华南师范大学化教专业“无机化学(下)”期中考试题试卷分析
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)核化学【
第26章无机合成化学简介26-1无机合成化学在国民经济的发展中有什么重要意义？答：无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的“三酸两碱”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
26-2无机合成化学包括哪些内容？答：无机合成化学又称制备无机化学，研究内容包括所有单质及化合物的制备原理，方法及实验技术。
26-3试述制备单质的主要方法。
答：制备单质主要有三种方法：（1）氢气还原氧化物：多价金属氧化物的还原是分段进行的，处于高价的氧化物在还原过程中，先形成低价氧化物，增加氢的浓度，再由低价氧化物还原到金属；（2）金属热还原反应：熔融状态下氧化物和金属之间进行反应；（3）电解法：活泼金属一般可以由熔融态化合物直接电解制备。
26-4试述制备卤化物、硫化物、氮化物、碳化物、氧化物的主要方法。
答：（1）制备卤化物的主要方法：①金属非金属直接卤化；②氧化物的卤化作用。
（2）制备硫化物的主要方法：①金属与非金属直接作用；②硫化氢与盐溶液作用。
（3）制备氮化物的主要方法：①单质与氮气或氨气直接作用；②氧化物、氯化物与氨作用。
（4）制备碳化物的主要方法：①金属、非金属直接与碳作用；②甲烷与金属、氧化物、氯化物作用。
（5）制备氧化物的主要方法：①空气中热分解；②惰性气氛中热分解。
26-5什么是水热合成、光化学合成、等离子体合成？试举例说明。
答：（1）水热合成是指在一定温度的密闭体系中，以水为溶剂，在水自身的压强下原始混合物进行反应的过程。
例如SiO2、ZnO等单晶培养：（2）光化学合成是指在光作用下进行的化合物合成反应。
例如光水合反应：（3）等离子体合成即放电合成，是指利用等离子体的特殊性质进行化学合成的一种技术。
热等离子体可用于金属和合金的冶炼；超细、超纯耐高温粉末材料的合成；亚稳态金属粉末和单晶的制备；NO2和CO的生产等；冷等离子体主要用于那些反应吸热大，产物在高温下不稳定的合成反应，如合成金刚石、臭氧及制造光导纤维等。
华南师范大学化教专业“无机化学(下)”期中考试题试卷分析
一：单项选择题（每题1分，共25分）1：下述卤素含氧酸性质递变规律表述正确的是( D )(A) 酸性HClO>HClO2(B) 氧化性HClO2>HClO(C) 稳定性HClO>HClO2 (D) 氧化性HClO>HClO22：卤素单质的颜色由浅到深,这是因为( C )(A) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由低到高.(B) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的波长由长波至短波(C) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由高至低(D) 随卤素原子半径增大,分子的变形性依次增加,相互极化作用增强3：关于卤酸(HXO3)的性质叙述正确的是( D)(A)卤酸都是弱酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强.(B)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性减弱.(C)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性增强.(D)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强. 4：电解法制备单质氟时,所用的原料是( D )(A) 无水氢氟酸(B) 氟氢化钾溶液(C) 熔融氟化钾(D) 熔融氟氢化钾5：氧易于形成含p-pπ键的双键,而硫、硒、碲不易形成这种双键,主要是因为( B )(A)氧的电负性比硫、硒碲大(B) 氧原子半径比硫、硒、碲小(C) 氧的化学性质比硫、硒、碲活泼(D)氧无d轨道,而硫,硒,碲原子有d轨道6：通H2S于下列0.1mol·L-1溶液中直至饱和，析出沉淀量最多的是( B ) (A) Zn2+(B) Cu2+(C) Mn2+(D) Fe2+7：下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( A )(A) O2-中有一个σ键和一个双电子π键(B) O2-中有一个未成对电子,有顺磁性(C) O2-键级比O2小,稳定性比O2差(D) 含O2-离子的化合物为超氧化物8：只用一种试剂就可将Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4鉴别出来,该试剂是( B )(A) 浓H2SO4(B) 稀盐酸(C) Pb(NO3)2溶液(D) NaOH溶液9：二氧化硫与臭氧分子都是角形分子,但键角却不同,可能的原因是( D )(A) 两分子中心原子采用的杂化轨道类型不同,故键角不同(B) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,但硫的电负性小于氧,故键角不同(C) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,两者中心原子孤对电子数目不同,键角不同(D) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,硫比氧原子半径大,孤对电子对对成键电子的排斥挤压作用不同,键角不同10：NH2-的共轭酸是（ A ）.(A) NH3(B) OH-(C) NH2-(D) O2-11：下列酸属于一元酸的是（D ）(A) H4P2O7(B) H3PO4(C) H3PO3(D) H3PO212：下列各盐溶液与AgNO3溶液反应生成稳定的白色沉淀的是（B ）(A) Na2S2O3(B) Na4P4O7(C) Na3PO4(D) NaH2PO413：下列四种离子中存在离域π键的是（ C ）(A) AsO43-(B) ClO3- (C) NO3-(D) SO42-14：向ZnCl2溶液中加入Na2CO3溶液, 生成的沉淀是（ B ）(A) ZnCO3(B) Zn2(OH)2CO3(C) Zn(OH)2(D) Zn(HCO3)215：当硅原子的配位数为6时, 它采取的杂化轨道类型是（B ）(A) d2sp3(B) sp3d2(C) sp2d2(D) spd416：下述对硼酸性质的描述, 不正确的是（ A ）(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元弱酸(C) 硼酸与多元醇反应生成络合酸, 使酸性增强(D) 硼酸的酸性是由于在水中加合氢氧根离子,而不是直接解离出质子. 17：下列性质递变, 其中正确的是（ C ）(A) 酸性: HF＞HCl＞HBr＞HI (B) 稳定性: NH3< PH3< AsH3< SbH3(C) 还原性: CH4< SiH4< GeH4(< SnH4)(D) 还原性: H2O > H2S > H2Se > H2Te18：下列性质递变, 正确的是（ A ）(A) 热稳定性: Na2SO4＞Na2CO3＞NaNO3(B) 热稳定性: CaCO3＜ZnCO3＜Na2CO3(C) 酸性: H2O > H2S > H2Se > H2Te(D) 氧化性: HClO4＞HBrO4＞H5IO6 19：根据鲍林规则估算H6TeO6的K a1值（A）(A) 10-7(B) 10-2(C) 103(D) 10520：下列盐类的水溶液, 显酸性的是（ C ）(A) Na2HPO4(B) Na2SiO3(C) MgCl2(D) NaClO421：下列各组物质, 哪一组中都存在离域π键（ B ）(A)NO3-,ClO3-,SO2(B)NO2,石墨,CO32-(C)SO3,O3,P4O6(D)HNO3,CO2,SiO222：PH3、H2S、HCl均为共价型氢化物, 它们从左到右下列性质的递变其中不正确的是（ B ）(A) 热稳定性依次增大(B) 键能依次减小(C) 还原性依次减弱(D) 水溶液酸性依次增强23：下列盐类, 受热最易分解的是（C ）(A) Na2SiO3(B) Na2SO4(C) NaClO3(D) Na3PO4 24：下列物质中，中心原子(或离子)采取sp3杂化成键的是（ A ）(A) HPO42-(B) CO32-(C) NO3-(D) CO225：下列哪种分子的偶极矩不等于零（ B ）(A) CCl4(B) PCl3(C) PCl5(D) SF6二：填空题（每空1分，共25分）1．若以X代表卤素，则X2+2OH-−→−XO-+X-+H2O；X2主要是指Cl2__和_ Br2_；X2+6OH-−→−XO3-+X-+3H2O；X2是_I2_。
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
化学期中考试试卷分析
化学期中考试试卷分析一、试题概况试题能够紧扣学习内容，将开放性、综合性、化学计算、化学推导等问题因素融入，在注重对学生学科能力考查的同时，突出对学生学习能力的考查。
本套试题没有偏题和怪题，命题形式紧扣中考题型，体现了基础性，突出了主干知识。
二、考生答题情况分析失分原因主要有：审题不够仔细,基础不够扎实,思维不够严谨,实验能力较差，概念理解不清,表达不清楚,书写不够规范.(计算能力极差)。
选择题答得比较好，简答题不能简明扼要，填空题、计算题多数学生不能动笔。
三、分析原因1、学习重点把不牢。
2、化学概念及化学用语掌握不够。
3、化学知识的理解没有系统性，知识建构要加强。
四、教学反思与改进措施１、教学过程中从基础知识入手，突出知识重点，抓住主干知识，建构“少而精、好用”的基础知识系统。
在此基础上，培养学生的观察能力、思维能力、审题能力、迁移能力及探究能力等，实现学生能力上的飞跃。
２、精心设计课堂教学的流程，从学情出发，调动学生参与学习的积极性，本着对学生负责的强烈责任心，加强教学中各个环节的落实。
课堂复习，作业批改，试卷讲解，疑难解答等环节注重实效，有效改善学生的学习能力。
３、贯彻新的教学理念，改变“灌输式”、“题海式”教学方法，改善在化学基础知识的教学中不注重学生知识的构建，而靠大量的习题来“理解”知识的状况，加强基础知识和基本技能的教学，培养学生进行科学探究的兴趣，把握化学教学改革的方向。
４、化学测试中越来越多地体现了科学研究方法的运用，因此要求我们要更新教学观念，不能只教学生化学知识，而要以知识为载体，让学生在分析解决实际问题中，形成良好的学习习惯和学习方法，掌握化学基本的研究方法。
５、灵活指导学生把握知识点，并且重在运用，教学众多创设一些情境，提高学习兴趣，让学生轻松愉快地学习。
６、教给学生必要的解题及答题技巧，拓宽学生的知识面，加强与其他学科特别是数学、物理和生物的联系和延伸。
五、意见和建议1、本次期中考试考上、下册，是对整个学期的整体测试，试题应更多关注重要实验，设计具有探究任务的试题，来引导教师的教学及学生的学习，且多向中考试题命题方向靠拢。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)ds区金
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2MO2 ＋ 2H2O ＝ 2MOH ＋ H2O2 ＋ O2
20-4 （1）能否用 NaNO3 和 KCl 进行复分解反应制取 KNO3？为什么？（2）为何能用 Na2Cr2O7 和 KCl 制取 K2Cr2O7？
20-3 为什么半径大的 S 区金属易形成非正常氧化物？Li、Na、K、Rb、Ca 和 Ba 在过量 的氧中燃烧，生成何种氧化物？各类氧化物与水反应的情况为何？
答：因为原子半径大，空间可容纳较多的氧原子，所以可形成非正常氧化物，如超氧化 物，过氧化物。碱金属在过量的氧中燃烧，Li 由于半径特别小，只生成普通氧化物 Li2O，Na 生成过氧化物 Na2O2，K、Rb、Cs 皆水作用的通式为：
答：（1） 能。因为反应后生成的 KNO3 和 NaCl 在水中的溶解性不同，前者溶解度随温 度变化大，而后者随温度变化小，因此可通过重结晶来分离。
（2） 能。原因同（1）。 （3） 由于 KNO3 在空气中不吸潮，比 NaNO3 相对稳定。 （4） 由于 K2Cr2O7 在空气中不吸潮，比 Na2Cr2O7 更易得到纯品。
KCl ＋ Na ＝ NaCl ＋ K 2RbCl ＋ Ca ＝ CaCl2 ＋ 2Rb （3） 热分解法 4KCN ＝ 4K ＋ 4C ＋ 2N2
2MN3 ＝ 2M ＋ 3N2 （M＝Na、K、Rb、Cs） 若用电解熔融 KCl 制备金属钾，由于 KCl 的熔点比钾高得多，会使得电解析出的钾易挥 发，或分散在熔融盐中难分离出来。
碱金属和碱土金属的氢氧化物溶解性从上到下，都是增大。离子化合物在水中的溶解性 首先取决于它们的晶格能大小，晶格能大，溶解度小，由于从上到下，离子半径依次增大， 晶格能依次减小，所以，氢氧化物的溶解性依次增大。而同周期相比，碱金属氢氧化物的溶
无机化学试卷分析与评价
２ ０ １ ７年 第 ２ ０ 期
第４ ４卷 总 第 ３ ５ ８期
广 东 化
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１ ７１
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无机化学试卷 分析与评价
李 玲 ，许 红 平
（ 宁 夏医科 大学 医 用化 学系 ，宁 夏 银川 ７ ５ ０ ０ ０ ４ ）
［ 摘 要】 评 价学 生对 无机 化 学知识 的 掌握程 度和 教 师授 课质 量， 用 Ｅ ｘ ｃ ｅ ｌ ２ ０ ０ ７ 、Ｓ Ｐ Ｓ Ｓ Ｉ ７ ． ０软 件 分析 了 １ ４ ６份 试卷 。考生 成绩 呈 正态分 布 ，试 卷 整 体难度 、 区分 度 、信 度分 别是 Ｏ ． ７ ４ 、Ｏ ． ２ １ 、０ ． ８ ７ ５ 。试 卷涵 盖知 识 点较 全面 、可 靠性 强 、难度适 中。学 生对 基础 概念 理 解和 掌握 程度 较好 ｔ
由检 验 检测 、反 馈 调节 功能 结合 而 成的 考试 ，是 整 个学校 教 学的 基础 。 它 由命题 、 测试 、评 卷和 试 卷分 析构成 。其 中试 卷分 析 可 以较 准确 地反 映敦 与 学 中存在 的 问题 ， 并且对 改进 教 学工 作 、 提 高 教学 质 量提 供 反馈 信 息Ｉ ” 。为更 好地 进 行 教学 评价 、了解 学 生 对课 程 知识 的 掌握 与实 际应 用情 况 ，笔 者 对药学 、中药 学 、医 学检验 和 生物 技术 专业 学生 无 机化 学期 末试 卷做 了分析 与评价 。
化学期中考试总结与反思
化学期中考试总结与反思化学期中考试总结与反思「篇一」一、试题评价：试题紧扣教材、课标、考试说明；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。
二、试题主要特点：（1）面向全体，注重能力考查此次测试，是以学生的发展为本，根据我市的教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。
采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，（如计算题）主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力，（如对基本概念的考察）突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题，（如14题）以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。
此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。
对我校后期教学具有很好的向导作用。
（3）体现新课改精神此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。
考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第12、13，填空题第20题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第13题（3）小题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第14、15、题等。
（4）探究创新，突出学科特色遵循课标要求，开放适度。
初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第4、5题。
化学学科期中考试质量分析
化学学科期中考试质量分析化学学科期中考试质量分析本次考试命题围绕着新课标，着重体现初中化学的启蒙性、基础性，让学生从化学的角度认识自然，分析有关生活实际现象，体现了新课程的教学理念。
一、化学试题的评价：（一）内容分析：本次试题共设六大题（30小题），其中选择题28%、我会填空13%、我会说明24%、我会分析23%，我会设计10%，计算题12%，共100分，考试时间90分钟；试题的难度设置为6∶3∶1，难度值0.70。
试题的主要来源于教材、有关中考的复习参考材料（原题改造题）和编制部分与社会、生活、科技内容相关的题目，并设计了一些开放性和探究性试题。
（二）试题特点：试卷以学生为本，面向全体学生，注重试题对教学工作的导向性作用，注重考查初中化学知识点，应用基础性知识并将学生熟悉的发生在身边的生活中的现象、问题，结合到试题中，体现了实用性与时代感（如7、8、16、17、18、29等题）。
试卷力求具有开放性与人文性，在试卷中设置了开放性试题，让学生充分拓展思维空间，加强创新意识和探究精神（如20、22、23、25、26、27等题）。
试卷注重理论联系实际、生产与生活实际，突出学生分析问题与解决问题能力的考查。
这将有益于转变学生的学习方法（如活动与探究试题），也有益于转变教师的教学方法（如变注入式为导向式）。
具体体现在：1.注重理论联系实际，注重基础知识的实用性，注重化学与社会、生活、科技的联系试卷贯彻唯物主义思想，注重考查理论，体现化学科学实用的功能性；试题继承了以往重视“双基”的做法，同时做了适当的转变，摒弃了死记硬背知识的考查题，如第1、6、12、14、16、20、21、22等题通过图示进行分析判断；又选入了能减轻学生课业负担、突出素质教育的试题，如8、9题等。
命题从学生的角度出发，运用所学的化学知识，解释一些生活中的常见现象和问题，重点考查学生领会知识，应用知识的能力，引导学生把化学知识与实际生活联系起来，体现了情感态度与价值观，如第4、5、7、9、18、19、23等题。
2024年秋季化学科期中考试试题分析总结体会范本(2篇)
2024年秋季化学科期中考试试题分析总结体会范本____年秋季化学科期中考试试题共分为选择题、判断题和简答题，试题内容涉及了化学基础知识、化学实验和化学应用等多个方面。
经过对试卷的仔细分析和总结，我从以下几个方面得出了一些体会和经验。
首先，化学基础知识的掌握是解答试题的基础。
化学是一门理论联系实际的学科，要想理解和运用化学原理和概念，必须掌握好基础知识。
在试题中，选择题占了大部分的比重，这些题目不仅要求记忆和运用化学名称、符号、式子和方程，还需要理解和运用化学原理和概念。
因此，在学习化学基础知识时，我要注重概念的理解和联系，多做练习题，加深对知识的理解和掌握。
其次，化学实验的基本操作和实验现象是试题考察的重点之一。
化学实验是理论和实践相结合的重要环节，能够帮助学生加深对化学原理和概念的理解和认识。
在试题中，判断题和简答题涉及了一些常见的实验操作和实验现象，对学生的实践能力和观察能力有一定的考察。
因此，在学习化学实验时，我要注重实验操作的掌握和实验现象的观察，加强对实验过程中的变化和结果的理解。
再次，化学应用题需要综合运用化学知识和解决实际问题。
化学作为一门应用学科，可以广泛应用于生活、工作和科学研究中。
在试题中，选择题和简答题涉及了化学在实际问题中的应用，要求学生能够综合运用化学知识解决问题。
因此，在学习化学知识时，我要注重知识的应用和联系，多做应用题，培养解决实际问题的能力。
最后，试题的综合性和知识的深度是衡量学生的学习水平的重要指标。
化学作为一门综合性强、内容丰富的学科，要想取得好成绩，就需要在各个方面都有一定的水平。
试题中的选择题和判断题涉及了化学的基础知识，简答题涉及了化学的实验和应用，从而考察了学生的学习能力和综合分析能力。
因此，在学习化学知识时，我要注重知识的整合和拓展，扩大知识面，提高对知识的理解和应用能力。
综上所述，____年秋季化学科期中考试试题分析总结体会主要包括对基础知识的掌握、对实验的理解和运用、对应用问题的解决思路等方面的重点和难点的总结。
大学化学(无机类)无机化学试卷分析(授课讲义)
3d电子的σ3d= （0.35×9）＋（1.00×18）= 21.15
E3d= －13.6×(29－21.15)2/32eV=－93.12eV 计算结果是E4s >E3d，说明Cu原子失去4s轨道中的电子。
表 3-2
原子轨道中一个电子对于屏蔽常数的贡献
屏蔽电子
1s 0.30 0.85 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 0.35 0.85 1.00 1.00 1.00 1.00 0.35 1.00 0.85 1.00 1.00 0.35 0.85 1.00 1.00 0.35 1.00 1.00 0.35 1.00 0.35 2s，2p 3s，3p 3d 4s，4p 4d 4f 5s，5p
被屏蔽电子 1s 2s，2p 3s，3p 3d 4s，4p 4d 4f
5s，5p
1.00
1.00
1.00
1.00
0.85
0.85
0.85
0.35
4．根据已知的下列数据，由Born-Haber循环计算氯化钡 的△f HΘm。 氯分子的解离能： 242kJ· mol-1 钡的升华热： 193 kJ· mol-1
四．问答题（40分）
1. 试解释下列各组化合物熔点的高低关系。
(1) CaO>KCl (2) MgO>Al2O3
138490 Z Z A 1 U (1 ) r n
Z+、Z－ 分别为正、负离子的电荷数；r 为正、负离子半径之和 (pm)
(1) CaO的正、负离子电荷数值均为2，而KCl的均为1，故CaO的键
△f HΘm
Ba Cl2（s）
△ H6
△f HΘm=△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6 = S＋I1＋I2＋D＋2(－E) ＋(－U) =193 kJ· mol-1＋503 kJ· mol-1＋965 kJ· mol-1＋242kJ· mol-12×(－349) kJ· mol-1＋(－2027) kJ· mol-1 = －822 kJ· mol-1
化学期中考试分析
高二化学期中考试试卷分析一、试题总体评价本次试题主要是考查选修部分《有机化学基础》内容。
从试题难度来看，难度适中，是一份比较有质量，有区分度的试卷。
从考查内容来看，《有机化学基础》重点内容基本把握，较少偏题怪题。
各章节的分配合理，同时有机化学基础内容部分知识融会贯通，浑然一体，既注重各部分知识的考察，同时做到了考查各部分知识的内在联系。
二、考情分析与建议尽管试题质量高，难度适中，但是实际考试情况并不理想。
主要是学生素质的下降，以及实际教学中有些纰漏。
由于近些年来生源质量下降，学生对知识的学习理解和记忆很难做好，因此无论是基础知识还是中档题还是能力题，学生答题质量都不理想。
二卷26题，考查形式新颖形象，月考中曾经做过原题，但是4分的基础题。
得分超过两分的很少，暴露了学生对基础知识的理解，记忆掌握方面存在很大的缺陷。
27题，关于化学式的简单计算，对于本校学生是很难的题目。
得分率很低。
今后要加强这方面的训练。
28题，29题，是关于化学基本反应类型和基本反应方程式的考查，涉及到了有机物的相互转化，很是基础，班内得分情况好于其他试题，但是仍然能过暴露出部分同学基础知识不扎实，对知识的掌握不到位的问题。
看来学生对基础知识的掌握仍然是得分的主要突破口。
30题，属于信息给予题，但是1、2、3三问均不涉及信息内容运用，应该成为学生得分点，但是得分率不高。
5问考查核磁共振图谱，结合同分异构体知识，较难。
31题，有机实验题。
考察点和角度合适，难度适中，各问梯度很好，试题也较新颖，但是对与我们学校的学生已经不是主要得分点了。
32题，略。
对教学的几点思考针对考试中学生的上述情况，特别向老师提出如下几点建议：1、夯实基础。
不管是哪一种类型的化学测试，对基础知识的考查总是一个重要的方面，任何题目的编制总离不开一定的化学知识背景，因此在平时的教学中加强化学基础知识的教学显得尤为重要。
在教学过程中，要注意让学生把握化学上的核心概念，形成良好的知识网络，这样才能有备无患。
华南师范大学2009级化学(师范)专业《无机化学(上)》期中考试(习题+答案)[1]
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26
3. 将答案填入下表各空格中：（6分）
配离子 Ni(NH3)42Fe(CN)64磁矩 /B.M 3.2 0 中心离 子杂化 轨道 sp3 d2sp3 配离子 空间构 型 正四面 体 正八面 体 内轨型或 外轨型 外轨 内轨
27
4. [Co(NO2)2(en)2]Cl的名称为 （一）氯化 二硝基· 二（乙二胺）合钴(+Ⅲ） ，中心 离子的配位数是 6 。（2分） 5. 电子在原子轨道中填充的三大原则是(1) 鲍林原理；(2)洪特规则，(3) 能量最低原 理。（3分）
• (A) (4,4,4,+1/2) • (C) (4,2,3,+1/2) (B) (4,3,4,+1/2) (D) (4,3,3,+1/2)
).
3：在主量子数n=3的电子层中共有几 条原子轨道( ). (A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 16
3
4：下列说法正确的是( ). (A) n和ι可确定多电子原子中一个电子所 处的能级 (B) n,ι和m可确定一个电子的运动状态 (C) n,ι,m和ms可确定一条原子轨道 (D) 以上叙述都不对
4
• 5：当基态原子的第六电子层只有2个 电子时,则该原子第五电子层的电子数 为( ). • (A) 肯定为8个电子 • (B) 肯定为18个电子 • (C) 肯定为8或18个电子 • (D) 肯定为18或32个电子
5
• 6：氮原子的电子排布式正确者为(
).
• (A) 1s22s22p1x2py2
7
• 9：下列哪些系列的排列顺序正好是电 负性减小的顺序( ). • (A) K、Na、Li (C) N、P、As (B) B、O、N (D) C、Cl、H
• 10：下列原子中哪个的第一电离势最 大( ). • (A) B (B) Li (C) Be (D) Mg
期中化学考试总结与反思
期中化学考试总结与反思期中化学考试总结与反思1上初三以来，我对化学的学习都建立在做题的基础上，最多也就是背一背化学方程式，但这次考试却让我在细节上得到了不少教训。
这次的错误除了由于学问没有把握，适时复习而扣掉两分以外，其余的两分都是由于细节的错误，发下卷子来才觉得懊悔莫及：氢氧根的氢原子和氧原子写反，题目中含有的取值范围本身在书写时却漏掉，这些问题从小学开始到现在，像一只永久都无法断线的风筝，无论我如何努力，如何都摆脱不掉，但经过这次考试我感觉到还是本身一直在躲避这个问题，从来没有认真思考与改进过，又怎么能说是努力过呢？为此，我认真的反思了这次考试，在我的记忆中，在平常的习题练习中，曾经有氢氧根的错误显现过，但是并没有引起我的重视，导致使错误再次显现在期中考试之中，这次失误让我明白只有在平常把基础打好，才能在考试中百战不殆。
其实考试就是对平常学习成果的一个间接反映，任何问题都可以呈现出来，只不过是每次考试之后都将其扔在一边不用来分析原因罢了。
宏观看来，每一门考试都存在着同样的问题。
所以我做出了如下计划：在做完任何习题之后，都要认真分析答案，无论对错都要和答案对比本身的答题思路，找到更加简便的方法，取其精华，去其糟粕，来达到提升本身的目的'。
另外，对于难题的把握肯定要在老师讲完之后适时巩固，只有不断的温故而知新，才能达到永恒记忆的目的。
这次的考试反思令我感受很深，正如段老师所说，假如考试之后不反思就等于白白挥霍本身的时间，挥霍生命。
期中化学考试总结与反思2一、试卷分析本次期中考试出题的标准是依照学校的出题思想即学问尽量的来源于课本，以学什么出什么的出题原则，再结合会考标准的基础上来出得，整体试题难度为稍偏难，但还是以基础为主，总体平均分比第一次月考偏低。
二、试题分析本次期中考重要考察同学的基础学问和基本计算本领，重要考察的物质的量及其计算，如4、5、6、14、15、31、32、33、36、38题，化学方程式即电离方程式的书写，如8、34、35题，氧化还原反应，如3、27、28、29、30、37题，胶体及电解质和非电解质，如7、9题，同位素，如18、19题，氯气的相关学问，如21、22、23、24题以及基本的试验操作，如10、11、12题，总体上都是老师上课讲的内容。
【最新】201X---201X学年度第二学期化学期中考试分析报告-范文word版 (2页)
测试的年终总结2021年即将结束，对于测试团队而言，这一年是不平凡的一年。
在过去的一年中，我们面对了诸多挑战，也取得了巨大的进步与成绩。
现在，让我们回顾一下过去一年的工作，总结经验教训，并展望未来的发展方向。
一、回顾过去一年的工作在2021年，测试团队积极参与了多个项目的测试工作，包括新产品发布、版本更新等。
我们团队始终坚持严谨的工作态度，精细化的测试流程以及专业的测试技能，为公司的产品提供了有力的保障。
1. 测试策略优化我们逐步建立完善了测试策略，并针对不同的项目进行了个性化的调整。
通过对产品需求的充分理解和深入沟通，我们制定了详细的测试计划，包括测试范围、测试目标、测试方法等。
这一举措大大提升了测试效率和测试质量。
2. 自动化测试的推进在过去的一年中，我们不断推进自动化测试的应用。
通过引入自动化测试工具和编写自动化测试脚本，我们取得了显著的效果。
自动化测试在减少了重复性工作的同时，还提高了测试的覆盖率和准确性，为产品质量的提升做出了重要贡献。
3. 持续集成与持续交付我们成功实施了持续集成与持续交付，通过将测试环节纳入到开发流程中，实现了测试与开发的无缝衔接。
这种方式不仅提高了对代码的快速反馈和修复，还加速了产品的上线速度，更好地满足了市场需求。
二、总结经验教训在过去的一年中，我们也积累了一些宝贵的经验教训，这将对未来的工作产生积极的指导作用。
1. 加强团队协作团队合作是测试工作不可或缺的一部分。
我们发现，通过更加紧密的团队协作，可以更好地发挥每个成员的特长，提高整体的工作效率。
因此，我们将进一步加强团队的沟通和协作，共同推动测试工作的发展。
2. 提高技术实力测试工作离不开专业的技术支持，因此，我们将进一步提升技术实力。
通过学习新的测试工具和技术，不断提高自己的测试能力和技能水平，以应对不断变化的测试需求。
3. 加强用户体验意识用户体验是产品成功的关键。
通过更加深入地理解用户需求和使用场景，我们将加强对产品的用户体验测试，及时发现和解决问题，保证产品的质量和用户的满意度。
2024年秋季化学科期中考试试题分析总结体会
2024年秋季化学科期中考试试题分析总结体会在2024年秋季化学科期中考试中，我对试题进行了仔细的分析，总结了一些经验和体会。
首先，本次考试的试题设计较为全面，涵盖了化学的各个方面，有机化学、无机化学、物理化学等各个领域都有所涉及。
试题类型也多样：选择题、填空题、简答题和计算题等。
这样的试题设计促使了学生全面掌握化学知识，考察能力的全面性。
其次，本次试题中一些选择题和填空题考察的是对概念和知识点的掌握程度。
这些题目需要学生对相关知识点有较为清晰的理解和记忆。
对于这类题目，我们在备考阶段应该重点复习相关知识点，并且要理解概念的内涵和外延，掌握关键词和表述方式。
另外，本次试题中有一些问题要求学生进行分析和推理。
这些题目需要学生综合运用所学知识，通过分析问题、推断解决方案等思维方式来解决问题。
对于这类题目，我们需要在备考中注重训练学生的思维能力和理解能力，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
再者，本次试题还设置了一些计算题，这些题目要求学生进行计算和数据处理。
对于这类题目，我们需要在备考中加强基本计算能力的训练，同时也需要学生掌握化学计算的方法和技巧。
总的来说，2024年秋季化学科期中考试试题设计较为合理，能够全面考察学生对化学知识的理解和掌握程度，同时也考察了学生的分析和解决问题的能力。
在备考过程中，我们需要关注知识点的系统性和逻辑性，注重培养学生的分析和思维能力，提高学生的解题能力。
此外，做题时还要注重细节，在填空题和计算题中要注意单位和计算结果的精度，以免因细节错误而丢分。
此外，在解答题时要注意逻辑性和连贯性，清晰地表达自己的观点和思路，使阅卷老师易于理解。
综上所述，2024年秋季化学科期中考试试题设计较为全面，考察了学生对化学知识的理解和掌握程度，以及解决问题的能力。
对于我们学生来说，我们需要在备考中注重知识的系统性和逻辑性，培养思维和分析问题的能力。
同时，我们还要注重细节，注意解答题的逻辑性和连贯性，使阅卷老师易于理解。
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一：单项选择题（每题1分，共25分）1：下述卤素含氧酸性质递变规律表述正确的是( D )(A) 酸性HClO>HClO2(B) 氧化性HClO2>HClO(C) 稳定性HClO>HClO2 (D) 氧化性HClO>HClO22：卤素单质的颜色由浅到深,这是因为( C )(A) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由低到高.(B) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的波长由长波至短波(C) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由高至低(D) 随卤素原子半径增大,分子的变形性依次增加,相互极化作用增强3：关于卤酸(HXO3)的性质叙述正确的是( D)(A)卤酸都是弱酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强.(B)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性减弱.(C)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性增强.(D)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强. 4：电解法制备单质氟时,所用的原料是( D )(A) 无水氢氟酸(B) 氟氢化钾溶液(C) 熔融氟化钾(D) 熔融氟氢化钾5：氧易于形成含p-pπ键的双键,而硫、硒、碲不易形成这种双键,主要是因为( B )(A)氧的电负性比硫、硒碲大(B) 氧原子半径比硫、硒、碲小(C) 氧的化学性质比硫、硒、碲活泼(D)氧无d轨道,而硫,硒,碲原子有d轨道6：通H2S于下列0.1mol·L-1溶液中直至饱和，析出沉淀量最多的是( B ) (A) Zn2+(B) Cu2+(C) Mn2+(D) Fe2+7：下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( A )(A) O2-中有一个σ键和一个双电子π键(B) O2-中有一个未成对电子,有顺磁性(C) O2-键级比O2小,稳定性比O2差(D) 含O2-离子的化合物为超氧化物8：只用一种试剂就可将Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4鉴别出来,该试剂是( B )(A) 浓H2SO4(B) 稀盐酸(C) Pb(NO3)2溶液(D) NaOH溶液9：二氧化硫与臭氧分子都是角形分子,但键角却不同,可能的原因是( D )(A) 两分子中心原子采用的杂化轨道类型不同,故键角不同(B) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,但硫的电负性小于氧,故键角不同(C) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,两者中心原子孤对电子数目不同,键角不同(D) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,硫比氧原子半径大,孤对电子对对成键电子的排斥挤压作用不同,键角不同10：NH2-的共轭酸是（ A ）.(A) NH3(B) OH-(C) NH2-(D) O2-11：下列酸属于一元酸的是（D ）(A) H4P2O7(B) H3PO4(C) H3PO3(D) H3PO212：下列各盐溶液与AgNO3溶液反应生成稳定的白色沉淀的是（B ）(A) Na2S2O3(B) Na4P4O7(C) Na3PO4(D) NaH2PO413：下列四种离子中存在离域π键的是（ C ）(A) AsO43-(B) ClO3- (C) NO3-(D) SO42-14：向ZnCl2溶液中加入Na2CO3溶液, 生成的沉淀是（ B ）(A) ZnCO3(B) Zn2(OH)2CO3(C) Zn(OH)2(D) Zn(HCO3)215：当硅原子的配位数为6时, 它采取的杂化轨道类型是（B ）(A) d2sp3(B) sp3d2(C) sp2d2(D) spd416：下述对硼酸性质的描述, 不正确的是（ A ）(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元弱酸(C) 硼酸与多元醇反应生成络合酸, 使酸性增强(D) 硼酸的酸性是由于在水中加合氢氧根离子,而不是直接解离出质子. 17：下列性质递变, 其中正确的是（ C ）(A) 酸性: HF＞HCl＞HBr＞HI (B) 稳定性: NH3< PH3< AsH3< SbH3(C) 还原性: CH4< SiH4< GeH4(< SnH4)(D) 还原性: H2O > H2S > H2Se > H2Te18：下列性质递变, 正确的是（ A ）(A) 热稳定性: Na2SO4＞Na2CO3＞NaNO3(B) 热稳定性: CaCO3＜ZnCO3＜Na2CO3(C) 酸性: H2O > H2S > H2Se > H2Te(D) 氧化性: HClO4＞HBrO4＞H5IO6 19：根据鲍林规则估算H6TeO6的K a1值（A）(A) 10-7(B) 10-2(C) 103(D) 10520：下列盐类的水溶液, 显酸性的是（ C ）(A) Na2HPO4(B) Na2SiO3(C) MgCl2(D) NaClO421：下列各组物质, 哪一组中都存在离域π键（ B ）(A)NO3-,ClO3-,SO2(B)NO2,石墨,CO32-(C)SO3,O3,P4O6(D)HNO3,CO2,SiO222：PH3、H2S、HCl均为共价型氢化物, 它们从左到右下列性质的递变其中不正确的是（ B ）(A) 热稳定性依次增大(B) 键能依次减小(C) 还原性依次减弱(D) 水溶液酸性依次增强23：下列盐类, 受热最易分解的是（C ）(A) Na2SiO3(B) Na2SO4(C) NaClO3(D) Na3PO4 24：下列物质中，中心原子(或离子)采取sp3杂化成键的是（ A ）(A) HPO42-(B) CO32-(C) NO3-(D) CO225：下列哪种分子的偶极矩不等于零（ B ）(A) CCl4(B) PCl3(C) PCl5(D) SF6二：填空题（每空1分，共25分）1．若以X代表卤素，则X2+2OH-−→−XO-+X-+H2O；X2主要是指Cl2__和_ Br2_；X2+6OH-−→−XO3-+X-+3H2O；X2是_I2_。
ClO3-与I-在酸性介质下可发生反应，当ClO3-过量时，现象是棕黑色沉淀消失，溶液变为无色，其反应方程式为：3I2+5ClO3-+3H2O==6IO3-+5Cl-+6H+（6分）2．下列几种硫的化合物中：Na2SO4，Na2S2O3，Na2S2O4，K2S2O8，K2S2O7，Na2S2氧化能力最强的是__K2S2O8___，还原能力最强的是_Na2S2O4_，能与Ba2+离子形成不溶于稀酸的白色沉淀的是Na2SO4，能与稀酸产生淡黄色沉淀和刺激性气体的是Na2S2O3。
与一些难熔的碱性金属氧化物（如Fe2O3、Al2O3等）共熔生成可溶性的硫酸盐的是K 2S 2O 7。
（5分）3．在乙硼烷分子（B 2H 6）中，B 采用sp 3杂化，其分子中共有4个B —H 键，另外还形成了2个(3c-2e)BHB 的桥键，其分子的结构简图为 。
（5分）4．Na 2HPO 4的水溶液显__碱_性，加入AgNO 3溶液生成_Ag 3PO 4_沉淀(化学式表示)，溶液的pH 值变_小。
向Cu(NO 3)2溶液加入适量的Na 4P 2O 7溶液，有Cu 2P 2O 7沉淀(化学式表示)生成，继续加过量的Na 4P 2O 7溶液，因生成[Cu(P 2O 7)]2-(化学式表示)使沉淀溶解。
（5分）5．在Fe 3+、Cu 2+、Ti 4+、Ba 2+之中，水解性最强的是_Ti 4+，最弱的是Ba 2+_；在S 2-、HPO 42-、NO 3-、SO 32-之中，水解性最强的是S 2-，最弱的是NO 3-。
三：简答题：（共35分）1．取可能含有11种阴离子(PO 43-，NO 3-，NO 2-，SO 32-，S 2-，S O 232-，CO 32-，Br -，I -，SO 42-，Cl -)的混合液分别进行以下试验：(1) 测得混合液pH 为12；(2) 加BaCl 2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol·dm -3HCl 中；(3) 加入酸性KI-淀粉溶液，未见蓝色出现；(4) 用6mol·dm -3 HCl 按气室法步骤试验时，发现湿的pH 试纸变为红色；(5) 加几滴蓝色的I 2-淀粉液，则蓝色褪去；(6) 加过量AgNO 3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。
根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？哪些离子不能肯定？初步推断每一步现象产生的原因和结论。
(10分)(1) pH 为12，可能含有弱酸根离子，因其水解使溶液显碱性；（1分）(2) 与Ba 2+能产生白色沉淀的离子可能有：PO 43-、SO 32-、S O 232-、CO 32-、SO 42-，沉淀不能完全溶解于6mol·dm -3HCl ，说明一定含有SO 42-离子；（1分） (3) 说明无NO 2-离子存在。
（1分）(4) 说明有酸性气体产生，可能有SO 32-、S O 232-、S 2-、NO 2-存在；（1分） (5) 能与I 2反应的离子有SO 32-、S O 232-、S 2-；（1分） (6) 排除了S O 232-和S 2-，能与Ag +产生非黑色沉淀的有PO 43-、SO 32-、CO 32-、SO 42-，NO 2-、Cl -；（1分）综上所述：肯定存在：SO 42-和SO 32-(1分)；肯定不存在的有：NO 2-，S O 232-和S 2-（2分）；不能确定的有：PO 43-，NO 3-，NO 2-，CO 32-，Cl -、Br -、I -。
（1分） 2．写出NCl 3、PCl 3、BF 3、Al 2S 3和NO 2与水反应的方程式。
（5分） NCl 3 + 3H 2O==NH 3 + 3HOCl （2NCl 3 + 3H 2O==N 2 + 3HOCl + 3HCl ） PCl 3 + 3H 2O==H 3PO 3 + 3HCl Al 2S 3 + 6H 2O==2Al(OH)3 + 3H 2S 4BF 3 + 3H 2O == 3HBF 4 + H 3BO 33NO 2 + H 2O == 2 HNO 3 + NO3．比较K 2CO 3、CaCO 3、Ag 2CO 3、CaSO 4和Ca 3(PO 4)2的热稳定性，并说明原因。
稳定性：Ca 3(PO 4)2＞CaSO 4＞K 2CO 3＞CaCO 3＞Ag 2CO 3（2分）。
首先比较酸根离子，其稳定性大小：PO 43-＞SO 42-＞CO 32-，而酸根越稳定，其盐也越稳定，所以稳定性：Ca 3(PO 4)2＞CaSO 4＞K 2CO 3、CaCO 3、Ag 2CO 3（3分）；当酸根离子相同时，阳离子极化作用越强，其盐的稳定性越差。