浙江工业大学801物理化学2003--2010_2012--2015年考研真题／研究生入学考试试题

浙江工业大学2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学、、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。

注意：只选一个答案，多选不得分）1、在373.15kPa 时，1molH 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln() （B ）W = - RT g l V V （C ）dT=0 （D ） 21.T v m T U C ∆=⎰21.0T p m T H C dT ∆==⎰2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为故()p V B g Q Q RT ν=+∑（A ）> ( B) <p Q v Q p Q vQ (C ) = (D) 不一定大于p Q v Q p Q vQ （式中为反应中气体的计量系数）()B g ν3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.21710J ⋅K ，则苯甲酸的为⨯41-c H ∆(A) =3227kJ ⋅mol ( B)=-3227 kJ ⋅mol c H ∆1-c H ∆1-(C ) =-3228 kJ ⋅mol (D)=3228 kJ ⋅mol c H ∆1-c H ∆1-4．等温等压下，体系对外所作非体积功的绝对值W '(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值5．已知298K ，反应H 2（g ）+ O 2（g ）H 2O （l ）的=-237.19 kJ ⋅mol ，21→r m G ∆1-=-163.2 J ⋅K -1⋅mol ，假设，则398K 时，反应的等于r m S ∆ 1-,0r p m C ∆=r m G ∆（A ）-237.19 kJ.mol （B ）-253.51 kJ.mol 1-1-（C ）-220.87 kJ.mol （D ）253.51 kJ.mol 1-1-6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是(A)=RT (B) =p B,()B T n p μ∂∂,(BT n p μ∂∂(C )= (D) = p (体系的总压),(BT n p μ∂∂BRT p ,(BT n p μ∂∂7．对N ，O 混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则22(A)=0 (B) G =0 (C)U =0 (D)H =0S ∆∆∆∆8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K9．H 2O （l ,373K, p ）H 2O （g,373K,−−−→向真空蒸发p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是(A)∆A (B) ∆G (C) ∆U (D) ∆S （体系）+ ∆S （环境）10.设有下列各状态1．373.2K ，101.325kPa 的液态水2. 373.2K ，202.650kPa 的液态水3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气请指出上述各状态化学势的大小顺序是(A) (B)2134μμμμ>=>2134μμμμ<=<(C) (D)2143μμμμ>=>4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是3(A) 1m导体的电导 (B)1mol电解质溶液的电导2(C)面积为1m相距1m的两平行电极之间的电导(D)两相距1m的平行电极之间导体的电导12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定(A) 电泳速度 (B) 电渗速度(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则(A) p r>p o (B) p r<p o(C) p r=0 (D) p r=p o18.反应A （g ）+B （g ）G （g ）+R （g ），在350K 时 = -85 J ⋅mol -1⋅K-→r m S ≠∆ 1，=150kJ ⋅mol -1, 应为r m G ≠∆ r mH ≠∆ (A) 179.75 kJ ⋅mol (B) 120.25 kJ ⋅mol 1-1-(C) 29.9kJ ⋅mol (D) 29.6 kJ ⋅mol 1-1-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ ⋅mol ，正反应的活化能是1-(A) 120 kJ ⋅mol (B) 240 kJ ⋅mol 1-1-(C) 360 kJ ⋅mol (D) 60 kJ ⋅mol 1-1-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率(A) 大于25% (B) 小于25%(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5⨯p 膨胀至平衡。

试计算上述各过程的Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 。

（已知273∆∆∆∆∆K ，p 下该气体的摩尔熵为100J ⋅K -1.mol ）1-三、（5分）363K 时，甲苯（A ）和邻二甲苯（B ）的饱和蒸气压分别为53.32kPa 和20.00kPa ，某组成的该混合物在363K ，50.65kPa 下开始沸腾，该混合物是理想混合物，试计算在刚沸腾时、1、甲苯在液相中的物质的量分数x A (1)、2、甲苯在气相中的物质的量分数x A (g)四、（10分）已知汞的熔点为-39℃ ,铊的熔点为303℃，化合物Tl Hg 的熔点为15℃，8%的铊使汞的熔点降到最低温度-2560℃。

铊和Tl Hg 的最低共熔点温度为0.4℃，与之相应的低共熔混合物的组成25含41%的铊、1、试绘出Hg-Tl 体系的（T-w %）相图（示意图，但横纵坐标上关键点的数据应标出）、2、确定从含80%铊的10kg 铊汞齐中最多获得铊的质量（已知：铊原子量为204.37，汞原子量为200.59）五（10分）电池Pt , H ( p )|NaOH(aq)|HgO(s),Hg 在298K 时的电动势是0.9216V 2、1、写出电极反应及电池反应、2、求电池反应在298K 时的平衡常数、3、若HgO （s ）和H 2O （l ）的标准生成焓分别为-90.71kJ ⋅mol 和-285.841-kJ ⋅mol ，请计算此电池在308K 的电动势1-六（5分）292K 时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系为=-σo σAln （1+B c ），式中为纯水的表面张力，c 为丁酸溶液浓度，A 、B 都是常数o σ、1、试求溶质表面过剩与浓度的关系式、2、若A=13.110N ⋅m ，B=19.62dm ⋅⨯3-1-3mol ；试计算丁酸溶液浓度为0.200mol.⋅dm -3时溶液表面过剩量。

1-七（10分）某一级反应A 产物，初速度（- ）是110 mol ⋅dm -3.min -→dtdc A ⨯3-1，1小时后速度是0.2510 mol ⋅dm -3.min -1，求速度常数k 、半衰期t 和初始浓度c A⨯21八、（5分）反应N O （g ）+NO （g ）=3NO （g ）的速率方程可表示为r=k (A ：N 252n A p m Bp O ；B:NO)，已知n =1，在一次实验中N O 和NO 的初始分压均为6600Pa ，NO 25252的初始压力为零，又反应体系在不同时刻的总压如下表0 2 4t h 13200 16500 18150a p p 总求m ？浙江工业大学2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为A 、0.6molB 、0.2molC 、0.3molD 、0.1mol2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是（W 为除体积功以外的非体积功）'A 、0 B 、0 C 、 0 D 、 W A ∆≤i i μν∑≤S ∆≥A ∆≤'3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是A 、B 、C 、D 、,,(C B T p n B Un ≠∂∂,,()C B T V n B A n ≠∂∂,,()C B T p n B n μ≠∂∂,,()C BS p n BHn ≠∂∂4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：A 、=0 , =0B 、=0 , =0mix H ∆mix G ∆mix H ∆mix S ∆C 、=0, =0 D 、=0, =0mix S ∆mix U ∆mix U ∆mix H ∆5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的A 、 K a 发生变化B 、K c 发生变化C 、K p 发生变化D 、 K x 发生变化6.反应+==+在973K 时压力平衡常数K p =0.71 CO()g 2H O()g 2CO ()g 2H ()g ,若此时各物质分压为=100Kpa, =50kPa , ==10kPa 则CO p 2H O p 2CO p 2H p A 、反应向右进行 B 、 反应向左进行C 、反应处于化学平衡状态D 、 反应进行的方向难以确定7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点A 、升高B 、下降C 、不变D 、不能确定8某化学反应速率常数的单位是mol ⋅dm ⋅s ，则该反应的级数是：3-1-A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级9．对双分子反应A(g)+B(g) 产物 ,→在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：A 、B 、/()A B K c c c ≠≠=k K ν≠=C 、 D 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=∆∆ '(/)k k T h K ≠=(注：是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)k '10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：A 、平行反应B 、对峙反应C 、连串反应D 、链反应11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V ,E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：A 、阳极2Cl -2e Cl , 阴极2H +2e H --→2+-→2B 、阳极Ag+Cl -e AgCl ，阴极AgCl+e Ag+Cl --→→-C 、阳极2Cl -2e Cl ， 阴极AgCl+e Ag+Cl --→2→-D 、阳极Ag-e Ag ， 阴极2H +2e H -→++-→212．以AgNO 为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为：3A 、(AgI)m B 、 (AgI)m ⋅n Ag +C 、[(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )]x +D 、 [(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )]x +⋅x3NO -3NO -3NO -13．确定基态能量为某一数值 时 ，分子配分函数以0ε表示，确定基态能量=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是0()q ε0ε：A 、=exp(-/kT )B 、 q 0=0()q ε0εexp(/)i i i g kT ε-∑exp(/)i i ig kT ε-∑C 、q ()= D 、 q ()=q 00εexp(/)i i ig kT ε-∑0ε0exp(/)kT ε-14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点B 、不具有确定的组成C 、平衡时气相和液相组成相同D 、其沸点随外压改变而改变15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：A 、电子配分函数q (电)B 、转动配分函数q (转)C 、振动配分函数q (振)D 、平动配分函数q (平)16.以铜为电极，电解1.0mol ⋅dm CuSO (pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是3-4A 、阴极析出铜，阳极析出氧 B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气C 、阴极析出铜，阳极铜溶解D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解17.对连串反应A B C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择1k −−→2k −−→A 、如果活化能E >E ，宜用较高反应温度12B 、如果E >E ，宜用较低反应温度12C 、如果E <E ，宜用较高反应温度 D 、如果k 1<k 2，宜用较低反应温度1218. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应B 、电子密度较低的电极，称为阴极C 、电子密度较高的电极，进行还原反应D 、在阴极进行还原反应20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极A 、玻璃电极B 、氢电极C 、铂电极D 、醌-氢醌电极二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3变到终态10 dm 3，求该过程的、、、、、Q 及WG ∆A ∆U ∆H ∆S ∆三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+Hg 2Cl 2===Cd +2Cl +2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温+2-度变化的关系式为:E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)21.写出电池的表示式2.试计算上述电池反应在313K 时的、、和热效应QH ∆S ∆G ∆四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO (g)的/(J ⋅mol -1)=-20700-11.97T ,2r m G ∆求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106)。