初中化学基本概念总复习课件

(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出 来的先后顺序 练习：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中， 加入过量锌粉，充分反应后，过滤，则 滤液中一定含有的溶质是 （ C） A．AgNO3和Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．Cu(NO3)2
练习：用符号填空：
(3)判断未知金属的活动性顺序
①能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟 酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强 ②若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属B来， 则活动性A＞B，反之A＜B 练习：有X，Y，Z三种金属，根据下列有关 的化学方程式： Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y， Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，X和H2SO4不发生反应。 则这三种金属活动性顺序是 Z ﹥X ﹥ Y。
1.三个铝离子 3.四个硫离子 ； 2.二个铵根离子 ； 4.标出硫酸根的化合价 ；
写出下列符号所表示的意义：
1.2OH3.MgO
+2
2.4Fe2+
4.6NH4NO3
练习：写出下列反应的化学方程式，并注 明反应类型。
1.实验室用氯酸钾制取氧气：
2.实验室制取CO2：
3.生石灰能做干燥剂： 4.氢气还原氧化铜： 5.中和胃酸： 6.“曾青得铁则化为铜”：
释化学现象。 • 2，了解离子概念，记住原子团的涵义，能 区别分子，原子，离子，原子团 • 3，了解原子的构成及核外电子是分层排层 排布的。
构成
分子
原子
得失电子 离子 得失电子
拆分
元素和原子
分子和原子
原子和离子
原子的结构
①质子数决定元素的种类 质子数=核 电荷数=核外电子数 ②质子数+中子数≈相对原子质量 ③核外电子分层排布，最外层电子数决定 元素的化学性质。
金属活动顺序表规律
(1)判断金属跟酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才 能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里 的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、 浓H2SO4等，金属则不能与之发生置换反应而 放出H2；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐 是难溶性的，则会覆盖在还未反应完的金属表 面，从而阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4 的反应，就不能用在实验室里制H2。
第二讲 物质分类
中考要求: 了解纯净物、混合物的涵义 理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的 概念 会判断常见物质所属类别 能写出各类常见纯净物的化学式
第二讲 物质分类
混合物和化合物
单质和化合物
第三讲：性质和变化
了解：能判断物质的物理性质和化学质。 理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。 理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活 动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住 常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于 判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复 分解反应。 能从得氧失氧认识氧化还原反应。 了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。 化学变化中的吸热和放热反应
②K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼， 跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属， 而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。 有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和 新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中， 发生的反应依次为：
练习
金属与盐反应的条件是（ A B）
A B C D 只要金属的活动性在盐中金属的前面 盐必须溶于水 钠可以置换氯化铜中的铜 银可以与硝酸铜反应
练习
下列金属和酸能反应而放出H2的 是 ( A ) A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4
(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属它 们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意 的是：
①反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。
③金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时， 生成+2价的亚铁盐，而不是生成+3价的铁 盐 练习：下列化学方程式中，正确的是（ B） A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C．2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
总 论
物 质 的 组 成 物 质 的 分 类 性 质 和 变 化 溶 液
化 学 量
化 学 用 语
第一讲: 物质的组成
宏观组成
物 质 的 组 成
元素
分子 微观构成 原子 离子
中考要求 了解概念,元素性质与最外层电子数的关系 了解元素与原子、单质的区别 元素 原子 单质
定 义 区 别
具有相同核电 荷数同一类原 子总称
复分解反应的条件及判断
(一)表达形式：
AB+CD=AD+CB 或有气体放出或有水生成
(二)反应条件： 生成物中必须有沉淀析出
• (1)酸+碱→盐+水
四类复分解反应
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O
• (2)酸+盐→新盐+新酸
• (3)碱+盐→新盐+新碱
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3+AgCl—不反应
化学变化中最 小的粒子
由同种元素组 成的纯净物
由同种原子或同 种原子构成的分 子构成
只论种类,不论 既讲种类,又讲个 数,在化学变个最 个数,在化学变 外层电子数会变 化中种类不变
联 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单 系 元,单质是具体物体的体现
中考要求
• 1，了解分子原子概念，并利用其知识来解
物理性质和化学性质
(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。 如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、 溶解性、导电导热性、挥发性等。 (2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质， 如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性
物理变化与化学变化
化学变化的分类
பைடு நூலகம் 化合反应和氧化反应
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
• (4)盐+盐→新盐+新盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl+NaNO3—不反应
金属活动性顺序 表
①金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去 电子变成离子，它的活动性就越强。 ②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排 在前面的金属一般能把排在后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。