《元素周期律》 ppt课件

子层 (由
符号 __K__ _L__ _M__ _N__ O P Q
内到 与原子核 外) 的距离
由__近___到__远____
能量
_由___低__到__高______
3.电子分层排布
电子总是尽可能先从__内__层____排起，当一
层充满后再填充下一层。
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电子分层排布的规律 （分析表1-2）
如： ╮╮╮ -e╯╯╯ Na： +11 2 8 1
╮╮
Na+：+11 2 8
╯╯
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②非金属元素的原子得电子形成简单 离子时，形成和同周期的稀有气体元 素原子相同的电子层结构。
╯╮╯╮╯╮ ╯╮╯╮╯╮ Cl： +17 2 8 7 +e- Cl ： - +17 2 8 8
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4．核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及 核内质子数。 ②弧线表示各电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如
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(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有 电子变为离子时，电子层数减少一层，形成 与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子 层结构。
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He
10 氖 Ne
18 氩 Ar
36 氪 Kr
54 氙 Xe
86 氡 Rn
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（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
20倒20/1数1/29 第三层电子数目不超过32个
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注意：
1.以上几点是互相联系的，不能孤立地
理解。如：当M层不是最外层时，最多可以 排布18个电子，而当它是最外层时，则最 多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外 电子的排布
3.主族元素原子内层电子数目分别是： 2、8、18、32
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一、原子核外电子的排布 [课本P13]
1．电子的能量 (1) 原 子 是 由 __原__子__核____ 和 _核__外__电__子_____ 构 成的。 (2)在多电子原子中，电子的能量__不__同___。 (3)电子能量与运动的区域 电子能量较低―→运动区域离核__较__近___。 电子能量较高―→运动区域离核__较__远____。
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一、原子核外电子的排布 [课本P13]
在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，Baidu Nhomakorabea称分层排布。
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高) KL MN O P Q
A. 能量最低原理
核外电子总是尽先排布在能量最低的的电 子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步 升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满 了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律(n表示电子层的序号)
①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）
③次外层电子数目不超过18个，
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（3）核电荷数为1—18的元素原子核外电子层排布
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构的特殊性
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36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
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5.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
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【规律方法】 短周期元素原子结构的特殊性
(1)原子核内无中子的原子：H。 (2)原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar。
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(5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元 素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元 素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元 素：Ne。
(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al。
(7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素： Be。
(8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元 素：Li、Si。
(9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素
：Li、P。 2020/11/29
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（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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2．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里， 电子 运 动 的 __能__量__不__同_____ 的 区 域 简 化 为 __不__连__续____的壳层，称作电子层。(也称作 洋葱式结构，如图所示)
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(2)不同电子层的表示及能量关系
各电 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
第一章 第2节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
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学习目标：
1、理解解核外电子是分层排布的,不 同电子层中的电子具有不同的能量。
2、掌握核外电子排布的初步规律, 并能据此规律画出常见原子的结构示意图。
重点：
核外电子的排布规律, 画常见原子的 结构示意图。
难2020/1点1/29 ：核外电子的分层排布。