铝及其化合物练习题

高一年级第一学期化学课后练习题

一.选择题：

1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）

A．Fe B．Zn C．Al D．Cu

3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2

7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）

-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

A．AlO

2

8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L －1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）

10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要

4

存在形式是（）

D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-

2

二.填空题：

11．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。

12．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。

13．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①；②；

③；④。

三.计算题：

14．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。