氧族元素化学方程式总结

初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Cu O+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na H CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2H Cl==Cu Cl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2Na H CO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6H NO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2H NO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2H NO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H NO3==2Na NO3+H2O+CO2↑Na H CO3+H NO3==Na NO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温Cu O+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgC l↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+N O↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

氧族元素知识归纳

氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图二、本章主要内容1．与氧气有关的反应（1）有氧气参加的反应方程式①与绝大多数金属单质作用4Na+O2=2Na2O②与绝大多数非金属单质作用③与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2Ob.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式2．氧气和臭氧的比较3．硫元素的化学反应（1）硫单质的反应④S+Hg=HgS⑥S+2Ag=Ag2S ⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O （2）H2S的反应①H2S H2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）（3）SO2的反应①SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②③SO2+Na2O=Na2SO3④SO2+Na2O2=Na2SO4⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3⑦2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O⑧Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2⑨⑩SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3·H2O=NH4HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸易被氧化而变质)（4）浓H2SO4有关反应（稀H2SO4具有酸的通性）4．硫化物的溶解性5．浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的区别浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。

主族元素之氧族元素

第二节氧硫一、氧及其化合物1．氧气、臭氧氧气最常用的氧化剂。

空气中分布着21%的氧气，因而使地表形成一种氧化性的气氛，许多物质在空气中都会发生氧化反应。

氧气和一些硫化物反应时，常生成的氧化物或硫酸盐。

P4S3 + 8O2=2P2O5+3SO2（火柴头上有P4S3）PbS+2O2 = PbSO4臭氧存在于高空的大气层，能吸收紫外线，它的特征化学性质是不稳定性和氧化性，其氧化能力比氧气强，常用作消毒杀菌剂。

O3 +2I—+H2O = I2 + O2↑+2OH—（用来测定O3的含量）O3 + CN—=OCN—- + O2O3 + OCN—=CO2 + N2 + O2（治理电镀工业的含氰废水）2．过氧化氢过氧化氢俗称双氧水。

因其分子中含有过氧键（—O—O—），呈现强烈的氧化还原性。

H2O2既是一种很强的氧化剂，又是一种较弱的还原剂。

2H2O2 = 2H2O+O2（在Cu2+、Fe2+、Mn2+、Cr3+等存在时，分解反应即可大大地加速。

）作为氧化剂，H2O2比其它氧化剂优越，因为它的还原产物是水，不会给反应体系带来杂质；当H2O2遇到强氧化剂时才显还原性。

PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O2MnO4—+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O[例2—4] 碘化钾和硫酸的溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体（现象是从溶液内部析出大量小气泡），同时，溶液呈棕红色，或使淀粉变蓝。

试根据这一现象写出有关化学方程式。

[解析] 从题给信息可看出，无色气体是O2，使淀粉变蓝色的物质是I2。

碘元素从氧化态—1转变为0，氧元素从氧化态—1转化为0，化合价都是升高。

稀溶液中，SO42—显然不具氧化性，那氧化剂是什么物质呢？这是解决问题的关键。

该反应的正确解释是H2O2在酸性溶液中氧化I—离子，H2O2中氧元素得到电子转化为H2O，I—失电子转化为I2；氧气的来源是H2O2自身在该溶液中的分解。

高考化学复习氧族、碳族元素化学方程式

高一化学氧族元素化学方程式注意：标“*”的化学方程式为重点，其中极个别的不反应 1．2Cu + S Cu 2S2．Fe + SFeS3．3S + 6KOH 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O*4．2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2SO 4 = 3S ↓+ 3K 2SO 4 + 3H 2O5．2H 2O 22H 2O + O 2↑6．H 2S + NaOH(不足) = NaHS + H 2O 7．SO 2 + 2NaOH(足量) = Na 2SO 3 + H 2O *8．H 2S + CuSO 4 = CuS ↓+ 2H 2SO 4H 2S + Cu 2＋=CuS ↓+ 2H ＋ *9．FeS + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2S ↑*10．Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 11．H 2S + X 2 = 2HX + S ↓ 12．Na 2S + X 2 = 2NaX + S ↓ *13．X 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HX + H 2SO 4X 2 + SO 2 + 2H 2O = 4H ＋+ 2X －+ SO 42－14．X 2 + H 2SO 3 + H 2O = 2HX + H 2SO 4 15．X 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HX + Na 2SO 4 *16．2H 2S + O 2(不足)2S + 2H 2O *17．2H 2S + 3O 2(足量)2SO 2 + 2H 2O*18．2SO 2 + O 2 催化剂2SO 319．2H 2SO 3 + O 22H 2SO 420．2Na 2SO 3 + O 2 = 2Na 2SO 421．H 2S + H 2SO 4(浓) = S ↓+ SO 2 + 2H 2O 22．H 2S + 2FeCl 3 = S ↓+ 2HCl +2FeCl 223．SO 2 + 2H 2O + 2FeCl 3 = H 2SO 4 + 2HCl + 2FeCl 2 24．NaHCO 3 + SO 2(足量) = NaHSO 3 + CO 2 25．Na 2SO 3 + H 2O + SO 2 = 2NaHSO 3 26．NaHSO 3 + HCl = NaCl + H 2O + SO 2↑HSO 3－+ H ＋= H 2O + SO 2↑ 27．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O28．NaHS + HCl = NaCl + H 2S ↑ 29．NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O 30．SO 3 + H 2O = H 2SO 4 31．C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 32．Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 33．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑34．Zn + 2H 2SO 4(浓)ZnSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O35．BaSO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2O + SO 2↑ 36．Na 2S 2O 3 + 2HCl = 2NaCl + S ↓+ SO 2↑+ H 2O 37．BaCl 2 + H 2O + SO 2——不反应 38．Na 2S + H 2O + SO 2(少) = Na 2SO 3 + H 2S 39．S + 2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+ 2H 2O40．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 41．Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 42．MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O43．2NaCl(固) + H 2SO 4(浓)Na 2SO 4 + 2HCl ↑44．FeCl 2 + H 2S ——不反应45．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O46．2HClO2↑47．Cl 2 + H 2O HCl + HClOCl 2 + H 2O H ＋+ Cl －+ HClO 48．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 49．Ca(OH)2 + SO 2(少) = CaSO 3↓+ H 2O 50．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ＋+ 4OH －+ O 2↑ 51．AlCl 3 + NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3＋+ 3OH －= Al(OH)3↓*52．Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OAl(OH)3 + OH －= AlO 2－+ 2H 2O *53．Al 2O 3 + 2NaOH = NaAlO 2 + H 2OAl 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O 54．MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2OMgO + 2H ＋= Mg 2＋+ H 2O高一化学碳族元素化学方程式1．C + CO 22CO2．2C + SiO 2Si + 2CO ↑（制粗硅） C + Si SiC3C + SiO 2SiC + 2CO ↑（制金刚砂） 3．C + H 2O CO + H 2（制水煤气）CO + H 2O CO 2 + H 2C + 2H 2O CO 2 + 2H 2（水煤气法制H 2） 4．2Mg + CO 22MgO + C 3Mg + N 2Mg 3N 25．Si + 2F 2 = SiF 4 6．Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O （HF 腐蚀玻璃） 7．Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 8．Si + O 2SiO 2 9．Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl （制高纯硅）10．SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 + 2OH －= SiO 32－+ H 2O11．Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2O = H 4SiO 4↓+ 2NaClNa 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3↓+ 2NaCl SiO 32－+ 2H ＋= H 2SiO 3↓12．Na 2SiO 3 + CO 2 + 2H 2O = H 4SiO 4↓+ Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+ CO 2 + H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－13．SiO 2 + CaOCaSiO 314．SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2↑ 15．SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2↑高温高温高温高温高温△点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温光照△△△△△△ △点燃点燃MnO 2△△△。

氧族元素化学方程式总结

氧族元素化学方程式总结1. 3 Fe ＋2 O2= Fe3O42. 2 Cu ＋O2 =2 CuO3. Fe ＋S= FeS4. 2 Cu ＋S =Cu2S5. Hg ＋S =HgS6. S ＋O2 =SO27. H2 ＋S =H2S8. SO2 ＋H2O =H2SO39. H2SO3 =H2O ＋SO2↑10. SO2 ＋2 H2S =3 S↓＋2 H2O11. 4 FeS2 ＋11O2 =2 Fe2O3 ＋8 SO212. 2 SO2 ＋O2 =2 SO313. SO3 ＋H2O =H2SO414. C12H22O11 =12 C ＋11 H2O 浓H2SO4的脱水性15. NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4 ＋HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸16. Cu ＋2 H2SO4（浓）= CuSO4 ＋SO2↑ ＋2 H2O17. C ＋2 H2SO4（浓）=CO2↑ ＋2 SO2↑ ＋2 H2O18. Na2CO3 ＋BaCl2 =BaCO3↓＋2 NaCl19. Na2SO3 ＋BaCl2 =BaSO3↓＋2 NaCl20. Na2SO4 ＋BaCl2= BaSO4↓＋2 NaCl21. BaCO3 ＋2 HCl =BaCl2 ＋H2O ＋CO2↑22. BaSO3 ＋2 HCl =BaCl2 ＋H2O ＋SO2↑23. 2 NaOH ＋SO2 =Na2SO3 ＋H2O 实验室SO2尾气的吸收24. Na2SO3 ＋SO2 ＋H2O =2 NaHSO325. NaOH ＋SO2（过量）= NaHSO326. Ca(OH)2 ＋SO2 =CaSO3↓＋H2O27. CaSO3 ＋SO2 ＋H2O =Ca(HSO3)228. Ca(OH)2 ＋2 SO2（过量）=Ca(HSO3)229. 2 Fe ＋6 H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3 ＋3 SO2↑ ＋6 H2O30. H2S ＋Pb(Ac)2 = PbS↓ ＋2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体31. FeS ＋H2SO4（稀）=FeSO4 ＋H2S↑ 实验室制取H2S气体32. Na2S ＋H2SO4（稀）=Na2SO4 ＋H2S↑ 强酸制弱酸33. 2 H2S ＋O2 2 S↓ ＋2 H2O = H2S在空气中变质，产生浅黄色浑浊34. 2 H2S ＋3 O2（充足）=2 SO2 ＋2 H2O H2S气体的可燃性（淡蓝色火焰）35. H2SO3 ＋2 H2S =3 S↓ ＋3 H2O36. H2S ＋X2 =S↓ ＋2 HX37. H2S ＋H2SO4（浓）=S↓ ＋SO2↑ ＋2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体38. 2 NaOH ＋H2S =Na2S ＋2 H2O 实验室H2S尾气的吸收39. Na2S ＋H2S =2 NaHS X＝Cl、Br、I40. NaOH ＋H2S（过量）=NaHS ＋H2O41. H2S ＋CuSO4 =CuS↓ ＋H2SO4 （弱酸制强酸）42. Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋H2O ＋SO2↑ 实验室制取SO2气体43. 2 H2SO3 ＋O2 =2 H2SO4 H2SO3在空气中变质44. H2SO3 ＋Cl2 ＋H2O =H2SO4 ＋2 HCl45. 2 Na2SO3 ＋O2 =2 Na2SO4 亚硫酸盐在空气中变质46. SO2 ＋X2 ＋2 H2O =H2SO4 ＋2 HXX＝Cl、Br、I，漂白时Cl2和SO2不能同时使用47. S ＋2 H2SO4（浓）=3 SO2↑ ＋2 H2O48. 3 S ＋6 NaOH（浓）=2 Na2S ＋Na2SO3 ＋3 H2O49. Na2S2O3 ＋2 HCl =S↓ ＋SO2↑ ＋2 NaCl ＋H2O50. Na2S2O3 ＋H2SO4 =S↓ ＋SO2↑ ＋Na2SO4 ＋H2O。

化学方程式按元素归类总结

化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：放出热量、生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，有气体生成2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，有气体生成2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：黑色固体变成红色高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：红色固体变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 高温====2CO跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) △====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2OCaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。

高一化学知识点氧族元素方程式-word文档资料

高一化学知识点氧族元素方程式
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S均点燃
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)

高考化学一轮学生自学文档：化学方程式汇编 B2.3碳族元素、氧族元素

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册二高中化学方程式汇编第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2△Si+2CO（制得粗硅）C+Si △（金刚砂）C+2S △CS23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C △（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2△Si+2CO3C+SiO2电炉SiC+2CO↑2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2△Si+2H2OSiO2+2Mg△SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O 2O 2+2H 2 点燃2H 2O O 2+K △KO 22O 2+3Fe 点燃 Fe 3O 4 O 2+S 点燃SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 3 4P+5O 2 点燃 2P 2O 5C+O 2(足量) 点燃CO 2 Si+O 2 △ SiO 24Na+O 2＝2Na 2O2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 22Na+O 2＝Na 2O 22Mg+O 2 点燃 2MgO 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2SO 2+O 2 △3 2CO+O 2 点燃2CO 26FeO+O 2 △2Fe 3O 42H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)32Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4O 32O 3＝3O 2O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2OH 2O2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 43NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NON 2O 5+H 2O ＝2HNO 3P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4CO 2+H 2O ＝H 2CO 3H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O2.硫S S+H 2 △H 2S 2S+C△ 2 S+Fe △FeS S+2Cu △ Cu 2S 3S+2Al △Al 2S 3 S+Zn △ ZnSS+O 2 点燃 SO 2 S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2OS+2Na ＝Na 2S(爆炸)S+Mg ＝MgS S+Fe △FeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2OSO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O2SO 2+O 22SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBrSO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HISO 2+NO 2＝SO 3+NOSO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OSO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2ONaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4△SO 3+MgO ＝MgSO 4SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2OSO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2H 2SH 2S+Cl 2＝2HCl+S↓H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2OH 2S △ H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+Fe ＝FeS+H 2↑H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2OH 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑2H 2SO 3+2H 2S ＝3S↓+2H 2OH 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 42Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2OP 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2)Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C △2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr△ SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl △NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaClNa 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ NaHSO 4+HNO 3↑ 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2。

无机化学第16章氧族元素

第16章氧族元素1．完成下列化学方程式：H2O2 + 3KI + H2SO4 === KI3 + 2H2O + K2SO45H2O2 + KI3 === 4H2O + 2HIO3 + KIO3(g) + H2SO4 + 2KI === I2 + O2↑ + K2SO4 + H2OH2O2 + H2S === S↓ + 2H2OS + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓)=== S↓ + SO2↑ + 2H2OSO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl6KHSO4(s) + Al2O3(s) === Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2ONa2S2O3 + 2HCl === S↓ + SO2↑ + H2O + 2NaCl2Na2S2O3 + Zn + H2O === Na2S2O4 + Zn(OH)2↓+2NaOH2MnCl2 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O === 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 6H2SO4 + 4HCl2．选择题①下列氧化物中单独加热到温度不太高时，能放出氧气的是： B(A)所有的金属二价氧化物(B)所有的过氧化物(C)所有的两性氧化物(D)所有的超氧化物②下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： D(A)单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂(B)硫有多种同素异形体(C)由于硫原子有d轨道，所以与氧原子不同，硫配位数可达6(D)CS2和CO2都是非极性分子，因CS2比的熔、沸点高，故C=S的键能要比C=O的大③大气的臭氧层能保护生态环境，原因是： C(A)臭氧层能起保温作用(B)臭氧层能防止地表水过快散失(C)臭氧层能吸收对人体有害的紫外线(D) 臭氧层能吸收大气中的氧气④ 下列关于H 2O 2分子结构的描述中正确的是： B (A) H 2O 2分子处于同一平面上 (B) 其中两个O －H 键不在同一平面上(C) 其中两个O －H 键处于相互垂直的两个平面上 (D) O －H 键和O －O 键之间的夹角互为90度⑤ 单质硫在113－119℃熔融而形成一种黄色液体，随着温度进一步升高，液体颜色变深而且粘度非常大，对此现象下列叙述正确的是： B(A) 在高温时离子键增强(B) 原来的S 8环破裂，从而形成长链分子(C) 有S λ和S π形式；前者作为溶质，可降低后者作为溶剂时的蒸气压 (D) 随着温度升高，分子的复杂性降低3．氧原子除了以双原子分子O 2 形式存在外，还能以O 2+(如O 2(PtF 6))离子、O 2-(如KO 2)和O 22-(如H 2O 2)存在，试用分子轨道理论说明O 2、O 2+、O 2-、O 22-的键级、键长和键能的递变顺序。

氧族元素(氧硫硒碲)化学方程式总结

第16章氧族元素(氧硫硒碲)氧 1. 氧化汞受热分解:2HgO△2Hg+O2↑2. 过氧化钡受热分解:2BaO2△2BaO+O2↑3. 硝酸钠受热分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑4. 氯酸钾受热分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑5. 氧气与镁:2Mg+O2点燃2MgO6. 氧气与硫:S+O点燃SO27. 氧气与硫化氢:3O2+2H2S点燃2SO2+2H2O8. 氧气与氨气:3O2+4NH点燃2N2+6H2O9. 臭氧分解:2O3=3O210. 臭氧与硫化铅:4O3+PbS=PbSO4+4O211. 臭氧与碘离子:O3+2I-+H2O=I2+O2+2OH-12. 氧气与磷:5O2+4P点燃P4O1013. 氧气与磷:3O2+4P点燃P4O614. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O15. 碳酸钙分解:CaCO高温CaO+CO2↑16. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2△2PbO+4NO2↑+O2↑17. 氧化铜分解:4CuO高温2Cu2O+O2↑18. 五氧化二钒与氢气:V2O5+2H2△V2O3+2H2O19. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O220. CH3CH(OH)CH3+O2=CH3COCH3+H2O221. 电解硫酸氢根:2HSO-通电H2+S2O82-22. (NH4)2S2O8+2H2SO4=H2S2O8+2NH4HSO423. 过二硫酸与水:H2S2O8+2H2O=H2O2+2H2SO424. 氧气与氢气:H2+O22-乙基蒽醌，钯H2O225. 过氧化氢与碘离子:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O26. HO2-+Mn(OH)2=MnO2+OH-+H2O27. 2[Cr(OH)4]-+3HO2-=2CrO42-+OH-+5H2O28. 过氧化氢与硫化铅:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O29. 过氧化氢与高锰酸根:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O30. 过氧化氢与氧化银:H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O31. 过氧化氢与氯气:H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+硫 1. 电解硫酸氢铵:2NH4HSO电解(NH4)2S2O8+H2↑2. 三氧化硫与碘化钾:SO3+2KI高温K2SO3+I23. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4. 焦硫酸钾与三氧化二铝:3K2S2O7+Al2O共融Al2(SO4)3+3K2SO45. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O6. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S=Na2[HgS2]7. 硫酸亚铁受热分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑8. 焦硫酸钾与三氧化二铁:3K2S2O7+Fe2O共融Fe2(SO4)3+3K2SO49. 硫代硫酸钠与氯化亚铜:2Na2S2O3+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl10. 焦硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑11. 亚硫酰氯与水:SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑12. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl13. 硫离子与亚硫酸根离子:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI15. 硫代硫酸根与氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+16. Na2S2+2HCl=NaCl+S↓+H2S17. H2S+6H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+4S↓+4SO2+4H2O18. 硫化亚铁与稀盐酸:FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑19. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O20. 硫酸钙分解:CaSO4△CaO+SO3↑21. 浓硫酸与碘化钠:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S+4H2O22. 浓硫酸与锌:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O23. 硫与氧气:S+O2=SO224. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO225. 二氧化硫与氧气:2SO2+O2V2O3△2SO326. 硫化钠与碳酸钠:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO227. 硫与氢氧化钙:3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O28. 硫与硫化钙:(x-1)S+CaS=CaSx (橙色)29. 硫与亚硫酸钙:S+CaSO3=CaS2O330. 二硫化碳与氧气:CS2+3O2=CO2+2SO231. 二氧化硫与碳酸氢钠:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O32. 三氧化硫与氢氧化钾:SO3+2KOH=K2SO4+H2O33. 电解硫酸氢钾:2KHSO电解K2S2O8+H2↑34. 过二硫酸钾与水:K2S2O8+2H2OH2SO42KHSO4+H2O235. 二氧化硫与碳酸钠:2SO2(过量)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑36. 亚硫酸钠与氢氧化钠:NaHSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O37. 亚硫酸钠与硫:Na2SO3+S=Na2S2O338. 硫代硫酸根与银离子:S2O32-+2Ag+=Ag2S2O3↓39. 硫代硫酸银与硫代硫酸根:Ag2S2O3+3S2O32-=2[Ag(S2O3)2]3-40. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O41. 亚硫酸氢钠与亚硫酸氢钠:2NaHSO3=Na2S2O5+H2O42. 3FeS2+12C+8O煅烧Fe3O4+12CO+6S43. 硫与铁:Fe+S△FeS44. 硫与汞:Hg+S△HgS45. 硫与碳:2S+C△CS246. 硫与浓硝酸:S+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO↑47. 硫与浓硫酸:S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O48. 硫与氢氧化钠:3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O49. 硫化铁与稀硫酸:FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO450. 硫化钠与稀硫酸:Na2S+H2SO4(稀)=H2S↑+Na2SO451. 硫化氢与碘:H2S(aq)+I2=S+2HI52. 硫化氢与铁离子:H2S(aq)+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+53. 硫化氢与二氧化硫:2H2S(aq)+SO2=3S+2H2O54. 硫化氢与碘:H2S(aq)+4I2+4H2O=H2SO4+8HI55. 硫化氢氧气:2H2S+3O点燃2SO2+2H2O56. 硫化氢与氧气:2H2S+O点燃2S+2H2O57. 硫化钠与水:2Na2S+2H2O=NaOH+NaOH+2NaHS58. 硫化钙与水:2CaS+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HS)259. 硫氢化钙与水:Ca(HS)2+2H2O△Ca(OH)2+2H2S60. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S(aq)=2Na2AsS361. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S(aq)=Na2[HgS2]62. SnS+Na2S2(aq)=SnS2+Na2S63. SnS2+Na2S(aq)=Na2SnS364. 硫化钠与硫:Na2S(aq)+(x-1)S=Na2Sx65. As2S3+2Na2S2(aq)=As2S5+2Na2S66. M2S x+2H+=2M++(x-1)S↓+H2S67. 二氧化硫与一氧化碳:SO2+2CO铝矾土773K2CO2+S68. 二氧化硫与氯气:SO2+Cl活性炭SO2Cl269. 硫酸钙与碳:2CaSO4+C高温2CaO+2SO2↑+CO2↑70. 浓硫酸与锌:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O71. 三氧化硫与磷:5SO3+2P高温5SO2+P2O572. 硫与铜:S+2Cu△Cu2S73. 亚硫酸碘与水:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI74. 亚硫酸与铁离子与水:H2SO3+2Fe3++H2O=H2SO4+2Fe2++2H+75. 硫代硫酸钠与氧气:2Na2SO3+O2=2Na2SO476. 硫代硫酸钠分解:4Na2SO3(S) △3Na2SO4+Na2S77. 亚硫酸分解:3H2SO3△2H2SO4+S+H2O78. 亚硫酸氢钠分解:2NaHSO3△Na2S2O5+H2O79. 硫酸与硝酸钠:H2SO4+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3↑80. 硫酸与氯化钠:H2SO4+NaCl(s) △NaHSO4+HCl↑81. 浓硫酸与铜:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O82. 浓硫酸与碘化钠:9H2SO4(浓)+8NaI=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O83. 硫酸镁分解:MgSO4△MgO+SO3↑84. 硫酸银分解:4Ag2SO4△8Ag+2SO3↑+2SO2↑+3O2↑85. 硫酸亚铁分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑86. 过二硫酸与水反应:H2S2O7+H2O=2H2SO487. 2KHSO4△K2S2O7+H2O88. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2S2O3+2HCl(aq)=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O89. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3(aq)+I2(aq)=Na2S4O6+2NaI90. Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl91. 硫代硫酸银与水:Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO492. 硫代硫酸钠与溴化银:2Na2S2O3(aq)+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr93. 2Na2S2O3(aq)+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl94. 2[Ag(S2O3)2]3-+4H+=Ag2S↓+SO42-+3S↓+3SO2↑+2H2O95. 过二硫酸钾与铜:K2S2O8(aq)+Cu=CuSO4+K2SO496. 5S2O82-+2Mn2++8H2OAg+2MnO4-+10SO42-+16H+97. 过二硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑98. 2K2S2O8+2H2O△4KHSO4+O2↑99. 过二硫酸铵与水:2(NH4)2S2O8+2H2O△4NH4HSO4+O2↑100. 亚硫酸与二氧化锰:2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn(OH)2101. 硫代硫酸钠与过氧化氢:2Na2S2O3+4H2O2=Na2S3O6+Na2SO4+4H2O 102. H2S x+2SO乙醚H2S x+2O6 (x=3~8)103. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O104. 连二亚硫酸钠与氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3105. 连二亚硫酸钠与氧气:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 106. 连二亚硫酸与水:2H2S2O4+H2O=H2S2O3+2H2SO3107. 硫代硫酸分解:H2S2O3=S↓+H2SO3108. 加热连二亚硫酸钠:2Na2S2O4△Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑109. 连二亚硫酸钠:2Na2S2O4+H2O△Na2S2O3+2NaHSO3110. 二氧化硫与五氯化磷:SO2+PCl5=SOCl2+POCl3111. S+Fe△FeS112. SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑113. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl114. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑硒 1. 二氧化硒与水:SeO2+H2O=H2SeO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO42. 硒酸与盐酸:H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O3. 二氧化硒与二氧化硫:SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+3. 硒与氢气:Se+H2673KH2Se4. 三硒化二铝与水:Al2Se3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Se↑5. H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl碲 1. 三碲化二铝与氢离子:Al2Te3+6H+=2Al3++3H2Te↑2. 三氧化碲与浓氢氧化钾:TeO3+2KOH(浓)=K2TeO4+H2O3. 碲酸与盐酸:H6TeO6+2HCl(aq)=H2TeO3+Cl2↑+3H2O。

氧族元素(氧硫硒碲)化学方程式总结

第16章氧族元素(氧硫硒碲)氧 1. 氧化汞受热分解:2HgO△2Hg+O2↑2. 过氧化钡受热分解:2BaO2△2BaO+O2↑3. 硝酸钠受热分解:2NaNO3△2NaNO2+O2↑4. 氯酸钾受热分解:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑5. 氧气与镁:2Mg+O2点燃2MgO6. 氧气与硫:S+O点燃SO27. 氧气与硫化氢:3O2+2H2S点燃2SO2+2H2O8. 氧气与氨气:3O2+4NH点燃2N2+6H2O9. 臭氧分解:2O3=3O210. 臭氧与硫化铅:4O3+PbS=PbSO4+4O211. 臭氧与碘离子:O3+2I-+H2O=I2+O2+2OH-12. 氧气与磷:5O2+4P点燃P4O1013. 氧气与磷:3O2+4P点燃P4O614. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O15. 碳酸钙分解:CaCO高温CaO+CO2↑16. 硝酸铅分解:2Pb(NO3)2△2PbO+4NO2↑+O2↑17. 氧化铜分解:4CuO高温2Cu2O+O2↑18. 五氧化二钒与氢气:V2O5+2H2△V2O3+2H2O19. 过氧化钠与硫酸:Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O220. CH3CH(OH)CH3+O2=CH3COCH3+H2O221. 电解硫酸氢根:2HSO-通电H2+S2O82-22. (NH4)2S2O8+2H2SO4=H2S2O8+2NH4HSO423. 过二硫酸与水:H2S2O8+2H2O=H2O2+2H2SO424. 氧气与氢气:H2+O22-乙基蒽醌，钯H2O225. 过氧化氢与碘离子:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O26. HO2-+Mn(OH)2=MnO2+OH-+H2O27. 2[Cr(OH)4]-+3HO2-=2CrO42-+OH-+5H2O28. 过氧化氢与硫化铅:4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O29. 过氧化氢与高锰酸根:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O30. 过氧化氢与氧化银:H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O31. 过氧化氢与氯气:H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+硫 1. 电解硫酸氢铵:2NH4HSO电解(NH4)2S2O8+H2↑2. 三氧化硫与碘化钾:SO3+2KI高温K2SO3+I23. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4. 焦硫酸钾与三氧化二铝:3K2S2O7+Al2O共融Al2(SO4)3+3K2SO45. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O6. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S=Na2[HgS2]7. 硫酸亚铁受热分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑8. 焦硫酸钾与三氧化二铁:3K2S2O7+Fe2O共融Fe2(SO4)3+3K2SO49. 硫代硫酸钠与氯化亚铜:2Na2S2O3+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl10. 焦硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑11. 亚硫酰氯与水:SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑12. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl13. 硫离子与亚硫酸根离子:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI15. 硫代硫酸根与氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+16. Na2S2+2HCl=NaCl+S↓+H2S17. H2S+6H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+4S↓+4SO2+4H2O18. 硫化亚铁与稀盐酸:FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑19. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O20. 硫酸钙分解:CaSO4△CaO+SO3↑21. 浓硫酸与碘化钠:8NaI+9H2SO4(浓)=4I2+8NaHSO4+H2S+4H2O22. 浓硫酸与锌:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O23. 硫与氧气:S+O2=SO224. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO225. 二氧化硫与氧气:2SO2+O2V2O3△2SO326. 硫化钠与碳酸钠:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO227. 硫与氢氧化钙:3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O28. 硫与硫化钙:(x-1)S+CaS=CaSx (橙色)29. 硫与亚硫酸钙:S+CaSO3=CaS2O330. 二硫化碳与氧气:CS2+3O2=CO2+2SO231. 二氧化硫与碳酸氢钠:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O32. 三氧化硫与氢氧化钾:SO3+2KOH=K2SO4+H2O33. 电解硫酸氢钾:2KHSO电解K2S2O8+H2↑34. 过二硫酸钾与水:K2S2O8+2H2OH2SO42KHSO4+H2O235. 二氧化硫与碳酸钠:2SO2(过量)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑36. 亚硫酸钠与氢氧化钠:NaHSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O37. 亚硫酸钠与硫:Na2SO3+S=Na2S2O338. 硫代硫酸根与银离子:S2O32-+2Ag+=Ag2S2O3↓39. 硫代硫酸银与硫代硫酸根:Ag2S2O3+3S2O32-=2[Ag(S2O3)2]3-40. 亚硫酸与硫化氢:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O41. 亚硫酸氢钠与亚硫酸氢钠:2NaHSO3=Na2S2O5+H2O42. 3FeS2+12C+8O煅烧Fe3O4+12CO+6S43. 硫与铁:Fe+S△FeS44. 硫与汞:Hg+S△HgS45. 硫与碳:2S+C△CS246. 硫与浓硝酸:S+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO↑47. 硫与浓硫酸:S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O48. 硫与氢氧化钠:3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O49. 硫化铁与稀硫酸:FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO450. 硫化钠与稀硫酸:Na2S+H2SO4(稀)=H2S↑+Na2SO451. 硫化氢与碘:H2S(aq)+I2=S+2HI52. 硫化氢与铁离子:H2S(aq)+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+53. 硫化氢与二氧化硫:2H2S(aq)+SO2=3S+2H2O54. 硫化氢与碘:H2S(aq)+4I2+4H2O=H2SO4+8HI55. 硫化氢氧气:2H2S+3O点燃2SO2+2H2O56. 硫化氢与氧气:2H2S+O点燃2S+2H2O57. 硫化钠与水:2Na2S+2H2O=NaOH+NaOH+2NaHS58. 硫化钙与水:2CaS+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HS)259. 硫氢化钙与水:Ca(HS)2+2H2O△Ca(OH)2+2H2S60. 三硫化二砷与硫化钠:As2S3+3Na2S(aq)=2Na2AsS361. 硫化汞与硫化钠:HgS+Na2S(aq)=Na2[HgS2]62. SnS+Na2S2(aq)=SnS2+Na2S63. SnS2+Na2S(aq)=Na2SnS364. 硫化钠与硫:Na2S(aq)+(x-1)S=Na2Sx65. As2S3+2Na2S2(aq)=As2S5+2Na2S66. M2S x+2H+=2M++(x-1)S↓+H2S67. 二氧化硫与一氧化碳:SO2+2CO铝矾土773K2CO2+S68. 二氧化硫与氯气:SO2+Cl活性炭SO2Cl269. 硫酸钙与碳:2CaSO4+C高温2CaO+2SO2↑+CO2↑70. 浓硫酸与锌:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O71. 三氧化硫与磷:5SO3+2P高温5SO2+P2O572. 硫与铜:S+2Cu△Cu2S73. 亚硫酸碘与水:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI74. 亚硫酸与铁离子与水:H2SO3+2Fe3++H2O=H2SO4+2Fe2++2H+75. 硫代硫酸钠与氧气:2Na2SO3+O2=2Na2SO476. 硫代硫酸钠分解:4Na2SO3(S) △3Na2SO4+Na2S77. 亚硫酸分解:3H2SO3△2H2SO4+S+H2O78. 亚硫酸氢钠分解:2NaHSO3△Na2S2O5+H2O79. 硫酸与硝酸钠:H2SO4+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3↑80. 硫酸与氯化钠:H2SO4+NaCl(s) △NaHSO4+HCl↑81. 浓硫酸与铜:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O82. 浓硫酸与碘化钠:9H2SO4(浓)+8NaI=4I2+8NaHSO4+H2S↑+4H2O83. 硫酸镁分解:MgSO4△MgO+SO3↑84. 硫酸银分解:4Ag2SO4△8Ag+2SO3↑+2SO2↑+3O2↑85. 硫酸亚铁分解:2FeSO4△Fe2O3+SO3↑+SO2↑86. 过二硫酸与水反应:H2S2O7+H2O=2H2SO487. 2KHSO4△K2S2O7+H2O88. 硫代硫酸钠与盐酸:Na2S2O3+2HCl(aq)=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O89. 硫代硫酸钠与碘:2Na2S2O3(aq)+I2(aq)=Na2S4O6+2NaI90. Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl91. 硫代硫酸银与水:Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO492. 硫代硫酸钠与溴化银:2Na2S2O3(aq)+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr93. 2Na2S2O3(aq)+CuCl=Na3[Cu(S2O3)2]+NaCl94. 2[Ag(S2O3)2]3-+4H+=Ag2S↓+SO42-+3S↓+3SO2↑+2H2O95. 过二硫酸钾与铜:K2S2O8(aq)+Cu=CuSO4+K2SO496. 5S2O82-+2Mn2++8H2OAg+2MnO4-+10SO42-+16H+97. 过二硫酸钾分解:2K2S2O8△2K2SO4+2SO3↑+O2↑98. 2K2S2O8+2H2O△4KHSO4+O2↑99. 过二硫酸铵与水:2(NH4)2S2O8+2H2O△4NH4HSO4+O2↑100. 亚硫酸与二氧化锰:2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn(OH)2101. 硫代硫酸钠与过氧化氢:2Na2S2O3+4H2O2=Na2S3O6+Na2SO4+4H2O 102. H2S x+2SO乙醚H2S x+2O6 (x=3~8)103. 2NaHSO3+H2SO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O104. 连二亚硫酸钠与氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3105. 连二亚硫酸钠与氧气:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 106. 连二亚硫酸与水:2H2S2O4+H2O=H2S2O3+2H2SO3107. 硫代硫酸分解:H2S2O3=S↓+H2SO3108. 加热连二亚硫酸钠:2Na2S2O4△Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑109. 连二亚硫酸钠:2Na2S2O4+H2O△Na2S2O3+2NaHSO3110. 二氧化硫与五氯化磷:SO2+PCl5=SOCl2+POCl3111. S+Fe△FeS112. SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑113. 三氧化硫与盐酸:SO3+HCl=HSO3Cl114. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑硒 1. 二氧化硒与水:SeO2+H2O=H2SeO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO42. 硒酸与盐酸:H2SeO4+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O3. 二氧化硒与二氧化硫:SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+3. 硒与氢气:Se+H2673KH2Se4. 三硒化二铝与水:Al2Se3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Se↑5. H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl碲 1. 三碲化二铝与氢离子:Al2Te3+6H+=2Al3++3H2Te↑2. 三氧化碲与浓氢氧化钾:TeO3+2KOH(浓)=K2TeO4+H2O3. 碲酸与盐酸:H6TeO6+2HCl(aq)=H2TeO3+Cl2↑+3H2O。

中考化学复习：与氧有关的化学方程式

中考化学复习：与氧有关的化学方程式本文由查字典化学网为您整理提供：
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，。

氧族元素方程式整理

氧族元素方程式整理（下划线的为重点方程式，必知必会）1.硫与金属反应Fe S FeS （产物颜色：黑褐色）2Cu S Cu S （产物颜色：黑色）2S+Hg HgS （实验室散落的汞用硫粉处理）2.硫在氧气中燃烧：S+O SO （硫的还原性）点燃2 2 3.硫与氢气加热：S+H 2 H S （硫的氧化性）2 4.硫与强碱溶液：3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O （既表现硫的氧化性，又表现其 2 23 2 还原性；用碱液清洗沾有硫单质的试管）5.硫化氢受热分解：H S H S （300℃以上）2 2 6.硫化氢在氧气中不完全燃烧：2H S+O 2S +2H O 点燃2 2 2 7.硫化氢在氧气中完全燃烧：2H S+3O 2SO +2H O 点燃 2 2 2 2 8.硫化氢通入氯水：H S+Cl S +2HCl 2 2 9.硫化氢通入溴水：H S+Br S +2HBr2 2 10.硫化氢通入氯化铁溶液：H S 2FeCl S 2FeCl 2HCl 23 2 11.硫化氢与二氧化硫混合：2H S+SO 3S +2H O 2 2 212.硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中直至过量：H S+2NaOH Na S+2H O （硫化氢气体 2 2 2 的尾气处理）；Na S+H S 2NaHS 2 213.硫化氢通入硫酸铜溶液中：H S+CuSO CuS +H SO （现象：产生黑色沉淀；检 2 4 2 4 验硫化氢气体的方法之一）14.硫化氢气体的检验：H S+Pb Ac PbS +2HAc （湿润的醋酸铅试纸变黑） 2 215.实验室制备硫化氢：FeS+H SO 4（稀）F e SO +HS24 2 16.氢硫酸的电离方程式：H S2H++HS -， HS-H++S 2- 17.久置的氢硫酸变浑浊：2H S+O 2S +2H O 2 2 218.实验室制备二氧化硫： N a SO +H SO 4 Na SO +SO 2 +H O （由于二氧化硫易 2 4 22 3 2溶于水，所以用较浓的硫酸）19.二氧化硫通入氢氧化钠溶液中直至过量：SO +2NaOH Na SO +H O （二氧化硫气 2 2 3 2 体的尾气处理）；SO +Na SO +H O 2NaHSO 3 2 2 3 2 20.二氧化硫通入氢氧化钡溶液中直至过量：SO +Ba OH 2BaSO 3 +H O ； 22SO +BaSO +H O Ba HSO 3 （溶液先浑浊后澄清）223221.二氧化硫与氧化钙的反应：SO CaO CaSO （钙基固硫） 2 322.体现二氧化硫的还原性：SO +Cl +2H O H SO +2HCl （二氧化硫通入氯水） 2 2 2 2 4SO +Br +2H O H SO +2HBr 2 2 2 2 4 SO +I +2H O H SO +2HI 2 2 2 2 4催化剂 23.二氧化硫与氧气反应：2SO +O 222SO （催化剂：V O ；放热反应；接触法）3 2 524.二氧化硫与水的反应：SO +H O H SO 322 225.亚硫酸在空气中久置变质：2H SO +O 2H SO 4 2 3 2 2 26.亚硫酸的电离方程式：H SO 32H + +HSO 3 - ，HSO 3 - H + +SO 32-27.亚硫酸钠在空气中变质：2Na SO +O 2Na SO 4 2 3 2 228.氯气通入亚硫酸钠溶液中：SO 3 2-+Cl +H O SO 42- +2H +2Cl + -2 2 29.二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中直至过量： S O +2NaHCO 2CO +Na SO H O ； 23 2 2 3 2SO +NaHCO CO +NaHSO 3 2 3 230.三氧化硫与水的反应：SO +H O H SO （工业生产硫酸不用水吸收会产生酸雾，而 3 2 2 4 用浓硫酸吸收，生成发烟硫酸）31.铜与浓硫酸的反应：Cu+2H SO 4 浓 CuSO +SO 2 +2H O （体现浓硫酸的酸性2 4 2 和强氧化性）32.铁与浓硫酸的反应： 2F e 6H SO （浓） Fe （SO ）3SO 6HO （生成2 4 2 43 2 2高价态的金属硫酸盐）33.灼热的碳与浓硫酸的反应：C+2H SO 4 浓 CO 2 +2SO 2 +2H O （蔗糖脱水实 2 2 验中产生刺激性气味的气体的原因）34.硫与浓硫酸的反应：S 2H SO （浓） 3SO 2H O2 4 2 235.磷与浓硫酸的反应：P H SO （浓） H PO SO 2H O 2 4 3 4 2 2C H O 4 12C+11H O浓H SO36.蔗糖遇浓硫酸脱水：212 22 11 237.浓硫酸与硫化氢的反应：H S+H SO 4 浓S +SO 2 +2H O （不能用浓硫酸干燥硫2 2 2化氢气体） 38.浓硫酸与溴化氢的反应：2HBr+H SO 4 浓 2Br +SO 2 +2H O （碘化氢类似） 2 239.硫代硫酸钠中加入稀硫酸： N a S O +H SO Na SO +S +SO +H O 2 2 3 2 4 2 4 22 40.用浓硫酸制备硝酸：NaNO +H SO（浓）NaHSO +HNO （反应原理：高微热4 33 24 沸点酸制备低沸点酸，难挥发酸制备易挥发酸；该反应只能微热，强热后硝酸分解） 41.煤燃烧时加入生石灰的脱硫处理过程的方程式（钙基固硫）：S +OSO ，点燃2 2 SO CaO CaSO 3，2CaSO +O 2CaSO 4 23 2 42.黑火药的反应：S+3C+2KNO 点燃K S+3CO +N 3 2 2 243.硫酸根离子检验的离子方程式：SO 4 2- +Ba 2+ BaSO4。

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