初三化学溶液的酸碱性试题
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。
【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A． A B． B C． C D． D【答案】C【解析】A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于，故A错误； B、不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为零，溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故B错误； C、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故C正确；D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故D错误．故选C．【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系2.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②【答案】C【解析】①纯碱溶液呈碱性，pH＞7；②食盐水呈中性，pH=7；③食醋呈酸性，pH＜7，则pH大小关系为①＞②＞③。
故选C【考点】溶液的酸碱度3.（8分）从HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是________________。
（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________________、________________。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________________。
【答案】（1）HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【解析】(1)混合后溶液质量减小，要不是反应产生气体，跑到空气中去了，要不是形成沉淀，故可能的组合是HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2(2)混合的溶液质量不变，说明反应既没有气体生产，也没有沉淀生成，应该是HCI和NaOH或HCI、NaCl和Ca(OH)2，化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）根据图像可知，刚加入稀硫酸，并没有气体产生，后来才开始产生气体，说明在混合溶液中两种物质都能与稀硫酸反应，且有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，即Na2CO3，两一种物质自然就是NaOH或Ca(OH)2，故组合是NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【考点】化学用语的书写4.酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是A．pH小于5．6的雨水是酸雨B．农作物都适宜在pH为4．5～5．5的土壤中生长C．稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色D．胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁【答案】AC【解析】 A．pH小于5．6的雨水是酸雨，选项正确；B．农作物都适宜在中性或接近中性的土壤中生长，选项错误；C．稀氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项正确；D．柠檬汁显酸性，不能降低胃液的酸性，选项错误；故选AC【考点】溶液酸碱性5.下列图像与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】A【解析】A选项向氢氧化钠溶液中不断加水是错误的叙述，因为氢氧化钠加水不能变为酸溶液；B选项氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是正确的叙述；C选项．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液是正确的叙述；D选项某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体是正确的叙述，故答案选择A【考点】基本概念及原理、酸碱盐的性质6.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2【答案】A【解析】A．硝酸钾和其他酸碱盐都不能生成沉淀，不与其他物质反应，故不能一步完成；B．镁在氧气中燃烧能生成氧化镁；C．碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D．水在通电条件下可生成氢气和氧气。
初三化学溶液的酸碱性与pH值复习试题【DOC范文整理】
初三化学溶液的酸碱性与pH值复习试题经测定，某溶液的pH=1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，石蕊______，则该溶液中不可能存在NaNo3、NaoH、Na2So4中的______．答案溶液的pH=1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，故氢氧化钠不能存在于酸性环境里．故答案为：变红色、NaoH．推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是A．碱溶液的pH大于7，Na2co3溶液的pH大于7，所以Na2co3属于碱B．酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液通入co2后溶液变红色，所以co2是酸c．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧说明反应物浓度能够影响化学反应D．食盐加碘能补充人体所需要的碘元素，因此食用加碘盐可预防佝偻病发生答案A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，故A错误；B、紫色石蕊溶液通入co2后溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸的缘故，不是二氧化碳属于酸，故B错误；c、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧说明反应物浓度能够影响化学反应，故c正确；D、预防佝偻病需要补充钙元素，食用加碘盐不能预防佝偻病，故D错误；故选c．化学与健康密切相关，下列相关叙述中不正确的是A．人体体液的pH必须维持在一定范围内，血浆的pH 正常范围是7.35～7.45B．糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要c．如果某人患甲状腺肿大，应该建议马上服用补碘的药物D．有害物质会通过多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己答案A、人体体液的pH必须维持在一定范围内，其中血浆的pH正常范围是7.35～7.45，故A正确；B、糖类、脂肪、蛋白质是主要的供能物质，所以糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要，故B正确；c、如果某人患甲状腺肿大应该全面检查后再服用药物，故c错误；D、有害物质会通过空气，水等多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己，故D正确．故选：c．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人就会生病．以下人体体液中碱性最强的是A．唾液B．血液c．胆汁D．胃液答案A、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性．B、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．c、胆汁的pH为6.8～7.4，显酸性、中性或碱性．D、胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH最大，碱性最强．故选：B．下列食物中，酸性最强的是食物苹果葡萄牛奶豆浆pH值2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.4～7.9A．苹果B．葡萄c．牛奶D．豆浆答案A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性．B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．c、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性．D、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强．故选：A．现有三种物质：①洁厕灵②生理盐水③苛性钠溶液，pH 大小关系为A．①＞②＞③B．③＞②＞①c．②＜①＜③D．③＜①＜②答案①洁厕灵，则溶液呈酸性，其pH＜7；②生理盐水也就是氯化钠溶液，则溶液呈中性，其pH=7③苛性钠溶液属于碱，呈碱性，pH＞7；那么pH大小关系为：③＞②＞①故选：B回答下列生活中的一些问题：如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质______．熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是______．小苏打可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显______；面团中没有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳，其反应方程式为______．答案要消除这种症状，可在叮咬处涂抹显碱性的物质，牙膏的pH大于7，显碱性，能与甲酸反应．熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，这是因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越快．由中和反应可知，小苏打可以中和发酵面团中的有机酸，说明其水溶液显碱性；由题意可知，反应物为小苏打，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，反应条件是加热，故反应的化学方程式为2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑．故答案为：牙膏；醋酸分子在不断运动，温度越高，醋酸分子运动的越快；2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑．下列曲线错误的是A．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸B．向一定量的水中加浓硫酸c．向稀硝酸中加入水D．对密闭容器中的铁粉和空气加热答案A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当加入的盐酸与氢氧化钠反应完全后，生成氯化钠的质量不再增加，故图象正确；B、向水中加入浓硫酸，溶质的质量分数逐渐增大，故图象正确；c、稀硝酸显酸性，加水酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7而变成碱性溶液，故图象错误．D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故图象正确．故选c．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是A．柠檬汁B．肥皂水c．饮用水D．洁厕灵pH2～31071A．AB．Bc．cD．D答案A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．c、饮用水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选：B．。
初三科学酸碱盐试卷(含答案)
酸碱盐一、选择题1. 火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．H2SO43. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO38. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A. 二氧化碳气体B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液D. 碳酸钠溶液15. 小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的4CuSO溶液。
初中九年级(初三)化学酸碱试题
一．选择题（共13小题）1．如表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中呈碱性的是（）物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH 范围7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．柠檬汁2．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐B．味精C．食醋D．香油5．下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（）A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D8．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成9．一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0下列说法中错误的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁10．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋12．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH=6 B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7 13．一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0 A．上述食物中酸性最强的是苹果汁B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒D．鸡蛋清和牛奶都显碱性二．填空题（共6小题）14．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．①A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性．②B中溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式．③F中沉淀的化学式是．④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是．15．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体．回答下列问题：（1）食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为；可用验证米酒味道变酸是生成了醋酸．16．用所学化学知识并结合生活经验回答下列问题．（1）当烧水的水壶内壁有一层白色水垢时，清洗的化学方法是；（2）自行车、菜刀等铁制品容易生锈，防锈的办法是．17．表中列出一些液体的pH．液体胃液洗发水蒸馏水厨房清洁剂护发素pH187126（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显色；（2）人大量饮水后，胃液的pH会（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是．18．氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为．为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质．他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为和实验中反应的化学方程式为．19．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？．（2）“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是．在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的方程式为．（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为．20．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题．（1）A中观察到的现象是．（2）写出D中发生反应的化学方程式是．（3）C中无明显现象．为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到时，说明两者发生了反应．（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液．为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式．（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途．21．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有（用离子符号表示）．（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的（选填编号）．A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．22．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《酸碱盐》7
7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）一、综合题1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。
已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。
（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。
（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。
（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。
2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。
由实验1 得出的结论是。
（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。
请阐述你的理由：。
（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装（实验操作）A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）E 试管放有酚酞溶液的目的是。
进行操作丙时观察到的现象是。
对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
二、实验探究题3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜蓝紫色蓝色绿色黄色色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。
上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题(word版有解析)
上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题（word版有解析）碱性》难度偏大尖子生题一．选择题（共 20 小题）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是（） A．溶液的酸性越强，pH 越大 B．用石蕊试液能够准确地测出溶液的 pH C．纯水的 pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红3．下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范畴，其中酸性最强的是（）A．尿液 4.7～8.4 B．胃液 0.9～1.5C．血浆 7.35～7.45 D．唾液 6.6～7.14．常温下，下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是（）A．食醋 pH=3 B．洗涤剂 pH=12C．肥皂水 pH=10 D．厕所清洁剂 pH=15．肉类的鲜度能够通过测试 pH 来判定。
有资料显示，pH 与肉类新）A．变强B．变弱C．不变D．无法确定6．测得常见果汁的近似 pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜汁 pH=5.8 B．菠萝汁 pH=5.1 C．苹果汁 pH=3.7D．杨梅汁 pH=2.57．某同学测得一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2）A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强C．柠檬汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少食苹果9．某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如表。
下列说法错误的是（）A．柠檬汁能使无色的酚酞试液变红 B．胃酸分泌过多时要少饮用葡萄汁 C．鸡蛋清中滴入紫色石蕊试液显蓝色 D．遭蚊虫叮咬后会因为其分泌的酸性物质刺激而疼痒，可擦牙膏缓解经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草11．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（9～11）液体肥皂B．（5～6）西瓜汁C．（4～5）酱油D．（2～3）柠檬汁）A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B．化合物差不多上由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素14．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（8﹣9）牙膏B．（6﹣7）胡萝卜C．（3﹣4）橘子D．（2﹣3）食醋15．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液C．蔗糖溶液D．食醋16．如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判定不正确的是（）A．X 显酸性B．Y 一定是水C．Z 可能是某种盐溶液 D．Z 可使紫色石蕊试液变蓝17．下表所列为一些食物的近似 pH，关于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）A．柑桔B．苹果C．牛奶D．玉米粥18．实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．唾液 6.6﹣7.1 B．胃液 0.9﹣1.5C．汗液 6.6﹣7.6 D．血浆 7.35﹣7.4519．下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）A．pH=1 和 pH=7 B．pH=5 和 pH=14 C．pH=3 和 pH=4 D．pH=8和 pH=1020．若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可涂抹以减轻疼痛的物质是（）A．食醋（pH＜7） B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7） D ．稀盐酸（pH=0）二．解答题（共 10 小题）21．小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，专门快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，依照上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。
沪教版化学九年级下册基础实验7 溶液的酸碱性随堂检测
7.4 基础实验7 溶液的酸碱性同步卷3一．选择题（共10小题）1．下列实验操作正确的是（）A．取液体药品B．倾倒液体C．验满氧气D．测定溶液的pH 2．下列实验基本操作正确的是（）A．将未用完的药品放回原试剂瓶中B．实验后将废液倒入下水道中C．将pH试纸直接放入待测液体中D．用镊子取用块状固体药品3．学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是（）A．测溶液的酸碱度B．处理废弃酸液C．向试管中加铁粉D．试管夹夹试管4．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．取用固体粉末C．加热液体D．取用液体5．下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用润湿的玻璃棒蘸取待测液C．测出石灰水的pH为12.4D．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数6．用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（）A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度7．正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误的是（）A．用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水B．用托盘天平称取12.9gNaCl固体C．向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2.58．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显无色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液9．检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．锌粒10．你认为下列实验测得的数据不合理的是（）A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5gC．用10mL量筒量取8.5mL某溶液D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%二．解答题（共5小题）11．某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．（1）取回水样，静置后过滤．（2）若要测定湖光岩水的酸碱度，最适宜使用的是（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用家中的或等物质涂抹可以减轻痛苦．（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作水．（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．12．（1）pH＜5.6的降水称为酸雨，检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为（用pH试纸）（2）保护地球就是保护人类赖以生存的环境，“温室效应”的加剧将会对人类造成很大的影响，请为减缓“温室效应”提出几点建议（至少2条）、．13．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：（1）若要测定井水的酸碱度，可选项用来测定．（2）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：A、向废液中加入铁粉B、向废液中加入稀盐酸C、向废液中加入氢氧化钠D、向废液中加入活性炭你认为最合理的方案是．（填字母）（3）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算：需要氯化钠g；水g；②用托盘天平称量氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．14．小红、小华、小军等几位同学为一家化工厂的污水设计排污方案．请你参与他们的探究过程并回答有关问题．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：小红：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；小华：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；小军：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．以上三位同学中操作规范的是．15．水是重要的自然资源．（1）为检测水质是否达到水质标准，可用检测水质的酸碱度．（2）依如图所示，实验A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；实验B 中试管1内得到的气体为（填化学式），该实验说明了．（3）实验过程中所产生的废弃液需经过处理才能排放，可加入过量的某物质使废液（含盐酸）最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是（填字母序号）．A．废铜片B．碳酸钙C．氨水D．纯碱（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用，其中铁元素的化合价为．（5）住在富含石灰质地区的居民，饮水安全是重中之重．小明同学利用检验发现该地区的水为硬水，不宜直接饮用，生活中可通过降低水的硬度．7.4 基础实验7 溶液的酸碱性同步卷3参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．下列实验操作正确的是（）A．取液体药品B．倾倒液体C．验满氧气D．测定溶液的pH 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
初三化学酸碱反应试题
初三化学酸碱反应试题1.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】（1）万寿菊；（2）红，＞．【解析】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7。
【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．2.分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水；（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液．【答案】（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙．【解析】（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水．（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．3.下列有关实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化【答案】D【解析】 A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿内壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误；B．二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，选项错误；C．实验室制氧气时，先检查装置气密性，然后用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，选项错误；D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，通过温度差即可得出氢氧化钠与盐酸反应是否放热，选项正确；故选D【考点】化学实验基本操作4.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸碱盐》7
第7章应用广泛的酸碱性7.1 溶液的酸碱性下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液5．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液6．（2022·山东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．7．（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9~3.3）B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．牛奶（6.3~6.6）D．葡萄汁（3.5~4.5）8．（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：其中酸性最强的是A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清10．（2022·四川省隆昌市第七中学九年级期中）下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性11．（2022·江苏无锡·九年级期中）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色12．（2022·河北·秦皇岛市第七中学九年级期中）“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫13．（2022·湖南常德·九年级期中）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pH D．过滤(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
初三化学生活中的酸和碱试题
初三化学生活中的酸和碱试题1.下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸【答案】A【解析】可以根据物质的酸碱性进行判断，氢氧化钙呈碱性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性；氯化钠的水溶液呈中性，盐酸呈酸性。
A、氢氧化钙溶于水，溶液显碱性，pH＞7；B、二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；C、氯化钠溶于水，溶液显中性，pH=7；D、盐酸溶于水，溶液显酸性，pH＜7。
故选A【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试2纸）是 ( )A．酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．都不对【答案】B、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，则利用紫色石蕊试液就【解析】根据Ca(OH)2可以区分。
因为紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色。
而这两种指示剂遇到中性溶液都不变色，还是原来的颜色。
、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；A、Ca(OH)2B、Ca(OH)、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分出来，2故正确；、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错C、Ca(OH)2误。
故选B【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：在解此类题时，首先要搞清楚需要鉴别的物质之间的不同性质，然后选择适当的试剂使得出现不同的现象才能鉴别。
3.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
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初三化学溶液的酸碱性试题1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雪碧D．蔗糖水【答案】C【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
A、肥皂水的pH大于7，显碱性；B、石灰水的pH大于7，显碱性；C、雪碧饮料中含有碳酸，pH小于7，显酸性；D、蔗糖水的pH等于7，显中性。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间【答案】D【解析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液为中性；pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强。
A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要，5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确；B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6，被称为酸雨，说法正确；C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡，其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的，说法正确；D、pH在11～13之间的称为碱性，根据生活经验可知，苹果汁为酸性，其pH应小于7，说法错误。
故选D【考点】本题考查酸碱性对生命活动和农作物生长的影响点评：要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得来判断。
3.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
【答案】表面皿玻璃棒比色卡【解析】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为：取一张试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
注意，使用pH 试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数。
【考点】本题考查溶液的酸碱度测定点评：测定溶液的酸碱度可使用试纸，也可使用酸度计测量；使用试纸测定时可以使用玻璃蘸取液体，也可以使用胶头滴管滴取液体。
4.如图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性【答案】C【解析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。
A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故A错误；B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故B错误；C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故C正确；D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故D错误。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
5.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
如果选用另一种指示剂。
情况会怎样？【答案】无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”【解析】根据酸和碱分别可以使不同的酸碱指示剂显示不同的颜色：酸可以使石蕊显红色，使酚酞显无色；碱可以使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。
因为刚开始的字是看不见的，所以所选的指示剂是无色酚酞，又因为用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字，所以喷洒的是碱，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失，此时喷洒的是酸，因为酸碱中和了。
若刚开始选用紫色石蕊试液，字本身是紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸时字的颜色变化红，即颜色变化为“紫→蓝→红。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”。
6.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法确定【答案】A【解析】根据碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，且气泡是二氧化碳气体，可以判定碳酸发生了分解反应。
则溶液中碳酸的含量将减少，即酸性减弱，故该饮料的pH值将变大。
故选A【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答此题的关键是要理解：酸越少，溶液的PH值越大。
7.如图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性【答案】C【解析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。
A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故A错误；B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故B错误；C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故C正确；D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故D错误。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
8.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
【答案】⑴> pH试纸测定⑵食醋⑶蓝⑷紫色石蕊试液【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
（1）根据题意，花青素遇碱性溶液变蓝，紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，PH＞7；测定溶液酸碱度的简单方法是用pH试纸测定。
（2）根据题意，花青素遇酸性溶液变红，紫色的喇叭花浸泡在某种调味品中，喇叭花很快变红，说明该种调味品显酸性，故可能是食醋。
（3）根据题意，花青素遇碱性溶液变蓝，纯碱溶液显碱性，如果将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显蓝色。
（4）花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，故喇叭花汁液的性质与石蕊试液相似。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
9.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：【答案】（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿【解析】本题主要是借助酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，只是这里的指示剂用的是植物的花汁来代替教材中所学的酸碱指示剂。
（1）只有在酸碱性溶液中显示不同的颜色的物质才可以做指示剂，根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点。
（2）由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，故显粉红色；汽水中溶有二氧化碳为酸性，故显橙色；肥皂水和石灰水为碱性，故显绿色。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
10.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是A. B. C. D.【答案】D【解析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量的增加而减弱，pH也就随之减小。
溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7。
A、图中所示曲线起点的pH小于7，应为酸性，与题目所述pH=10的溶液不符，故错误；B、图中曲线所示溶液pH随水量的增加，先是pH=7，然后是小于7，即溶液变成了酸性，这与向碱性溶液中加水的结果不符，故错误；C、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述pH=10的溶液不相符，故错误；D、图中曲线所示溶液pH不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况，正确。
故选D【考点】本题考查酸碱溶液的稀释点评：溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性。