结构化学知识点汇总

第一章：原子结构

1. S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。

2. S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。

3. 主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。

4. 19∼36号元素符号是：

它们的核外电子排布是：

5. 元素周期表分，，，，五大区。同周期元素原子半径从左到右

逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA 特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。

6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素

原子，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。

7. 电负性最强的元素是，其电负值为4.0 ，其次是，电负值为3.5

第二章化学键与分子间作用力

1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П

键，电子式为。根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。

2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。其次是看键长，键长

越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为， H2O分子构型为，它们的键角均小于。

3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；

乙炔分子为杂化。其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。

4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H 卤素原

子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；

出现点五，四舍五入。

5. 价电子对数目与杂化方式及理想几何构型：

补充：如果配位原子不够，则无法构成理想结构。

6.等电子原理：。

如：CO2与CS2,N2O / N2与CO,CN-,NO+ / CH4与SiH4,NH4+, / NH3与H3O+ / SO42-与PO43-,ClO4- 7.如果分子中正负电荷重心重合，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。含有极性共价键的非极性分

子有CO2 CS2 CH4 SiH4 SO3 BeCl2 BF3 CCl4 SiCl4 PCl5 SF6。含有非极性键的极性分子：

H2O2, N2H4 C2H2Cl2。含有非极性键的离子化合物：Na2O2 CaO2

8. 金属原子与非金属原子化合时，往往形成离子键，但是也有例外：AlCl3 BeCl2。阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，则形成的离子键越稳定，形成的离子晶体能越大，熔沸点及硬度越高。如：MgO>NaCl CaCl2

10. 配位键的形成要求一方原子有，另一方有。常见的含有配位

键的物质有：NH4+［Al(OH)4］-［Ag(NH3)2］OH ［Cu(NH3)4］SO4［Cu(H2O)4］SO4. H2O 胆矾

11. 强相互作用，叫做金属键。金属导电是由

于金属内部的在电场中定向移动造成的；金属导热是由于高温处的电子通过与金属阳离子间的碰撞，把能量带到低温区；金属不透明而且具有光泽是因为

。12. 分子晶体类物质具有一定的熔沸点，硬度是因为分子间存在，结构相似的分子

，分子量越大，熔沸点越高。结构和极性相似的分子之间可以互溶，如：非极性分子Br2 I2难溶于水，却易溶于苯，汽油，四氯化碳等有机溶剂。

13. 氢键易出现在，，三种分子之间和含有-OH; -COOH; -NH2的有机物

分子之间。分子之间一旦形成氢键，往往导致沸点，溶解度升高；分子内部氢键一旦形成，往往导致沸点，溶解度降低。

第三章物质的聚集状态与性质

1. 晶体分为，，，四类。晶体中最小的结构重复单元称为，晶胞都是大小，形状完全一样的平行六面体。

2.一个晶胞所包含的原子数常用分摊法计算，顶点占，棱边占，面心占，体

心占。金属铜的晶胞为面心立方，一个这样的晶胞实际上含有个铜原子。

3. 金属晶体常见的三种堆积方式是，，。

4. NaCl的一个晶胞中实际上含有个Na+ 个Cl- ，晶体密度为g.cm-3，(假设：

晶胞边长为a nm)ZnS的晶胞中实际含有个Zn2+个S2-。离子晶体熔点的高低常用的大小来衡量，晶格能与阴阳离子所带电荷乘积成比，与阴阳离子之间的距离成。

（阴阳离子之间的距离一般认为就是离子半径之和）

5. 配位数：晶体中，与一个原子或离子最近且接触的原子或离子数目。NaCl晶胞的配位数是，

体心立方晶胞配位数是，面心立方和六方紧密堆积配位数为。

6.金刚石，水晶为晶体，金刚石晶体晶胞与ZnS的相似，一个晶胞中含有8个原子，相邻最近

的两个原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一。金刚石晶体的密度为g.cm-3（假设：晶胞边长为a pm）

7. 石墨晶体中的碳原子采用杂化，构成层状结构，是，，

三种晶体的混合态。硫磺分子是由个S原子构成的折皱环，S原子之间均以单键相连，据此推测S 原子采用杂化。白磷分子是由个P原子构成的中空正四面体，相互之间夹角为。

8. 1pm=10-12m =10-10cm 1nm=10-9m 对角线长=√2边长体对角线=√3边长

余弦定理：a2=b2+c2-2bccosA 金刚石晶胞中最近两个碳原子之间的距离为其体对角线的¼

Cos109028’= --⅓