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九年级化学化学方程式汇总

九年级化学化学方程式汇总

九年级化学化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 单质与氧气的反应(化合反应)- 镁在空气中燃烧:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 铜在空气中受热:2Cu + O_2{}{===}2CuO- 铝在空气中燃烧:4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 硫粉在空气中燃烧:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 碳在氧气中充分燃烧:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O_2{点燃}{===}2CO2. 化合物与氧气的反应。

- 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 甲烷在空气中燃烧:CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O- 酒精在空气中燃烧:C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。

1. 实验室制取氧气。

- 加热高锰酸钾:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑ - 分解过氧化氢溶液:2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的电解。

1. 水的电解。

- 2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在高温下还原氧化铜:C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳在高温下还原氧化铁:3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。

- 实验室制取二氧化碳(大理石或石灰石与稀盐酸反应):CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 二氧化碳与水反应:CO_2+H_2O===H_2CO_3(碳酸使石蕊变红)- 碳酸不稳定分解:H_2CO_3===H_2O+CO_2↑- 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(检验二氧化碳):Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O3. 一氧化碳的化学性质。

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(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全初中化学方程式一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1)2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3)2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水:17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律:20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)27.煤炉的底层:C + O2点燃 CO228.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑32.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=== H2CO333.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO236.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO 2其它反应:37.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:38.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O六、金属(1)金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物(化合反应)41.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 42.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)45.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐(置换反应)53.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag(3)金属铁的治炼原理:56.赤铁矿炼铁原理:3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水(复分解反应)57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐+ 水(中和反应)61. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)65.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)74. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐(复分解反应)75. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)76.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)77. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨:Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaS O4+2H2O+2NH3↑(4)盐+ 盐 ----- 两种新盐(复分解反应)79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

九上所有化学方程式35个

九上所有化学方程式35个

九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl(氯化钠溶于水反应)2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O(烷烃燃烧反应)3. CaCO3 → CaO + CO2(石灰石溶解反应)4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O(硫化氢氧化反应)5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(甲烷燃烧反应)6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O(糖分解反应)7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2(钙与盐酸反应)8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2(铜与银试剂反应)9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(酸和碱反应)10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(镁与盐酸反应)11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(钠与水反应)12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2(铅与盐酸反应)13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O(醋酸与碱反应)14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2(铁与盐酸反应)15. N2 + 3H2 → 2NH3(氨的合成反应)16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2(还原性氧化物与酸反应)17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O(碱和酸反应)18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3(铁氧化反应)19. 2H2 + O2 → 2H2O(氢气燃烧反应)20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2(钾与水反应)21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2(铁氧化物焚烧反应)22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O(硫化氢氧化反应)23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O(乙烷燃烧反应)24. 2Mg + O2 → 2MgO(镁氧化反应)25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2(氯酸钾分解反应)26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl(盐酸与氯化钠反应)27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2(钠与水反应)28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4(硫酸与氨反应)29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(钠与水反应)30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O(乙醇燃烧反应)31. 2C + O2 → 2CO(一氧化碳合成反应)32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl(氯化钡与碱反应)33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2(铝与盐酸反应)34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2(过氧化钠溶于水反应)35. CaCO3 → CaO + CO2(石灰石溶解反应)。

(完整)九年级化学的全部化学方程式

(完整)九年级化学的全部化学方程式

完整)九年级化学的全部化学方程式九年级化学的全部化学方程式1.酸碱反应1.1 中和反应反应方程式示例:醋酸和氢氧化钠发生中和反应:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O1.2 酸与碱的中和反应反应方程式示例:盐酸和氢氧化钠发生酸与碱的中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2O1.3 碱金属与非金属酸反应反应方程式示例:氢氧化钠和盐酸发生碱金属与非金属酸反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O2.氧化还原反应2.1 金属与非金属元素的氧化还原反应反应方程式示例:铁与硫发生氧化还原反应:Fe + S → FeS2.2 金属与非金属离子的氧化还原反应反应方程式示例:铁与铜离子发生氧化还原反应:Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu2.3 氧化剂与还原剂的氧化还原反应反应方程式示例:高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应:KMnO4 + SO2 → MnO2 + H2O + K2SO4 3.钠、钾、银及铜的活动性3.1 单质活动性反应方程式示例:钠与水反应产生氢气:2Na + 2H2O → 2NaOH + H23.2 金属活动性反应方程式示例:铜与银离子反应生成铜离子和银:Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag4.金属及非金属的氧化反应4.1 金属的氧化反应反应方程式示例:铝与氧气反应产生二氧化铝:4Al + 3O2 → 2Al2O34.2 非金属的氧化反应反应方程式示例:磷与氧气反应产生五氧化二磷:P4 + 5O2 → 2P2O5以上是九年级化学的全部化学方程式的一些示例,希望对你的学习有所帮助!。

九年级常见化学方程式 (上下册)

九年级常见化学方程式 (上下册)

1、氧化汞受热分解 2HgO △2Hg +O 2↑2、红磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 53、硫在氧气中燃烧 S + O 点燃SO 24、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 点燃Fe 3O 45、镁条在氧气中燃烧 2Mg + O 点燃2MgO6、铝常温放置在空气中 4Al + 3O 2== 2Al 2O 37、铜在氧气中受热2Cu+O 2△2CuO 8、高锰酸钾受热分解2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 9、氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO 3 2KCl+3O ↑ 10、过氧化氢溶液分解2H 2O 2 MnO 22H 2O +O 2↑ 11、水通电分解 2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 12、木炭在氧气中燃烧(氧气不充足)2C + O 点燃2CO 13、木炭在氧气中燃烧(氧气充足)C + O 点燃CO 2 14、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 点燃2CO 2 15、二氧化碳与木炭高温反应CO 2+ C 高温2CO 16、二氧化碳与水反应CO 2 + H 2O == H 2CO 3 17、碳酸分解H 2CO 3== CO 2 ↑+ H 2O 18、二氧化碳通入澄清石灰水中CO 2 +Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O 19、实验室制取二氧化碳CaCO 3+ 2HCl ==CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 20、生石灰与水反应CaO +H 2O == Ca(OH)2 21、高温煅烧石灰石CaCO 高温CaO + CO 2↑ 22、实验室制取氢气Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 23、氢气在氧气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 24、氢气在氯气中燃烧H 2+ Cl 点燃 2HCl 25、氢气还原氧化铜H 2 + CuO △ Cu + H 2O 26、木炭还原氧化铜C + 2 CuO 高温 2Cu +CO 2↑ 27、木炭还原氧化铁3C + 2 Fe 2O 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 28、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO △Cu + CO 2 29、一氧化碳还原氧化铁3CO +Fe 2O 高温2 Fe + 3CO 2 30、一氧化碳还原四氧化三铁4CO +Fe 3O 高温3Fe + 4CO 2 31、甲烷在氧气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 32、酒精在氧气中燃烧C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O MnO 2 △1.镁与稀盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2.锌与稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3.铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑4.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑(锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑)6.铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)2+3H2↑8.铝与硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu9.铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10.铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu11.氨气与水反应NH3 + H2O == NH3 H2O12.二氧化硫与水反应SO2+ H2O == H2SO313.三氧化硫与水反应SO3+ H2O == H2SO414.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑15.氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O16.氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O17.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O18.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O19.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O20.氧化钙与稀硫酸反应CaO+H2SO4 ==Ca SO4 +H2O21.氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH + HCl == NaCl + H2O22.氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O23.氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O24.氢氧化钙与稀硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O25.氢氧化钡与稀盐酸反应Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O26.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O27.氢氧化铜与稀盐酸反应Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O28.氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + H2SO4== CuSO4 + 2H2O29.氢氧化铁与稀盐酸反应Fe(OH) 3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O30.氢氧化铁与稀硫酸反应2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 6H2O31.氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH) 3+3HCl ==AlCl3+3H2O32.氢氧化铝和稀硫酸反应2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O(碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ )33.稀盐酸与硝酸银溶液反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO334.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑37.稀硫酸与氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl38.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O39.氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O40.氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O(氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O)41.氢氧化钡与二氧化碳反应Ba(OH)2 + CO2 === BaCO3↓+ H2O42.氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH +FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl43.氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO444.氢氧化钠与氯化镁反应2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl45.氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH46.氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓47.氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O48.硫酸铵与氢氧化钙反应(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O49.硝酸银与氯化钠反应AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO350.硝酸钡与硫酸钠反应Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaNO351.氯化钡与硫酸钠反应BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl52.氯化钡与碳酸钠反应BaCl2+ Na2CO3== BaCO3↓ + 2NaCl53.氯化钙与碳酸钠反应CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl54.硫酸铵与硝酸钡反应(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2NH4NO3。

九年级上化学所有化学方程式

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1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2H Cl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O工业制法1、O2:分离液态空气高温2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)3、H2:天然气和水煤气高温4、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)26、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaC O3↓+ 2Na OH化学方程式与相关知识点.(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(二)分解反应:12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+B aCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O复分解反应(24个)◆元素化合价不变化(★非氧化还原反应)Ⅰ酸+ 碱= 盐+ 水46. HCl + NaOH = NaCl +H2O47. HCl + KOH = KCl +H2O48. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O49. 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O50. 2HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O51. H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O52. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OⅡ酸+ 盐= 盐新+ 酸新53. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑54. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑55. 2HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑56. 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑57. H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑58. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl59. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3Ⅲ碱+ 盐= 盐新+ 碱新60. 2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓61. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH62. Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + H2O + NH3 ↑63. Ca(OH)2 + Ba(NO3)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3 ↑64. Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑Ⅳ盐+ 盐= 盐新+ 盐新65. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl66.K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓+ 2KNO367. CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl268. Ba(NO3)2 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2 HNO369. AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓+ NH4NO3复分解反应(1)碱性氧化物+酸-------- 盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(2)酸+ 碱-------- 盐+ 水7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O8. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O10. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O11. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O16. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O17. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(3)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐18.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑20.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑21.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO322.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑23.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(4)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐24.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 25.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 26.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl27. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl28. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (5)盐+ 盐----- 两种新盐29.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 30.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaS O4↓ + 2NaCl。

(完整版)初三化学方程式大全

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化学资料化学式:⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H2,氧气O2,氮气N2,氯气Cl2,臭氧O3,碳C,磷P,硫S⒉水H2O,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O,氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSO4,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu(OH)2,氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6,淀粉(C6H10O5)n,蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷CH4化合价口诀和根的化合价:化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零。

根的化合价:铵根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锰酸根离子MnO4-,锰酸根离子MnO42-,硝酸根离子NO3-, 氯酸根离子ClO3-, 硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH-金属活动性顺序:酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au组成:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH: 酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。

能发生复分解反应的集中类型:在水中不能共存的离子:H+和OH-,H+和CO32-,H+和HCO3-,NH4+和OH-,Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-、CO32-,Ag+和Cl-,Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧:S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧:C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解: 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾: 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石: CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜: H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg(3)碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应: Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应: MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O(4)酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O(5)酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应: HCl + KOH ==== KCl +H 2O50.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应:H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332(6)酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应: CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262.盐酸和硝酸银溶液反应: HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应: Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应: H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44(7)碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应:72.二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O === H 2CO 373.生石灰溶于水: CaO + H 2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解,不同温度下分解产物不同。

九年级化学方程式大全

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一、化合反应1、木炭(C )的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷(P )的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫(S )的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气(H 2)的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁(Mg )的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁(Fe )的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝(Al )的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应,制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气,二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定,易分解:H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg (NO 3)2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应(8个)2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应(2个)Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应(2个)NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应(2个)Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸(含硫酸)性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈(2个)6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应(2个)2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸(该反应为生成沉淀的中和反应)Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ,分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷(C 3H8)的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜(CuO)CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有(三)氧化(二)铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。

九年级所有化学方程式总汇全

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九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应:例如,铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应:例如,氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应:例如,氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应:例如,硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解:例如,碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解:例如,氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应:例如,碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应:例如,氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如,铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如,氧化铜在氢气中还原铜和水。

九年级化学方程式大全(最全面)

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二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22。

镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23。

碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O442。

九年级所有化学方程式

九年级所有化学方程式

九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却:2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化:2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却:2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却: s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却:2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却:2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却:4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧:2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却:4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧: s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却:c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议,因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑(冷却)2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60;该反应实际上就是放热反应,而不是吸热反应,出现上述1mol反应,吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑(mno60催化加热)3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。

九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全九年级化学方程式大全一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2&uarr;+ O2 &uarr;14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2&uarr;15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 &uarr;16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2&uarr;17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2&uarr;18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2&uarr;三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2&uarr;21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&uarr;22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2&uarr;23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2&uarr;27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2&uarr;28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2&uarr;29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2&uarr;30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2&uarr;31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2&uarr;32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&uarr;33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2&uarr;(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 &darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 &darr;+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2&uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2&uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2&uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl&darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2&uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 &darr;+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2&darr; + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3&darr; + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2&darr; + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2&darr; + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3&darr;+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====AgCl&darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4&darr; + 2NaCl五.其它反应:72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4&middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4&middot;5H2O锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2&uarr;21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2&uarr;22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2&uarr;23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2&uarr;25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2&uarr;26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2&uarr;30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2&uarr;(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2&uarr;32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2&darr;+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2&uarr;34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2&uarr;35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4&darr;+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl&darr;(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3&darr;(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2&uarr;+H2O41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4&darr;+2NaCl42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl&darr;+ NaNO343、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3&darr;+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3&uarr;46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3&darr;+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————&ra rr;金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘&larr;————————————中性——————————————&rarr;六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2&uarr;45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2&uarr;46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2&uarr;47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2&uarr;48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2&uarr;49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2&uarr;50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2&uarr;51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2&uarr;(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2&uarr;七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2&uarr;65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2&uarr;66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr;67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 &darr;+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3&darr;+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3&darr;+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3&darr;+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2&uarr;碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr;。

初三上册化学方程式汇总完整版

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初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:现象1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO(红色固体变为黑色)4.铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2(发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体)9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾(二氧化锰做催化剂):2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气:Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三.利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应:18.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜:CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜:2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成,有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜:CuO+CO高温Cu+CO2(黑色粉末变红色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成)★24.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)(红色粉末变黑色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成)25..二氧化碳与碳高温下反应:C+CO高温2CO 四.其它反应:26.碳酸不稳定而分解:H2CO3CO2↑+H2O(红色石蕊试液变紫)★27.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑(生成无色气体,正氧负氢,氢二氧一)28.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3(紫色石蕊试液变红)29.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(工业制二氧化碳)★30.检验二氧化碳的方法;石灰水露置在空气中产生一层白膜;刚粉刷的墙壁出汗;石灰水变浑浊;石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu(生成红色固体,蓝色溶液变为浅绿色)32.碳酸钠与盐酸反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)。

九年级化学方程式大全

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初中化学方程式总汇一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2=加热=2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O=点燃=2P O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2 5 27. 硫粉在空气中燃烧:S+O2=点燃=SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2HsOH+3O2=点燃=2CO2+3H2O (3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2114.加热高锰酸钾:2KMnOa=加热=K2MnO4+MnOz+Oz+(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2(MnO2催化剂)=2H2O+O2 f(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O=通电=2H2++O2 117.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜:H2+CuO=加热=Cu+H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg+CuO=加热=Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO224.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2 125.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 1 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C+O2=点燃=CO227.煤炉的中层:CO2+C=高温=2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2=点燃=2CO (3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 t30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2131.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温=CaO+CO2 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O。

9年级上册科学化学方程式

9年级上册科学化学方程式

九年级上册科学化学方程式:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃= 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃= Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃= 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃= 2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃= 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃= CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃= 2CO2
11.二氧化碳通过炽热的碳层:CO2 + C高温= 2CO
12.一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2点燃= 2CO2
13.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O= H2CO3
14.氨气和氯化氢反应生成氯化铵:NH3 + HCl= NH4Cl
15.氯化铵受热分解:NH4Cl加热= NH3 + HCl
16.生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2
17.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O
18.钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
19.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

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九年级化学方程式汇总说明: A、文字表达式B、化学方程式第一单元走进化学世界1、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应:(实验室制取二氧化碳)A 、碳酸钙 +盐酸→氯化钙 +水+二氧化碳B、CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H2 O+CO 2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:A、碳酸钠 +盐酸→氯化钠 +水+二氧化碳B、Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑3、氢氧化钠与硫酸铜反应:A、氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠B、2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+Na2SO44、加热氢氧化铜:A 、氢氧化铜加热B、Cu(OH) 2 H2O氧化铜 +水CuO+第二单元我们周围的空气5、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):A 、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 B、4P+5O 2 2P 2O56、碳在氧气中充分燃烧:A、碳 +氧气点燃二氧化碳B、C+O 2CO 27、硫粉在空气(氧气)中燃烧:A、硫 + 氧气点燃二氧化硫B、S+O 2 SO 28、铁在氧气中燃烧:A、鉄+氧气点燃四氧化三铁B、3Fe+2O 2 Fe 3O49、加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)加热A、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气B、2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2 +O2↑10、加热氯酸钾:(实验室制氧气原理2)二氧化锰A、氯酸钾加热氯化钾+ 氧气B、2KClO 32KCl+ 3O 211、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:(实验室制氧气原理3)二氧化锰A、过氧化氢(双氧水)水+氧气MnO2B、2H2 O2===== 2H 2O+O 2↑第三单元物质构成的奥秘12、氢气在氯气中燃烧:A、氢气 +氯气点燃氯化氢 B、H2+Cl22HCl第四单元自然界的水13、氢气中空气中燃烧:A、氢气 + 氧气点燃水B、2H 2+O2 2H 2 O14、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):A、水通电B、2H2O2H2↑+O2↑氢气 + 氧气第五单元化学方程式15、铁和硫酸铜溶液反应:A、铁 + 硫酸铜→ 铜+硫酸亚铁B、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu16、镁在空气中燃烧:A、镁 + 氧气点燃氧化镁B、2Mg+O 2 2MgO17、氢气还原氧化铜:A、氢气 + 氧化铜加热铜 + 水B、H2+CuOCu+H 2O第六单元碳和碳的氧化物18 、碳在氧气中不充分燃烧:A、碳 + 氧气点燃一氧化碳(不充分燃烧)B、2C+O 22CO19 、木炭还原氧化铜:A、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳B、C+2CuO 2Cu+CO 2↑20 、焦炭还原氧化铁:A、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳B、3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2↑21 、碳与二氧化碳反应:A、碳 +二氧化碳高温一氧化碳B、CO 2+C2CO22 、碳酸不稳定而分解:A、碳酸→水 + 二氧化碳B、H2CO 3==H 2O+CO 2↑23 、二氧化碳可溶于水:A、二氧化碳 + 水→碳酸B、H2O+CO 2 ==H2 CO324、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):A、二氧化碳+ 石灰水(氢氧化钙)→碳酸钙+水B、Ca(OH) 2 +CO 2 ===CaCO 3↓+H2O25、一氧化碳的可燃性:A、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳B、2CO+O 2 2CO 226、一氧化碳还原氧化铜:A、一氧化碳 + 氧化铜加热铜 + 二氧化碳B、CO+CuO Cu+CO 227、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):A、石灰石(碳酸钙)高温氧化钙 + 二氧化碳B、CaCO 3CaO+CO 2↑第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水:A、氧化钙 + 水→氢氧化钙B、CaO+H 2O==Ca(OH) 229、甲烷在空气中燃烧:A、甲烷 +氧气点燃水+二氧化碳B、CH4+2O 2CO2 +2H 2O30、酒精在空气中燃烧:点燃A、酒精+氧气水+二氧化碳、B、B、C2H5 OH+3O 22CO 2 +3H2O31、锌和稀硫酸反应(制取氢气)A、锌 + 硫酸→硫酸锌+ 氢气B、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑第八单元金属和金属材料32、铜在空气中受热:A、铜 + 氧气加热氧化铜B、2Cu+O 2 2CuO33、铝在空气中形成氧化膜:A、铝 + 氧气→氧化铝 B 、4Al+3O 2===2Al 2O334、铁和稀硫酸反应:A、铁 + 硫酸→硫酸亚铁+ 氢气B、Fe+H 2SO4 =FeSO 4+H 2↑35、镁和稀硫酸反应:A、镁 + 硫酸→硫酸镁+ 氢气B、Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑36、铝和稀硫酸反应:A 、铝 + 硫酸 → 硫酸铝+ 氢气B 、2Al+3H 2 SO 4=Al 2(SO 4 )3+3H 2↑37、锌和稀盐酸反应:A 、锌 + 盐酸 →氯化锌+ 氢气 B 、Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑38、铁和稀盐酸反应:A 、铁 + 盐酸 →氯化亚铁+ 氢气 B 、Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2↑39、镁和稀盐酸反应:A 、镁 + 盐酸 →氯化镁+ 氢气 B 、Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑40、铝和稀盐酸反应:A 、铝 + 盐酸 →氯化铝+ 氢气 B 、2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2 ↑41、铜和硝酸银溶液反应:A 、铜 +硝酸银→硝酸铜 +银B 、Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag42、铝和硫酸铜溶液反应:A 、铝 +硫酸铜→硫酸铝 +铜B 、2Al+3CuSO 4==Al 2 (SO 4)3+3Cu43、铜和硝酸汞溶液反应:A 、铜 +硝酸汞→硝酸铜 +汞B 、Cu+Hg(NO 3)2 ==Cu(NO 3)2 +Hg 44、金属铁的治炼原理:高温铁 + 二氧化碳A 、一氧化碳 + 氧化铁B 、3CO+2Fe 2 O34Fe+3CO ↑2第十单元 酸和碱45、氧化铁和稀盐酸反应:A 、氧化铁 +盐酸→氯化铁 +水B 、Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2O46、氧化铁和稀硫酸反应:A、氧化铁 +硫酸→硫酸铁 +水B、Fe2 O3+3H2 SO4==Fe 2(SO 4)3 +3H 2O47、氧化铜和稀盐酸反应:A、氧化铜 +盐酸→氯化铜 +水B、CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O48、氧化铜和稀硫酸反应:A、氧化铜 +硫酸→硫酸铜 +水B、CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O49、苛性钠暴露在空气中变质:A、氢氧化钠 +二氧化碳→碳酸钠 +水B、2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O50、苛性钠吸收二氧化硫气体:A、氢氧化钠 +二氧化硫→亚硫酸钠 +水B、2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H2O51、苛性钠吸收三氧化硫气体:A、氢氧化钠 +三氧化硫→硫酸钠 +水B、2NaOH+SO 3==Na 2 SO4+H2 O52、消石灰吸收二氧化硫:A、氢氧化钙 +二氧化硫→亚硫酸钙 +水B、Ca(OH) 2+SO 2==CaSO 3↓+H2O53、盐酸和烧碱起反应:A、盐酸 +氢氧化钠→氯化钠 +水B、HCl+NaOH==NaCl+H 2 O54、盐酸和氢氧化钙反应:A、盐酸 +氢氧化钙→氯化钙 +水B、2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2+2H 2O55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:A、盐酸+氢氧化铝→氯化铝 +水B、3HCl+Al(OH) 3 ==AlCl 3+3H 2 O56、硫酸和烧碱反应:A、硫酸 +氢氧化钠→硫酸钠 +水B、H2SO4 +2NaOH==Na 2SO4 +2H 2O57、硫酸和氢氧化钙反应:A 、硫酸 +氢氧化钙→硫酸钙 +水B 、H 2SO 4 +Ca(OH) 2 ==CaSO 4+2H 2O第十一单元 盐 化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应:A 、碳酸氢钠 + 盐酸 → 氯化钠+ 水 + 二氧化碳B 、NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑59、氢氧化钙与碳酸钠:A 、氢氧化钙 +碳酸钠→碳酸钙 +氢氧化钠B 、Ca(OH) 2 +Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH60、硫酸和氯化钡溶液反应:A 、硫酸 +氯化钡→硫酸钡 +盐酸B 、H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl61、盐酸与硝酸银溶液反应:A 、盐酸 +硝酸银→氯化银 +硝酸B 、HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 362、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:A 、氯化铁 +氢氧化钠→氢氧化铁 +氯化钠B 、FeCl 3+3NaOH===Fe(OH) 3↓+3NaCl63、氯化钠溶液和硝酸银溶液:A 、氯化钠 +硝酸银→氯化银 +硝酸钠B 、 NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 364、硫酸钠和氯化钡:A 、硫酸钠 + 氯化钡→硫酸钡 氯化钠B 、 2SO +BaCl 2 ==BaSO 4↓ +Na 4+2NaCl 65、硫酸铜和氯化钡:A 、硫酸铜 + 氯化钡→硫酸钡 氯化铜B 、 CuSO 4+BaCl 2==BaSO 4↓2 + +CuCl66、硫酸与碳酸钠反应:A 、硫酸+碳酸钠→硫酸钠 +水+二氧化碳B、H2SO 4+Na2 CO3 ===Na 2 SO4 +H2O+CO 2↑67、硫酸与碳酸钾反应:B、硫酸+碳酸钾→硫酸钾 +水+二氧化碳B、H2SO 4+K2 CO3 ===K 2SO 4+H2O+CO 2↑68、碳酸钙溶于水和二氧化碳:A、碳酸钙 +水+二氧化碳→碳酸氢钙B、CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)269、碳酸氢钙受热分解:加热碳酸钙 +水+二氧化碳A、碳酸氢钙B、Ca(HCO 3 )2 CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑第十二单元化学与生活70、葡萄糖氧化A、葡萄糖 +氧气酶二氧化碳 +水B、C6H12 O6+6O 2 酶6CO 2+6H 2O。

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