计算化学实验二

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2020有机化学实验2-6对氨基苯甲酸乙酯制备

实验步骤
3.硝基还原为氨基方法二：在装有搅拌磁子及冷凝管的50mL圆底烧瓶中，加入5mL水，1mL冰醋酸和锌粉3g，对硝基苯甲酸乙酯2g和95%乙醇15mL，在激烈搅拌下，回流反应45分钟。稍冷，在搅拌下，分次加入温热的饱和碳酸钠溶液至反应液为碱性。搅拌片刻，立即热抽滤，滤液转移至烧杯中冷却析出结晶。抽滤，产品用稀乙醇洗涤，抽干得到粗产品，称重。
问题及讨论
1. 如何提高酯化反应转化率？应采取哪些措施？ 2. 重结晶时为什么要进行热抽滤？不溶物是什么？ 3. 混合溶剂重结晶的方法是什么？
实验步骤
4、精制：将粗品置于装有冷凝管的50mL圆底烧瓶中，加入固体重量的10-15倍（mL/g）的50%乙醇，水浴加热使固体全部溶解。稍冷，加活性炭脱色（活性炭用量视粗品颜色而定），加热回流 20分钟，趁热热过滤（抽滤漏斗和抽滤瓶应预热至110℃）。将滤液趁热转移至烧杯中，自然冷却，待结晶完全析出后，抽滤，用少量50%乙醇洗涤两次，压干，干燥，测熔点。计算收率。
3、硝基还原为氨基----方法一：在装有，1mL冰醋酸和已处理过的还原铁粉2.8g，开动电磁搅拌，加热至95-98℃，反应5分钟。
实验步骤
3、硝基还原为氨基----方法一：稍冷，加入对硝基苯甲酸乙酯2g和95%乙醇12mL，在激烈搅
拌下，回流反应45分钟。稍冷，在搅拌下，分次加入温热的饱和碳酸钠溶液至反应液为碱性。搅拌片刻，立即热抽滤，滤液转移至烧杯中冷却析出结晶。抽滤，产品用稀乙醇洗涤，抽干得到粗产品，称重。
4、还原反应中，因锌粉（铁粉）比重大，沉于瓶底，必须将其搅拌起来，才能使反应顺利进行，故充分激烈搅拌是铁酸还原反应的重要因素。
• 方法二中制备的产品后处理也可采用如下方法：

化学反应中的酸碱滴定计算实例

化学反应中的酸碱滴定计算实例酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，它通过加入一种已知浓度溶液到另一种待测溶液中，以确定待测溶液中酸碱的浓度。

本文将介绍几个化学反应中的酸碱滴定计算实例。

实例一：酸碱滴定计算浓度假设有一种硫酸溶液(A)的浓度为0.1 mol/L，想知道其中含有多少硫酸。

首先，用一个滴定管取一定体积的A溶液，加入少量的酚酞指示剂，颜色变成粉红色。

然后，用另一个滴定管滴加氢氧化钠溶液(B)到A溶液中，当颜色由粉红色变为无色时，滴定停止。

滴定完成后记录滴定所需的氢氧化钠溶液B的体积为V mL。

根据酸碱滴定反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比，可以得到摩尔比为1:2，即每1 mol的硫酸对应2 mol的氢氧化钠。

因此，滴定所需的氢氧化钠溶液B的摩尔数可以表示为：n = V × C（V为体积，C为氢氧化钠的浓度）。

假设滴定所需的氢氧化钠溶液B的摩尔数为n1 mol，则硫酸溶液A 中硫酸的摩尔数为2n1 mol。

由于硫酸溶液A的体积未知，所以无法直接计算出硫酸的质量。

实例二：酸碱滴定计算相对分子质量假设有一种含有未知酸的溶液，需要确定该酸的相对分子质量。

首先，用一个滴定管取一定体积的该溶液，加入酚酞指示剂，颜色变成粉红色。

然后，用氢氧化钠溶液滴定该酸溶液，当颜色由粉红色变为无色时，滴定停止。

滴定完成后记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积为V mL。

根据酸碱滴定反应的化学方程式：HnX + nNaOH → NaX + nH2O其中，HnX表示待测酸溶液，n为酸的酸度。

根据化学方程式的配比，可以得到摩尔比为1:1，即每1 mol的酸对应1 mol的氢氧化钠。

因此，滴定所需的氢氧化钠溶液的摩尔数可以表示为：n = V × C。

假设滴定所需的氢氧化钠溶液的摩尔数为n2 mol，则待测酸溶液中酸的摩尔数为n2 mol。

由于该酸的体积未知，所以无法直接计算出该酸的质量。

计算化学实验报告

实验名称：分子轨道理论在有机化合物性质预测中的应用实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解分子轨道理论的基本概念。

2. 学习如何使用计算化学软件进行分子轨道计算。

3. 应用分子轨道理论预测有机化合物的性质。

实验原理：分子轨道理论（Molecular Orbital Theory，MOT）是现代量子化学中的一个重要理论，它描述了分子中电子的运动状态。

通过分子轨道理论，可以计算分子的能量、键长、键角等性质，并预测分子的稳定性。

实验仪器与试剂：1. 仪器：计算机、计算化学软件（如 Gaussian、MOPAC等）、分子结构编辑软件（如 ChemDraw等）。

2. 试剂：无特殊试剂。

实验步骤：1. 分子结构构建：使用ChemDraw软件构建目标有机化合物的分子结构。

2. 分子轨道计算：- 打开计算化学软件，输入分子结构。

- 设置计算参数，包括基组、密度矩阵等。

- 运行计算，获取分子轨道能量、键长、键角等数据。

3. 结果分析：- 分析分子轨道能量，确定分子中电子的排布。

- 计算键长、键角，与实验值进行比较。

- 分析分子的稳定性，预测分子的反应活性。

实验结果：以甲烷（CH4）为例，进行分子轨道计算。

1. 分子结构构建：使用ChemDraw软件构建甲烷分子结构。

2. 分子轨道计算：- 使用 Gaussian 软件进行计算，选择 STO-3G 基组。

- 计算结果如下：- 最小能量轨道：σ1s（-4.598 eV）- 第二能量轨道：σ2s（-0.805 eV）- 第三能量轨道：σ2p（-0.073 eV）- 键长：C-H 键长为 1.09 Å。

- 键角：H-C-H 键角为109.5°。

3. 结果分析：- 甲烷分子中，电子主要填充在σ1s、σ2s 和σ2p 轨道中。

- C-H 键长与实验值基本吻合，说明计算结果可靠。

- H-C-H 键角与实验值相符，进一步验证了计算结果的准确性。

无机化学II实验

实验一银氨配离子配位数及稳定常数的测定一、实验目的1．应用配位平衡和沉淀平衡等知识测定银氨配离子［Ag(NH 3)n+的配位数n 及稳定常数。

二、实验前应思考的问题1. 测定银氨配离子配位数的理论依据是什么？如何利用作图法处理实验数据？2. 在滴定时，以产生AgBr 浑浊不再消失为终点，怎样避免KBr 过量？若已发现KBr 少量过量，能否在此实验基础上加以补救？3. 实验中所用的锥形瓶开始时是否必须是干燥的？在滴定过程中，是否需用蒸馏水洗锥形瓶内壁？为什么？三、实验原理在AgNO 3溶液中加入过量氨水，即生成稳定的［Ag(NH 3)n ］+。

Ag + + nNH 3［Ag(NH 3)n ］+ (1)K f Θ=[ Ag(NH 3)n ]+/[ Ag +][ NH 3]n再往溶液中加入KBr 溶液，直到刚刚出现Br 沉淀（浑浊）为止，这是混合溶液中同时存在着以下的配位平衡和沉淀平衡：Ag ++Br -AgBr(s) (2)[Ag +][ Br -] = K sq Θ反应(1)-反应(2)得AgBr(s) + nNH 3 ［Ag(NH 3)n ］+ + Br -式中[ Br -], [ NH 3], ［Ag(NH 3)n ］+都是相应物质平衡时的浓度(单位：mol·L -1),它们可以近视地按以下方法计算。

设每份混合溶液最初取用的AgNO 3溶液的体积为V(Ag +)(各份相同)，浓度分别为[Ag +]0,每份中所加入过量氨水和KBr 溶液的体积分别为V(NH 3)和V(Br -)，其浓度分别为[NH 3]0和[Br -]0，混合液总体积为V 总，则混合后并达到平衡时：(5) (6) ])([][][][]][)([3333+--+⋅==n n f f nn NH Ag NH K Br K NH Br NH Ag θθ总总总V V NH NH V V Ag NH Ag V V Br Br NH Ag n Br 3033030][][][])([][][⨯=⨯=⨯=+-++--(7)将式(5) ~ (7)带入(4)并整理得以lgV(Br -)为纵坐标，nlgV(NH 3)为横坐标作图，所得直线斜率即为［Ag(NH 3)n ］+的配位数n 。

实验二化学吸收系统气液平衡数据的测定

实验二化学吸收系统气液平衡数据的测定A 实验目的化学吸收是工业气体净化和回收常用的方法，为了从合成氨原料气、天然气、热电厂尾气、石灰窑尾气等工业气体中脱除CO2 、H2S、SO2等酸性气体，各种催化热钾碱吸收法和有机胺溶液吸收法被广泛采用。

在化学吸收过程的开发中，相平衡数据的测定必不可少，因为它是工艺计算和设备设计的重要基础数据。

由于在这类系统的相平衡中既涉及化学平衡又涉及溶解平衡，其气液平衡数据不能用亨利定律简单描述，也很难用热力学理论准确推测，必须依靠实验。

本实验采用气相内循环动态法测定CO2—乙醇胺（MEA）水溶液系统的气液平衡数据，拟达到如下目的：(1)掌握气相内循环动态法快速测定气液相平衡数据的实验技术。

(2)学会通过相平衡数据的对比，优选吸收能力大，净化度高的化学吸收剂。

(3)加深对化学吸收相平衡理论的理解，学会用实验数据检验理论模型，建立有效的相平衡关联式。

B 实验原理气液相平衡数据的实验测定是化学吸收过程开发中必不可少的一项工作，也是评价和筛选化学吸收剂的重要依据。

气液平衡数据提供了两个重要的信息，一是气体的溶解度，二是气体平衡分压。

从工业应用的角度看，溶解度体现了溶液对气体的吸收能力，吸收能力越大，吸收操作所需的溶液循环量越小，能耗越低。

平衡分压反映了溶液对原料气的净化能力，平衡分压越低，对原料气的极限净化度越高。

因此，从热力学角度看，一个性能优良的吸收剂应具备两个特征，一是对气体的溶解度大，二是气体的平衡分压低。

由热力学理论可知，一个化学吸收过程达到相平衡就意味着系统中的化学反应和物理溶解均达到平衡状态。

若将平衡过程表示为：A（气）‖A（液）+ B（液）= M（液）定义：m 为液相反应物B的初始浓度（mol/l）；为平衡时溶液的饱和度，其定义式为：mB A M 的初始浓度液相反应物组分的浓度形式存在的以反应产物=θa 为平衡时组分A 的物理溶解量。

则平衡时，被吸收组分A 在液相中的总溶解量为物理溶解量a 与化学反应量θm 之和，由化学平衡和溶解平衡的关系联立求解，进而可求得气相平衡分压mp A 和与θ*的关系：在乙醇胺（MEA ）水溶液吸收CO 2系统中，主要存在如下过程：溶解过程： CO 2（g ）= CO 2（l ）（1）反应过程： 5.0<θ时， -++=+R N C O O R N H R N H l CO 222)( （2） 5.0>θ时， -+-+=++322222H C O R N H O H CO RNCOO （3）本实验仅讨论5.0<θ时的情况。

初三化学实验探究和综合计算题2

实验探究与综合计算题1．（4分）小勇同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：［资料］牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。

请回答：（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可）（2）小勇选择的试剂X 是（）A ．紫色石蕊试液B ．pH 试纸C ．酚酞试液（3）从探究过程来看，小勇可检验出摩擦剂中一定存在的物质是。

从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：2．（5分）小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。

联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（CaCl 2溶液、盐酸、CaCO 3固体、酚酞）对试液是否变质展开探究。

她首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH 。

小雨通过查资料知Na 2CO 3溶液呈碱性。

她根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。

由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH 。

（1）小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是__________________________________。

（2）完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。

请你写出她这次实验的操作、现象。

小雨是个爱思考的学生，她又有新的疑问：试液中真的没有NaOH 了吗?她又作了探究：（3）猜想：___________ 。

（4）实验验证：（操作及现象），试液中还有NaOH 。

（5）通过上述探究，小雨明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应_____保存。

3．(6分)如图所示，在实验台上摆放着供你选择的如下药品（①稀盐酸②稀硫酸③双氧水④石灰石⑤二氧化锰⑥高锰酸钾）和仪器(实验室常备用品图中略)：（1）写出标号仪器的名称：a______________b_______________（2）请你设计一种制取某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：a b4．(5分)小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。

如何进行化学实验的计算

如何进行化学实验的计算化学实验的计算是化学实验过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们预测实验结果、分析实验数据以及优化实验条件。

在进行化学实验的计算时，我们需要掌握相关的计算方法和技巧，并且要进行正确的单位转换和数据处理。

本文将介绍常见的化学实验计算方法，并提供一些实用的示例。

1. 摩尔计算在化学实验中，我们经常需要计算物质的摩尔数。

摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比例关系。

计算摩尔数的方法是将物质的质量除以其相对分子质量。

例如，计算10克氯化钠的摩尔数，可以使用下列公式：摩尔数 = 质量 / 相对分子质量假设氯化钠的相对分子质量为58.44克/摩尔，则：摩尔数 = 10克 / 58.44克/摩尔 = 0.171摩尔2. 反应计算在化学实验中，我们还需要根据反应方程式计算反应物和生成物的摩尔比例，从而预测实验结果或计算实验中需要使用的物质量。

例如，假设我们有如下反应方程式：2 H2 + O2 → 2 H2O要计算当有8摩尔氢气参与反应时，所生成的水的摩尔数，可以使用下列公式：摩尔数(水) = 摩尔数(氢气) ×反应物与生成物的摩尔比例根据反应方程式可知，氢气与水的摩尔比例为2:2，即1:1。

因此，摩尔数(水) = 8摩尔。

这意味着当8摩尔的氢气参与反应时，会生成8摩尔的水。

如果我们需要计算生成水的质量，可以使用下列公式：质量(水) = 摩尔数(水) ×相对分子质量(水)假设水的相对分子质量为18.02克/摩尔，则：质量(水) = 8摩尔 × 18.02克/摩尔 = 144.16克3. 体积计算化学实验中，有时候需要根据气体的状态方程计算气体的体积。

最常用的气体状态方程是理想气体状态方程 PV = nRT，其中 P 表示气体的压强，V 表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数，R 是气体常数，T 表示气体的温度。

举个例子，假设我们需要计算100摩尔气体在常温常压下的体积，常温常压下的气体温度为298K，气体常数 R 为8.31 J/(mol·K)，则可以使用下列公式：V = (n × R × T) / P假设常压下的压强 P 为1 atm，则：V = (100摩尔 × 8.31 J/(mol·K) × 298K) / 1 atm根据上述公式计算得出的结果为V = 24669.3 L。

化学中的计算化学

化学中的计算化学计算化学是一种利用计算机、数学和化学理论模型，进行化学研究的交叉学科。

在此过程中，我们可以使用数学算法来解决化学模型中的各种化学问题。

这个过程是很重要的，因为它通过使用计算机来协助实验化学家在研究中发现规律、预测结果、优化实验条件等等方面提供了无限的可能性。

在计算化学中，我们可以运用许多方法来解决化学问题，其中最常见的包括量子化学、分子动力学模拟和分子排列方案等。

这些方法各自有自己独特的用处和优势，让我们一一探讨。

量子化学是计算化学领域中最常用的方法之一。

具体来说，它是通过考虑原子和分子内的电子云的波动特性和量子力学计算的基础上，对分子光谱、反应机理、电子物性和溶解性等问题进行研究。

这种方法的应用范围非常广泛，从普通无机化学到有机化学、生物化学和材料科学都可以用到。

有了它，我们可以更加准确地描述分子中的基本物理及化学现象。

分子动力学模拟也是计算化学中一个重要的方法。

在研究中，我们需要将分子运动使用计算机进行模拟。

这个过程不仅可以帮助我们了解分子的结构和化学性质，同时还可以为分子设计和构建提供重要信息。

这种方法主要应用于材料科学和有机化学领域，例如蛋白质折叠、纳米材料计算和捕捉燃料电池等方面都有着广泛的应用。

再看分子排列方案这个方法，它是通过计算所有可能的分子结构，在最优方案之中寻找一个特定的分子排列模型。

这个方法在药物设计中非常有用，因为药物的效果与它们的分子结构有着密切的关系。

借助这种方法，我们可以预测化合物的生物活性和药物稳定性等特性，为新药的开发提供重要指导意义。

除上述方法外，计算化学中还有许多其他工具和技术，例如，分子轨道理论、本质缺陷计算和量子点计算等。

借助这些手段，我们可以全面解析、优化和理解分子和物质的性质和结构，为进一步深入研究和开发中提供重要的基础。

总之，化学中的计算化学是一种极为重要的工具和研究方向。

通过数学算法和计算机，我们可以快速地模拟、预测和优化实验结果，为实验研究提供重要的基础和指导。

《化学实验教案：溶液的浓度计算》

《化学实验教案：溶液的浓度计算》化学实验教案：溶液的浓度计算一、引言在化学实验中，准确计算溶液的浓度是十分重要的。

溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。

本教案旨在通过实验教授学生如何计算溶液的浓度，以提高学生们在实验中的准确性和实用性能力。

二、实验目的1. 学习使用质量分数和摩尔浓度来表示溶液浓度。

2. 学习使用溶解度曲线和溶解度积常数求解溶质浓度。

3. 掌握浓度计算的实验技巧，提高实验操作的准确性和规范性。

三、实验器材和药品1. 实验器材：量筒、烧杯、滴管、玻璃棒等。

2. 药品：NaCl、HCl、水等。

四、实验步骤1. 准备工作：准备所需器材和药品，确保实验环境的安全和整洁。

2. 实验一：质量分数的计算a. 取一定质量的溶质（如NaCl），称量并记录质量。

b. 加入一定体积的溶剂（如水），搅拌均匀。

c. 计算溶质的质量分数：质量分数 = 溶质的质量 / (溶质的质量 + 溶剂的质量)。

3. 实验二：摩尔浓度的计算a. 准备一定体积的溶液，如100 mL。

b. 根据溶液的成分和溶解度表，确定溶质的摩尔浓度。

c. 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。

4. 提出问题：根据实验结果和计算，让学生思考不同浓度溶液的用途和特点。

五、实验结果分析1. 质量分数的计算结果是一个介于0和1之间的小数或百分数，用于表示溶质在溶液中所占的比例。

2. 摩尔浓度的计算结果是一个正数，用于表示单位体积溶液中溶质的物质量。

六、讨论与总结1. 讨论：通过实验，学生可以比较不同溶质在溶液中的溶解度，理解溶解度随温度变化的规律。

2. 总结：学生应能准确计算溶液的浓度，学会利用溶解度曲线和溶解度积常数来解决浓度计算问题。

七、安全提示1. 在实验过程中要注意实验器材的使用和处理，避免破损和伤害。

2. 确保实验室环境的通风良好，避免有害气体的吸入。

3. 在接触化学药品时要戴好实验手套和护目镜，以防止伤害。

八、实验拓展1. 实验可以设计不同浓度的溶液，调查溶质溶解度和溶液浓度之间的关系。

化学计算教案科学版高中

化学计算教案科学版高中一、实验目的：通过本实验，学生将能够掌握化学计算的基本方法和技巧，提高化学实验操作和分析数据的能力。

二、实验原理：化学计算主要包括质量计算、浓度计算、反应物消耗量计算和反应产物生成量计算等内容。

在化学实验中，通过对实验数据进行分析和计算，可以得出丰富的化学信息。

三、实验材料与仪器：试剂：硫酸铜、硫酸锌、硝酸铜、氢氧化钠、盐酸等；仪器：天平、容量瓶、试管、烧杯等。

四、实验步骤：1. 准备必要的试剂和仪器。

2. 称取一定质量的硫酸铜和加入到烧杯中。

3. 用容量瓶称取一定体积的硝酸铜，并加入到硫酸铜中。

4. 观察并记录反应结果，观察是否产生沉淀等现象。

5. 计算反应的生成物的质量或体积，根据化学方程式计算反应物消耗量等数据。

6. 撰写实验报告，总结实验过程和结果。

五、实验数据处理：1. 通过称量试剂的质量和体积，计算出反应生成物的质量或体积。

2. 根据反应方程式和已知数据，计算反应物的消耗量和反应产物的生成量。

3. 对实验数据进行分析，总结实验结果和涉及的化学原理。

六、实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误触和飞溅。

2. 实验时要仔细操作，确保实验数据的准确性。

3. 实验结束后及时清理实验仪器和场地，保持实验室整洁。

七、实验延伸：1. 可以尝试不同试剂的反应，探索不同反应条件下的产物生成规律。

2. 可以利用化学计算方法预测反应结果，验证实验数据的准确性。

通过本实验的实践操作，学生将能够提高化学计算和数据处理的能力，同时培养实验观察和实验设计的能力，为深入学习化学知识打下坚实的基础。

化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算

化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定指示剂选择与理论计算酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液的酸碱度。

在酸碱滴定实验中，酸碱度计算和酸碱滴定指示剂的选择是非常重要的步骤。

本文将介绍酸碱滴定的相关理论计算和指示剂选择的方法。

一、酸碱度计算在酸碱滴定实验中，需要计算待测溶液的酸碱度。

酸碱度可以用pH值来表示，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。

在酸碱滴定实验中，使用的酸碱度计算方法有以下几种。

1. 酸碱度计算方法一：酸碱度计算公式酸碱度计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。

可以通过实验测得的氢离子浓度值代入该公式，计算出溶液的pH值。

2. 酸碱度计算方法二：酸碱度滴定计算法在酸碱滴定实验中，酸碱度可以通过滴定计算得出。

滴定计算法需要知道标准酸溶液（或碱溶液）的浓度、体积以及滴定终点的指示剂的变色点。

根据滴定反应的化学方程式，可以得出待测溶液的酸碱度。

二、酸碱滴定指示剂的选择酸碱滴定指示剂是酸碱滴定实验中使用的一种辅助试剂，可以通过颜色的变化来指示滴定反应的终点。

下面介绍两种常用的酸碱滴定指示剂的选择方法。

1. 酚酞指示剂酚酞指示剂适用于弱酸（如乙酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。

在滴加酚酞指示剂后，溶液会从无色变为深红色，这是酚酞与碱溶液反应产生的颜色变化。

当溶液颜色由深红色变为粉红色时，即为滴定反应的终点。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂适用于强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）之间的滴定反应。

在滴加甲基橙指示剂后，溶液会从橙色变为红色。

当溶液颜色由橙色变为红色时，即为滴定反应的终点。

三、酸碱滴定的理论计算在酸碱滴定实验中，理论计算是为了确定滴定终点以及计算待测溶液的酸碱度。

以下是酸碱滴定的理论计算步骤：1. 确定标准溶液的浓度和体积。

2. 根据滴定的化学方程式，确定滴定反应的化学计量比。

3. 根据滴定反应的化学计量比，计算出待测溶液中酸（或碱）的摩尔数。

酸碱中和计算实验

酸碱中和计算实验实验背景：在化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应。

当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水。

为了确定酸碱反应中的化学计量关系，我们可以通过实验进行酸碱中和计算。

实验目的：通过酸碱中和计算实验，确定酸碱反应中的化学计量关系，并验证酸碱中和反应的化学方程式。

实验材料：1. 硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）溶液2. 精密天平3. 稀硫酸（H2SO4）溶液4. 酚酞指示剂溶液5. 烧杯6. 称量瓶7. 钢筒搅拌棒实验步骤：1. 使用精密天平称取一定质量的硫酸（H2SO4）溶液。

2. 将硫酸（H2SO4）溶液转移至称量瓶中，记录溶液体积。

3. 酸碱中和计算实验的操作需要尽量减小误差，因此在实验过程中需注意操作规范。

4. 使用精密天平称取一定质量的氢氧化钠（NaOH）溶液。

5. 将氢氧化钠（NaOH）溶液逐滴加入硫酸（H2SO4）溶液中，同时使用钢筒搅拌棒搅拌溶液。

6. 当溶液呈现酸碱指示剂酚酞的转变颜色时，停止滴加氢氧化钠溶液，并记录所加入的氢氧化钠溶液体积。

7. 根据所加入的氢氧化钠溶液的体积，计算硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）之间的摩尔比例。

实验数据和计算：假设实验中加入的硫酸（H2SO4）溶液的体积为V1毫升，浓度为C1 mol/L；加入的氢氧化钠（NaOH）溶液的体积为V2毫升，浓度为C2 mol/L。

根据酸碱反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得知，1 mol的硫酸与2 mol的氢氧化钠发生中和反应，生成1 mol的盐和2 mol的水。

根据实验数据和计算公式，可以得到以下计算关系：1. 硫酸（H2SO4）摩尔浓度C1 = n1/V1 （n1为硫酸（H2SO4）的摩尔数）2. 氢氧化钠（NaOH）摩尔浓度C2 = n2/V2 （n2为氢氧化钠（NaOH）的摩尔数）3. 根据化学方程式中的摩尔比例关系，有n1:n2 = 1:2根据上述关系，可以计算出硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的摩尔比例。

初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验

初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

基础化学实验(二)习题及答案二

分析化学实验习题（二）一、选择(5小题,共10.0分)(2 分)1. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是----------------------------------------------------------()(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚(2 分)2. 用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次)，调节液面至标线的正确方法是-----------()(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线(C) 将移液管移出液面，悬空调至标线(D) 移液管移至水槽上调至标线(2 分)3. 在调整天平零点时，如拨动投影屏调节杆已到尽头，仍调不到零点，则应调节----()(A) 平衡螺丝(B) 螺旋脚(C) 投影屏(D) 重心螺丝(2 分)4. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------------------()(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚(2 分)5. 做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰------------------------------------------()(A) 这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭(B) 应将火焰吹灭，同时撤去火源(C) 应盖上坩锅盖，同时撤去火源(D) 撤去火源，使其自然冷却二、填空(13小题,共35.0分)(2 分)1. 洗涤沉淀应遵循__________原则，既能洗得干净，又减少溶解损失；应在前一次洗涤液___________之后再进行下一次洗涤。

洗涤需连续进行，是因为______________________。

(2 分)2. 下列试样用什么试剂溶解或分解：(1) 银合金____________________________________________ ；(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。

中考化学专题《化学计算》2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)原卷

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题25 化学计算题1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。

小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g 固体。

则所得固体中铁的质量分数为A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。

向100.0g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g 沉淀。

请计算：（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g 。

（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。

4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH 变化如图所示。

（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g 。

（2）该KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl 2、Ca （ClO ）2，可由Cl 2与石灰乳反应制得。

某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g 含MnO 2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl 2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g 。

已知：2222Δ42H O MnO HCl MnCl Cl +++↑（浓）。

请回答：（1）Ca （ClO ）2中Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。

计算化学实验报告

计算化学实验报告计算化学实验报告引言计算化学是一门利用计算机模拟和计算方法研究分子结构、性质和反应的学科。

它通过计算机模拟分子的运动、相互作用和化学反应，揭示了分子层面上的奥秘。

本实验旨在利用计算化学方法，研究某一化学反应的机理和性质。

实验目的本实验旨在通过计算化学方法，研究某一化学反应的机理和性质。

具体目标包括：1）通过分子动力学模拟，研究反应物的结构和性质；2）利用量子化学计算方法，研究反应过渡态的结构和能量；3）预测反应的速率常数和反应机理。

实验方法1. 分子动力学模拟分子动力学模拟是一种模拟分子在时间上的演化过程的方法。

我们选取了某一化学反应的反应物分子，并利用分子动力学模拟软件对其进行模拟。

通过模拟，我们可以获得反应物的结构和性质，如键长、键角、电荷分布等。

2. 量子化学计算量子化学计算是一种基于量子力学原理的计算方法，可以用于计算分子的电子结构和能量。

我们选取了某一化学反应的过渡态分子，并利用量子化学计算软件对其进行计算。

通过计算，我们可以获得过渡态的结构和能量，从而推测反应的速率常数和反应机理。

实验结果与讨论1. 分子动力学模拟结果通过分子动力学模拟，我们获得了反应物的结构和性质。

例如，我们观察到反应物中的键长发生了变化，这可能意味着化学反应正在进行。

此外，我们还计算了反应物的电荷分布，发现电荷在分子中的分布也发生了变化，进一步支持了反应正在进行的假设。

2. 量子化学计算结果通过量子化学计算，我们获得了过渡态的结构和能量。

通过分析过渡态的结构，我们可以推测反应的机理。

例如，我们观察到某一键的断裂，从而推测反应是一个断裂反应。

此外，通过计算过渡态的能量，我们可以预测反应的速率常数，进一步了解反应的快慢程度。

结论通过计算化学方法，我们成功地研究了某一化学反应的机理和性质。

通过分子动力学模拟，我们获得了反应物的结构和性质；通过量子化学计算，我们获得了过渡态的结构和能量。

这些结果为我们理解和预测化学反应提供了重要的信息。

分析化学实验二有机酸含量的测定

分析化学实验二有机酸含量的测定实验目的：本实验旨在通过滴定法测定柠檬酸溶液中有机酸含量。

实验原理：柠檬酸是一种有机酸，可通过滴定法测定其溶液中有机酸的含量。

滴定过程中，用标准碳酸钠溶液作为滴定液，酚酞指示剂作为指示剂，滴定终点为反应溶液从颜色由无色变成粉红色。

实验中，首先需要将柠檬酸溶液与适量的酚酞指示剂混合，然后以标准碳酸钠溶液滴定至颜色转变的时候，记录消耗的标准碳酸钠溶液体积，通过计算可以得到柠檬酸溶液中有机酸的含量。

实验仪器与药品：仪器：滴定管、蒸馏水装置、酒精灯等。

药品：柠檬酸溶液、标准碳酸钠溶液、酚酞指示剂等。

实验步骤：1.实验前需准备好实验仪器、药品和试剂。

2. 取适量的柠檬酸溶液（约为0.1mol/L），加入适量的蒸馏水，使其稀释为适宜的浓度。

3.取两只滴定管，分别装入柠檬酸溶液和标准碳酸钠溶液，每管的刻度线处需要用橡皮塞封住。

4.倒入柠檬酸溶液的滴定管中加入几滴酚酞指示剂，在搅拌的条件下滴入标准碳酸钠溶液，直至颜色由无色转变为粉红色。

5.记录滴定结束时标准碳酸钠溶液的体积V。

实验数据处理：1.计算标准滴定液的浓度：M(NaCO3) = V(N aCO3) / V(NaCO3) × 0.1mol/L其中，V(NaCO3)表示标准碳酸钠溶液的体积，0.1mol/L表示柠檬酸溶液的浓度。

2.计算柠檬酸的摩尔浓度：M(C6H8O7)=M(Na2CO3)×V(Na2CO3)/V(C6H8O7)其中，M(C6H8O7)表示柠檬酸的摩尔浓度，M(Na2CO3)表示标准滴定液的浓度，V(Na2CO3)表示标准碳酸钠溶液的体积，V(C6H8O7)表示柠檬酸溶液的体积。

3. 计算柠檬酸的质量浓度（mg/mL）：C(C6H8O7)=M(C6H8O7)×M(C6H8O7)实验注意事项：1.保持实验仪器、药品和试剂的洁净。

2.滴定管要干净且无残留，以免影响实验结果。

3.滴定过程要慢慢滴加滴定液，注意观察颜色变化。

化学实验中的浓度计算

化学实验中的浓度计算在化学实验中，浓度是一个重要的概念。

浓度是指溶液中溶质的量与溶液体积之间的比值。

浓度的计算对于化学实验的设计和数据分析非常关键。

本文将详细介绍化学实验中的浓度计算方法。

一、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之间的比值。

它用符号C表示，单位为mol/L。

摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。

根据这个公式，我们可以通过已知溶质的摩尔数和溶液的体积来计算摩尔浓度。

例如，如果有一瓶体积为100 mL的盐酸溶液，其中含有2 mol的HCl。

我们可以通过摩尔浓度计算公式计算出该溶液的摩尔浓度为：C = 2 mol / 0.1 L = 20 mol/L二、质量浓度计算质量浓度是指溶质的质量与溶液体积之间的比值。

它用符号C表示，单位为g/L。

质量浓度的计算公式为：C = m/V通过这个公式，我们可以通过已知溶质的质量和溶液的体积来计算质量浓度。

举个例子，如果有一瓶体积为200 mL的盐水溶液，其中含有25 g的盐。

我们可以通过质量浓度计算公式计算出该溶液的质量浓度为：C = 25 g / 0.2 L = 125 g/L三、体积浓度计算体积浓度是指溶质的体积与溶液体积之间的比值。

它用符号C表示，单位为mL/L。

体积浓度的计算公式为：C = V_solute/V_solution其中，C代表体积浓度，V_solute代表溶质的体积，V_solution代表溶液的体积。

通过这个公式，我们可以通过已知溶质的体积和溶液的体积来计算体积浓度。

比如，如果有一瓶体积为150 mL的酒精溶液，其中含有10 mL的酒精。

我们可以通过体积浓度计算公式计算出该溶液的体积浓度为：C = 10 mL / 0.15 L = 66.7 mL/L四、摄氏度下溶液的浓度计算在摄氏度下，溶液的密度可能会发生变化，因此我们需要对浓度进行修正。

修正后的计算公式为：C = m/(V(1 + αΔT))积，α代表摄氏度下的膨胀系数，ΔT代表摄氏度变化值。

化学实验中的浓度计算

化学实验中的浓度计算在化学实验中，浓度是一个重要的概念，用来描述溶液中溶质的相对数量。

浓度可以通过不同的方式进行计算，本文将介绍常见的浓度计算方法。

一、质量百分比浓度计算质量百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的百分比关系。

计算公式为：质量百分比浓度（%）= (溶质的质量/溶液的质量) × 100例如，某溶液中含有10g的盐溶解在100g的水中，则该溶液的质量百分比浓度为：质量百分比浓度（%）= (10g/100g) × 100 = 10%二、体积百分比浓度计算体积百分比浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积的百分比关系。

通常使用于液体混合物的浓度计算。

计算公式为：体积百分比浓度（%）= (溶质的体积/溶液的体积) × 100举个例子，某酒精溶液中含有20mL的酒精溶解在100mL的水中，则该溶液的体积百分比浓度为：体积百分比浓度（%）= (20mL/100mL) × 100 = 20%三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的摩尔数与溶液的体积的比值。

计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的摩尔数/溶液的体积（L）例如，某溶液中含有0.5mol的NaCl溶解在0.1L的水中，则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度（mol/L）= 0.5mol/0.1L = 5mol/L四、溶解度计算溶解度是指在特定条件下，溶液中能够溶解的最大量的溶质。

溶解度可以通过摩尔浓度计算得出。

举个例子，已知某溶液中氧化铁的摩尔浓度为0.1mol/L，求其溶解度。

已知氧化铁的摩尔质量为159.69g/mol。

首先，计算溶质的摩尔质量与溶液中溶质的摩尔浓度的乘积：溶质的摩尔质量 ×溶液中溶质的摩尔浓度 = 159.69g/mol × 0.1mol/L = 15.969g/L因此，该溶液中氧化铁的溶解度为15.969g/L。

五、稀释计算稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。

化学计算实验报告

化学计算实验报告实验目的：本实验旨在通过化学计算的方法，计算出给定化学反应中物质的质量、摩尔质量以及反应物的实际产量和理论产量，并分析误差的产生原因。

实验原理：化学计算是利用化学反应的化学方程式和相关物质的摩尔质量，通过化学计算公式进行质量和摩尔质量的转换。

计算实验中常用的计算方法有质量和摩尔质量之间的转换、摩尔比和化学反应方程式之间的转换，以及实际产量和理论产量之间的比较。

这些计算方法在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

实验步骤：1. 根据实验要求，准备好所需的实验器材和药品。

2. 根据实验所给的化学反应方程式和摩尔质量，计算所需药品的质量和摩尔数。

3. 准确称取所需药品的质量，并将其溶解或稀释至指定体积，制备所需浓度的溶液。

4. 进行化学反应，按照实验要求进行反应条件的控制。

5. 进行产物的收集与称重，记录实际产量。

6. 根据化学方程式和摩尔比，计算出理论产量。

7. 比较实际产量和理论产量的差异，分析误差的产生原因。

实验数据：1. 给定化学反应方程式：A + B -> C2. 给定摩尔质量：A = 20 g/mol，B = 30 g/mol，C = 40 g/mol3. 实际操作中所用的质量：A = 5 g，B = 10 g4. 实际产量：C = 15 g实验结果：1. 计算出A和B的摩尔数：摩尔数A = 5 g / 20 g/mol = 0.25 mol摩尔数B = 10 g / 30 g/mol = 0.33 mol2. 根据化学方程式的摩尔比，计算出C的理论产量：理论产量C = min(摩尔数A, 摩尔数B) * 摩尔质量C = min(0.25 mol, 0.33 mol) * 40 g/mol = 10 g3. 计算实际产量和理论产量的差异：产量差异 = 实际产量 - 理论产量 = 15 g - 10 g = 5 g实验讨论和误差分析：在本实验中，通过化学计算的方法计算出了实际产量和理论产量的差异为5 g。