初中化学综合题测试

性．
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想
（填“正
确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的
10%盐酸（装置如图 2），记录如表：
a. m 点所示溶液为碱性 b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p 点所示溶液中溶质为 NaCl 和 NaOH d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B 装置玻璃管
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
①实验 c 和 d 的目的是
②表格中 X 的数值可能是
。
A. 85.8
B. 86.8
C. 92.1
D. 93.1
③ 在 相 同 反 应 时 间 ， 40℃ 时 碳 酸 氢 钠 的 产 率 比
85.6 。
的含
量 （ 装 置 如 图 2 ）， 写 出 红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程
式
。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气 的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；
（2）
，装置内氧气有剩余；
……
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用
测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85％和 3.21％。请从燃
烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究 1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空
气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。
通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的古量为
19.13％。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生镑的方法测定
的主要优点及原因。
【实验探究 2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯
化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如下表：
实验前的体积
实百度文库后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
131 mL
90.0mL
63.6mL
请计算出空气中氧气含量
（计算结果保留一位小数）。
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到 CO2 体积/mL
名称
质
量
/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V3
实验①的化学方程式为
；表中 a=
；V1
V2（填“＞”、“＜”
或“=”）．
[分析并得出结论]
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？
．
25. （ 7 分 ） 以 饱 和 NaCl 溶 液 和 饱 和 NH4HCO3 溶 液 为 原 料 制 备 NaHCO3 的 原 理 为 ： NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解）回答下列问题：
14．（8 分）（2016• 安徽）某研究小组对自动充气气球（示意图如图 1）进行下列探究． [查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实
现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用
（填试剂名称）．
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，则该溶液呈
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示： ①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”） （2）为探究 NaHCO3 析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3 产率/%
a
a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D 处为收集尾气的装置，应选择
装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如右图所示。 下列说法正确的是____________。
里可观察到的现象
是________________。
②C 装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验
步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3 溶液呈碱性）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择
（填物质名称）进行实
验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为
Cu2(OH)2CO3]。若将图 3 装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测
定空气中氧气的含量，并说明理由。
21．（11 分）空气中氧气音量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1）。
该实验中选择使用汞的优点有
。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气
35℃ 时 低 的 原 因
是
。
31．（6 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气 中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某 样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量），
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待
装置 A 冷却到室温后关闭 K。实验测得装置 A 中固体减少了 a g，装置 B 中液体质量增加了 b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是
；
⑵写出装置 A 中发生的一个反应的化学方程式
；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 中质量增加且
；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则