中考化学二轮专题复习溶解度曲线专题复习课件
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溶 解 度 曲 线
复习目标---学会读图
1 学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不 同物质的溶解度大小；
2 掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3 能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随
温度变化的趋势； 4 能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，
改变温度后，其溶质质量分数的变化；
5 能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。
目 录
Contents
A 知识点回顾 B 赏析中考题 C 命题走向 D 备战演练
(2014大庆）11.图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、 Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ C ） A.T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质
的质量分数相等
B.T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液 ，降温至T1时有晶体析出，且变为 T1时KNO3的饱和溶液
C.T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温 至T2变为不饱和溶液
D.温度高于T1时，KNO3溶解度大于 NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3 溶解度小于NaCl溶解度
（2015大庆）15.硝酸钾溶解度随温度变化
的曲线如图所示：
（1）图中abc三点中属于不
溶解度/g 90
饱和溶液的是 a和c
。 80
70
（2）由c点到a点可采取的措施 60
升温加溶质 。
50
b·
40
（3）若KNO3溶液中混有少量的
30 20
a· c·
NaCl杂质，可采取 降温结晶 方 10
法获得较纯净的KNO3。
10 20 30 40 50 温度/℃
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释
使其质量分数降至10%，在此稀 溶解度/g
释过程中符合此溶液中溶质质量 90
变化的规律的图像是 B
。8700
M1 溶质
M1 溶质
M1 溶质
M1 溶质
60
50
b·
40
a·
30
20 c· 10
M2 加入水
A
M2 加入水
B
M2 加入水
C
M2 加入水
D
10 20 30 40 50 温度/℃
赏析中考真题
(2016年大庆)右图是A、B、C三种固体物质在水 中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
⑴t1℃时，A物质的溶解度是 25 克。
⑵当A物质中混有少量B物质时，通常可
采用 降温结晶的方法提纯A物质。
⑶将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高 到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶
液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>C>A
（填字母）。
（2017大庆）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____B______
（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_降__温___结晶，
过滤。
（3）P点表示的含义为___t_1_℃__时__B__，__C__物__质__溶___解__度__相___同____。 （质4量）分在数t1大℃小下关，系B、为C_的_B_饱_>_和_C_溶。液升温至t2℃，所得溶液溶质的 （5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为__C____
（选填“A、B、C”）。
（2018大庆） C
—把握中考出题走向
考点一：比较溶解度的大小
当温度大于20℃时，甲的溶解 度—大—于—乙的溶解度，小于20℃ 时甲的溶解度—小—于—乙的溶解度。
20 ℃时，甲物质的溶解度 是—3—0— g。40 ℃时，乙物质 的溶解度是—4—0— g。
易错答案：甲物质的溶 解度大于乙。
40℃时甲 、乙的溶解度大小关系是 （用＞、< 或 = 表示）—甲——＞——乙—。
—把握中考出题走向
考点二：交点含义
a、表示20℃时，甲乙两种物质——溶—解——度—相等； b、表示20℃时，甲乙两种饱和溶液—溶——质—质——量—分——数—相等。
易错答案：表示该温度时甲乙两种溶 液溶质质量分数相等。
20℃时甲的饱和溶液溶质质 量分数是多少？
考点三：溶解度的含义
30g × 100％
130g
30g × 100％
100g
—把握中考出题走向
考点三：溶解度的含义
40 ℃时，将50g甲放入50g水中 充分溶解后所得溶液质量为—7—5g—
考点四：判断获得晶体的方法
甲中含有少量乙，用什么结 晶法提纯甲？
冷却热饱和溶液法
规律：物质溶解度受温度影响 大的用冷却热饱和溶液的方法 提纯；物质溶解度受温度影响 小的用恒温蒸发溶剂的方法提 纯。
—把握中考出题走向
考点五： 降温时，溶液析出晶体质量大小判断。
1、40℃甲、乙两饱和溶液降 温至20℃，析出固体质量大小 比较（ D）
2、40℃甲、乙质量相等的 两溶液降温至20℃，析出固 体质量大小比较（ D ）
3、40℃甲、乙质量相等的 两饱和溶液降温至20℃，析 出固体质量大小比较（ A）
A: 甲＞乙 ；B:甲＜乙 C: 甲=乙；D: 无法确定
—把握中考出题走向
考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。
a
80
b
60 40
t1 t2 t3
（7）将t3℃下的A、B、C三种 饱和溶液降温至t1℃时，所形 成的溶液的溶质质量分数的大
小关系为： B＞A＞C
考向归纳
备战演练
1.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示， 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法正确的是（ D ）
A. 烧杯①中的溶液一 定未达到饱和状态 B. 烧杯②中溶解的溶质 是氯化钾 C. 蒸发一定量的水，两烧杯中 都一定有固体析出 D. 将温度升高到t２℃，两烧杯内溶液中溶质的质 量相等（不考虑水的蒸发）
2.如右图是A、B、C三种固体物质的溶解
度曲线，下列分析不正确的是（ B ）
A. 50℃时，三种物质的溶解 度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时，把50gA放入50g 水中形成100gA的饱和溶液
C. 20℃时，A和C两种物质的 溶解度相等
D. 分别将三种物质的饱和溶 液从50℃降至20℃时，没有晶 体析出的是C
3.20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热 到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如 图3，请结合图示回答下列问题。
①图1中一定为饱和溶液的是__甲____。 ③图3中表示乙的溶解度曲线是___N___；P点表示的含 义是__3_0_℃__时__，__甲__、__乙__两__种__固__体__物__质__的__溶__解__度__相__等__。
复习目标---学会读图
1 学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不 同物质的溶解度大小；
2 掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3 能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随
温度变化的趋势； 4 能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，
改变温度后，其溶质质量分数的变化；
5 能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。
目 录
Contents
A 知识点回顾 B 赏析中考题 C 命题走向 D 备战演练
(2014大庆）11.图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、 Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ C ） A.T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质
的质量分数相等
B.T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液 ，降温至T1时有晶体析出，且变为 T1时KNO3的饱和溶液
C.T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温 至T2变为不饱和溶液
D.温度高于T1时，KNO3溶解度大于 NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3 溶解度小于NaCl溶解度
（2015大庆）15.硝酸钾溶解度随温度变化
的曲线如图所示：
（1）图中abc三点中属于不
溶解度/g 90
饱和溶液的是 a和c
。 80
70
（2）由c点到a点可采取的措施 60
升温加溶质 。
50
b·
40
（3）若KNO3溶液中混有少量的
30 20
a· c·
NaCl杂质，可采取 降温结晶 方 10
法获得较纯净的KNO3。
10 20 30 40 50 温度/℃
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释
使其质量分数降至10%，在此稀 溶解度/g
释过程中符合此溶液中溶质质量 90
变化的规律的图像是 B
。8700
M1 溶质
M1 溶质
M1 溶质
M1 溶质
60
50
b·
40
a·
30
20 c· 10
M2 加入水
A
M2 加入水
B
M2 加入水
C
M2 加入水
D
10 20 30 40 50 温度/℃
赏析中考真题
(2016年大庆)右图是A、B、C三种固体物质在水 中的溶解度曲线图，请回答下列问题：
⑴t1℃时，A物质的溶解度是 25 克。
⑵当A物质中混有少量B物质时，通常可
采用 降温结晶的方法提纯A物质。
⑶将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高 到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶
液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>C>A
（填字母）。
（2017大庆）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是____B______
（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_降__温___结晶，
过滤。
（3）P点表示的含义为___t_1_℃__时__B__，__C__物__质__溶___解__度__相___同____。 （质4量）分在数t1大℃小下关，系B、为C_的_B_饱_>_和_C_溶。液升温至t2℃，所得溶液溶质的 （5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为__C____
（选填“A、B、C”）。
（2018大庆） C
—把握中考出题走向
考点一：比较溶解度的大小
当温度大于20℃时，甲的溶解 度—大—于—乙的溶解度，小于20℃ 时甲的溶解度—小—于—乙的溶解度。
20 ℃时，甲物质的溶解度 是—3—0— g。40 ℃时，乙物质 的溶解度是—4—0— g。
易错答案：甲物质的溶 解度大于乙。
40℃时甲 、乙的溶解度大小关系是 （用＞、< 或 = 表示）—甲——＞——乙—。
—把握中考出题走向
考点二：交点含义
a、表示20℃时，甲乙两种物质——溶—解——度—相等； b、表示20℃时，甲乙两种饱和溶液—溶——质—质——量—分——数—相等。
易错答案：表示该温度时甲乙两种溶 液溶质质量分数相等。
20℃时甲的饱和溶液溶质质 量分数是多少？
考点三：溶解度的含义
30g × 100％
130g
30g × 100％
100g
—把握中考出题走向
考点三：溶解度的含义
40 ℃时，将50g甲放入50g水中 充分溶解后所得溶液质量为—7—5g—
考点四：判断获得晶体的方法
甲中含有少量乙，用什么结 晶法提纯甲？
冷却热饱和溶液法
规律：物质溶解度受温度影响 大的用冷却热饱和溶液的方法 提纯；物质溶解度受温度影响 小的用恒温蒸发溶剂的方法提 纯。
—把握中考出题走向
考点五： 降温时，溶液析出晶体质量大小判断。
1、40℃甲、乙两饱和溶液降 温至20℃，析出固体质量大小 比较（ D）
2、40℃甲、乙质量相等的 两溶液降温至20℃，析出固 体质量大小比较（ D ）
3、40℃甲、乙质量相等的 两饱和溶液降温至20℃，析 出固体质量大小比较（ A）
A: 甲＞乙 ；B:甲＜乙 C: 甲=乙；D: 无法确定
—把握中考出题走向
考点六：变温时，溶质质量分数变化的讨论分析。
a
80
b
60 40
t1 t2 t3
（7）将t3℃下的A、B、C三种 饱和溶液降温至t1℃时，所形 成的溶液的溶质质量分数的大
小关系为： B＞A＞C
考向归纳
备战演练
1.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示， 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法正确的是（ D ）
A. 烧杯①中的溶液一 定未达到饱和状态 B. 烧杯②中溶解的溶质 是氯化钾 C. 蒸发一定量的水，两烧杯中 都一定有固体析出 D. 将温度升高到t２℃，两烧杯内溶液中溶质的质 量相等（不考虑水的蒸发）
2.如右图是A、B、C三种固体物质的溶解
度曲线，下列分析不正确的是（ B ）
A. 50℃时，三种物质的溶解 度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时，把50gA放入50g 水中形成100gA的饱和溶液
C. 20℃时，A和C两种物质的 溶解度相等
D. 分别将三种物质的饱和溶 液从50℃降至20℃时，没有晶 体析出的是C
3.20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热 到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如 图3，请结合图示回答下列问题。
①图1中一定为饱和溶液的是__甲____。 ③图3中表示乙的溶解度曲线是___N___；P点表示的含 义是__3_0_℃__时__，__甲__、__乙__两__种__固__体__物__质__的__溶__解__度__相__等__。