福建省南安市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(理).doc

南安一中2015～2016学年度上学期期中考

高二化学科试卷

本试卷考试内容为：高二必修《化学反应原理》1、专题1. 化学反应与能量变化；2、专题2化学反应速率和化学平衡。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

5．可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1

第I卷（选择题共42分）

一．选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）

A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜

C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

2．下列描述中，不符合

．．．生产实际的是（)

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极

3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.4 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.7 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1.1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

4．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响

．．．氢气产生量的因素是（）

A.加入少量CuSO 4 溶液

B.加入少量KNO 3溶液

C.加入少量的Na 2CO 3溶液

D.加少量K 2SO 4溶液 5．密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) + Y 2(g)

2Z(g)。已知起始时X 2、Y 2、Z 各物质的浓

度分别为0.1 mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )

A ．c(Z) = 0.3mol/L B.c(Ｘ2) = 0.3mol/L C ．c(Y 2) = 0.2mol/L D.c(Z) = 0.4mol/L

6．下列措施能使3Fe(s)＋4H 2O (g)=====高温

Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)反应速率增大的是 ( ) ①增加铁的用量②增加水的用量 ③用铁粉代替铁屑 ④增大体系压强 ⑤压强不变，充入N 2使容器体积增大

A ．①③④

B ．②③④

C ．①②④

D ．②③⑤ 7．将5.6 g 铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L

－1

稀硫酸中， 2 min 时铁刚好完全溶解。下列有

关这个反应的速率表示正确的是 （ ） A ．铁的反应速率为0.5 mol·L －

1·min －

1

B ．硫酸的反应速率为0.5 mol·L －

1·min －

1

C ．硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol·L －

1·min －

1

D ．氢气的反应速率为0.5 mol·L －

1·min

－1

8．将3 molO 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，

此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 （ ）

9．已知下列反应的平衡常数：①H

2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g) SO 2(g)，

K

2。则反应H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是 ( )

A ．K 1＋K 2

B ．K 1－K 2

C ．K 1×K 2

D ．K 1

K 2

10．下列关于化学反应的自发性叙述中不．正确．．

的是 （ ） A .(NH 4)2CO 3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.低温更有利于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发进行

C.由于2Na+ 2H2O=2N aOH + H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应

D.常温下，CO

(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的

△H>0

11．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 反应过程中的能量(单位为

kJ·mol－1) 变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．C(g)＋D(g )A(g)＋B(g) ΔH==ΔE KJ·mol—1

C.加入催化剂后，反应加快，E1、E2和ΔE都减小

D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变

(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反

12．右图是关于反应：A

应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个

电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（)

A．电子方向：电极Ⅳ→ → 电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e－=== Cu2＋

14．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小

一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则()

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了D．a>b

15．某温度下反应H

(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中

充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是()

A．反应总体向左进行

B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数<50%

C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%