物质的量和物质质量的关系及其强化练习
人教版化学高三化学第一轮复习 与物质的量有关的计算 知识点增分训练(详细解析)
与物质的量有关的计算知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．2．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．4．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．5．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5N A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）== mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．mol D．mol分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．10．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl 原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，═35Cl和37Cl个数之比为3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．11．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H 原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．13.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A．0.1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM 计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n （SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A 密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20═，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．分析：A．根据n=计算氢气的物质的量；B．结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C．根据n=计算水的物质的量；D．根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E．根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多．解答：解：A．标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B．每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20═，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E．原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．分析：利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．分析：（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nN A可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nV m可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nV m计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nV m计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．解答：解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g•mol﹣1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L•mol﹣1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L•mol﹣1=3.36 L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L•mol﹣1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g•mol﹣1，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64 g•mol﹣1；32．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．解答：解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，答：溶液中Cu2+和Cl﹣物质的量分别为0.2mol、0.4mol．23．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．分析：乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n==计算物质的量、质量关系．解答：解：11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n===0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，质量之比为5.6g：9g=28：45，答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3、28：45．。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质定量实验方案设计及其强化练习
物质定量实验方案设计一、高中化学四大定量实验1、配制一定物质的量浓度的溶液①实验目的：配制500mL1.00mol/L的氯化钠溶液②实验仪器与药品：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水③实验步骤A、计算：需要氯化钠固体的质量为29.3g。
B、称量：用托盘天平称取氯化钠固体29.3g。
C、溶解：将称好的氯化钠固体放入烧杯中，用量筒量取适量的水溶解。
D、转移：待烧杯的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流将溶液注入到500mL的容量瓶中。
E、洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。
并摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
F、定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
G、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。
④表述：将29.3g氯化钠溶解水中，加蒸馏水配成500mL溶液，即为1.00mol/L的氯化钠溶液。
⑤误差分析：C = nVC随n的增大而增大，随V增大而减小。
2、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定①实验目的：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量②实验仪器：托盘天平、研钵、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器、硫酸铜晶体③实验步骤：A、研磨：取一定量的硫酸铜晶体放入研钵中，研成粉末。
B、称量：称取坩埚的质量为m1g，将硫酸铜粉末放入坩埚中，称取坩埚和硫酸铜粉末的质量m2g。
C、加热：把盛有硫酸铜粉末的坩埚放入泥三角上，用酒精灯加热，加热时用玻璃棒搅拌，以防止硫酸铜粉末局部受热而爆溅。
直至蓝色变成白色为止。
D、冷却：用坩埚钳取下坩埚，放入干燥器中冷却至室温。
E、称量：称取加热后坩埚和硫酸铜的质量m3g。
反复进行“加热—冷却—称量”2—3次，直至m3g质量相差很小。
F、计算：取三次相差不大的m3g的平均值进行计算。
得到ω(H2O)=m2—m3m2—m1×100%④误差分析：ω(H2O)随m3的增大而减小，随m3的减小而增大。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
物质的量和物质的量浓度的关系及其强化练习
六、物质的量和物质的量浓度的关系一、概念物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。
符号：C 单位：mol/L公式：C=nv二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n 等于溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的乘积。
即：n=C ·V1、它揭示了溶质的物质的量n 、溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的计算关系。
例如，5.85gNaCl 溶于水，配成200mL 溶液，NaCl 的物质的量浓度为多少？n(NaCl)=n M = 5.85g 58.5g·mol -1=0.1mol C(NaCl)=n V =0.1mol0.2L=0.5mol/L 2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。
C 1V 1=C 2V 2例如，用18mol/L 的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL 稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？V 1=C 2V 2C 1=3.6mol·L -1×500mL 18mol·L -1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C 和溶质质量分数ω换算关系 C=1000ρωM例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm 3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ C(H 2SO 4)=1000ρωM =1000mL·L -1×1.84g·mL -1×98%98g·mol -1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应， 各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如，在Na 2SO 4的溶液中，C(Na +):C(SO42－)=2:1例如，0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，Cl －浓度为多少？C(Cl －)=2C(MgCl 2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
专题 物质的量 课后练习及详解
专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
物质的量专题讲义及典型例题
练习题 1. 将标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
细节决定成败，态度决定命运，勤奋改变未来，智慧缔造神话。
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例题 2.实验室测得 CO.N2 和 O2 三种混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍，则其中 O2 的质量分数是多少？若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少？
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N NA
m n
5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 6.定义式：摩尔质量（M）g/mol，即 M=
7.气体的摩尔体积： 在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa 下，1 摩尔任何理想气体所占的 体积都约为 22.4 升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是 L/ mol（升/摩尔） ，即标准状况下 (STP)气体摩尔体积为 22．4L/mol。 符号 Vm 单位为 L/mol
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一、旧知回顾
1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 一定数目粒子 的集合体。符号为 n。 2.单位： mol 。 3. 阿伏加德罗常数 23 概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10 ，所以 23 -1 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数。 23 4.注：(1)我们把含有 约 6.02×10 个粒子数的任何粒子集合体都称为 1mol。物质的量（n） ，阿伏加德罗常数与 粒子数（N）之间的关系为：n=
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
高一物质的量练习及答案
物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
基础知识一、物质的量（）1、物质的量（n）是表示：的物理量，单位是。
2、阿伏加德罗常数是：，符号是，单位是，它与含有的碳原子数相等，约是。
1摩尔（1mol）是指。
阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词，。
2、描述的是，不能描述。
3、使用摩尔表示物质的量时，应用指明粒子的种类。
二、摩尔质量（）1、定义2、定义式，单位。
3、当摩尔质量的单位是时数值与相等。
三、气体摩尔体积（）1、定义2、定义式，单位。
注意：1、适用对象是2、注意表明。
3、使用22.4L/ mol时要注意。
四、阿伏加德罗定律及应用①定义：，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 ==同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==五、物质的量浓度（）1、定义2、定义式，单位3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴仪器：⑵配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、：e、：f、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
g、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，h、：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
i、：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
j、：(3)误差分析还有其他的影响因素，请大家自行总结。
5．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c 1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列说法正确的是 （ ） A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约是1．66×1024g C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．氩气的摩尔质量以g ·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2和O 3的混合气体所含的分子数为N AB ．1molSiO 2中所含共价键数为2N AC ．1molC 8H 18中所含共价键数为26N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A7．N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1 mol 碳正离子CH5所含的电子总数为10N AC ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时转移的电子数为4 N AD ．31g 白磷分子中所含共价键数为4N A8．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A ＝B ＋2C ＋3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是 （ ）A ．30g·mol -1B ．60g·mol -1C ．90g·mol -1D ．120g·mol -19．将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．a/22．4 mol ·L -1B ．ab/22400 mol·L -1C ．ab/(22400+36．a) mol·L -1D ．1000ab/(22400+36．5a) mol·L -110．8．4 g A 与3．65 g B 完全反应，生成5．85 g C 和1．8 g D 及一种气体E ，E 的体积于标准状况下为2．24 L ，则E 气体的密度为相同条件下H 2密度的 （ ）A ．22倍B ．24倍C ．2．2倍D ．44倍11．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断12．两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H 2 11．2L ，则下列各组金属不可能的是 （ ）A ．Mg 和ZnB ．Na 和FeC ．Al 和NaD ．Al 和Cu13．实验室里需用480mL 1．0mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A ．取7．68g 硫酸铜 ，加入500mL 的水B ．称取12．0胆矾配成500mL 溶液C ．称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A ．b a 12 B ．z b 12 C ．AN aD ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
物质的量练习题与答案
物质的量练习题与答案1.正确答案为B。
阿伏加德罗常数没有单位。
2.正确答案为C。
Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。
3.正确答案为B。
1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。
4.正确答案为C。
氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。
5.正确答案为B。
铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。
石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。
6.正确答案为D。
1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。
7.正确答案为C。
CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。
8.正确答案为B。
0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。
9.正确答案为C。
1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。
10.正确答案为D。
0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。
该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。
1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。
阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。
高一第二章第三节物质的量课堂练习和章节检测
第二章第三节物质的量（1）【知识梳理】一、物质的量及其单位1.物质的量：表示。
它的符号是。
2. 单位：符号：思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子☆使用物质的量及其单位要注意：二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。
表示为N A＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2【课堂反馈】1．“物质的量”是指( ) A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( ) A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是( ) A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的( ) A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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《物质的量》专项练习及答案解析
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
关系式法计算和化学计算的基本思路及其强化练习
七、关系式法计算和计算思路一、概念：用已知量物质的化学式和未知量物质的化学式建立物质的量的相互关系的式子。
例如：KMnO 4酸性溶液氧化双氧水，可依据电子守恒原理建立关系式：2KMnO 4—5H 2O 2，得到n(KMnO 4)=25n(H 2O 2) 二、建立关系式的途径1、根据微粒的内部结构建立关系式：例如：一个H 2O 分子内部含有10个电子，则H 2O 与电子的关系式为H 2O —10e －，得到：n(e －)=n(H 2O)2、根据微粒的化学式建立关系式：例如：氯化镁的化学式为MgCl 2，则有关系式：MgCl 2—Mg 2+—2Cl － ，得到：n(Cl －)=2n(Mg 2+)=n(MgCl 2)3、根据原子守恒建立关系式例如：工业上利用硫铁矿制备硫酸，有三个反应，可以根据S 原子守恒建立关系式： FeS 2—2H 2SO 4，得到：n(H 2SO 4)=2n(FeS 2)4、根据化学方程式建立关系式：例如：已知2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3,则有关系式：2FeCl 2—Cl 2，得到：n(FeCl 2)=2n(Cl 2)5、根据电荷守恒建立关系式例如：Al 2(S04)3溶液与BaCl 2溶液反应，可以依据SO 42-与Ba 2+满足电荷守恒建立关 系式：Al 2(S04)3——3BaCl 2，得到：n(BaCl 2)=3n[Al 2(S04)3]6、根据电子守恒建立关系式：例如：硫酸铵受热分解产生SO 2、N 2、NH 3、H 2O ，可以根据电子守恒建立关系式：SO 2—2e － ,N 2—6e －,3SO 2—N 2，得到：n(SO 2)=3n(N 2)三、物质的量在化学式以及方程式中计算思路：例如：6.5g 锌和足量的稀硫酸反应，在标准状况下可以生成气体多少升？1、分析题意，找到物质的已知量是一个什么物理量或化学量，如果是微粒数、质量、气体 体积、物质的量浓度，就依据公式转化成该物质的物质的量，本身是物质的量的就写出 已知。
物质的量和物质质量的关系及其强化练习
四、物质的量和物质质量的关系一、概念：摩尔质量：单位物质的量的物质所含的质量。
符号：M 单位：g/mol公式：M=m n规律：微粒的摩尔质量以g/mol 作单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分 子质量。
二、物质的量和物质质量的关系：物质的质量m 等于物质的量n 与其摩尔质量M 的乘积。
m=n ·M1、微粒的摩尔质量等于一个微粒的质量和阿伏加德罗常数的乘积。
M=m(微粒)·N A也就是说，1mol 微粒的质量以g 为单位在数值上等于该微粒的摩尔质量，也等于该 微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、混合物的平均摩尔质量等于各组分物质的摩尔质量M 和组分物质的量的分数X 的乘积 之和。
M=∑M i ·X i 其中：X i = n i n即组分物质的量占总物质的量的分数。
规律：混合物的平均摩尔质量处在组分物质摩尔质量的最大值和最小值之间。
例如：由氮气和氧气组成的混合气体的摩尔质量处在28—32g/mol 之间。
三、物质的量和物质质量的关系的运用1、它揭示了微粒的物质的量和物质质量的计算关系。
例如：24gFeS 2的物质的量为多少？n(FeS 2)= m M =24g 120g·mol -1=0.2mol 2、它揭示了依据化学式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。
例如：含有2.7gAl 3+的硫酸铝中，氧原子的物质的量为多少？n(Al 3+)=m M = 2.7g 27g·mol -1=0.1mol 根据化学式Al 2(SO 4)3，有n(O)=6n(Al 3+)=6×0.1mol=0.6mol3、它揭示了依据方程式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。
例如：7.8g 过氧化钠溶于足量的水中，可以产生气体多少摩？n(Na 2O 2)=m M =7.8g 78g·mol -1=0.1mol 因为：2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH+O 2↑所以：n(O 2)=12n(Na 2O 2)=0.5×0.1mol=0.05mol 四、强化练习：1、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，VL 水含有氧原子个数为V 22.4 N AB 、常温下，2L1mol/L 的甲酸溶液中所含分子总数小于2 N AC 、1mol 氯化铁溶液和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其胶体粒子的数目为N AD 、1molNH 2－中含有电子数为10N A2、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N AB、常温下，100mL1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AC、分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体的体积约为22.4L，质量为28gD、3.4g氨气中含有N—H键数目为0.1N A3、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、在常温常压下，11.2L氯气中含有分子数为0.5N AB、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC、32g氧气含有的原子数目为N AD、同温同压下，相同体积的任何其他单质所含原子数目相同4、在一定条件下，完全分解下列化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A、1H216OB、2H216OC、1H218OD、2H218O5、下列叙述正确的是（）A、相同条件下，氮气和臭氧的混合气体与等体积的氮气所含原子数相等B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C、常温常压下，28g一氧化碳与22.4L氧气所含的分子数相等D、16g甲烷与18g铵离子所含质子数相等6、向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入300mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得的溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体质量减少了（）A、6.4gB、4.8gC、2.4gD、1.6g7、amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A、（b-2a）molB、(1/4)bmolC、（2/3）amolD、2amol8、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子数目为2N AB、标准状况下，11.2LCCl4中所含的共价键数目为2N AC、在100mL1mol/L的碳酸钠溶液中，含有碳酸根离子数目为0.1N AD、2mol二氧化硫、1mol氧气充分反应后，转移电子为4N A9、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、由二氧化碳和氧气的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸根离子数目为N A10、将17.9g铝、铁、铜组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下产生3.36L气体，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸，在标准状况下生成6.72LNO，向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（）A、33.2gB、25.4gC、22.4gD、19.6g11、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，铜锌原电池中，正极产生1.12L氢气时，转移的电子数为0.1N AB、常温常压下，22.4L氮气所含的电子数为14N AC、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，若铜电极生成0.2g氢气，则电路通过电子0.2N AD、电解精炼粗铜时，当阴极析出N A个铜原子时，阳极上也会有N A个铜原子失去电子变成铜离子。
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四、物质的量和物质质量的关系
一、概念：
摩尔质量：单位物质的量的物质所含的质量。
符号：M 单位：g/mol
公式：M=m n
规律：微粒的摩尔质量以g/mol 作单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分 子质量。
二、物质的量和物质质量的关系：物质的质量m 等于物质的量n 与其摩尔质量M 的乘积。
m=n ·M
1、微粒的摩尔质量等于一个微粒的质量和阿伏加德罗常数的乘积。
M=m(微粒)·N A
也就是说，1mol 微粒的质量以g 为单位在数值上等于该微粒的摩尔质量，也等于该 微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、混合物的平均摩尔质量等于各组分物质的摩尔质量M 和组分物质的量的分数X 的乘积 之和。
M=∑M i ·X i 其中：X i = n i n
即组分物质的量占总物质的量的分数。
规律：混合物的平均摩尔质量处在组分物质摩尔质量的最大值和最小值之间。
例如：由氮气和氧气组成的混合气体的摩尔质量处在28—32g/mol 之间。
三、物质的量和物质质量的关系的运用
1、它揭示了微粒的物质的量和物质质量的计算关系。
例如：24gFeS 2的物质的量为多少？
n(FeS 2)= m M =24g 120g·mol -1
=0.2mol 2、它揭示了依据化学式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。
例如：含有2.7gAl 3+的硫酸铝中，氧原子的物质的量为多少？
n(Al 3+)=m M = 2.7g 27g·mol -1
=0.1mol 根据化学式Al 2(SO 4)3，有n(O)=6n(Al 3+)=6×0.1mol=0.6mol
3、它揭示了依据方程式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。
例如：7.8g 过氧化钠溶于足量的水中，可以产生气体多少摩？
n(Na 2O 2)=m M =7.8g 78g·mol -1
=0.1mol 因为：2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH+O 2↑
所以：n(O 2)=12
n(Na 2O 2)=0.5×0.1mol=0.05mol 四、强化练习：
1、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A 、在标准状况下，VL 水含有氧原子个数为V 22.4 N A
B 、常温下，2L1mol/L 的甲酸溶液中所含分子总数小于2 N A
C 、1mol 氯化铁溶液和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其胶体粒子的数目为N A
D 、1molNH 2－中含有电子数为10N A
2、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A
B、常温下，100mL1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N A
C、分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D、3.4g氨气中含有N—H键数目为0.1N A
3、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、在常温常压下，11.2L氯气中含有分子数为0.5N A
B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A
C、32g氧气含有的原子数目为N A
D、同温同压下，相同体积的任何其他单质所含原子数目相同
4、在一定条件下，完全分解下列化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）
A、1H216O
B、2H216O
C、1H218O
D、2H218O
5、下列叙述正确的是（）
A、相同条件下，氮气和臭氧的混合气体与等体积的氮气所含原子数相等
B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
C、常温常压下，28g一氧化碳与22.4L氧气所含的分子数相等
D、16g甲烷与18g铵离子所含质子数相等
6、向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入300mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全
溶解，所得的溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体质量减少了（）
A、6.4g
B、4.8g
C、2.4g
D、1.6g
7、amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定
是（）
A、（b-2a）mol
B、(1/4)bmol
C、（2/3）amol
D、2amol
8、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子数目为2N A
B、标准状况下，11.2LCCl4中所含的共价键数目为2N A
C、在100mL1mol/L的碳酸钠溶液中，含有碳酸根离子数目为0.1N A
D、2mol二氧化硫、1mol氧气充分反应后，转移电子为4N A
9、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、由二氧化碳和氧气的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸根离子数目为N A
10、将17.9g铝、铁、铜组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下产生3.36L
气体，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸，在标准状况下生成6.72LNO，向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（）
A、33.2g
B、25.4g
C、22.4g
D、19.6g
11、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A、常温常压下，铜锌原电池中，正极产生1.12L氢气时，转移的电子数为0.1N A
B、常温常压下，22.4L氮气所含的电子数为14N A
C、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，若铜电极生成0.2g氢气，则电路通过电子0.2N A
D、电解精炼粗铜时，当阴极析出N A个铜原子时，阳极上也会有N A个铜原子失去电子变成铜离子。