大学化学考试大纲

大学化学考试大纲（工科）

一.课程性质与设置目的、要求

大学化学是农业院校工科的一门重要的基础理论课，它是培养高级农业人才不可缺少的课程也是大学生学好其他农业专业课程的基础，只要有坚实的化学知识基础，才能学好相关的农业理论课程。“大学化学”的基础任务是教育学生掌握化学基础知识，培养大学生的化学实验基本操作技能，培养学生理论联系实际，从理论到实践，再从实践到理论的严谨治学态度和科学研究能力，培养高素质的人才。

通过大学化学的教学和学习，要求学生掌握大学化学的一些基本理论和知识，具体来说要求学生掌握：（一）原子结构与元素周期系；（二）分子结构；（三）化学反应速率；（四）化学热力学基础与化学平衡；（五）溶液中的离子平衡。对于这些理论要求融会贯通，掌握，理解会应用，能用以上化学知识解释和解决相关农业方面的问题，同时用相应的化学知识解释和解决相应农工业科学实验和科研上的理论问题，指导相关的农工科学实验。了解与此相应的一些农工知识，包括：〈一〉能源；〈二〉大气污染；〈三〉水污染；〈四〉金属腐蚀；〈五〉化学与生命、绿色化学等知识。

二.课程内容与与考核目标

第一章原子结构与元素周期系

1.课程内容

（1）原子核外电子运动状态；

（2）原子核外电子分布的一般规律；

（3）周期系与原子结构的关系；

2.考核要求

（1）理解原子核外电子运动的特征（量子化，波粒二象性，统计性），掌握波函数，四个量子数和电子云的基本概念，理解s,p,d波函数和电子云的角度分布示意图。（2）掌握周期系元素的原子的核外电子分布的一般规律及其与长式周期表的关系，明确原子（及离子）的外层电子分布和元素按s,p,d,d s,f分区的情况。结合原子结构掌握元素的某些性质的一般递变情况；

第二章分子结构

1.课程内容

（1）化学键；（2）分子的空间构型；（3）晶体的基本结构。

2.考核要求

掌握共价键的价键理论的基本要点及其键长，键角和键能的概念，了解分子电偶极矩的概念及其应用于极性分子与非极性分子；能用杂化轨道理论(s—p型)说明一些典型分子的空间构型；掌握分子间力的本质；

第三章化学反应速率

1.课程内容

（1）反应的速率理论；（3）影响反应速率的因素：

2.考试要求：

熟练掌握浓度，温度与反应速率的关系，理解元反应和反应级数的关系。能应用阿仑尼乌斯公式初步计算。能用活化能和活化的概念说明浓度，温度，催化剂对化学反应速率的影响。

第四章化学热力学基础与化学平衡

1.课程内容

（1）热力学第一定律；（2）化学反应的热效应；（3）化学反应的方向；（4）化学平衡2.考试要求

（1）熟悉掌握q v的测量原理和计算方法，状态函数，焓变，ΔH与q v和ΔU与q p的关系，Δr H m的近似计算。了解能源中的燃烧反应的热效应.

（2）熟悉掌握化学反应中的焓变及吉布斯函数变化再一般条件下的意义。掌握化学反应的标准吉布斯函数变Δr G m 的近似计算，能用Δr G m和Δr G m 判断反应进行的方向。（3）熟练掌握K 的意义，K 与Δr G m 的关系及其相关计算，理解浓度，压力

和温度对化学平衡的影响。

第五章溶液中的离子平衡

1.课程内容

（1）电解质的电离平衡；（2）酸碱理论；（3）沉淀溶解平衡；（4）配位平衡；（5）氧化还原反应

2.考核要求

（1）明确酸碱的解离平衡，分级解离和缓冲溶液的概念，能进行溶液值的基本计算，能进行同离子效应等离子平衡如缓冲溶液的计算，了解配离子（络离子）的解离平衡及平衡移动。

（2）掌握容度积和溶解度的基本计算。了解容度积规则及其应用。

（3）理解电势的概念，能用能斯特方程进行有关计算；

（4）能用电极电势的数据判氧化剂和还原剂的相对强弱及应进行的方向和强度。应用摩尔吉布斯函数变Δr G m与原电池电动势，Δr G m 与氧化还原反应平衡常数的关系；

三、本课程考核大纲的整体设置

1.本课程考试可采用的题型有：判断题，选择题，填空题，计算题。

2.本考试大纲要求所出试题涉及到除绪论以外的所有章节，并适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。

3.试卷要合理安排试题的难易程度。试题的难度分为：易，较易，较难和难四个等级。不同难度试题的一般比例为：2：3：3：2。

4.试卷中对不同能力层次要求的分数比例大致是：识记：20%；领会：20%；简单应用：30%；综合应用：30%。

四、本课程主要参考书：

1．《普通化学》（第5版）浙江大学普通化学编写组编，高等教育出版社，2002年2．《无机化学》（第3版）武汉大学，吉林大学等编，高等教育出版社，1994年3．《普通化学》北京农业大学编2001年

4．《无机及分析化学》倪静安主编1999年

5．《普通化学》（第3版）赵士铎主编，中国农业大学出版社，2007年

6．《普通化学》郑先福，胡晓娟主编2001年

题型举例

一.判断题

1．对于反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),加入催化剂，使v正增大，因而使平衡向右移动。（）2．第三层电子层最多可填充18个电子。（）

二.选择题

1．下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（）

A) CH3F B) C2H6C) H3BO3D) C6H6

2．已知Fe3++e→Fe2+的φ = 0.77v，现测得φ （Fe3+/Fe2+）= 0.80v，则可判断该溶液中c(Fe3+/Fe2+)是（）。

A) <1 B) >1 C) =1 D) 不确定

三.填空题

1．配合物[FeF6]3-中Fe3+采取的杂化轨道类型是————

2. 现有0.05mol·L-1的Na2SO4、,NaCl、HAc、葡萄糖溶液，则沸点递增顺序为————，凝固点递增顺序为_____.

四.计算题

试计算在0.1mol/lHAc中，加入NaOH使其浓度达到0.05mol·L-1（不计体积变化），试计算该溶液的PH值。（已知K a =1.75×10-5）