高二化学课前预习学案：第一章 第三节《化学反应热的计算》(第1课时) (新人教版选修4)

选修四第一章化学反应与能量
化学反应热的计算（1）
课前预习学案
一、预习目标：
能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容：
1．知识回顾：
1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？
2．阅读课本，回答下列问题：
什么是盖斯定律？
盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？
三、提出疑惑
课内探究学案
一、学习目标：
1．理解并掌握盖斯定律；
2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：
探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：
则有△H=
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
三、反思总结：
本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：
1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2
C．Q1<Q2 D．无法确定
3．已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;
ΔH1= －283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算:
④2CO(g)＋4 H2(g) = H2O(l)＋C2H5OH (l) 的ΔH
五、课后练习与提高
1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B ．增大空气进入量，减少石油气进气量
C ．减少空气进入量，减少石油气进气量
D ．增大空气进入量，增大石油气进气量
4．已知热化学方程式：
①H2(g)+ 21
O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ ·mol －1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ ·mol －1
③H2(g)+21
O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ ·mol －1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ ·mol －1
则氢气的燃烧热为
A ．241．8 kJ ·mol －1
B ．483．6 kJ ·mol －1
C ．285．8 kJ ·mol －1
D ．571．6 kJ ·mol －1
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H ＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H ＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是(
) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
6.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol
2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol
7. 已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH （l ）+2O2（g ）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol
(3) H2(g)+21
O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P （白磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P （红磷，s ）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）
A ．a ＜b
B ．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D ．无法确定
六、参考答案：
知识回顾：
1）C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
盖斯定律
1、相同始态终态无关
归纳总结：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虚拟路径法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol 解法二：加减法
①- ②= ③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol 当堂检测：
1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
2．A
3．①×2 + ②×4 - ③= ④
ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
课后练习与提高
1. A
2. 反应不能进行到底
3.B
4.C
5.B
6.A
7 (2)×2+(3)×2-(1)得△H=—488.3KJ/mol .
8.C。