高中化学选修第一章第三节学案教案

高中化学选修第一章第

三节学案教案

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第一章第三节（1课时）

淄博四中高二化学备课组

【学习目标】

1、理解盖斯定律。

2、会运用盖斯定律求有关的反应热，并进一步理解反应热的概念。

【学习重点】盖斯定律及化学反应热计算

【学习导航】

一. 盖斯定律

1.盖斯定律： 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明：

不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，

化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与反应的途径无关。

二、盖斯定律的应用

1.【问题研究】通过实验测定下列两个反应的反应热，哪个容易实现为什么

C(s) + O

2(g) == CO

2

(g) △H

1

2C(s) + O

2(g) == 2CO(g) △H

2

你能通过其它途径获得碳燃烧生成CO的反应热吗【实践】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s) + O

2(g) == CO

2

(g) △H

途径Ⅱ：C(s) + H

2O(g) == CO(g) + H

2

(g) △H

1

2CO(g) + O

2(g) == 2CO

2

(g) △H

2

2H

2(g) + O

2

(g) == 2H

2

O(g) △H

3

请写出△H与△H

1、△H

2

、△H

3

之间的关系

〖思考〗具有什么特点的问题可用盖斯定律解决【例1】已知下列反应的反应热:

（1）CH

3COOH（l）+2O

2

=2CO

2

（g）+2H

2

O △H

1

＝－mol

（2）C（s）＋O

2（g） =CO

2

（g）ΔH

2

=－393．5 kJ／mol

（3）H

2（g）+1/2O

2

（g）=H

2

O（l）△H

3

＝－mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H

2（g）＋O

2

（g） = CH

3

COOH（l）ΔH=

〖归纳〗使用盖斯定律解决问题的方法步骤：

【例2】发射“神五”时用肼（N

2H

4

）作为火箭发动机的燃料，NO

2

为氧化剂，

反应生成N

2

和水蒸气。已知：

N

2（g）+ 2O

2

（g）== 2NO

2

（g）△H = +mol

N

2H

4

（g） + O

2

（g） == N

2

（g）+ 2H

2

O（g）△H = -534kJ/mol。

下列关于肼和NO

2

反应的热化学方程式中，正确的是（）

A、 2N

2H

4

（g）+ 2NO

2

（g）== 3N

2

（g）+ 4H

2

O（l）△H = mol

B、2N

2H

4

（g）+ 2NO

2

（g）== 3N

2

（g）+ 4H

2

O（g）△H = mol

C、 N

2H

4

（g）+ NO

2

（g）== 3/2N

2

（g）+ 2H

2

O（l）△H = mol

D、2N

2H

4

（g）+ 2NO

2

（g）== 3N

2

（g）+ 4H

2

O（g）△H = mol

三、反应热的计算

例3、25℃、101kPa，将钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出热量,求生成1moL氯化钠的反应热

例4、乙醇的燃烧热: △H＝－mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量

【反馈练习】

1、（04全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨，s）+ O

2（g） == CO

2

（g）；△H = mol

C（金刚石，s）+ O

2（g） == CO

2

（g）；△H = mol

据此判断，下列说法正确的是 ( )

A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高