硫的转化一轮复习课件全解

不溶
易溶 _____
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硫及其化合物
(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：
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3．硫的应用
(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。
②具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化 剂氧化。
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③具有氧化性： 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
④具有漂白性： 使 品 红 溶 液 褪色 ( 原 理 ： SO2 ＋ 有 色 物 质 ―→ 无 色 物 质 加热 ―――→有色物质＋SO2)。 或见光
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3．既是氧化剂又是还原剂 S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。 3S ＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
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[典题示例]
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
(3)SO2 对大气的污染与防治：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
燃煤 脱硫 、改进燃烧技术、开发新能源
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2．三氧化硫
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为
液 态，在标准状况下为 固 态。 ___
(2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性 (书写化学方程 式)。
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1．弱氧化性 在加热的条件下，硫黄能被 H2 和绝大多数的金属单质还原。 △ △ 如： S＋H2=====H2S， Fe＋S=====FeS(铁显＋2 价而不是＋3 价)， △ 2Cu＋S=====Cu2S(铜是显＋1 价而不是＋2 价)。
2．弱还原性 在一定条件下，硫黄可被 O2、浓 H2SO4 等强氧化剂氧化。 点燃 如：S＋O2=====SO2。
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2．关于硫的叙述正确的是
(
)
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水 通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜
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考点二 | 硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫
1．二氧化硫 (1)物理性质：
色、态、味 无色、有 刺激性 气味的有毒气体
密 度
比空气的 大
溶 解 性
易 溶于水，1体积水可溶解40体积SO2
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(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：
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①具有酸性氧化物的性质。 与少量 NaOH 溶液反应： SO2＋NaOH===NaHSO3 ， 与足量 NaOH 溶液反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
①与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热)
②与氧化钙反应： SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
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[高考考查层面]
命题点 1 SO2 和 CO2 的鉴别方法
1．常用鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过 量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2。通常可用以下方法：
(3)(2012· 江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现： O2/点燃 H2 O S――――→SO3―――→H2SO4。 ( × )
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(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
(× )
(5)硫在空气中燃烧生成 SO2 而在纯氧中燃烧生成 SO3。 ( × ) (6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。 ( × )
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[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2014· 浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时， 必须尽可能收集并深埋处理。 ( × )
(2)(2013· 全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一 定比例混合制成。 (√ )
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硫的转化
新汶中学 王菊
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大纲呈现
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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考点一 | 价态多变元素的单质——硫
(
)
A．①③⑤ C．①②④⑤
B．①②③⑤ D．全部
答案：A
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2．实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应 △ 方程式为 6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反 应中硫表现的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 ( )
1．硫的原子结构 硫元素位于元素周期表中第三周期第 ⅥA 族，原子结构示 意图为 ，最外层有 6 个电子，在化学反应中易获得
2 个电子而呈现出－2 价。自然界中硫元素的存在形式：
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2．硫的性质 (1)硫的物理性质：
溶解性 俗称 硫黄 颜色状态 水 酒精 微溶 CS2
黄 色晶体 ___
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试剂
现象及结论 使品红溶液褪色的是
原理(反应方程式)
品红溶液 SO2；不能使品红溶液
褪色的是CO2 氢硫酸
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
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[高考考查层面]
命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质
单质硫的化合价为 0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性 又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
＋6 表现氧化性 0 表现还原性 ＋4 如S S ――――――→ S (或 S )。 －2