化学方程式的书写与配平打印
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。
使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
化学方程式的书写与配平打印
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）准确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计量数（一般为 整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反 应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“T”和标明；（6）检查：等号两端 原子个数是否相等、原子种类是否相同。
1、最小公倍数旷 配平思路：第一步：入手点一一找左右两边各出现 1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
练一练：1、 Al + 02 AI 2O 32、Al + Fe 3O 4 Fe + AI 2。
3配平思路：第一步：入手点一一找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入 手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：3、 Fe + 02—— Fe 3O 4 5、 N 2 + H2—— -NH 3 4、AI + Mn0 2 Mn + Al 2036、Al + H 2SO 4 Al 2 (S04) 3 + H 27、P + 02 --------- P 2O 58、 Mg + 0 2 -------------MgO1、 FeS 2 + 02 Fe 2O 3 + S022、 C 2H 2 + 02 CO 2+ H 203、 C + Fe 2O 3 Fe + C024、 MnO 2 + HCI MnCl 2 + CI 2 + H 205、 CI 2 + Ca (OH ) 2 CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 206、 Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 207、H 2 + Fe 3O 4 ----------- F e + H 20 8、MnO + HCI MnCI 2+ Cl 2 + H 209、C 2H 2 + 02 C02+ H 2010、Cl 2 + Ca (OH ) 2 -- CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 20配平思路：第一步：入手点一一从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为 第二步：推求其它化学式系数。
怎样书写、配平化学方程式
，
通龟
“ ” Ｔ ，若反应物 中有气 体 ，则生成的气
体就不标 “ ） ｔ” 。 怎 样 配平化学 方程 式？
＋ ０Ｔ
配平化学方程式 的方法有多种 ，在初学化学时常用 的配平方法有 ： １ 小公倍 数 法 例 ：配平 Ｋ ｌ Ｏ ｃ ． 最 ＣＯ ＿ ２ ｌ Ｍｎ Ｋ
△
＋Hale Waihona Puke ， Ｏｔ上 式各 元素 均 出现 一次 ，但 氧原子 两 边个 数相 差较 多 ，故 以氧 着 手 配平 。两端 氧原子 数最小 公倍 数是６ ，￣Ｋ Ｉ Ｃ Ｏ 前配 数 “ ” ２ ，在
ｏ前配数 “” 然后在Ｋ ｌ ３， ｃ前配数 … ， 得 ： Ｋ ｌ ２， ２ ｃ０
Ｋ ｌ３ ２ ｃ＋ ０ ｔ
譬 鹃
书 写 步 骤
： ∥ Ｉ ｌ
例： 电解 水 生 成 氢 气 和 氧 气 的反 应
①依据实验事实，写出反应物和生成物
的化学 式 （ 写反 应物 ，右写 生成 物 ， 左 中 间 画 短 线 ：若 反 应 物 或 生 成 物 不 只 一
种 ，则用 “ ” 连 接 ） ＋ 。
Ｈ ０ Ｈ２０ ２一 ＋ ２
② 根据质量守恒 定律 ，在化学式 前配平
化学方程式 （ 能随意改动化学 式中 的 不 角 码 ，所 配 数 必须 为 正 整 数 ，且 各 数 互
２ ２＝ Ｈ ０ 二二２ ２Ｏ Ｈ＋ ２
为 质 数 ， 同 时将 横 线 改 等 号 ） 。
③ 注 明反应条件 ，用 “ｔ”表示生成物
点 燃 ２ ２ ＋ ０ ＝ ＣＯ２ ２ ０ Ｃ Ｈ２ ５ ２ ＝ ４ ＋ Ｈ２
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化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
九年级化学化学方程式的配平与书写,附专项练习
初中化学
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2020-11-19原文
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今天化学姐给大家整理了九年级化学化学化学方程式的配平与书写，附专项练习！。如需下载打印版，请直接拉到文末。7
化学方程式的配平与书写
一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
化学方程式的书写
2H2O
2 H2 +
O2
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─
2、配平：
P2O5
4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、↓”、变“----”为“==
4P + 5 O2Leabharlann 2 P2O52 H2O
通电
2 H2 +
O2
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
32 ？ ？ 8g
电解18ｇ水可得到氧气多少克？
34g双氧水在二氧化锰催化下可 得到多少克氧气？
在22.2g过氧化氢溶液的烧杯中 加入5g二氧化锰，充分反应后，称 得烧杯中剩于物质的总质量为24g。 计算（1）反应中生成的氧气的质量 （2）参加反应的过氧化氢的质量
要使12ｇ碳完全燃烧至少需要多 少升的氧气？[氧气的密度32/22.4(g/L)]
⑴写出反应的化学反应方程式: ⑵生成的二氧化碳的质量是 ⑶12.5g大理石中碳酸钙的质量是 . g g，
为测定某大理石样品中的碳酸钙的质量分 数，取大理石12.5g加入到盛有100g稀盐酸 的烧杯中，大理石中的碳酸钙与盐酸均恰好 完全反应（假设其中杂质不反应，也不溶 解），反应后烧杯内物质质量变为108.1g。 ⑷100g稀盐酸中HCl其质量是 g ⑸完全反应后烧杯内还有 g不溶杂质。 烧杯内的溶液的质量是 g，
⑤实验室制备二氧化碳
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。 2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比） 3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
初三化学化学方程式的书写及配平
一、化学方程式的书写
1 碳在氧气中燃烧：反应类型
2 硫在氧气中燃烧：反应类型
3 磷在氧气中燃烧：反应类型
4 铁在氧气中燃烧：反应类型
5 镁在氧气中燃烧：反应类型
6 铝在氧气中燃烧：反应类型
7 氢气在氧气中燃烧：反应类型
8 氢气在氯气中燃烧：反应类型
9 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
反应类型
10 高锰酸钾制取氧气
反应类型
11 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
反应类型
12 加热氧化汞：反应类型
13 电解水：反应类型
14 铁与硫酸铜溶液反应：反应类型
15 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：
16 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
17 氢气还原氧化铜：
反应类型
18 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
19、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学反应方程式__________________ 。
化学方程式的书写和配平(含答案)
化学方程式的书写和配平配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法、归一法、待定系数法。
（1）观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）CO +O2 —— CO2 Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
① P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO（3）奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。
C + Fe2O3—— Fe + CO2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2⑷归一法（也叫分数配平法）：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。
C2H6+ O2—— CO2 + H2O C x H y + O2—— CO2 + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
常用的化学方程式书写及配平的口诀
常用的化学方程式书写及配平的口诀常用的化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
配平方法：1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
化学方程式书写(配平)
一、化学方程式配平 1、最小公倍数法： 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。一般先 从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
练习：8 Al + 3 Fe3O4 高温 9 Fe + 4 Al2O3
2 KClO3
MnO2
△
2
KCl
+
3 O2 ↑
有许多反应都可直接通过观察配平，其它配平方法也 是建立在观察上的，观察是配平化学方程式的基础。
4、归一法： 找到化学方程式中关键的化学式， 定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学 式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现 计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数， 化分数为整数，注意化学计量数之比要为最简 整数比。
3、观察法： 通过对某物质的化学式分析来
判断配平时化学计量数的方法。
失去三个O原子例：高温 NhomakorabeaFe2O3 + 3 CO
2 Fe + 3 CO2
得到一个O原子
在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成 CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子， 因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子， 生成三个CO2分子
二、应用： 1、完成下列化学方程式 （1）铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝
（2）加热高锰酸钾制取氧气
（3）氢气在氧气中燃烧
（4）汽车尾气处理器中有催化剂，能将尾气中的一 氧化碳和一氧化氮转化为空气中含量最多的一种气体 同时生成一种能供绿色植物光合作用的气体，达到防 止污染空气的效果，该反应的化学方程式为：
（5）电解水
2、配平下列化学方程式 （1） Fe3O4 + CO （2） NH3 + O2 （3）C2H5OH + O2 （4） Mg + O2
化学方程式的书写与配平2020
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数，个数比为最简）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： 22222O O H O H MnO+⎯⎯→⎯ FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应， 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+⎯⎯→⎯+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
初中化学必备化学方程式的书写和配平
初中化学必备—化学方程式的书写和配平一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）。
化学方程式反应类型1.磷在氧气中燃烧反应2.硫在氧气中燃烧反应3.铝在氧气中燃烧反应4.木炭在氧气中完全．．燃烧反应5.铁在氧气中燃烧反应6.过氧化氢中加入二氧化锰反应7氯酸钾与二氧化锰混合共热反应8.高锰酸钾受热反应9.氧化汞受热反应10.水通电反应11. 氢气在氧气中燃烧反应12. .氢气在氯气中反应13.铁与硫酸铜溶液反应反应14.镁在空气中燃烧反应15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应反应16.镁粉与氧化铜混合加热反应17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）3Fe(OH)3 ↓ NaCl2. H 2+ Fe 2O 3Fe+ H 2O 2+ Fe 3OH2O 4. C+ Fe 2O 3Fe+ CO 2↑ 5. C+ Fe 3O 4 Fe+ CO 2↑6. CO+ Fe 2O 3 Fe+ CO 27. CO+ Fe 3 Fe+ CO 28. FeS 2+ O 2 O 3 + SO 29. C 2H 5OH+ CO 2+ H 2O10. CH 3OH+ O CO 2+ H 2O11． CH 4+ O 2 CO 2+ H 2O12. C 2H 2+ O CO 2+ H 2O13. C 2H 4+ O CO 2+ H 2O14. C 2H 6+ O 2 CO 2+ H 2O15. C 3H 8+ O 2+ H 2O16． C x H y + O 2 CO 2+ H 2O17. Na+ H 2O NaOH+ H 2↑18. N 2+ H NH 319. Cu+ O 2 + CO 2+ H 2O Cu 2(OH)2CO 3（铜绿）。
化学方程式配平练习打印
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2观察法：先金属后原子团(1)C uSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)M g + HCl — MgCl2 + H2↑(3)F e2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)A l + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)F e(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)A l2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：
1、Al + O2——Al2O3
2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3
3、Fe + O2——Fe3O4
4、Al + MnO2——Mn + Al2O3
5、N2+ H2——NH3
6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2
7、P + O2——P2O5 8 、Mg + O2——MgO
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：
1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
2、C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C + Fe2O3——Fe + CO2
4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
6、Fe2O3 + H2——Fe + H2O
7、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 8、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
9、C2H2 + O2——CO2+ H2O 10、Cl2+ Ca（OH）2 -- CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：
1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2
2、C + Fe2O3——Fe + CO2
3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2
4、C + Fe3O4——Fe + CO2
5、CO + FexOy ——Fe + CO2
6、C + FexOy——Fe + CO2
7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O
9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、C3H8 + O2——CO2 + H2O
11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4
13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 14、CH3OH + O2——CO2 + H2O
15、KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 16、Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 17、CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 18、Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
1、C2H2 + O2——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2——CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2
5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O
7、Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
8、CO + Fe3O4—— Fe + CO2
9、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 10、C22H46 + O2——CO2 + H2O
11、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 12、C6H6 + O2——CO2 + H2O。