华南师范大学化教专业“无机化学(下)”期中考试题试卷分析

一：单项选择题（每题1分，共25分）

1：下述卤素含氧酸性质递变规律表述正确的是( D )

(A) 酸性HClO>HClO2(B) 氧化性HClO2>HClO

(C) 稳定性HClO>HClO2 (D) 氧化性HClO>HClO2

2：卤素单质的颜色由浅到深,这是因为( C )

(A) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由低到高.

(B) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的波长由长波至短波

(C) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由高至低

(D) 随卤素原子半径增大,分子的变形性依次增加,相互极化作用增强

3：关于卤酸(HXO3)的性质叙述正确的是( D)

(A)卤酸都是弱酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强.

(B)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性减弱.

(C)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性增强.

(D)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强. 4：电解法制备单质氟时,所用的原料是( D )

(A) 无水氢氟酸(B) 氟氢化钾溶液(C) 熔融氟化钾(D) 熔融氟氢化钾5：氧易于形成含p-pπ键的双键,而硫、硒、碲不易形成这种双键,主要是因为( B )

(A)氧的电负性比硫、硒碲大(B) 氧原子半径比硫、硒、碲小(C) 氧的化学性质比硫、硒、碲活泼(D)氧无d轨道,而硫,硒,碲原子有d轨道6：通H2S于下列0.1mol·L-1溶液中直至饱和，析出沉淀量最多的是( B ) (A) Zn2+(B) Cu2+(C) Mn2+(D) Fe2+

7：下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( A )

(A) O2-中有一个σ键和一个双电子π键

(B) O2-中有一个未成对电子,有顺磁性

(C) O2-键级比O2小,稳定性比O2差(D) 含O2-离子的化合物为超氧化物

8：只用一种试剂就可将Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4鉴别出来,该试剂是( B )

(A) 浓H2SO4(B) 稀盐酸(C) Pb(NO3)2溶液(D) NaOH溶液

9：二氧化硫与臭氧分子都是角形分子,但键角却不同,可能的原因是( D )

(A) 两分子中心原子采用的杂化轨道类型不同,故键角不同

(B) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,但硫的电负性小于氧,故键角不同

(C) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,两者中心原子孤对电子数目不同,键角不同

(D) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,硫比氧原子半径大,孤对电子对对成键电子的排斥挤压作用不同,键角不同

10：NH2-的共轭酸是（ A ）.

(A) NH3(B) OH-(C) NH2-(D) O2-

11：下列酸属于一元酸的是（D ）

(A) H4P2O7(B) H3PO4(C) H3PO3(D) H3PO2

12：下列各盐溶液与AgNO3溶液反应生成稳定的白色沉淀的是（B ）(A) Na2S2O3(B) Na4P4O7(C) Na3PO4(D) NaH2PO4

13：下列四种离子中存在离域π键的是（ C ）

(A) AsO43-(B) ClO3- (C) NO3-(D) SO42-

14：向ZnCl2溶液中加入Na2CO3溶液, 生成的沉淀是（ B ）

(A) ZnCO3(B) Zn2(OH)2CO3(C) Zn(OH)2(D) Zn(HCO3)2

15：当硅原子的配位数为6时, 它采取的杂化轨道类型是（B ）(A) d2sp3(B) sp3d2(C) sp2d2(D) spd4

16：下述对硼酸性质的描述, 不正确的是（ A ）

(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元弱酸

(C) 硼酸与多元醇反应生成络合酸, 使酸性增强

(D) 硼酸的酸性是由于在水中加合氢氧根离子,而不是直接解离出质子. 17：下列性质递变, 其中正确的是（ C ）

(A) 酸性: HF＞HCl＞HBr＞HI (B) 稳定性: NH3< PH3< AsH3< SbH3

(C) 还原性: CH4< SiH4< GeH4(< SnH4)

(D) 还原性: H2O > H2S > H2Se > H2Te

18：下列性质递变, 正确的是（ A ）

(A) 热稳定性: Na2SO4＞Na2CO3＞NaNO3

(B) 热稳定性: CaCO3＜ZnCO3＜Na2CO3

(C) 酸性: H2O > H2S > H2Se > H2Te(D) 氧化性: HClO4＞HBrO4＞H5IO6 19：根据鲍林规则估算H6TeO6的K a1值（A）

(A) 10-7(B) 10-2(C) 103(D) 105

20：下列盐类的水溶液, 显酸性的是（ C ）

(A) Na2HPO4(B) Na2SiO3(C) MgCl2(D) NaClO4

21：下列各组物质, 哪一组中都存在离域π键（ B ）

(A)NO3-,ClO3-,SO2(B)NO2,石墨,CO32-

(C)SO3,O3,P4O6(D)HNO3,CO2,SiO2

22：PH3、H2S、HCl均为共价型氢化物, 它们从左到右下列性质的递变其中不正确的是（ B ）

(A) 热稳定性依次增大(B) 键能依次减小

(C) 还原性依次减弱(D) 水溶液酸性依次增强

23：下列盐类, 受热最易分解的是（C ）

(A) Na2SiO3(B) Na2SO4(C) NaClO3(D) Na3PO4 24：下列物质中，中心原子(或离子)采取sp3杂化成键的是（ A ）

(A) HPO42-(B) CO32-(C) NO3-(D) CO2

25：下列哪种分子的偶极矩不等于零（ B ）

(A) CCl4(B) PCl3(C) PCl5(D) SF6

二：填空题（每空1分，共25分）

1．若以X代表卤素，则X2+2OH-−→

−XO-+X-+H2O；X2主要是指Cl2__和_ Br2_；X2+6OH-−→

−XO3-+X-+3H2O；X2是_I2_。ClO3-与I-在酸性介质下可发生反应，当ClO3-过量时，现象是棕黑色沉淀消失，溶液变为无色，其反应方程式为：3I2+5ClO3-+3H2O==6IO3-+5Cl-+6H+（6分）

2．下列几种硫的化合物中：

Na2SO4，Na2S2O3，Na2S2O4，K2S2O8，K2S2O7，Na2S2

氧化能力最强的是__K2S2O8___，还原能力最强的是_Na2S2O4_，能与Ba2+离子形成不溶于稀酸的白色沉淀的是Na2SO4，能与稀酸产生淡黄色沉淀和刺激性气体的是Na2S2O3。与一些难熔的碱性金属氧化物（如Fe2O3、Al2O3