材料物理化学试卷B
物理化学试题及答案材料复习考试
选择题1．ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程(D)可逆绝热过程答案：A2．在肯定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵〔A 〕不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。
因孤立系发生的变化必为自发过程，依据熵增原理其熵必增加。
3．对任一过程，与反响途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功(D) 体系汲取的热答案：A 。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．以下各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。
首先依据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有A 和D 符合此条件。
但D 中的i μ不是容量函数，故只有A 是偏摩尔量。
5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的选项是(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。
答案：A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
7．关于热力学第二定律以下哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功答案：D。
北航911材料综合物理化学期末
物理化学期末试题例一、填充题1、下列关系式中正确的是；不正确的是。
(a) ⊿c Hθm(石墨，s) = ⊿f Hθm(CO2，g)(b) ⊿c Hθm(H2，g) = ⊿f Hθm(H2O，g)(c) ⊿c Hθm(SO2，g) = 0(d) ⊿f Hθm(C2H5OH，g) =⊿f Hθm(C2H5OH，l) +⊿Vap Hθm(C2H5OH)2、A、B两种理想气体按下式混合，试填<、= 或>。
A（T，V）+B（T，V）→〔A+B〕（T，V）⊿U 0，⊿H 0，⊿S 0，⊿G 0。
3、A、B两种液体在T温度下混合成浓度为x B的溶液，两组分气相平衡分压分别为p A、p B。
已知该温度下纯A、纯B的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，亨利系数分别为k x，A、k x，B；当A、B分别满足下两式时μA=μθA +RTlna A，且x A→1时，a A=x AμB=μθB +RTlna B，且x B→0时，a B=x B由题给条件得：a A= ，γA= ；a B= ，γB= 。
4、水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽相达平衡的体系，独立组分数C=、相数Ф=、自由度数f=；水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽及冰达相平衡的体系，其C= 、Ф= 、f= 。
5、某气相反应为：dD+eE=gG+rR在一带有活塞的汽缸中进行。
实验发现：当温度恒定时，随外压的增加，平衡转化率降低；当外压恒定时，随温度的升高，平衡转化率增大。
则该反应的计量系数关系为d+e g+r；且反应向右进行时为（吸热或放热）。
6、已知反应：α-HgS =β-HgS其⊿r Gθm/J·mol-1 =980-1.456T/K。
则100℃、101kPa下稳定的晶型为，101kPa下晶型转变温度为K。
7、温度T下，某纯液体的平面、凸面及凹面的饱和蒸汽压p平、p凸、p凹的大小关系为。
8、液体L能在固体S表面铺展时，界面张力σs-g、σs-l、σl-g之间应服从的条件为。
材料物理化学试卷及答案总结
模拟试卷一一、解释下列问题(30分每题５分)１、非均相成核：母液中存在某界面(空位、杂质、位错），成核会优先在界面上进行，这种成核系统为非均相成核.2、非稳定扩散:扩散过程中任一点浓度随时间变化。
3、无序扩散:无化学位梯度、浓度梯度、无外场推动力,由热起伏引起的扩散。
质点的扩散是无序的、随机的.４、烧结宏观定义:粉体在一定温度作用下,发生团结，使气孔率下降,致密度提高,强度增大,晶粒增长,这种现象即为烧结。
5、互扩散推动力:化学位梯度。
二、分析说明:为什么非均相成核比均相成核更易进行?(10分)因为:△G＃c=△G c。
f(θ）并且：ｆ(θ）＝（２＋ＣＯSθ）(1— CＯSθ）2／4,当:θ=９０度时，f（θ）=(２+COSθ）（1—CＯSθ)２／４=(2＋０)（1—０）2/4=２／4＝1/2，所以：△G＃ｃ=△Gｃ。
f(θ）=1／2.△Gc，即:非均相成核所需能量是均相成核的一半,杂质存在有利成核。
三、说明下列问题（20分）1、相变过程的推动力:相变推动力为过冷度(过热度）的函数,相平衡理论温度与系统实际温度之差即为相变过程的推动力。
ΔG=ΔH—TΔH/T0=ΔHT0—T/T0=ΔH。
ΔT／T0式中：T0——相变平衡温度，ΔH—-相变热,T－—－任意温度.自发反应时：ΔG〈0,即ΔＨ。
ΔT/T0＜0相变放热（凝聚,结晶):ΔH〈0 则须：ΔT〉0，T0〉Ｔ，过冷,即实际温度比理论温度要低,相变才能自发进行。
相变吸热（蒸发,熔融）:ΔＨ〉０,ΔＴ〈0 , T０<Ｔ，过热.即实际温度比理论温度要高，相变才能自发进行.２、说明斯宾那多分解相变和成核—生长相变的主要区别？组成变-不变；相分布和尺寸有规律—无规律;相颗粒高度连续性非球型—连续性差的球型四、说明下列问题（20分）１、什么是马氏体相变?说明其相变的特点?钢淬火时得到的一种高硬度结构的变化过程。
特点:具有剪切均匀整齐性、不发生原子扩散、相变速度快可达声速、相变有一定范围．2、说明影响固相反应的因素？反应物化学组成与结构的影响；颗粒度和分布影响；反应温度、压力、气氛影响;矿化剂的影响.五、说明影响扩散的因素？（20分)化学键:共价键方向性限制不利间隙扩散,空位扩散为主．金属键离子键以空位扩散为主，间隙离子较小时以间隙扩散为主.缺陷:缺陷部位会成为质点扩散的快速通道,有利扩散。
2009年上学期期末物理化学试卷(B卷)
湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷B 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态函数改变后，状态一定改变。
( )2. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
( ) 3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有H Q U ∆==∆。
( ) 4. 凡熵增加过程都是自发过程。
( ) 5. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变化到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态l 了。
( ) 6. 在理想液态混合物中，Roult 定律与Henry 定律相同。
( )7. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于0。
( )8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。
( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。
( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 从定义U=H-pV 出发推断下列关系式中不正确的是( )A. p V H V U p p -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.T V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. p V T C V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.p V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 1个大气压下，)(CO )()(22g g O C =+石墨 的反应热为θm r H ∆，下列说法中不正确的是：( D )A. θm r H ∆就是)(CO 2g 的生成焓θm H f ∆B. θm r H ∆是)s (石墨C 的燃烧焓C. θm r H ∆=θm r U ∆D. θm r H ∆﹥θm r U ∆14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A*A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )A. A *A A *A b *T μμ〈〈〈，，P P T bB. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T bC. A *A A *A b *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *A A *A b *T μμ〉〉〈，，P P T b共8页第2页15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( )A. Bc n P T BnU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. Bc n P S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bc n V T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bc n P T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 16. 将固体)(34s HCO NH 放入真空容器中，等温在400K ，)(34s HCO NH 按下式分解并达到平衡：)()()()(22334g CO g O H g NH s HCO NH ++= 系统的组分数C 和自由度f 为：( )A. C =1，f = 0B. C = 2，f = 1C. C = 2，f = 2D. C = 3，f = 217. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点7.0=B x 的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔底馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在下列措施中，肯定能使理想气体反应的标准平衡常数改变的是：( ) A. 改变反应的温度 B. 加入惰性气体 C. 增加系统的压力 D. 加入反应物 三、填空题：（共16分）19. 公式V Q U =∆的适用条件为 。
最强物理化学2009-10期末试卷及答案B
1 1 − ) −3 1000 kg ⋅ m 920 kg ⋅ m −3
= −1.565 × 10 × − 6 m 3 ⋅ mol −1 = 0.5K = 0.2688mol ⋅ kg −1 −1 1.86 K ⋅ kg ⋅ mol
p2
∫ dp =
p1
∆ fus H m
dT ∆ fusVm T1 T
8. 已知苯的正常沸点是353K，把足量的苯封闭在一个预先抽真空的小瓶内，当加热 则， E whole = E1 + E 2 。（错）
第 页 总6 页 出卷教师 郝凌云 教研（实验）室主任 叶原丰
到373K时，估算瓶内压力约为
178.1
第 页
kPa(提示：用Trouton规则)。
总6 页
------金陵科技学院考试卷 9.Al2(SO4) 3 d 的不饱和溶液，此系统最大物种数为 3 。 6 ，组分数为 3 ，自由度 （３） 已知冰的摩尔熔化焓为 6.01kJ⋅mol ， 冰和水的密度分别为 920 kg⋅m-3 和 1000kg⋅m-3。 解： （１） 一双溜冰鞋下有两把冰刀，冰所受的压力为
3.气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则∆H=Qp=0。（错） 4.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（错） 5.系统达平衡时，熵值最大，自由能最小。（错） 6. 在同一溶液中，若标准态规定不同，则活度也不同。（对） 7. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分非蒸气分压。（对） 8.恒温过程一定是可逆过程。（对） 9.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。（错） 10.某一反应的平衡常数是一个不变的常数。（错） 11.凡是熵增加过程都是自发过程。（错） 12.有两个都是一级反应的平行反应： A → →B →C
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
无机材料物理化学试题
无机材料物理化学试题1一、填空题（每空1分，共20分）1.晶体结构中的热缺陷有 和 二类。
2.三T 图中三个T 代表 、 和 。
3.玻璃具有下列通性： 、 、 和 。
4.固体中质点扩散的推动力是 ，液－固相变过程的推动力是 ，烧结过程的推动力是 。
5.试验测得NaCl 的扩散系数与温度关系如图所 示，直线（1）属 扩散，直线（2） 属 扩散；如果提高NaCl 的纯度， 两直线的转折点向 方向移动。
6. 组成Na 2O . 1/2Al 2O 3 . 2SiO 2的玻璃中氧多面体平均非桥氧数为－－－－。
7．在硅酸盐熔体中，当以低聚物为主时，体系的粘度 、析晶能力 。
8. 写出缺陷反应式二．（10分）已知O 2溶解在FeO 晶体中形成贫铁氧化物Fe 1-X 的反应如下：试用扩散的微观理论推导Fe 2＋的扩散系数D Fe2＋与氧分压P O2的关系式。
三．（10分）写出杨德尔模型要点及动力学关系式，为什么在转化率高时出现偏差？金斯特林格主要在杨德尔模型的基础上考虑了什么影响？四 （15分）说明影响扩散的因素？五 （15分）试述熔体粘度对玻璃形成的影响？在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B 2O 3后熔体粘度的变化？为什么？ 六 （10分）简要说明：（1） 材料烧结时四种最基本的传质机理是什么？少量添加剂能促进烧结，其原因是什么？（2） 说明晶粒长大和二次再结晶这两种过程的主要区别，在工艺上如何防止晶FLnD 1/T(非化学计量扩logD1000/T(1)(2)−−→−−−→−322232O Y CeOZrO O La （负离子空位）。
（负离子间隙）。
∙+''++FeFe o 2Fe 2Fe V (g)＝O O 212Fe粒异常长大？ 七 （20分）分析下列相图1.划分副三角形；2.用箭头标出界线上温度下降的方向及界线的性质；3.判断化合物S 的性质；4.写出各无变量点的性质及反应式；5.分析点1、2熔体的析晶路程。
128份-2009~2010学年第一学期应化、材料专业《物理化学》期未试卷B
2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一 二三 四(1) 四(2) 四(3) 四(4)总分 评卷人 复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文(202)注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号……………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值的是 ( ) (A) p (B) V (C) T ，U (D) T ，p2. 某气体的状态方程为pV m =RT -a/V m (a 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后温度将( ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3. 实际气体经节流膨胀后， ( )(A) Q <0，ΔH =0，Δp <0 (B) Q =0，ΔH =0，ΔT <0 (C) Q =0，ΔH <0，Δp <0 (D) Q =0，ΔH =0，Δp <04. 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B==C 的反应，若Δr H m >0，则该反应一定为 ( ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 视反应过程而定 (D) 无热量交换5. 下列哪个关系式不是化学势 ( )6. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.85dm 3，当x B = 0.60时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.25dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( )(A) 0.40dm 3·mol -1(B) 0.60dm 3·mol -1(C) 0.34dm 3·mol-1(D) 0.24dm 3·mol -17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个分子数增加的吸热化学反应，那么 ( )(A) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (B) Q = 0，W = 0，ΔU < 0 (C) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (D) Q < 0，W > 0，ΔU < 08. 有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( )(A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9. 一定量的理想气体反抗恒定外压p e 作绝热膨胀时，则 ( )(A) 系统热力学能总是增加 (B) 系统热力学能总是减少(C) 系统的焓值总是不变 (D) 系统热力学能总是不变10. 下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( )11. 按下图的路线循环一周，哪种情况系统做的功-W 为最大。
西南科技大学物理化学2016-2017B
西南科技大学2015-2016-2学期《物理化学B 》本科期末考试试卷（B 卷）注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分一、单项选择题（每题2分，共30分。
）1、理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将（ ）A. 升高B. 无法确定C. 降低D. 不变2、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓守恒B. 热力学能不一定守恒，焓守恒C. 热力学能守恒，焓不一定守恒D. 热力学能、焓均不一定守恒3、真实气体液化的必要条件（ ）A. 压力大于临界压力B. 体积等于临界体积C. 温度低于临界温度D. 同时升高温度和压力4、已知CH 3COOH(l)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓θf m H ∆(298 K)/kJ •mol -1分别为－484.5，－393.5，－285.8，则CH 3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓θc m H ∆ (298 K)/kJ ·mol -1 为（ ）A. 874.1B. －874.1C. －194.8D. 194.85、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值θ10kJ mol r m G -∆<⋅，则反应对应的标准平衡常数θK 将（ ）A. θK = 0B. θK ＜0C. 0＜θK ＜1D. θK >16、在拉乌尔定律表达式P B =P B *x B 中，P B *（ ）A. 只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；B. 与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；C. 与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；D. 与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。
7、对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是（ ）A. 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液体系B. 部分互溶的双液体系C. 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液体系D. 接近于理想的液体混合物8、工作于高温热源1T 与低温热源2T 之间的卡诺热机，其热机效率为（ ） A. 212T T T η-= B. 122T T T η-= C. 121T T T η-= D. 211T T T η-= 9、在101325Pa 和273.15K 下水凝结为冰，下列正确的是（ ）A. △U= 0B. △H=0C. △G=0D. △S=010、热力学第三定律可以表述为（ ）A.在0 K 时，纯物质任何晶体的熵等于零B. 在0 K 时，纯物质任何完整晶体的熵等于零C.在0 ℃时，纯物质任何晶体的熵等于零D. 在0 ℃时，纯物质任何完整晶体的熵等于零11、关于狭义化学势的概念，下列说法哪个是不恰当的（ ）A.化学势是强度量B. 化学势与各组成的物质的量无关C.偏摩尔Gibbs 函数是化学势D. 纯物质B 的化学势就是B 的摩尔Gibbs 函数12、对二元液—气系统，若物系发生极大负偏差，压力组成图上有一最低点，则其在一定压力下的温度组成图上恒沸点将是（ ）A. 最高点B. 最低点C. 既不是最高也不是最低点D. 不确定的点13、已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，则该反应为( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级14、化学反应速率常数 k ( )A. 与反应介质无关B. 与催化剂有关C. 与反应时间有关D. 与温度无关15、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）A. 浓度增大，离子强度增强；B. 浓度增大，离子强度变弱；C. 浓度不影响离子强度；D. 随浓度变化，离子强度变化无规律。
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
福建农林大学《物理化学》2005-2006学年第一学期期末试卷B卷
福建农林大学考试试卷 （B ）卷2005——2006学年第 一 学期课程名称： 物理化学 考试时间 2006.2.10材料、轻化 专业 04 年级 班 学号 姓名(A) Q (B) Q + W (C) W (当 Q=0 时) (D) Q (当 W=0 时)2、反应2A+B→C 中,反应物A 从6mol 变到2mol,则反应进度的改变值Δξ为(A)1mol (B) -2mol (C) 2mol (D) 4mol3、氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔU ＝0 (B) ΔG ＝0 (C) ΔF ＝0 (D) ΔS ＝04、 A 、可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆。
B 、在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加。
C 、孤立体系的熵值永不减少。
作为熵增原理,上述表述中,错误的是 (A) (B) (C) 5、对于理想气体，下列关系中哪个是正确的？A 、（V U ∂∂）P = 0B 、（T U ∂∂）V = 0C 、（T H ∂∂）P = 0D 、（P H∂∂）T = 06、在373.15K 和101325Pa•下水的化学位与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＞μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＝μ(汽) (D) 无法确定7、H2O(-5℃，1atm，l)→H2O(-5℃，1atm，S),该过程下列状态函数如何变化A、△U=0B、△H=0C、△S体＞0D、△G＜08、恒温下，NH4HS（s）和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有A、C=1,P=2B、C=2,P=2C、C=1,P=3D、C=2,P=39、PCl5的分解反应PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g),在473K达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl5有97%分解，则此反应为：A、放热反应B、吸热反应C、既不放热也不吸热D、无法确定10、溶液内任一组分的偏摩尔体积：(A) 不可能是负(B) 总是正值(C) 可能是正值，也可能是负值(D) 必然和纯组分的摩尔体积相等11、水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系, 其总蒸气压P=P A+P B因此互不相溶双液系的沸点:（A）低于任一组分的沸点。
2020年第一学期B物理化学
B物理化学一、单选题1.(2分)1 mol 水在100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体), 然后等温可逆膨胀到10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为4 0.67 kJ/mol)。
A. 0B. 40.67 JC. 40.67 kJD. - 40.67 J纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析2.(2分)某反应速率常数为0.099 min-1,反应物初浓度为0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。
A. 1.01 minB. 4.04 minC. 7.0 minD. 50.5 min纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析3.(2分)在标准压力p下, 383 K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热Q p. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（）。
A. ΔG < 0B. ΔH = Q pC. ΔS < 0D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析4.(2分)对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。
• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析5.(2分)已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓Δf Hϴm(298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-39 3.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓Δc Hϴm(l,298K)=（）kJmol-1• A. 484.5• B. 0• C. -874.1• D. 874.1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析6.(2分)用48242 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu（）克( Cu 的摩尔质量为63.54 g/mol)。
• A. 16• B. 32• C. 64• D. 128纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析7.(2分)等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（）。
《材料物理性能》期末考试试卷B卷及参考答案B,2019年12月
《材料物理性能》期末考试试卷B卷及参考答案B,2019年12⽉第 1 页##############材料科学与⼯程专业《材料物理性能》期末考试试卷（B ）（后附参考答案及评分标准）考试时间：120分钟考试⽇期：2019年12⽉⼀、单项选择题。
（请将正确答案填⼊对应题号处，共 20 分，每题 2 分）1. 关于热膨胀，下列说法中不正确的是A ．各向同性材料的体膨胀系数是线膨胀系数的三倍B ．各向异性材料的体膨胀系数等于三个晶轴⽅向热膨胀系数的加和C ．热膨胀的微观机理是由于温度升⾼，点缺陷密度增⾼引起晶格膨胀D ．由于本质相同，热膨胀与热容随温度变化的趋势相同2. 固体材料的点阵热容，尤其是低温热容，由下列哪个模型给出了较好的解释A ．德拜模型B ．爱因斯坦模型C ．杜隆-珀替模型D ．汤姆孙模型3. 关于影响材料导电性的因素，下列说法中正确的是A ．由于晶格振动加剧散射增⼤，⾦属和半导体电阻率均随温度上升⽽升⾼B ．冷塑性变形对⾦属电阻率的影响没有⼀定规律C ．“热塑性变形＋退⽕态” 的电阻率⾼于“热塑性变形＋淬⽕态”的电阻率D ．⼀般情况下，固溶体的电阻率⾼于纯组元的电阻率年级专业姓名学号装订线4. 下列对于半导体导电性表述正确的有。
A．杂质浓度越⾼导电性越好B．载流⼦浓度越低导电性越好C．温度越⾼导电性越好D．载流⼦迁移率越⾼导电性越好5. 在评价电介质的主要电学性能指标中，属于导电性性能指标的是_________。
A．介电常数B．耐电强度C．损耗因素D．体电阻率与表⾯电阻率6. 根据电介质的分类，H2O属于。
A．⾮极性电介质B．极性电介质C．铁电体D．铁磁体7. 对于亚铁磁体的磁化率，下⾯表述正确的是__________。
A．与温度⽆关B．从0K开始，随温度上升⽽增⼤C．从0K开始，随温度上升⽽减⼩D．不能确定与温度有何种关系8. 关于磁畴壁的畴壁厚度与能量之间的关系，下列描述正确的是A．各向异性能随畴壁厚度增加⽽增加B．各向异性能随畴壁厚度增加⽽减⼩C．交换能随畴壁厚度增加⽽增加D．交换能不随畴壁厚度增减⽽变化9. 云朵为何是⽩⾊的？这是因为云朵对太阳光的_________。
2009材料物理考题(B)讲解
课程号：0302053 《材料物理A》期末考试试卷（B）考试形式：闭卷考试考试时间：120分钟班号_________ 学号_________ 姓名________ 得分_________一、填空题(每小题3分，共30分)1.裂纹的扩展方式有错开型；掰开型；撕开型。
2.物质的磁性分为 3 类；分别为抗磁性；顺磁性；铁磁性。
3．铁电畴的定义是铁电体从顺电相变为铁电具有的自发极化，自发极化一致的区域叫做铁电畴。
4.描述材料热学性能的指标有热容；热传导系数；热膨胀系数。
5.影响蠕变的主要因素温度；组成；显微结构；晶体结构；应力。
6.一陶瓷含体积百分比为95%的Al2O3(E=380GPa)和5%的玻璃相(E=84GPa)，其上限弹性模量为__331.33GPa__；下限弹性模量为__293.11GPa__。
7.影响离子电导率的主要因素有温度；晶体结构；晶体缺陷；非化学计量比产生的晶格缺陷。
8.介质击穿的主要形式有电击穿；热击穿；化学击穿。
9.压电效应可分为 2 类，分别是正压电效应和逆压电效应。
10.影响热导率的因素有温度；显微结构；化学组成；气孔。
二、简答题(每小题5分，共35分)1．已知铁的表面能2/2m J =γ，杨氏模量GPa E 2102⨯=，晶格常数m a 10105.2-⨯=，求铁的最大断裂强度；如果在铁中存在一个长度为m 101010-⨯的裂纹，此时铁的断裂强度与没有裂纹存在时一样吗？若不一样，请算出断裂强度的大小？ 不一样，铁表面断裂强度是 40GPa 28.3GPa2．简述纤维复合材料的复合原则。
(1) 纤维尽可能多地承担外加负荷；（2）二者的结合强 适当,否则基体中所承受的应力无法传递到纤维上； （3）应力作用的方向应与纤维平行,才能发挥纤维的作用；（4）纤维与基体的热膨胀系数匹配,最好是纤维的热膨胀系数大于基体的； （5）还要考虑二者在高温下的化学相容性。
1让纤维尽可能多的承受外加负荷2二者结合强不宜过强，以防机体所受应力无法传递到纤维上3应力作用方向应与纤维方向平行这样才可最大限度的发挥纤维的作用 4纤维的热膨胀系数应与机体匹配或略大于基体 5考虑二者在高温下的化学相容性 3．提高无机材料透光性的措施有哪些? 提高材料纯度 掺加外加剂 改变工艺措施 4．说出电子迁移率 *em e τμ=中各参量的物理意义？影响迁移率的主要因素是什么？ τ是连续碰撞两次的时间，e 是电子的电量，m *是电子的有效质量； 主要因素有：电子和空穴有效质量的大小，散射的强弱，掺杂浓度和温度。
无机材料物理化学(贺蕴秋)考试题
一、填空硅酸盐结构：岛状结构层状结构组群状结构链状结构架状结构晶格能影响因素：离子半径离子电荷电子层构型固溶体种类:填隙型置换型决定离子晶体结构的基本因素:球体最紧密堆积配位数离子的极化电负性固溶体影响因素：离子尺寸晶体的结构类型电负性非化学计量化合物：阴离子空位型阳离子填隙型阴离子填隙型阴离子空位型位错类型:刃位错螺型位错熔融三种冷却过程：结晶化玻璃化分相玻璃冷却速率的影响因素：过冷度熔体黏度晶核形成速率晶核成长速率玻璃在熔点的黏度越高越易形成玻璃，Tg/Tm〉2/3时易形成玻璃3T图中3T：时间温度转变分子引力：定向力色散力诱导力热缺陷:弗伦克尔缺陷肖特基缺陷固体表面影响因素：表面粗糙度表面微裂纹晶界：小角度晶界大角度晶界润湿现象：附着润湿铺展润湿浸渍润湿润湿的影响因素：粗糙度吸附膜熔体黏度的影响因素:温度熔体组成扩散机制：直接易位环形易位间隙扩散准间隙扩散空位扩散由点缺陷（肖特基和弗兰克尔缺陷）引起的扩散为本征扩散，空位来源于掺杂而引起的扩散为非本征扩散。
黏附的影响因素：润湿性黏附功黏附面的张力相容性和亲和性固相反应速率：化学反应速率扩散速率烧结气氛:还原性氧化性中性固态相变：一级相变二级相变从熔体中析晶的过程分二步完成，首先是成核，然后就是晶体生长过程。
均匀成核的成核速率由受核化位垒影响的成核率因子和受原子扩散影响的成核率因子所决定的。
固体质点扩散的推动力:化学位梯度液－固相变过程的推动力：过冷度烧结过程的推动力：粉料表面能的降低二、名词解释晶格能:在0K时1mol离子化合物的各离子拆散成气体所需的能量配位数：与一个原子或离子直接相邻的原子或离子数离子极化：离子正负电荷的重心发生偏离产生偶极矩的现象同质多晶：物质在不同温度、压力等热力学条件下呈现不同的晶体结构点缺陷：在空间各方向上的尺度远小于晶体、晶粒尺度的缺陷热缺陷：由晶体内部质点热运动而形成的缺陷肖特基缺陷：原子离开平衡位置迁移至晶体表面格点位置,晶体内仅留有空隙的缺陷弗伦克尔缺陷：原子离开平衡位置进入晶格间隙形成的缺陷杂质缺陷:杂质原子进入晶格形成的结构缺陷固溶体：固体作为溶剂溶有其他数量可变的杂质原子，并形成的单一均匀的晶态固体位错：晶体的一维晶格缺陷刃位错：滑移方向与位错线垂直的位错螺位错：滑移方向与位错线平行的位错非化学计量化合物：化合物中不遵循整数比,同种物质组成在一定范围内变动的化合物晶子学说：玻璃中有大量微晶的存在，晶子仅在内部有晶体结构，晶子分散在无定形介质中，向无定形介质过渡中无明显界限无规则网络学说：原子在玻璃和晶体中都形成了连续、三维空间网络结构,它们结构单元为三面体或四面体，但玻璃中的网络无周期性和规则性单键强度：化合物解离能比化合物的配位数的商网络形成剂：单键强度〉335KJ/mol的可形成玻璃的氧化物网络变性剂：单键强度〈250KJ/mol，不能单独形成玻璃的氧化物固体表面能：产生单位新表面所消耗的等温可逆功松弛：表面表面质点通过电子云极化变形来降低表面能的过程晶界应力:在晶界上由于质点排列不规则使质点距离不均匀而形成的微观机械应力气体在固体表面的吸附：气体分子在固体表面上发生的浓集现象，物理吸附无电子转移,化学吸附有电子转移，形成化学键表面张力:由表面层分子引力不均引起的作用于物质表面使表面积缩小的力接触角：固固之间或固液之间接触时产生的夹角晶界结构：不同生长方向的晶粒在相遇时形成的具有一定特征的边界结构润湿角：固液接触时，固相水平线与液相的切线相交的夹角孪晶界：两个晶体沿一个公共晶面构成镜面对称的位向关系扩散通量:单位时间内垂直通过扩散方向x的单位面积的物质流量无序扩散：原子或离子的无规则扩散迁移运动晶界扩散：沿边界或界面发生的扩散表面扩散:在晶体表面发生的本征扩散：仅仅由本身的点缺陷作为迁移载体的扩散非本征扩散：由杂质引起的缺陷进行的扩散自扩散：纯组分晶体中，不依赖浓度梯度的扩散互扩散：两种组分扩散通量大小相等,方向相反的扩散方式稳定扩散：扩散物质的浓度不随时间变化的扩散过程不稳定扩散：扩散物质的浓度随时间变化的扩散过程扩散活化能:一级相变:临界温度下自由能关于温度、压力的一次导数不连续的一类相变二级相变：临界温度下自由能一次导数连续而二次导数不连续的一类相变玻璃析晶：当玻璃熔体冷却在析晶温度范围时，由于晶核形成速率和晶体生长速率较大而导致玻璃析出晶体的过程。
12-13上物化AB卷
6.100℃、101325 Pa的水向真空蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有 。
7.常压下油水混合系统的共沸温度肯定小于100 ℃。
8.某反应的 ，则该反应一定能正向进行。
9.与理想气体一样，理想溶液是一种假想的概念，实际上并不存在。
6．5℃反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)的分解压为16.34Pa，25℃时Ag2O(s)的 为kJ·mol-1。
7.写出三种关于∆rGmӨ(T)的求算方法的数学表达式；
和。
8.焦耳实验说明，对理想气体，；焦耳-汤姆逊节流实验说明，对真实气体：。
9.真实气体的范德华方程和含压缩因子的气体状态方程。
11．物质的量为n的理想气体等温压缩，当压力由p1变到p2时，其ΔG是：
A. B. C. D.
12．下列关于偏摩尔量的理解，错误的是：
A.只有广度性质才有偏摩尔量B.偏摩尔量是广度性质
C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。D.偏摩尔量的数值不是常数
13．下列式中，能称为偏摩尔量的是：
A. B. C. D.
A. 3B. 4 C. 5 D.6
19．右图为二组分凝聚系统的固液平衡相图。其中哪个相区的平衡态为固溶体？
A. 1 B.2 C. 3 D. 4 E. 5
20.同样是右图。单相区有（）个？
A. 1 B.2 C. 3 D. 4 E. 5
得分
二、填空题（每小题2分，共19分）
1．化学热力学研究的两个主要内容是、。
(A) (B) (C) (D)
6.关于可逆过程的一些说法，哪一句是不正确的？
材料物理化学试题及答案
材料物理化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 材料的硬度通常由哪种物理性质决定？A. 弹性B. 塑性C. 脆性D. 韧性答案：D2. 下列哪种材料属于复合材料？A. 纯铁B. 不锈钢C. 碳纤维增强塑料D. 玻璃答案：C3. 材料的导电性主要取决于其内部的什么？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D4. 金属的塑性变形通常发生在哪个温度区间？A. 室温B. 低温C. 高温D. 熔点答案：A5. 下列哪种材料具有超导性？A. 铜B. 铝C. 陶瓷D. 铌钛合金答案：D6. 材料的疲劳是指材料在什么条件下的性能下降？A. 长时间暴露在高温下B. 长时间承受循环应力C. 长时间暴露在潮湿环境中D. 长时间承受静载荷答案：B7. 材料的断裂韧性通常用来衡量什么？A. 材料的硬度B. 材料的脆性C. 材料的韧性D. 材料的强度答案：C8. 材料的热膨胀系数是指什么？A. 材料在受热时体积的变化率B. 材料在受热时长度的变化率C. 材料在受热时重量的变化率D. 材料在受热时硬度的变化率答案：B9. 材料的热导率是指什么？A. 材料在受热时的膨胀率B. 材料在受热时的熔化速率C. 材料在单位时间内传递热量的能力D. 材料在单位时间内吸收热量的能力答案：C10. 材料的相变温度是指什么？A. 材料从固态变为液态的温度B. 材料从液态变为气态的温度C. 材料从固态直接变为气态的温度D. 材料从液态变为固态的温度答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 下列哪些因素会影响材料的强度？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 材料的热处理D. 材料的尺寸答案：ABC2. 材料的腐蚀通常是由哪些因素引起的？A. 环境的湿度B. 环境的温度C. 材料的化学成分D. 材料的表面处理答案：ABCD3. 下列哪些材料属于高分子材料？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚四氟乙烯D. 聚酰亚胺答案：ABCD4. 材料的疲劳寿命受哪些因素影响？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 循环应力的幅度D. 循环应力的频率答案：ABCD5. 下列哪些是影响材料热膨胀系数的因素？A. 材料的晶体结构B. 材料的化学成分C. 材料的加工工艺D. 材料的热处理答案：ABCD三、判断题（每题1分，共10分）1. 材料的硬度和韧性是相互独立的物理性质。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
《材料物理化学》练习题题库
材料物理化学-题库（第1章热力学基本原理）一、填空题1. 四大化学一般包括无机化学、有机化学、分析化学和（）。
2. 四大化学一般包括（）、有机化学、分析化学和物理化学。
3. 物理化学是采用（）方法研究化学问题的学科。
4. 物理化学研究的内容一般包括（）和动力学两大部分。
5. 物理化学研究的内容一般包括热力学和（）两大部分。
6. （）学科研究的内容一般包括热力学和动力学两大部分。
7. 热力学主要研究的内容是化学反应的方向和（）两部分。
8. 热力学主要研究的内容是化学反应的（）和限度两部分。
9. 动力学主要研究的内容是化学反应的（）和机理两部分。
10. 动力学主要研究的内容是化学反应的速率和（）两部分。
11. 所谓化学反应的机理，意思是指化学反应的具体步骤和（）。
12. 系统与环境是热力学的基本概念之一。
系统可分为三种：敞开系统、封闭系统和（）。
13. 系统与环境是热力学的基本概念之一。
系统可分为三种：敞开系统、（）和孤立系统。
14. 针对封闭系统，系统与环境之间不能发生物质交换，但可以发生（）交换。
15. 针对封闭系统，系统与环境之间不能发生（）交换，但可以发生能量交换。
16. 针对隔离系统，系统与环境之间既不能发生（）交换，也不能发生能量交换。
17. 只跟初始（）有关，而跟过程无关的函数，称为状态函数，如热力学能、温度、压力等函数。
18. 只跟初始状态有关，而跟（）无关的函数，称为状态函数，如热力学能、温度、压力等函数。
19. 有的状态函数具有广度性质，有的函数具有强度性质。
所谓广度性质，就是指这些函数具有加和性，如热力学能、焓、熵等。
所谓（），就是指这些函数跟质量无关，如温度、压力等。
20. 当系统的各种性质都不随时间而变化，就说该系统处于热力学平衡状态。
这时，系统必须同时满足四个平衡条件：热平衡、力学平衡、相平衡和（）。
21. 系统的总能量可分为三部分：动能、势能、热力学能。
热力学能也称（），用U表示。
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《材料物理化学》试卷（B）卷
考试时间：120分钟考试方式：闭卷
学院班级姓名学号
R=8.314J·mol·K F=96500C·mol
一、选择题（共40分，每小题2分）
1. 某理想气体在恒外压1.01×102kPa下从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125J，则此过程的ΔH应为多少？
(A) +215J (B) -125J (C) -215J (D) +125J
2. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？
(A) ΔU ＞0 (B) ΔU ＜0 (C) ΔU ＝0 (D) 无法确定
3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
(A) Q (B) Q - W
(C) W (当Q = 0 时) (D) Q (当W = 0 时)
4. 作为熵增原理,上述表述中,错误的是:
(A). 孤立体系的熵值永远增加
(B). 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
(C). 孤立体系的熵值永不减少
(D). 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
5. 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol·dm-3,则,对活度系数γ而言：
(A) γ无量纲,a的单位为mol.dm-3
(B) a无量纲,γ的单位为mol.dm-3
(C) γ和a均无量纲
(D) 单位为dm3.mol-1,a的单位为mol·dm-3
6. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间] ，则该反应是：
(A) 三级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应
7. 描述催化剂特征不正确的是:
(A) 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
(B) 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变
(C) 催化剂不能改变平衡常数
(D) 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态
8. 浓度为 0.1mol·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为: (A) 0.1 mol·kg (B) 0.15 mol·kg (C) 0.2 mol·kg (D) 0.3 mol·kg
9.＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的AgI 颗粒，这样做的目的: (A) 使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 (B) 使AgI 的溶解度增大
(C) 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高
(D) 使水珠的凝固点降低
10. 少量表面活性剂在水溶液中:
(A) 能增大溶液表面张力 (B) 能显著降低溶液表面张力 (C) 不能改变溶液表面张力 (D) 表现为负吸附
11．
T S ∆H
=
∆公式的应用条件是 (A)．等温等压过程 (B)．可逆相变过程
(C)．等温可逆过程 (D)．等温等容过程
12．已知某反应的∆rCp 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变； (D) 不能确定。
13．恒温下，在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ；
(C) 条件不充分，无法判断 ； (D) 平衡不移动 。
14．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高 ； (B) 降低 ； (C) 不变； (D) 不一定 。
15．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H 2(g) 和O 2(g)；③H 2和O 2同时溶于水中，其组元数C 和自由度数f 的值完全正确的是： (A) ①C = 1，f = 1 ②C = 2，f = 2 ③C = 3，f = 3 ； (B) ①C = 2，f = 2 ②C = 3，f = 3 ③C = 1，f = 1 ； (C) ①C = 3，f = 3 ②C = 1，f = 1 ③C = 2，f = 2 ； (D) ①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
16．由A 及B 二种液体组成理想液态混合物，A 、B 的饱和蒸气压分别为p*A 、p*B ， x 为液相组成，y 为气相组成，若p*A > p*B ( * 表示纯态)，则：
(A) x A > x B ； (B) x A > y A ； (C) 无法确定 ； (D) x A < y A 。
17．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (C) 0.01M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液。
18．下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小；
(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
(C) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0；
(D) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。
19．已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：
(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1 J ；
(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 × 10-1 J 。
20．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；
(B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；
(C) Ag|Ag+||I - |I2，Pt ；
(D) Ag|AgI|Pt 。
二、简答题（共13分）
1. 什么是Carnot定理？
2. 何谓溶液的表面吸附？为什么会产生这一现象？
3．指出下列各过程中，物系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG中何者为零？
(1) 理想气体自由膨胀过程___________
(2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态________________
(3) H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl____________________
(4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程________________ 。
(5) 理想气体卡诺循环_______________________。
三、判断题（7分）
1 某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值( )
2 体系状态变化了，所有的状态函数都要变化( )
3 单组分系统的物种数一定等于1( )
4 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解( )
5 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动( )
6 在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小( )
7 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降( )
四、（8分）100℃，101325Pa的1mol液态水与100℃热源接触向真空蒸发为100℃，101325Pa的水蒸气，试求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔG。
（已知水在此条件下的气化热为40.76kJ.mol-1）
五、（8分）设物质A按下列反应分解成B和C：
3A ＝ B ＋ C
A、B、C均为理想气体，在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40％解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41％，试求其反应焓变。
六、（8分）试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.1mol∙kg-1的H2SO4混合溶液中NaCl和H2SO4离子的平均活度因子
七、（8分）电池Sb,Sb2O3(s)|未知的含H+溶液||饱和KCl溶液|Hg2Cl2(s),Hg
(1)写出电池反应。
(2)求出未知溶液pH值与电池电动势的关系式。
(3)在25℃, 当pH=3.98,则E=228.0mV,求当pH=5.69时E=?
八、（8分）在某一级反应中，反应物变化一半所需要的时间是1000秒，若要使反应物只剩下1/10需要多少时间？。