【初中化学】化学题型复习——图表类试题

【初中化学】化学题型复习——图表类试题

化学图表题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对综合分析能力和创新意识也进行了很好的考查。考查坐标图象的判断，即用横、纵坐标分别表示不同的化学量，要求大家判断化学反应过程中pH大小、生成物的质量、反应物的质量、溶质的质量分数、溶解度等相关量的变化情况。该题也有可能是坐标图象与表格分析的综合考查。

特点：根据坐标图象分析化学现象或者规律，考查观察图表的能力及用准确语言表述化学现象或规律的能力。

解题方法：此类试题首先注意做到“五看”，一看坐标(横纵坐标的含义)、二看起点(图象的起点)、三看拐点(图象的拐点及终点)、四看比例(看图象中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图象的走向，如上升还是下降等)。其次把图象表示的意义与化学知识有效结合起来，找出图与化学反应的量的具体关系即可。

模板一化学反应中物质质量的变化曲线

1．化学反应中反应物的质量变化

考向图象图象解读

反应物有剩余开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后不为0(2012年T7C)

完全反应

开始不为0，随着反应的进行，反应物的

质量在不断减少，最后为0

2.化学反应中生成物的质量变化

考向图象图象解读

生成物质量的变化随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束

时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再发生变化(2012年T7C、2013年T7)

向两种混合溶液中加入另一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)，如将NaOH溶液加到H

2

SO

4

和CuSO

4

的混合溶液中，生成物(沉淀)的质量

不从原点开始，但若沉淀为不溶于酸的BaSO

4

时，曲线也从原点开始

加入催化剂时，生成物质量的变化反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量

3.金属和酸反应时生成氢气的质量(详见P28)

4．其他

考向图象图象解读

反应物与生成物的总质量在密闭容器中，随着反应的进行，物质的总质量不会随着时间的改变而改变

固体物质与溶液反应溶液质量变化消耗的固体质量比溶液中析出固体物质或放出气体的质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加，完全反应后，溶液质量不变，如锌粒与稀硫酸反应

消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，如铁与硫酸铜反应

下列实验过程中与图象描述相符的一组是(C)

A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下产生氧气

B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸

D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

模板二溶液中相关量的变化曲线

1．溶液中溶质质量曲线(CaO除外)

考向图象图象解读

物质溶于水时溶液中溶质质量变化一定温度下，向一定质量的水中加入某种固体物质，溶质质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加

向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，当溶液未达到饱和状态时，溶质质量不断增大；当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加

向某物质的饱和溶液中加入该物质

一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量保持不变

2.溶质质量分数曲线

考向

图象

图象解读

不发生化学反应的溶质质量分数的变化情况

在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变(2010年T7D)

一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质，溶液的溶质质量分数不变

溶液稀释时，溶质的质量不变，而水的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，但不为零

反应物溶质质量分数变化 反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为零

生成物溶质质量分数变化

生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大

(2019·唐山路南区三模)常温下，往盛有一定量液体M 的烧

杯中逐渐加入固体N 并充分搅拌。如图，横坐标x 表示固体N 的质量，纵坐标y 表示烧杯中的某物理量。下列实验与图象对应关系不合理的是(D)

选项 M N

y

A 稀盐酸 铁粉 溶液的质量

B 稀盐酸 纯碱 溶液的质量

C 接近饱和的硝酸

钾溶液

硝酸钾

溶液中溶质的质量分数 D 饱和澄清石灰水 生石灰

溶液中溶质的质量分数

模板三 pH 变化曲线 1．稀释溶液时pH 曲线

考向 图象 图象解读

酸 加

水 酸性溶液加水稀释时，因酸性溶液的pH ＜7，水的pH ＝7，随着加入水的质量的增加，pH 不断增大，但不会大于7

碱 加

水

碱性溶液加水稀释时，因碱性溶液的pH ＞7，水的pH ＝7，随着加入水的质量的增加，pH 不断减小，但不会小于7

2.酸碱反应的pH 曲线

考向 图象 图象解读

滴碱 入酸 起始时，溶液的pH ＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH ＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH ＞7，溶液呈碱性(2009年T30)

滴酸 入碱 起始时，溶液的pH ＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH ＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH ＜7，溶液呈酸性(2011年T7)

酸和 盐的 混合 溶液 中加 入碱 性溶 液

如向HCl 和CaCl 2的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，反应开始时，Na 2CO 3先与HCl 反应，溶液的pH 逐渐增大，当HCl 与Na 2CO 3反应完时，溶液pH ＝7，即AB 段；然后Na 2CO 3和CaCl 2开始反应，此过程中溶液的pH 不变，pH ＝7，即BC 段；当CaCl 2与Na 2CO 3完全反应后，继续滴加碱性Na 2CO 3溶液，溶液的pH ＞7

(2018·乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，

测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是

(D)