Mg 2+
+2HCO 3-+2OH -+Ca 2+
=MgCO 3↓+CaCO 3↓ +2H 2O 14．下列说确的是( )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解
CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强 B ．在反应CaH 2＋2H 2O ===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．在反应3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 15．为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号物质)不正确的是( ) A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B ．KI(淀粉溶液) C ．白磷(紫色石蕊溶液)
D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液)
16．KClO 3和浓HCl 在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：
______KClO 3＋________HCl(浓)===________KCl ＋________ClO 2＋________Cl 2↑＋______H 2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入下划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是________，ClO 2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。
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毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。
17．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO4n－+Cl－+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n=___ _，FeO4n－中铁元素的化
合价为。
②根据所学的知识，推测FeO4n－能和下列 (填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32 g CH3OH，转
移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
18．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ __。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____ _______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一
定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：____________ ______________
______________ ________ 16．答案(1)
(2)KClO3还原
(3)0.2
(4)2.5
17．（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6
18．答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1。