图像类离子浓度大小比较

图像类离子浓度大小比较

一、选择题

1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L

6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl －没有画出）。则下列分析不正确的是（）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

7．常温下，用•L-1HCl溶液滴定浓度为•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A ．当V=0时：c(H +

)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=c(OH -)

B ．当V=5时：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)=2c(Cl -)

C ．当V=10时：c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)

D ．当V=a 时：c(Na +)=c(Cl -)＞c(H +)=c(OH -)

8．H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－和 C 2O 42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化

的关系如图所示[已知Ksp(CaC 2O 4)=×10－9]．下列说法正确的是( )

A ．曲线①代表的粒子是HC 2O 4－

B ． mol •L －1 NaH

C 2O 4溶液中：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)

C ．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C 2O 42－)＞c(H 2C 2O 4)＞c(HC 2O 4－)

D ．一定温度下，往CaC 2O 4饱和溶液中加入少量CaCl 2固体，c(C 2O 42－)将减小，c(Ca2+)

不变

9．室温下，将•L ﹣1盐酸滴入 •L ﹣1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线

如图所示．下列有关说法正确的是：

A ．a 点由水电离出的c （H +

）=×10﹣14mol •L ﹣1

B ．b 点：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=c （Cl ﹣）

C ．c 点：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）

D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3•H 2O 电离吸热 10．298 K 时，在 mL mol 1L -⋅氨水中滴入 mol 1

L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -⋅氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为 mL

C ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)

D ．N 点处的溶液中pH ＜12

11．常温下，将CO 2通入2LpH=12的KOH 溶液中，溶液中水电离的OH -

离子浓度(φ)与通入的CO 2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L

B ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol/L

C ．c 点溶液中：c(K +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)]

D ．d 点溶液中：c(K +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)

12．298K 时，在氨水中滴入•L -1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知•L -1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( )

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为

C ．M 点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)=c(H +)=c(OH -)

D ．N 点处的溶液中pH ＜12

13．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

A ．在pH=时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(NH 2COO -)＞c(CO 32-

)

B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)

C ．随着CO 2的通入，32())

•(c OH c NH H O 不断增大 D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -

的中间产物生成

14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )