高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦

氯.溴.碘及其化合物

1.

2. 点燃

3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)

光照

4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸）

5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

6.

7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物

1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)

2.700~800℃

3.4Na+TiCl43)

Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl

4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）

5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝

2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO

3.H2SO

3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO

4.HNO

3.HCl.HBr.HI.HClO4

6.

7.Na2CO3 Na HCO3 ※

8.

9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金

1.

2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO

2. Fe3O

4.Cr2O

3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热）

3.

4.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式，明矾的净水原理)

铁.铜的获取及应用

1.H

2.CO.Al.C都可以把铁从化合物(FeO.Fe3O

4.Fe2O3)中还原出来点燃点燃

2. Fe+SFe2Cu+SCu2S2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

3.

4.

5. 含硅矿物与信息材料

1.

2.

3.（类似Al） SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中注意：Si不与硫酸.硝酸反应，SiO2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应含硫化合物的性质和应用

1.

2. 催化剂高温

3.工业上制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4

4. SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+X2+2H2O＝

H2SO4+2HX (X=Cl.Br.I)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质)

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)

5.SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和

的NaHCO3溶液，强酸制弱酸)

6. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S + H2SO4(浓)＝

S↓+SO2↑+2H2O2H2S +SO2＝3S +2H2O (若在溶液中进行的S打↓)生产生活中的含氮化合物

1.N2 + H2 NH3 (工业合成氨)

N2 + O22NO2NO2 N2O4

2.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O (实验室制氨气)

NH3与CaCl

2.CuSO

4.浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl

2.CuSO

4.浓硫酸而用碱石灰

3.工业上制硝酸：4NH3 +5O24NO +6H2O24)

2NO+O2＝2NO2 (红棕色)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4.NH3 + H2O N H3·H2ONH４＋＋OH－ (大量NH3已转化为一

水合氨，一水合氨只有少量电离)

5. NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O2NH3·H2O+MgCl2＝

Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl （实验

室制Al(OH)3）NH3·H2ONH3↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑

(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

6.2NO + O2==2NO24NO +3O2 +2H2O==4HNO33NO2 + H2O

==2HNO3 + NO4NO2 + O2 +2H2O ==4HNO3

7.8HNO3(稀)+3Fe（过量）

===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）

===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O

Fe.Al遇冷的浓硝酸.或冷的浓硫酸钝化光照 HNO3(常见强氧化剂)与H2S.BaSO

3.HI.HBr.Fe2+.S2-.SO32-.I-.Br-等发生氧化还原反应

8.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （了解）5第页