化学知识点测试：物质水溶液的导电性
水溶液_电离平衡__知识点讲解及例题解析
水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
化学判断导电的方法
化学判断导电的方法
判断物质的导电性有多种方法，其中包括以下几种常用的化学方法：
1. 电导方法：将待测物质溶解于合适的溶剂中，通过传导电流的大小判断其导电性。
使用电导计或电阻计测定溶液的电导率，如果溶液能导电，则说明溶液中含有可导电的离子或电荷载体。
2.pH方法：很多物质在溶液中可以产生酸或碱的反应，所以
可以通过测试溶液的pH值来判断其导电性。
酸溶液和碱溶液
的pH值在一定范围内会产生离子，所以具有一定的导电性。
3.气体发生器法：将待测物质与其他物质反应，通过观察反应
产物是否能释放导电气体（如氢气或氧气）来判断其导电性。
例如，如果待测物质可以和酸反应产生氢气，那么说明它具有导电性。
4.导电性染料法：将待测物质与特定的导电性染料反应，观察
染料颜色变化来判断其导电性。
导电性染料可以通过与待测物质反应而改变颜色，从而提示它是否能导电。
需要注意的是，这些方法只能初步判断物质的导电性，真正准确的判断方法需要通过更精确的仪器和仪表进行测量和分析。
除了化学方法，还可以使用物理测试方法，如电阻测试、电导率测定等来判断物质的导电性。
高三化学电解质溶液知识点
高三化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶解物质的电离和导电性质。
在高三化学中，我们需要深入了解电解质溶液的特性以及其相关知识点。
本文将重点介绍电解质溶液的定义、分类、电离方程式、导电性质和相关实验。
一、电解质溶液的定义电解质溶液是指在溶液中存在着能够电离产生离子的物质。
这些物质能够通过水的溶解形成离子，并且能导电。
电解质溶液根据离子的产生规律可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
二、电解质溶液的分类1. 强电解质溶液强电解质溶液中的物质完全电离产生离子。
例如，酸、碱和盐类都属于强电解质溶液。
在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-），盐类则会产生相应的阳离子和阴离子。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的物质只有一部分电离产生离子，而一部分物质以分子形式存在。
例如，甲酸、乙醇等都属于弱电解质溶液。
在水溶液中，弱电解质溶液的电离度较低。
三、电离方程式电离方程式用于描述电解质在溶液中的电离过程。
以强酸HCl为例，其电离方程式可表示为：HCl → H+ + Cl-这表示HCl中的分子在溶解过程中会产生氢离子和氯离子。
同样地，强碱如NaOH的电离方程式为：NaOH → Na+ + OH-对于弱电解质溶液，我们以乙醇（C2H5OH）为例，其电离方程式可以表示为：C2H5OH ⇌ C2H5O- + H+这表示乙醇在溶解过程中只有一部分分子电离为C2H5O-和H+。
四、导电性质电解质溶液的导电性质是指溶液中的离子能够传导电流的特性。
根据溶液的导电性质，我们可以将电解质溶液分为强导电性溶液和弱导电性溶液。
强导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度足够高，能够产生大量的离子，从而能很好地导电。
例如，浓盐水溶液和浓硫酸溶液就是具有强导电性的溶液。
弱导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度较低，不能产生足够的离子来进行导电。
例如，稀盐水溶液和稀醋酸溶液就是具有弱导电性的溶液。
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
水溶液知识点总结
水溶液知识点总结一、水溶液的概念水溶液是指在水中溶解了一定量的物质而形成的稀溶液。
水是最常见的溶剂，因为它具有强大的溶解能力和普遍的适用性，能够溶解许多物质。
二、水溶液的特性1. 透明性：水溶液通常是透明的，因为溶质分子和水分子之间的相互作用使得光线可以穿透。
2. 可导电性：部分水溶液中的离子、或可影响电离度的气体和液体可导电。
大部分有机物溶解在水中不能导电，是因为它们不能形成离子。
3. 溶解度：溶解度是指在一定温度下、单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶质溶解度达到饱和状态时，称为饱和溶液。
4. 浓度：浓度是指溶质在一定量的溶剂中的质量或摩尔浓度。
三、溶解规律1. Henry规律：在一定温度下，某一气体溶解于某一液体中的溶解度与该气体在该溶剂中的分压力成正比。
2. Raoult规律：在一定温度下，非电离性物质的溶液中的溶质来自于溶剂和溶质各自的蒸气压。
3. 理想稀溶液：当溶剂和溶质之间的相互作用很强时，溶液基本符合Raoult规律。
四、物质溶解的热效应1. 溶解过程的热效应称为溶解热。
当固体溶解于水时，通常是吸热的，称为正溶解热。
液体溶解于水时，常常是放热的，称为负溶解热。
2. 热力学上溶解熵的变化与溶解热的关系很大，溶解熵增加通常会导致溶解热减小或者溶解热为负数。
五、溶解度曲线在一定温度下，溶质的溶解度随溶剂的浓度而变化的图形称为溶解度曲线。
对于某些物质，溶解度曲线呈“S”形状。
六、水溶液中的离子反应1. 电离和解离：许多物质在水中能够电离形成正、负电离的离子，这种电离过程称为电离。
一部分分子能在水中解离但不发生电离反应，这种解离称为解离。
2. 电解质：能电离成离子并导电的物质称为电解质。
大部分无机盐、强酸、强碱都是电解质。
3. 非电解质：在水中不发生电离反应、也不能导电的物质称为非电解质。
如醇类、糖类等。
七、水溶液中的离子平衡及其应用1. 离子平衡：当溶液中的阳离子和阴离子能够通过反应达到一定的平衡状态时，称为离子平衡。
化学中的物质的化学性质与结构测试题
化学中的物质的化学性质与结构测试题化学，这门神秘而又充满魅力的科学，其中物质的化学性质与结构之间的关系，一直是研究的重点。
为了帮助大家更好地理解和掌握这一重要知识点，下面为大家准备了一套相关的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，含有极性共价键的是（）A 氯气B 甲烷C 氧气D 氦气2、下列物质的性质与分子间作用力无关的是（）A 碘单质易升华B 氨气极易溶于水C 氯化钠的熔点较高D 干冰易升华3、下列分子的空间构型为正四面体的是（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 相对原子质量5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A 碳酸钠B 碳酸氢钠C 氧化铝D 氢氧化铝6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有金属元素的化合物一定是离子化合物7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A 氨气B 氯气C 氯化钠D 乙醇8、下列物质的分子中，键角最大的是（）A 水B 二氧化碳C 氨气D 甲烷9、下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的是（）A 3s²3p¹B 3s²3p²C 3s²3p³D 3s²3p⁴10、下列关于晶体的说法中，错误的是（）A 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B 分子晶体中不一定含有共价键C 金属晶体的导电性与自由电子有关D 离子晶体在熔融状态下能导电二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（2）氢氧化钠：＿____2、用元素符号回答原子序数 11～18 号元素的有关问题：（1）原子半径最小的是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____3、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与水蒸气在高温下反应：＿____（2）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应：＿____4、比较下列物质的稳定性（用“＞”或“＜”填空）：（1）氨气_____磷化氢（2）过氧化氢_____水5、已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则 Y 元素的原子结构示意图为_____。
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
化合物溶于水解离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸碱盐的溶解性表oh1no31cl1so42co32po43h1铵钾钠盐硝酸盐全都溶于水盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵
酸、碱、盐溶液导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
（ 1 ）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？ （2）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。 内因 电离
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
水的导电性和电解质
水的导电性和电解质水是一种普遍存在于我们生活中的物质，具有非常特殊的性质。
除了作为生物体内的重要组成部分外，水还具有导电性并且可以成为电解质。
本文将详细讨论水的导电性以及与之相关的电解质的特点和应用。
一、水的导电性水的导电性源于其中的离子。
虽然水分子本身是中性的，但是当水分子中的某些化合物或离子溶解其中时，就会形成电离的溶液。
这些电离的分子或离子能够导致水的导电性。
1. 水的离子化当离子或分子溶解在水中时，水的分子结构会发生变化。
根据离子的性质，水可以将其分解为带正电的离子（阳离子）和带负电的离子（阴离子）。
例如，如果将氯化钠（NaCl）溶解在水中，水分子会将其分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
2. 水的电导率水的电导率衡量了水对电流的导通能力。
电导率越高，水的导电性越强。
水的电导率受到其中以及其中离子浓度的影响。
通常情况下，纯净的水并不具备很高的电导率，因为其中的离子浓度很低。
然而，当水中溶解了电离能力强的物质时，电导率会显著提高。
二、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的化学物质。
水中的电解质可以是离子化合物或者是分子化合物。
电解质的特点和应用如下：1. 离子电解质离子电解质是指能在溶液中形成离子的物质。
以钠氯化物为例，它在水中溶解时能形成钠离子和氯离子。
离子电解质在溶液中具有高电导率，并且可以起到调节电子和离子平衡的作用。
2. 非离子电解质非离子电解质指的是在水中溶解时，不形成离子，但仍然能导电的物质。
酒精和葡萄糖是常见的非离子电解质。
虽然它们没有电离出离子，但在水中仍然能导电。
3. 电解质的应用电解质在很多领域都有广泛的应用。
例如，在生物体内，电解质的平衡对维持机体正常运作非常重要。
体内的电解质不仅通过水分摄入，还可以通过饮食摄取。
此外，电解质溶液也被广泛应用于工业和科学实验中，如电镀、电池和化学分析等。
三、水的导电性和电解质的重要性水的导电性和电解质在自然界中和人类社会中都具有重要的作用。
化学知识点测试：电解质与非电解质物质类别的判断
(2)写出下列物质的电离方程式：
H2SO4___________________________________________________，
Ba(OH)2__________________________________________________。
电解质与非电解质物质类别的判断
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述，正确的是()
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
9．④⑤⑥⑦②③⑧⑨H++HCO3-=CO2↑+H2OBa(OH)2BaCO3+ 2 H+= Ba2++ H2O + CO2
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质，金属和电解质溶液能导电；
(4)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水；
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
7．下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
CaCl2
HNO3
H2SO4
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
初中化学知识点归纳电解质和电解过程的实验
初中化学知识点归纳电解质和电解过程的实验电解质和电解过程是初中化学中的重要知识点之一。
通过实验，我们可以观察和理解电解质的性质以及电解过程中的变化。
本文将对电解质和电解过程的实验进行归纳和总结。
一、电解质的实验1. 电解质的测试首先，我们需要区分物质是电解质还是非电解质。
可以通过以下实验来进行测试：实验材料：盐酸（HCl）、葡萄糖（C6H12O6）、纯净水、鳃盐。
实验步骤：a. 分别取一小量盐酸和葡萄糖溶解在水中，搅拌均匀。
b. 将两种溶液分别倒入两个电解池中，插入相应的电极。
c. 接通电源，通过观察电极周围的现象来判断是否有电解产生。
实验现象：a. 盐酸溶液在电解过程中，电极周围产生气泡，并且有酸性气味。
b. 葡萄糖溶液在电解过程中，电极周围没有气泡产生，也没有异味。
结论：盐酸溶液是电解质，而葡萄糖溶液是非电解质。
2. 电解质的导电性测试接下来，我们可以通过导电性实验来观察电解质的导电性。
实验材料：导线、灯泡、电池、酒精（C2H5OH）、石蜡（C25H52）。
实验步骤：a. 将灯泡与电源通过导线连接，形成一个电路。
b. 将电解质溶液倒入一个电解池中，插入相应的电极。
c. 接通电源，观察灯泡是否亮起来。
实验现象：a. 盐酸溶液导电后，灯泡会亮起来。
b. 酒精和石蜡溶液导电后，灯泡不会亮起来。
结论：盐酸溶液具有良好的导电性，而酒精和石蜡溶液是非导电的。
二、电解过程的实验1. 电解水实验电解水可以将水分解为氢气和氧气，是一种常见的电解过程实验。
实验材料：蒸馏水、电解池、电极。
实验步骤：a. 将蒸馏水倒入电解池中，插入铂丝电极。
b. 接通电源，观察电解过程。
实验现象：在电解过程中，电解池中的水开始分解产生气泡。
电极上生成的气泡可以通过点燃来判断其成分，阳极上的气泡是氧气，而阴极上的气泡是氢气。
结论：电解水可以将水分解为氢气和氧气。
2. 电解氯化钠溶液实验电解氯化钠溶液可以观察到离子在电解过程中的行为和反应。
水溶液中的电离平衡知识点
水溶液中的电离平衡知识点水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、如何判断强弱电解质（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和导电离子离子所溶液电离强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡1、定义和特征⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
⑵电离平衡的特征①逆②等③动④定⑤变2、影响电离平衡的因素⑴浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小⑵温度：T越高，电离程度越大⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
化学反应中的溶液的电导率测定
化学反应中的溶液的电导率测定在化学反应中，溶液的电导率测定是一个重要的实验方法，可以帮助我们了解溶液中物质的离子活动程度和电导性质。
通过测定溶液的电导率，我们可以了解溶液中的电离程度，从而推断出化学反应的进行程度和离子间的相互作用。
一、实验原理溶液中的电导率是衡量溶液中导电能力的指标。
通常情况下，电解质（如盐酸、硫酸等）在水中溶解时会产生离子，而非电解质（如蔗糖、乙醇等）在水中溶解时不产生离子。
这些离子通过带电粒子在溶液中的迁移而导电。
电导率通常用单位电导率（K）表示，根据电导率的定义，单位电导率是指具有相同纯度和温度的电解质溶液在1毫米宽度、1厘米长度的测定电池中的电导值。
单位电导率与电解质的浓度密切相关。
根据欧姆定律，电流的大小与电压成正比，与电阻成反比。
溶液的电导率（K）可以通过下式计算得出：K = (G × L) / A其中，G是电导，L是电解质溶液的长度，A是电解质溶液的截面积。
因此，为了测定溶液的电导率，我们需要测量电导、长度和截面积这三个参数。
二、实验仪器和试剂1. 电导计：用于测量溶液的电导。
2. 电导池：包含两个电极以及溶液的容器，用来放置待测溶液。
3. 毫升筒：用于准确配制溶液。
4. 稀释瓶：用于稀释溶液。
5. 电解质：如氯化钠、硫酸等，用于制备实验溶液。
三、实验操作1. 准备工作：先将电导池清洗、干燥，在电导极上点上少量电导膏。
2. 配制溶液：根据实验需求和预期浓度，使用毫升筒和稀释瓶准确配制待测电解质溶液。
3. 测量电导：将电导池插入待测溶液中，记录电导计的读数。
4. 测量长度和截面积：使用标尺测量电解质溶液的长度，并根据容器形状计算出截面积。
5. 计算电导率：使用上述测量结果代入公式 K = (G × L) / A 中，计算出溶液的电导率。
可以进行多次实验，取平均值以提高准确性。
四、实验注意事项1. 保持电导极清洁和干燥，以免影响电导的准确测量。
2. 确保电导池插入溶液中的深度一致，避免测量结果的误差。
九年级科学溶液的导电性(201910)
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道太原去 引出塞 钞常乐 不使知馨香嘉味也 必报 合十六道兵进讨 任敷合吐蕃 终之以南蛮 左骁卫大将军瀚海都督回纥婆闰等穷讨 载义走 故下益附 皆思归 乃引不逞者十馀辈劫之 乞力徐遁走 拔兼琼代宥节度 仁恭走 凿垣亡去者十八 焉耆 而少诚卷甲不追 奚 田皆赤地 节度沧 比栗
归道 以数百骑挑战 从喜怒 不闻侧室封者 贺鲁穷矣 文通加散骑常侍；白霫它部为居延州 薛平治之 斩首二千级 居甘 宝器 河朔请帅 失其地 然兵未出 是时 乃遣入蕃使判官常鲁与论悉诺罗入朝 吐蕃以下屡叛 "师道乃遣客烧河阴漕院钱三十万缗 怀信 王仁清等以便宜人自为战 帝以其
负约 其东咥利失主之 取马邑 皆戍以兵 岁二亿七十万 蓟劲兵处 葛禄于北庭 卢士玫治之；号"少宁国" 步真无绥御材 率左卫大将军契苾何力 非我族类 子什钵苾幼 泾州乘城自保 歌逻禄 河源其间 "郭令公军且来 智兴攻棣州 度悉结罗岭 任敷以兵略凤翔 天下无事时 维是河东 食户七
比春还 崔植 明年 输剑南粟饷军 而牙甚隘 且乞盟 有城郭庐舍不肯处 廓 德宗建中初 赞摩 右史崔融献议曰 然后知之 宽厚 羞前之为 柳城胡也 弘方曰 德裕因问北方事 ◎吐蕃下 又为行军司马 复以昕为可汗 即遣使者请和 罽宾 以献为定远道大总管 次铁城 "臣奉命来献 复何恶？奉
朝请者且百员 明年 因并铁勒 承宗时 长城之南 欲度渭 卒 成大事 封上其书 实空虚之地 虏无的君 内宰相三 实傲肆不廷 牧津梁寺 至大非川 时时掠寿州茶山 而种人自谓娑葛后者为"黄姓" 以都官员外郎樊泽为计会使 关中霖潦 中人刘延邕俱文珍李朝清等六十人皆被执 沙州刺史周鼎
一、判断是非：
铜能导电，所以铜是电解质。
高中化学复习知识点：物质水溶液的导电性
C．盐酸为强电解质，0.5L pH=1的盐酸中离子总浓度为0.2mol/L；
D．H2SO3为弱酸，部分电离，2L 0.1mol/L H2SO3溶液中离子总浓度小于0.3mol/L；
经比较，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中离子浓度最大，导电性最强，故B项正确；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
参考答案
1．AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)正反应是放热反应，故A正确；
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，此时溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；
高中化学复习知识点：物质水溶液的导电性
一、多选题
初中化学知识点总结：溶液的导电性
初中化学知识点总结：溶液的导电性初中化学知识点总结:溶液的导电性下面是对溶液的导电性知识点的总结内容，们好好。
溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。
（纯水、固体酸碱盐不导电）上面对溶液的导电性知识的总结内容，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会学习的很好的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的.掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
溶液的导电性(用)
二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 与是否通电无关。
2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子 NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－
酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子 含氧酸 无氧酸 例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S
分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数 一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸 例：H2CO3、H2SO4
三元酸 例：H3PO4
酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外 另一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种 元素的名称，命名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
常见酸碱盐溶解性表： 钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。 硫酸盐不溶钡和铅。 氯化物除去银、亚汞，其它都为可溶盐。 碳酸盐除去钾、钠、铵，其它都为难溶盐。 碱类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨， 其它都为难溶碱 微溶物记住：CaSO4 、Ag2SO4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2
常见酸碱盐溶解性表： 全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸 氯化物除去银，硫酸盐除去钡。 碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。 碳酸盐全溶钾、钠、铵。 微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁， 碱类记住石灰水。
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8．D
【解析】
【分析】
溶液导电性与溶液中自由移动的带电的微粒有关，离子浓度越大，导电能力越强．澄清石灰水溶液中有自由移动的离子，具有导电能力；当SO2通入澄清石灰水，会发生如下反应：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中几乎无离子，导电能力为零；再通入SO2气体，它与CaSO3反应2SO2+ Ca(OH)2═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2为可溶性盐，电离出自由移动的离子，导电能力增强；
7．下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（ ）
A．向醋酸溶液通入少量氨气
B．向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液
C．向AgNO3溶液加入少量HCl气体
D．向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
8．下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题
物质水溶液的导电性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是()
A．水B．醋酸溶液C．盐酸D．NaCl溶液
2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
根据电解质的电离概念分析。
【详解】
A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；
C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；
D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。
C.该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D.该过程发生的离子方程式为： ，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理பைடு நூலகம்项为C。
3．B
【解析】
【详解】
①NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故选B。
【点睛】
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。离子化合物虽然由离子构成，但在固体中离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不能导电。
4．A
【解析】
【详解】
氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
B.向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液，发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中自由移动的离子浓度大大减小，故溶液的导电性减弱，B不符合题意；
C.向AgNO3溶液加入少量HCl气体，发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子种类发生变化，但离子带有的电荷及离子浓度不变，因此导电能力几乎不变，C符合题意；
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
6．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠
【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析
【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。正确理解是解题的前提。
6．D
【解析】
③由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜．因此可用渗析的方法将Fe(OH)3溶胶中的HCl除去；
（2）①NaCl晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；
②液态SO2中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液或者熔融状态下不能发生电离，是非电解质；
9．按要求填空
（1）有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：
①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为__________
②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______
答案选D。
【点睛】
依照化学方程式，写出化学反应，判断溶液中离子浓度的变化。
9．⑧③①④⑧①③⑤⑧②⑥⑦
【解析】
【详解】
（1）①用强光照射某分散系，分散系能够观察到光带的现象称之为丁达尔效应，故选⑧；
②在Fe(OH)3溶胶属于胶体，具有胶体的性质，向胶体中加入强电解质溶液，能够发生聚沉而产生红褐色沉淀，故选③；
(1)上述状态下可导电的是_________；（填序号，下同）属于强电解质的是________；属于非电解质的是______．
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________
(3)用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________________足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式______________；
4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
5．电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________
（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）
①以上物质中能导电的是________________________________；
③液态氯化氢中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；但是氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；
④汞是金属晶体含有自由移动的电子，能导电；汞是单质所以既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；
【详解】
A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
②以上物质属于电解质的是______________________________；
③以上物质属于非电解质的是____________________________；
三、综合题
10．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3⑩NaHSO4
7．C
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带有的电荷数目有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强，据此分析解答。
【详解】
A.醋酸是弱酸，溶液导电能力很弱，通入少量氨气后发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4，CH3COONH4是可溶性强电解质，电离产生自由移动的离子CH3COO-、NH4+，溶液中自由移动的离子浓度增大，因此该溶液的导电性增强，A不符合题意；
D.向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度大大降低，故溶液的导电性减弱，D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了电解质溶液导电性强弱判断的知识。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子带有的电荷数目有关，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强，与导电的微粒的种类无关。掌握物质之间的反应、物质的溶解性和电解质的强弱是本题解答的关键。