初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全

碳酸分解 H 2CO 3 == HQ + CO 2f

一、氧气的性质：

(1) 单质与氧气的反应：(化合反应)

占燃

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2』Fe s O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 铝在空气中燃烧：4AI + 3C 22AI 2O 3 氢气中空气中燃烧：

2H 2 + O 2亠2HQ 占燃

红磷在空气中燃烧4P + 502丄燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧：S + 02亠S02 碳在氧气中

充分燃烧：C + 02亠C02

氯酸钾制氧气2KCIQ 斗 2KCI+3O 2匸 电解水2HQ 旦2H 2T +O 2 T

生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH> 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、 质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + C 22MgO

铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+Cu^^Cu+HQ 镁还原氧化铜Mg+CuO = Cu + MgO 四、 碳和碳的氧化物： 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 厶 2CO (2) 化合物与氧气的反应：

占燃

一氧化碳燃烧2CO + O 2 2CO 2

甲烷燃烧CH 4 + 2C 2CO 2 + 2HO 占燃

酒精燃烧 C 2H 5OH+3O 2^^ 2CO 2+3H 2O (3) 氧气的来源：

玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ Qf 高锰酸钾制氧气

△

2KMnO 4+K2 MnO4

MnO 2+O2T

过氧化氢制氧气

-— 2H 2O 2

(1) 碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2亠CO 2

炭还原氧化铜C+2CuO^温 2Cu + CQ f 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3鼻 4Fe+3CO 2 f (2) 煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C + O 2仝峑CO 2 煤炉的中层：

CO 2 + C 旦2CO

占燃

煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2— 2CO 2

⑶二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳

2H 2O+CaCO s + 2HCI == CaQ + HzO + CO 2 f

O 2f

二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3

工业制二氧化碳CaCO3虽CaO + CO2 T 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCC3 J+ H2O (4)一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜CO+CuO丄Cu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O2^^ 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCI + HO + CQ T 五、燃料及其利用:

甲烷在空气中燃烧CH4+2O2』L CO2+2H2O 酒精在空气中燃点燃

C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O

氢气中空气中燃烧2H2 +O2仝鼻2H2O

(1)金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ^燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2QFe3O4

铜在空气中受热：2Cu +O2 = 2CuO

铝在空气中形成氧化膜4AI+3Q=2AIQ3 (2)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSQ + H2 T 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSQ+H2 T 铝和稀硫2AI+3H2SO4==A b(SO4)3+3H2 T 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnC2+H2 T

铁和稀盐酸Fe +2HCI==FeC2+H2T

镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgC2+H2 T

铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AIC3+3H2 T

(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液Fe + CuSQ == FeSQ + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSQ ==Z nSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液

Cu+Hg(NQ)2==Cu(NQ)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 虽4Fe + 3CO2 T

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(2)酸+金属氧化物---盐+水

盐酸除锈Fe2O3 +6HCI==2FeC3 + 3HO

硫酸除锈

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuC2+H2O

氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O (3)酸+碱--盐+水(中和反应)

盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH ==NaCI+HO

硫酸和氢氧化钠

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙2HCI+Ca （0H 》==CaC 2+2出（氢氧化钙变质Ca （OH ）2+CO 2==CaCO 3貝

出0 氢氧化钙和收 Ca(OH )2 + SO 2==CaSO 3 J +H 2O

盐酸和氢氧化铜 2HCI+Cu(OH )2==CuC b +2H 2OH 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO4+2H 2O

硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCb==BaSO 4 J 碳酸钠与稀盐酸

Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T

碳酸氢钠与稀盐酸

氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 盐+盐 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO 3==AgCI J

常见物质的颜色

硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca

(OH)2==CaSO 4+2H 2O

硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na?SO 4 +

盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）:

2H 2O

3HCI+AI(OH>==AIC 3+3H 2O

硫酸和氢氧化铜

酸+盐--另一种酸+另一种盐 碱+盐--另一种碱+另一种盐 大理石与稀盐酸

氢氧化钙与碳酸钠

CaCO 3+2HCI==CaC 2+HQ+CO 2 T

Ca(OH )2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH

碳酸钠与稀盐酸

盐的化学性质

Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T

盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 碳酸氢钠与稀盐酸

铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T

盐+酸——另一种酸+另一种盐

+2HCI

2、碱的化学性质

碱+非金属氧化物---盐+水

NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T

氢氧化钠和二氧化硫

2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O

+NaNO 3

氢氧化钠和三氧化硫

硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCI 2==BaSO 4 J

2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O

+2NaCI