化学常见分子式、方程式的写法
初中常见物质化学公式
初中常见物质化学公式一、离子、原子式1. 氯气：Cl₂2. 水：H₂O3. 硫酸：H₂SO₄4. 纯碱：NaOH5. 硝酸：HNO₃6. 氨气：NH₃7. 氧气：O₂8. 氢气：H₂9. 氮气：N₂10. 二氧化碳：CO₂11. 亚硫酸：H₂SO₃12. 硝酸银：AgNO₃13. 碳酸氢钠：NaHCO₃14. 氯化钠：NaCl15. 硫化氢：H₂S二、摩尔比1. 摩尔质量：M = n/m，其中n为物质的物质量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g。
2. 摩尔占比：X = n/M，其中n为物质的物质量，单位为mol；M为物质的摩尔质量，单位为g/mol。
三、反应式1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碳酸酸解反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 盐 + 氢气4. 物质燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物5. 物质与酸和金属反应：物质 + 金属→ 盐 + 氢气6. 物质与氢气反应：物质 + 氢气→ 化合物7. 燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物四、质量关系1. 反应质量平衡法则：质量守恒定律，反应前后质量不变。
2. 物质质量比：m₁:n₁ = m₂:n₂3. 反应的最大产物质量：从化学方程式知道反应物的物质量，按照化学比转换成制造物的物质量，取最小者即为反应的最大产物质量。
五、分子式1. 分子式表示分子中元素的种类和数目。
2. 示例如下：- 水的分子式为H₂O，表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
- 二氧化碳的分子式为CO₂，表示一个二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子。
六、离子式1. 离子式用来表示离子的种类。
2. 示例如下：- 氯离子的离子式为Cl⁻，表示一个氯离子带有1个负电荷。
- 钠离子的离子式为Na⁺，表示一个钠离子带有1个正电荷。
七、化学方程式的平衡1. 化学反应的配平：通过调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中的原子数目相等。
化学式的写法与化学方程
化学式的写法与化学方程化学式是用来表示化学物质组成的一种标记方法，它是由元素符号和下标组成的。
化学方程则是表示化学反应过程的一种书写方式，它包含了反应物、产物以及反应条件等信息。
正确地书写化学式和化学方程对于化学研究和实验非常重要，本文将详细介绍化学式和化学方程的写法。
一、化学式的写法1. 电离式化学式电离式化学式用于表示电离化合物或溶液中的离子，通常在化学式后面带有电离度标识。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，表示其中存在着钠离子Na+和氯离子Cl-。
2. 分子式化学式分子式化学式用于表示分子化合物中的原子组成。
它由元素符号和下标构成，下标表示原子的相对数量。
例如，水的分子式化学式为H2O，表示其中包含两个氢原子和一个氧原子。
3. 结构式化学式结构式化学式用于表示有机化合物的结构。
它通过化学键的连接方式来描述分子中各个原子的排列。
例如，乙醇的结构式化学式为CH3CH2OH，表示其中一个碳原子与其他原子通过单键连接，另一个碳原子与氧原子通过双键连接。
二、化学方程的写法化学方程用于描述化学反应的过程，包括反应物、产物以及反应条件等信息。
以下是化学方程的基本写法：（1）反应物和产物之间用箭头（→）隔开，箭头的左边表示反应物，右边表示产物。
（2）反应物和产物之间通过化学式的系数表示各个物质的摩尔比例关系。
（3）在方程式上方可以添加反应条件，如温度、压力、催化剂等信息。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程为：2H2 + O2 → 2H2O这个方程表示两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
三、化学式和化学方程的注意事项1. 平衡化学方程化学反应中，反应物和产物的摩尔比例要符合反应的化学平衡。
因此，在写化学方程时，需要根据反应物和产物之间的化学式和系数来平衡方程。
2. 记住离子的电荷在写化学式和化学方程时，需要记住各个离子的电荷，以便正确地表示化学反应过程。
3. 千万别忘了状态符号化学方程中，还需要加上适当的状态符号（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶于水的溶液）。
化学式的表示方法 离子式和分子式
化学式的表示方法离子式和分子式化学式的表示方法：离子式和分子式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
离子式和分子式是两种常见的化学式表示方法。
本文将详细介绍离子式和分子式的特点和应用。
一、离子式离子是带电的化学物质，可分为阳离子和阴离子。
离子式用化合物中所含阳离子和阴离子的符号来表示化合物的化学式。
离子式的特点如下：1. 符号表示：阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者之间用短横线连接。
例如：氯化钠的离子式为Na+ - Cl-。
2. 带电量表示：用化学式下方的阴离子和阳离子的带电量表示离子的电荷。
例如：氯化钠的离子式中，Na+表示钠离子带正电，Cl-表示氯离子带负电。
3. 整体性表示：离子式表示的是整个化合物中含有的离子种类和数量。
例如：NaCl的离子式表示了氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。
离子式主要用于无机化合物的表示，它直观地反映了化合物中正离子和负离子的相对数量比例。
离子式的示例还包括氧化钙（Ca2+ - O2-）、硫酸（H+ - SO42-）等。
二、分子式分子是由原子通过共价键连接而成的非金属化合物。
分子式用化学元素的符号及其下方的小标数表示化合物中元素的类型和数量。
分子式的特点如下：1. 符号表示：化合物中元素的符号按照原子的存在顺序依次排列。
例如：水的分子式为H2O。
2. 小标数表示：表示分子中各种原子的个数，放在元素符号的右下角。
例如：二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
3. 电量均为零：分子式中的原子没有电荷，其带电量均为零。
分子式主要用于有机化合物和非金属无机化合物的表示，如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
三、离子式和分子式的应用离子式和分子式在化学研究和实验中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 反应方程式的书写：反应方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学反应过程。
例如：氢氧化钠和盐酸的反应方程式为2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。
在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。
本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。
下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。
分子方程式中不显示溶剂和离子。
下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。
下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。
例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。
例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
分子式规则
分子式规则一、分子式的定义分子式是化学式的一种表示形式，用来表示化合物中不同元素的种类和数量。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示该元素的原子数量。
二、分子式的元素符号1. 元素符号是化学元素的缩写，用来表示化合物中所含的元素。
元素符号通常由元素的英文首字母组成，如果有重名的元素，则添加一个小写字母作为区别。
例如，氧元素的符号为O，氮元素的符号为N。
三、分子式的下标规则1. 下标表示该元素在分子中的原子数量。
如果一个元素的下标为1，则可以省略不写。
例如，H2O表示水分子，其中氢原子的下标为2。
2. 如果一个元素在分子中的原子数量大于1，则需要写明下标。
例如，CO2表示二氧化碳分子，其中氧原子的下标为2。
四、分子式的写法规则1. 分子式中元素的顺序是按照元素符号的字母顺序进行排列的。
例如，H2O表示水分子，其中氢元素的符号H在氧元素的符号O之前。
2. 当一个元素在分子中的原子数量大于1时，需要使用括号将该元素的符号和下标括起来。
例如，Ca(OH)2表示氢氧化钙分子，其中氢氧化根离子OH的下标为2。
五、常见分子式的示例1. 水分子的分子式为H2O。
其中氢原子的下标为2，氧原子的下标为1。
2. 二氧化碳分子的分子式为CO2。
其中碳原子的下标为1，氧原子的下标为2。
3. 氨分子的分子式为NH3。
其中氮原子的下标为1，氢原子的下标为3。
4. 氯化钠分子的分子式为NaCl。
其中钠原子的下标为1，氯原子的下标为1。
六、分子式的应用1. 分子式可以用来表示化合物的化学组成，帮助人们理解化合物的结构和性质。
2. 分子式可以用来进行化学方程式的平衡，帮助人们计算化学反应的物质量和生成物质量之间的关系。
3. 分子式可以用来表示化合物的结构，帮助人们设计和合成新的化合物。
七、总结分子式是一种表示化合物中不同元素的种类和数量的化学式。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示该元素的原子数量。
分子式的写法按照元素符号的字母顺序进行排列，当一个元素在分子中的原子数量大于1时，需要使用括号将该元素的符号和下标括起来。
化学常见分子方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
化学复习题化学式的写法与解读
化学复习题化学式的写法与解读化学复习题: 化学式的写法与解读化学式是化学领域中用来表示化学物质组成和结构的符号系统。
准确地书写和解读化学式对于理解化学反应、化学方程式以及化学计算非常重要。
本文将介绍化学式的常用写法和解读方法，帮助读者更好地理解和运用化学式。
一、化学式的写法化学式由化学元素符号和下标组成，用来表示化学物质的分子或离子组成。
下面将介绍几种常见的化学式写法。
1. 分子式分子式是用化学元素符号和下标表示分子中各元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，下标2表示氢原子数目。
分子式中，化学元素符号大写，下标写在元素符号的右下角。
2. 结构式结构式是用化学元素符号和线条表示分子中各元素的原子数目和它们之间的连接关系。
结构式可以简单表示化学物质的分子结构，并标明化学键的类型。
例如，甲烷(CH4)的结构式如下所示：H|H - C - H|H结构式中，用直线表示化学键，将各原子按照它们在分子中的连接关系连在一起。
3. 电荷式电荷式用于表示带电离子的化学式。
带正电荷的离子在元素符号的右上方写上正号，带负电荷的离子在元素符号的右上方写上负号。
例子如下：Na+ 表示带一个正电荷的钠离子Cl- 表示带一个负电荷的氯离子二、化学式的解读正确解读化学式是理解化学反应、化学计算和化学方程式的基础。
下面将介绍几种常见的化学式解读方法。
1. 元素符号解读化学式中的元素符号表示了化学物质中所含元素的种类。
通过查阅化学元素周期表，可以了解到各个元素的原子序数、原子质量以及一些其他性质。
2. 元素原子数目解读分子式中的元素下标表示了分子中各元素的原子数目。
通过分析下标的数值可以得知化学物质中每个元素的相对含量。
例如，H2O表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
3. 结构式解读结构式包含了分子中各个原子之间的连接方式。
通过分析结构式中化学键的类型和位置，可以得知分子中原子之间的连接关系。
化学教案：化学式与化学方程式的书写
化学教案：化学式与化学方程式的书写一、化学式的书写化学式是化学元素和化合物的符号表示。
它用来描述化学物质的组成部分和结构，是化学领域中最基本的表示方法之一。
化学式由元素的符号和下标组成，下标表示该元素原子的个数。
在书写化学式时，需要遵循一定的规则和规范。
1.1 元素符号的书写元素符号是用来表示元素的缩写，由一个或多个字母组成。
通常情况下，元素符号使用拉丁字母的第一个大写字母作为代表。
如果元素符号是由两个字母组成，则第一个字母为大写，第二个字母为小写。
例如，氧元素的符号为O，碳元素的符号为C，氮元素的符号为N。
1.2 原子的个数表示在化学式中，原子的个数通过下标表示。
下标数字写在元素符号的右下方。
如果一个原子的个数为1，则通常情况下省略下标1。
例如，H2O表示由2个氢原子和1个氧原子组成的水分子，C6H12O6表示由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成的葡萄糖分子。
1.3 离子式和分子式化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
在表示离子化合物时，需要标明离子的电荷。
正离子在化学式的右上方标明，负离子在化学式的右下方标明。
离子之间的个数以最简整数比例表示。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
分子化合物由非金属元素组成，它们以共用电子对形式结合。
在表示分子化合物时，不需要标明电荷。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳原子，O表示氧原子。
二、化学方程式的书写化学方程式是描述化学反应的符号表示。
它由反应物和生成物的化学式组成，中间通过反应箭头连接。
化学方程式反映了反应物的摩尔比例和产物的摩尔比例。
2.1 反应物和生成物的书写在化学方程式中，反应物写在反应箭头的左边，生成物写在反应箭头的右边。
通常情况下，写在同一水平线上的物质属于同一状态，写在不同水平线上的物质属于不同状态。
例如，H2(g) + O2(g) -> H2O(l)表示氢气和氧气反应生成液态的水。
化学物质的分子式与化学式的写法
寻求帮助和反馈
在遇到困难和问题时，及时向老 师或同学请教，并认真听取他们 的反馈和建议，以便及时调整自 己的学习方法和策略。
THANKS
感谢观看
的分子式需要注明其聚合度和结构单元等。
顺序和排列原则
01
原子序数原则
在书写分子式时，应按照原子序数的 大小顺序排列元素符号，如CO2而不 是OC2。
02
官能团优先原则
在有机分子中，官能团具有优先地位 ，应优先书写官能团的元素符号和原 子个数。
03
简洁明了原则
在书写分子式时，应尽可能简洁明了 地表示分子的组成和结构特点，避免 使用过于复杂或冗长的表达式。同时 ，也要注意保持分子式的平衡和美观 性。
实验室中常见化学物质表示方法
分子式表示法
例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）等，通过元素符号和下标 表示分子中原子的种类和数量。
结构式表示法
例如，有机化合物中的碳氢键（-CH3）、碳碳双键（-C=C-）等 ，通过线条和元素符号表示分子中原子的连接方式和结构。
实验式或最简式表示法
例如，葡萄糖（C6H12O6）可以简化为CH2O，表示分子中元素 的最简比例。
两者之间关系与区别
关系
分子式是化学式的一种，用于表示物质的分子组成，而化学式则更广泛地用于表示物质的组成。
区别
分子式主要表示分子中原子的种类和数目，而化学式则可以表示出分子中原子的种类、数目以及原子 间的结合方式。此外，分子式通常用于表示共价化合物，而化学式则可以用于表示离子化合物和共价 化合物。
在学术会议中，研究者通过展示分子式、结构式等化学信息，与同行进行深入的交流和讨 论，推动科学研究的进步。
06 总结：提高分子 式与化学式书写 能力
初中化学分子式 方程式总结
一、熟记下列元素名称、符号：1、O(氧) H(氢) N(氮)Cl(氯) C(碳)P(磷)S(硫)2、K(钾)Ca(钙)Na(钠)Mg(镁)Al(铝)Zn(锌)Fe(铁)Cu(铜) Hg(汞)Ag(银) Mn(锰) Ba(钡)二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2(氢气_ O2(氧气) N2(氮气)C(碳) P(磷)S(硫) Fe(铁) Cu(铜) Hg(汞)2、化合物（1）氧化物：H2O(水)CO2(二氧化碳)CO(一氧化碳)SO2(二氧化硫)SO3(三氧化硫) P2O5(五氧化二磷)Fe2O3(氧化铁) Fe3O4(四氧化三铁)CaO(氧化钙)MgO(氧化镁) CuO(氧化铜)ZnO(氧化锌)FeO(氧化亚铁)MnO2(二氧化锰) Na2O(氧化钠)（2）酸：HCl(盐酸) H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸) H3PO4(磷酸) H2CO3(碳酸)H2SO3(亚硫酸)（3）碱：NaOH(氢氧化钠) KOH(氢氧化钾) Ca(OH)2(氢氧化钙) Ba(OH)2(氢氧化钡) Cu(OH)2(氢氧化铜) Fe(OH)3(氢氧化铁) Fe(OH)2(氢氧化亚铁)Al(OH)3(氢氧化铝) Mg(OH)2(氢氧化镁)（4）盐：NaCl(氯化钠) Na2CO3(碳酸钠)ZnCl2(氯化锌) CaCl2(氯化钙) KCl(氯化钾) Na2SO4(硫酸钠)CuSO4(硫酸铜)AgCl(氯化银) FeCl3(氯化铁)FeCl2(氯化亚铁) AlCl3(氯化铝) FeSO4(硫酸亚铁) Fe2(SO4)3(硫酸铁) ZnSO4(硫酸锌)CaCO3(碳酸钙)BaCl2(氯化钡)BaSO4(硫酸钡) KClO3(氯酸钾)KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾) KNO3(硝酸钾) Cu(NO3)2(硝酸铜) Hg(NO3)2(硝酸汞) NH4Cl(氯化铵) NH4NO3(硝酸铵) (NH4)2SO4(硫酸铵) NH4HCO3(碳酸氢铵) NaHCO3(碳酸氢钠) Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)化学反应方程式式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量。
化学常见分子式、方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳〔石墨、金刚石〕镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸〔醋酸〕H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇〔酒精〕蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸〔醋酸〕尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法〔一〕单质化学式的写法1. 单原子构成的单质〔1〕稀有气体原子的最外层已到达相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
常见有机分子及其化合价、化学式、化学方程式
常见有机分子及其化合价、化学式、化学
方程式
常见有机分子及其化学性质
一、甲烷（CH4）
- 化学式：CH4
- 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氢的价为+1
二、乙烷（C2H6）
- 化学式：C2H6
- 化学方程式：C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O
- 化学价：碳的价为+4，氢的价为+1
三、乙烯（C2H4）
- 化学式：C2H4
- 化学方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+2，氢的价为+1
四、乙炔（C2H2）
- 化学式：C2H2
- 化学方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O
- 化学价：碳的价为+2，氢的价为+1
五、甲醇（CH3OH）
- 化学式：CH3OH
- 化学方程式：CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1 六、乙醇（C2H5OH）
- 化学式：C2H5OH
- 化学方程式：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O - 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1
七、乙酸（CH3COOH）
- 化学式：CH3COOH
- 化学方程式：CH3COOH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- 化学价：碳的价为+4，氧的价为-2，氢的价为+1
以上是一些常见有机分子及其化学性质的简要介绍。
请注意，这些化学方程式仅作为例子，实际反应可能存在多种情况。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
高考有机化学总复习知识点总结
高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。
33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。
n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
初中常见化学式与化学方程式大全
初中常见化学式与化学方程式大全什么是化学式？在化学中，原子通过不同的方式组合成分子，这些分子就被称为化合物。
化合物的组成可以用一种被称为“化学式”的简单表示法来表达。
化学式是一种简单的方法，用化合物中各种元素数目的比例表示化合物的分子式和结构式。
化学式可以开始学生化学中对名称和元素符号的认识，是化学学习的起点。
常见的化学式氧化物1.氧化铁•分子式：Fe2O3•翻译：铁(III)氧化物•物理性质：深红色粉末•化学性质：耐高温，不溶于水2.氧化铁•分子式：FeO•翻译：铁(II)氧化物•物理性质：黑色粉末•化学性质：易氧化为Fe3O43.四氧化三铁•分子式：Fe3O4•翻译：三氧化二铁•物理性质：黑色柔软粉末•化学性质：在高温下变为磁性体硫酸盐1.硫酸钙•分子式：CaSO4•翻译：硫酸钙•物理性质：白色粉末•化学性质：在水中微溶2.硫酸钠•分子式：Na2SO4•翻译：硫酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以溶于水3.硫酸铜•分子式：CuSO4•翻译：硫酸铜•物理性质：蓝色结晶•化学性质：在水中溶解度较大碳酸盐1.碳酸钙•分子式：CaCO3•翻译：碳酸钙•物理性质：白色立方晶体•化学性质：在弱酸环境下可以溶解2.碳酸氢钠•分子式：NaHCO3•翻译：碳酸氢钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以膨胀，加热分解成碳酸钠和二氧化碳3.碳酸钠•分子式：Na2CO3•翻译：碳酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：常温下易溶于水化学方程式化学方程式是可以从反应物得到生成物的简化表示方法。
化学方程式用符号表示化学物质，用箭头表示反应过程，其左侧为反应物，右侧为生成物。
氧化反应2Fe + O2 → 2FeO上面的方程式表示氧气和铁反应，得到氧化铁。
酸碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O上面的方程式表示硫酸和氢氧化钠反应，得到硫酸钠和水。
水解反应Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2上面的方程式表示碳酸钠在水中分解，得到氢氧化钠和二氧化碳。
九年级化学如何正确书写化学方程式3
3、注——注明反应条件、生成物状态、 条件符号（如加热△）气体↑ 、沉淀↓ （如反应物、生成物都是气体，生成 物就不需注↑，固体也一样标注 。） 4、等——将短线改为等号
三、常用的配平方法 （1）观察法 （2）最小公倍数法 ①找出短线左右两边出现机会 较多， 原子个数变化较大的原子的最小公倍 数，然后以两个化学式中含此元素原 子数分别除最小公倍数，所得的商就 是这两个化学式的系数
课题2
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生 成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、 分子 个数之比 3、表示反应物、生成物各物质之间的 质量比 4、反应发生的条件
二、化学方程式的书写 ——书写步骤 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
◇ 写 写出反应物和生成物的分子式
2Hg + O2
NH3 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O
3、加热分解碳酸氢铵 4、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中生成碳酸 钙[CaCO3]沉淀和水
NH4HCO3
加热
Ca(OH)2 + CO2
1、KClO3 MnO2 KCl+ O3 2、P2+O5 4、C +O2
点燃
P2O5
点燃
3Fe+2O2
点燃
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
2、甲烷＋氧气
水＋二氧化碳
CH4+2O2
3、高锰酸钾
加热
点燃
CO2+ 2 H2O
锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
化学常见分子式、方程式的写法
化学常见分子式、方程式的写法————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒Ｈ２Ne S Ｔi Kr Ｘe Sｅ氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cｌ2 Ｆe Ag BaI２氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 SｉK Cu ＣｄPt O3 氮气铝氩气锌锡金N2Al AｒZｎSnAu 碳(石墨、金刚石) 镁红磷、白磷汞铅钙C Mg P HｇＰｂCa化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba２＋ＮH4NO3ＫＮＯ3NaNO3 Ｂa（NO３)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NＨ4Ｃl KCl ＮaCl BaＣl2Ｃl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(ＮH４)２SＯ4 K2SO4Na2SO4 BａSＯ4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO３2(ＮH4)２CO3K2CO3 Ｎa2CO3BaＣＯ3碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡ＮＨ３·H２ＯCａ(OH)２Fｅ(OH)3氢氧化钾氢氧化镁ＫOＨMg(ＯH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaＯＨAl(ＯH)3 氢氧化钡氢氧化铜Bａ(OH)2Cu(OH）2 ＨNＯ３H2CＯ3 盐酸氢氟酸HCｌHF 硫酸氢硫酸H2SO4 H ２S 亚硫酸乙酸(醋酸）H2SＯ3CH３ＣOOH H2O NＯAl2O3 ＳO3 ＦeO Ａg ２O过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2Ｏ２ＮO2SiO２CｌO２Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮ＣO Ｎa2ＯP2Ｏ5 ＣaO Fｅ3O4 Ｎ2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO２MｇO SO2 MｎO2 CuO钡Ｃa2＋Mｇ2+Al3+Zｎ2+ Fe2+Ｆe3+ Cu2＋Ａｇ+ Ca(NO３)2 Mg （NO３)２Al(NO3)3 Ｚn（NO3)2 Ｆe(ＮＯ3)2Fe(NO3）３Cu(ＮO3）2 AｇNO３硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银ＫMｎO４Cａ(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO３(ＮH４)2HPO4 CaCl2 MgCl2ＡlCl３ZnＣl２FｅCｌ2 ＦeCl3CｕCl2 AｇCl氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSＯ4Al2(SO4)3 ZｎSO4 FeSO4 Fe2(SＯ4)3ＣuSO4Ａg2SO4硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Aｇ2CO３碳酸银ＺnCO３ＦeCO3碳酸锌碳酸亚铁ＣaCＯ３MgCＯ3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4C６H12Ｏ６氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PＯ4）2NaNO2 Ca10(PO４)6(ＯH)２锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnＯ4 Ｎa2CＯ3·10Ｈ2ＯCａ（Ｈ２PO４)2 NＨ4H2PO4乙醇（酒精)蔗糖C2H５OH Ｃ12H2２Ｏ11乙酸（醋酸)尿素CH3CＯＯH CO(NH２)２淀粉(C6H１０O5)n其他:氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO３Na2ＣＯ3·10H2O NaＨCＯNａOＨCa(OH)2名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO ＣＯ2 CO 和H2 ＣuSO４·5Ｈ2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一)单质化学式的写法1.单原子构成的单质(1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成,化学式用元素符号表示。
初中化学化学方程式归纳
初中化学化学方程式归纳化学方程式归纳化学方程式是化学反应过程中体现物质的变化和转化的符号表示法。
在学习化学方程式的过程中，我们需要了解化学方程式的结构、符号和各种反应类型，以及归纳总结不同类型化学方程式的写法。
一、化学方程式的结构化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
通常用化学式或化学物质的名称表示。
化学方程式的结构包括以下几个要素：1. 反应物：化学反应中最初参与反应的物质，位于化学方程式的最左边。
用化学式或名称表示。
2. 反应物之间的连接：反应物之间用“+”号连接。
3. 反应物和产物之间的反应条件：化学方程式上方写明的表示温度、压力、催化剂等反应条件。
4. 反应物转化成产物的箭头：反应箭头（→），表示反应的进行方向。
5. 产物：化学反应中生成的物质，位于反应物的右边。
用化学式或名称表示。
6. 反应物和产物之间的连接：反应物和产物之间用“+”号连接。
二、化学方程式的符号1. 化学式：化学方程式中，化学式表示化学物质的符号表示法。
常见的化学式有分子式和离子式。
- 分子式：表示分子中各元素的数量和种类。
例如，H2O表示含有2个氢原子和1个氧原子的水分子。
- 离子式：表示离子的符号表示法。
阳离子写在阴离子的前面，用“+”连接。
例如，Na+ + Cl-表示氯化钠的离子式。
2. 反应条件：指触发化学反应发生的温度、压力、催化剂等环境条件。
在化学方程式中，通常用符号表示。
- 温度：用T表示，单位为摄氏度（℃）或开尔文（K）。
- 压力：用P表示，单位为帕斯卡（Pa）或大气压（atm）。
- 催化剂：用催化剂的符号表示。
三、不同类型化学方程式的归纳1. 合成反应合成反应（也称为化合反应）是指两个或多个物质合并形成新的化学物质的反应。
它的一般形式为：A + B → AB。
例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2. 分解反应分解反应是指一种物质分解成两个或更多的物质的反应。
它的一般形式为：AB → A + B。
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常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
如：氦He、氖Ne等。
（2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元素符号表示。
2. 多原子构成的单质写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。
如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是。
气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外），液态溴（）、固态碘（）等单质也是双原子分子。
（二）化合物化学式的写法1. 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。
如等。
2. 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金（金属）左，非（非金属）右。
如等。
二. 化学式的读法1. 单质化学式的读法一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。
如：“ ”读作“氧气”，“ ”读作“铁”等。
2. 化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“ ”读作“氯化钠”。
这恰好与书写顺序相反。
在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。
如“ ”读作“氧化铜”。
若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。
如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。
回答者：1018836750|二级| 2011-7-22 14:15无机物无非是几种配合物.看过就明白。
最难读的是有机物.但是学了系统命名法和习惯命名法以后都好读了.这些高中的老师都会讲。
而且读法不是重点，重点是个物质的性质和实验。
回答者：超电磁炮II|一级| 2011-8-1 11:25（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2Mn O4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2分享给你的朋友吧：i贴吧新浪微博腾讯微博QQ空间人人网豆瓣MSN对我有帮助191回答时间：2011-4-8 21:59 | 我来评论向TA求助回答者：卷卷溦| 二级采纳率：7%擅长领域：暂未定制参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：没有我想要的看你回答多有帮助选你吧相关内容2011-4-1 初中化学式的书写和酸碱盐的性质2011-2-23 跪求初中化学式有酸碱盐的2 2011-2-26 跪求~~15道带答案的初中化学式计算题~~~急~~ 42011-2-17 有没有人知道初中化学式的口诀2010-12-26 H2SOH是初中化学式1 更多关于化学式的问题>>等待您来回答1回答初四所有化学方程式的总结表（从最简单的开始的全部的化学方程式）0回答浓度壶怎样使用0回答............................................1回答什么是采矿废石的物化性质?1回答为什么化学考不了高分？1回答品红可与二氧化硫结合成不稳定的无色物质是什么0回答我也想要高中化学所有的电子课本，能不能发我一份，274287061@,...0回答.........更多等待您来回答的问题>>其他回答共3条编辑本段基本内容化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧(1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl 分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaC l + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 回答者：shiyingkuicao | 一级| 2011-4-8 21:471、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱。