江苏省邳州市第二中学高三化学 第二章 化学物质及其变化复习教案

江苏省邳州市第二中学高三化学第二章化学物质及其变化复习教

案

课题：第二章授课班级

课时

教学目的

知识

与

技能

1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；

2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写

3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念

过程

与

方法

通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感

态度

价值观

通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐

重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；

难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第二章化学物质及其变化专题复习

一、本章知识结构梳理

1、物质的分类

2、物质的化学变化

二、本章典型题剖析

三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律

1、守恒律：

化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合

价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

2、价态律：

(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处

于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价

态间不发生氧化还原反应。

注意：

○1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，

○2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价

○3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原

3、强弱律

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

教学过程

教学步骤、内容教学方法、手

段、师生活动［板书］一、本章知识结构梳理

［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定

的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的

分类方法有交叉分类法和树状分类法。

［板书］1、物质的分类

［投影］(1) 以分散质粒子大小对分散系分类

(2) 以组成为标准对物质进行分类

单质金属：Na、Mg 、Al

非金属：S、N2、O2

氧

化

酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、

碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

投影主干知

识，让学生回

忆细节知识。

分散系浊液

分散质粒子直径>100 nm

不能透过滤纸

不能发生丁达尔效应

呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液

分散质粒子直径<1 nm

能透过滤纸和半透膜

不能发生丁达尔效应

呈均一、透明、稳定的外观特征

胶体

分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间

能透过滤纸但不能透过半透膜

能发生丁达尔现象

呈均一、透明、相对稳定的外观特征化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化

物质纯

净

物

化

合

物

物两性氧化物：Al2O3

不成盐氧化物：CO、NO

酸

按酸根

分

含氧酸：HNO3、H2SO4

无氧酸：HCl

按电离

出的H＋

数分

一元酸：HCl、HNO3

二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3PO4

碱

按强弱

分

强碱：NaOH、B a(O H)2

弱碱：NH3·H2O 、F e(O H)3

按电离

出OH―

数分

一元碱：NaO H

二元碱：B a(O H)2

多元碱：F e(O H)3

盐

正盐：Na2CO3

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：C u2(O H)2C O3

混合物

［板书］2、物质的化学变化

化学反应根据反应物和生

成物的类别以及

反应前后物质种

类的多少

化合反应：A+B==AB

分解反应：AB==A+B

置换反应：A+ BC==AC+B

复分解反应：AB+CD==AD+CB

根据

反应

中是

否有

电子

转移

氧

化

还

原

反

应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

基本

概念

相互

关系

氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发

生还原反应－还原产物

还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发

生氧化反应－氧化产物

非氧化还原反应

根据

反应

中是

否有

离子

参加

离

子

反

定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、

有离子参加的氧化还原反应。

离

子

方

定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应

的式子

书

写

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形