物质的量和物质质量的关系及其强化练习

四、物质的量和物质质量的关系

一、概念：

摩尔质量：单位物质的量的物质所含的质量。符号：M 单位：g/mol

公式：M=m n

规律：微粒的摩尔质量以g/mol 作单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分 子质量。

二、物质的量和物质质量的关系：物质的质量m 等于物质的量n 与其摩尔质量M 的乘积。 m=n ·M

1、微粒的摩尔质量等于一个微粒的质量和阿伏加德罗常数的乘积。

M=m(微粒)·N A

也就是说，1mol 微粒的质量以g 为单位在数值上等于该微粒的摩尔质量，也等于该 微粒的相对原子质量或相对分子质量。

2、混合物的平均摩尔质量等于各组分物质的摩尔质量M 和组分物质的量的分数X 的乘积 之和。

M=∑M i ·X i 其中：X i = n i n

即组分物质的量占总物质的量的分数。 规律：混合物的平均摩尔质量处在组分物质摩尔质量的最大值和最小值之间。 例如：由氮气和氧气组成的混合气体的摩尔质量处在28—32g/mol 之间。

三、物质的量和物质质量的关系的运用

1、它揭示了微粒的物质的量和物质质量的计算关系。

例如：24gFeS 2的物质的量为多少？

n(FeS 2)= m M =24g 120g·mol -1

=0.2mol 2、它揭示了依据化学式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。 例如：含有2.7gAl 3+的硫酸铝中，氧原子的物质的量为多少？

n(Al 3+)=m M = 2.7g 27g·mol -1

=0.1mol 根据化学式Al 2(SO 4)3，有n(O)=6n(Al 3+)=6×0.1mol=0.6mol

3、它揭示了依据方程式从一种微粒的质量计算另一种微粒的物质的量的思路。 例如：7.8g 过氧化钠溶于足量的水中，可以产生气体多少摩？

n(Na 2O 2)=m M =7.8g 78g·mol -1

=0.1mol 因为：2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH+O 2↑

所以：n(O 2)=12

n(Na 2O 2)=0.5×0.1mol=0.05mol 四、强化练习：

1、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A 、在标准状况下，VL 水含有氧原子个数为V 22.4 N A

B 、常温下，2L1mol/L 的甲酸溶液中所含分子总数小于2 N A

C 、1mol 氯化铁溶液和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其胶体粒子的数目为N A

D 、1molNH 2－中含有电子数为10N A

2、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

B、常温下，100mL1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N A

C、分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体的体积约为22.4L，质量为28g

D、3.4g氨气中含有N—H键数目为0.1N A

3、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，11.2L氯气中含有分子数为0.5N A

B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A

C、32g氧气含有的原子数目为N A

D、同温同压下，相同体积的任何其他单质所含原子数目相同

4、在一定条件下，完全分解下列化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

A、1H216O

B、2H216O

C、1H218O

D、2H218O

5、下列叙述正确的是（）

A、相同条件下，氮气和臭氧的混合气体与等体积的氮气所含原子数相等

B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等

C、常温常压下，28g一氧化碳与22.4L氧气所含的分子数相等

D、16g甲烷与18g铵离子所含质子数相等

6、向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入300mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全

溶解，所得的溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体质量减少了（）

A、6.4g

B、4.8g

C、2.4g

D、1.6g

7、amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定

是（）

A、（b-2a）mol

B、(1/4)bmol

C、（2/3）amol

D、2amol

8、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子数目为2N A

B、标准状况下，11.2LCCl4中所含的共价键数目为2N A

C、在100mL1mol/L的碳酸钠溶液中，含有碳酸根离子数目为0.1N A

D、2mol二氧化硫、1mol氧气充分反应后，转移电子为4N A

9、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、由二氧化碳和氧气的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

C、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸根离子数目为N A

10、将17.9g铝、铁、铜组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下产生3.36L

气体，另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸，在标准状况下生成6.72LNO，向反应后的溶液加入过量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（）

A、33.2g

B、25.4g

C、22.4g

D、19.6g

11、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，铜锌原电池中，正极产生1.12L氢气时，转移的电子数为0.1N A

B、常温常压下，22.4L氮气所含的电子数为14N A

C、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，若铜电极生成0.2g氢气，则电路通过电子0.2N A

D、电解精炼粗铜时，当阴极析出N A个铜原子时，阳极上也会有N A个铜原子失去电子变成铜离子