图像类离子浓度大小比较

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl －没有画出）。

则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）7．常温下，用•L-1HCl溶液滴定浓度为•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是A ．当V=0时：c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)8．H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－和 C 2O 42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC 2O 4)=×10－9]．下列说法正确的是( )A ．曲线①代表的粒子是HC 2O 4－B ． mol •L －1 NaHC 2O 4溶液中：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)C ．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)＞c(HC 2O 4－)D ．一定温度下，往CaC 2O 4饱和溶液中加入少量CaCl 2固体，c(C 2O 42－)将减小，c(Ca2+)不变9．室温下，将•L ﹣1盐酸滴入 •L ﹣1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A ．a 点由水电离出的c （H +）=×10﹣14mol •L ﹣1B ．b 点：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=c （Cl ﹣）C ．c 点：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3•H 2O 电离吸热 10．298 K 时，在 mL mol 1L -⋅氨水中滴入 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知 mol 1L -⋅氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH ＜1211．常温下，将CO 2通入2LpH=12的KOH 溶液中，溶液中水电离的OH -离子浓度(φ)与通入的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是A ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-12mol/LB ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c(K +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]D ．d 点溶液中：c(K +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)12．298K 时，在氨水中滴入•L -1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知•L -1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为C ．M 点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)=c(H +)=c(OH -)D ．N 点处的溶液中pH ＜1213．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A ．在pH=时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(NH 2COO -)＞c(CO 32-)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)C ．随着CO 2的通入，32())•(c OH c NH H O 不断增大 D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -的中间产物生成14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1．0×10-10．2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小15．25℃下，向LH2A溶液中滴加LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2-B．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液显碱性C．已知25℃时 K2(H2A)=× ，则V[NaOH(aq)]=VmL 时，pH=D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═ mol•L-1C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17．常温下，用•L-1HCl溶液滴定浓度为•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列微粒浓度大小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)18．在常温下，0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）19．向I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。

根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下，向10ml mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=×10-1421．常温下，用•L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。