高一化学物质量计算

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高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。

32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。

现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。

高一化学物质的量及计算

物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数目单位（）4、 1 摩尔小麦含有×10 23个麦粒（）5、 3mol 氢（）6、()7．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约× 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 ()10． 1mol 氧含× 1023个 O2 ()二、计算1、某物质中含有× 1022个 Na+,则 Na+物质的量为多少？2、多少个 O 原子？3、已知 1mol Al所含 Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么Al所含 Al 原子的个数为， 2mol Al所含 Al 原子的个数为。

4、×1023 个 H2O 的物质的量为.所含 H 的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、的物质的量为_____，所含 H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________ ，所含硫酸分子的数目为_________.2、 1mol CO 和 ______mol CO 2所含氧原子数相等？3、中有 ________mol 原子 .物质的量练习题一一、选择题 (每题 1~2 个正确答案 )1、以下对于摩尔质量的说法正确的选项是（）A 、氯气的摩尔质量是71 克B 、氯化氢的摩尔质量为g/moLC、 1 摩氢气的质量为 2 克 D 、 O2的摩尔质量为16g/moL 。

2、对于同样质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是（）A 、含氧原子的个数比为2∶ 3B、含硫元素的质量比是5∶ 4C、含氧元素的质量比为5∶ 6D、含硫原子的个数比为1∶ 13、 1 克氯气含有n 个 Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A 、 71n B、 (1/71)n C、 D 、 (1/.n4、将 a g 氯化钾溶于水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶ 100 ，则 a 值为（）A ．B ．C． 39 D ．5、在必定体积的容器中加入氙气（Xe ）和氟气，于400 ℃和 2633kPa 压强下加热数小时，而后快速冷却至25℃，容器内除获得一种无色晶体外，还余下氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B． 1∶3C．1∶4D．1∶66、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A ． 1g H 2所含的原子个数B ． 4g 氦气所含的原子个数C． 23g金属Na所有转变为金属离子时失掉的电子个数D ． 16g O 2所含的分子个数7、过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（）A． 1:1B． 1:2C． 2:1D． 2:38、设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A．N A个 N 2 分子和N A 个CO分子质量比为1∶ 1B ． 1 mol H 2O 的质量等于N A个 H2O 质量的总和C．在任何条件下 1mol H 2所含的原子数为N AD ． 1mol H SO 中所含的粒子数目必定是N24A9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g ， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．氖元素的相对原子质量必定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC． Wg 该氖原子的物质的量必定是W/( aN A )mol D． Wg 该氖原子所含质子数是10W/ a10、 a mol H 2和 2a mol 氦气拥有同样的（）A ．分子数B ．原子数C．质子数 D ．质量11、以下说法错误的选项是（）A ． 1mol 任何物质都含有约×1023个原子B ．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ． 1mol H 2的质量是 1g二、填空题12、 mol Al 243中含有Al3+mol42 －g。

高一化学物质的量计算

量尔质量摩物质的物质的量一、。

是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。

6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。

1.。

mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。

粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

把1 mol12-23 中所含的碳原子数。

求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。

)A．等。

不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。

1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

氧原子。

1 mol氢就是错误的。

只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

高一化学必修一物质的量笔记

高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。

从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。

通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。

也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。

另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。

質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。

物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。

它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。

完整版)高一化学物质的量计算题

完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。

2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。

3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。

4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。

6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。

7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。

8.BaCl2的问题缺失，无法回答。

1.将混合溶液aL均分为两份。

一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。

反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。

2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。

3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。

4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。

化学知识点高一物质的量

化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。

在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。

本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。

摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。

基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。

二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。

在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。

这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。

根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。

通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。

这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。

三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。

一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。

根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。

例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。

同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。

四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。

摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。

高一的化学中主要的公式汇总

高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。

高一化学物质的量在化学方程式计算

超越自我，成就未来
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用
m
×M ×Vm
V
÷Vm
÷M ×N A
N
÷V(aq) ×V(aq) ÷N A c(B)
n
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系. 1.上下单位一致、左右对应各物理量应用于化学方程式计算 2.每一项中量应为纯净的量中应当注意： 3.各项与差量对应成比例
超越自我，成就未来
产物为1.5bmol PCl3
产物为amolPCl3 产物为amol PCl3；(b-1.5a)molPCl5 产物为amol PCl5 产物为amol PCl5
当a:b<2:3时，
当a:b=2:5时，当a:b<2:5时，
思考：Mg、Al混合物ag，在cL bmol/LHCl中全溶后，得到标态氢气dL，加入emol/L fLNaOH中，恰好完全沉淀，得到 mg沉淀。
1mol×0.448L n(NaClO)＝＝0.02mol 22.4L
答：生成NaClO的物质的量为0.02mol
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一、解涉及化学方程式计算题的步骤 1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。 4、计算出结果并作答。
3、守恒计算 ⑴质量守恒法
特点：反应前后，有原子个数、电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。解题关键：找守恒关系。

高一化学必修一专题一物质的量在化学方程式计算中的应用

考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。

高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习:物质得量得计算【教学目得】1、物质得量与阿德加德罗常数 (1)物质得量就是基本物理量之一 (2)物质得量得单位——摩尔(3)mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为231002.6⨯) (4)使用物质得量时应指明粒子名称及种类(5)物质得量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2、物质得量与其她物理量得关系3、阿伏加德罗定律 (1)含义:三同定一同(2)由定律引出得几种比例关系:同温同压下:2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积:2121n n P P =4、有关溶液问题(1)溶解平衡在计算中得作用。

(2)溶解度得概念、影响因素。

(3)溶液浓度得几种表示方法。

① 溶质得质量分数 ② 物质得量浓度③ 几种浓度,溶解度等得换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确得就是( )A 、标准状况下得22、4L 辛烷完全燃烧,生成2CO 分子数为A N 8B 、 g 18水中含有得电子数为A N 10C 、 g 46二氧化氮与g 46四氧化二氮含有得原子数均为A N 3D 、在L mol L /21得硝酸镁溶液中含有得离子数为A N 4解析:该题就是高考得热点题型,考查范围较宽泛,解该题时应注意选项中得隐藏条件,易存在得失误点,① 将标况下液体当成气体对待,② 将弱电解质当成强电解质对待,③ 将惰气分子当成双原子分子,④ 还应注意同位素得关系等。

例:A 选项将辛烷当成气体,B 选项正确,C 选项正确,D,23)(NO Mg +=+2Mg -32NO 电离出离子数为A N 3。

答案:AD[例2] 若以1W 与2W 分别表示浓度为L amol /与L bmol /氨水得质量分数,且知b a =2,则下列推断正确得就是(氨水得密度比纯水得小)( )A 、 212W W =B 、 122W W =C 、 122W W >D 、 1212W W W << 解析:本题考查物质得量浓度、质量分数间与密度得相互关系,若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /与L bmol /氨水得密度,以M 表示3NH 得摩尔质量,那么对于体积为VL 得氨水而言,其溶质得质量可表示为如下等式:aVM W Vd =11与bVM W Vd =22,因a b 2=,则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水得密度随着浓度增加而减小,即21d d >,故122W W >答案:C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里,当温度与密度相同时,三种气体压强得大小关系正确得就是( )A 、 )()()(222N p O p H p ==B 、 )()()(222O p N p H p >>C 、 )()()(222H p N p O p >>D 、 )()()(222N p H p O p >>解析:根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时:2121n n P P =,因密度相等,则质量相等时各气体所含物质得量随摩尔质量得不同而不同。

高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。

如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。

对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。

看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。

现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。

如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。

种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。

如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。

高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。

2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题物质的量计算是化学中的重要内容之一，通过对物质的量计算可以确定化学反应中物质的比例关系、确定反应产物的量以及计算反应的理论产率等。

本文将结合一些具体的例子来详细介绍物质的量计算的相关内容。

一、摩尔与物质的量在化学中，我们通常用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

所谓摩尔，指的是物质中含有的元素或化合物的粒子数，每一摩尔的粒子数都是恒定不变的，约为6.02×10²³个，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。

例如，对于氧气（O₂）这个分子而言，它由两个氧原子组成。

因此，一摩尔的氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子。

同样地，对于水（H₂O）这个分子而言，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此，一摩尔的水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子和1×6.02×10²³个氧原子。

二、物质的量的计算方法（一）已知摩尔数计算质量当已知物质的摩尔数时，可以根据化学式和元素的相对原子质量计算出物质的质量。

计算公式如下：质量(m)=摩尔数(n)×相对原子质量(M)例如，已知有0.5摩尔的氧气分子，求其质量。

氧气的化学式为O₂，相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：质量(m) = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g（二）已知质量计算摩尔数当已知物质的质量时，可以根据质量与相对原子质量的比例计算出摩尔数。

计算公式如下：摩尔数(n)=质量(m)/相对原子质量(M)例如，已知氧气分子的质量为8g，求其摩尔数。

氧气的相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：摩尔数(n) = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol（三）已知摩尔数计算粒子数当已知物质的摩尔数时，可以根据物质的摩尔与粒子数的关系计算出粒子数。

人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义

人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。

在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。

摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。

化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。

化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。

二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。

物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。

2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。

在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。

2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。

3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。

质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。

2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。

在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。

2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。

四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。

体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。