常见的原电池方程式书写
原电池有关反应方程式
大哥您要的原电池一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）：6H2O+6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)2、铁--镍电池：（负极-- Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－e—==Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li++e—==Li(还原反应)阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4+Li充电放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH充电放电LaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn－6e- +6OH–==3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6–xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+xe- +x Li+==LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+x Li++xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe- ＝Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6充电放电LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e- +2OH—===2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4e- ===OH—(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- ===2H+(氧化反应)正极：O2+4H++4e- ===2H2O(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e- ===2H+(氧化反应)正极：O2+H2O+4e- ===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2+12e- +6H20===12OH- (还原反应)负极：2CH3OH–12e- +16OH—===2CO32- +12H2O(氧化反应)总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O省略号！。
常见的原电池反应式书写
二、常见原电池电极反应方程式的书写1、锌-铜－硫酸原电池负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极：2H+＋2e-═ H2↑总反应式：Zn＋2H+═ Zn2+＋H2↑2、利用反应Fe + 2FeCl3═ 3FeCl2设计原电池负极： Fe - 2e-═ Fe2+正极： 2Fe3++2e-═ 2Fe2+3、普通锌锰干电池（酸性电池）负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e-═ 2MnO(OH) + 2NH3总反应式： Zn + 2MnO2 + 2NH4+═ Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3知多点：电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。
由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成[2MnO(OH)→Mn2O3+H2O]，故电池用久后会变软。
4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液负极： Zn + 2OH- - 2e-═ Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-═ 2MnO(OH) + 2OH-总反应式： Zn + 2MnO2 + 2H2O ═ Zn(OH)2 + 2MnO(OH)5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag2O－Zn－KOH负极： Zn + 2OH- - 2e-═ ZnO + H2O 正极： Ag2O + H2O + 2e-═ 2Ag + 2OH-总反应式：Zn + Ag2O ═ 2Ag + ZnO6、铅蓄电池（酸性电池）负极： Pb + SO42- -2e-═ PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-═ PbSO4 + 2H2O 总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4═ 2PbSO4 + 2H2O7、碱性镍镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。
负极：Cd + 2OH- - 2e-═ Cd(OH)2正极： 2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O ═ Cd(OH)2 + 2Ni(OH)28、镍氢电池（碱性电池）负极： H2 + 2OH--2e-═ 2H2O 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： H2+ 2NiO(OH) ═ 2Ni(OH)2知多点：铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
高中化学常用原电池方程式
高中化学常用原电池方程式高中化学常用原电池方程式在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。
电子通过原电池的.负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
下面是店铺收集整理的高中化学常用原电池方程式，供参考。
原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 【高中化学常用原电池方程式】。
原电池电极反应方程式
电化学——原电池1)Zn、Cu/(H2SO4) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+= H2↑+ Zn2+2)Zn、Fe/(NaCl酚酞，中性吸氧)负极：2Zn-4e-=2Zn2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH-总反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)23)Zn、C/(NH4Cl溶液) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑总反应：Zn+2NH4+= Zn2++2NH3↑+H2↑4)甲烷燃料电池CH4、O2（KOH溶液）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：8e-+4H2O+2O2=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O5)H2、O2/(H2SO4) 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：4e-+O2+4H+=H2O总反应：2H2+O2=2H2O6)Mg、Al/(HCl溶液) 负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑7)Mg、Al/(NaOH溶液)负极：2Al+8OH-—6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-= 6OH-+ 3H2↑总反应：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑8)Fe、Cu/(浓硝酸) 两组1负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O2负极：3Fe-6e-=3Fe2+ 正极：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O总反应：3Fe+ 2NO3-+8H+= 2NO↑+3Fe2++4H2O9)Zn、Ag2O/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag10)CO、O2/(Na2CO3、Li2O3)负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-总反应：2CO+O2=2CO211)锌锰干电池/(NH4Cl溶液)负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O12)锂电池负极：2Li-2e-=2Li+ 正极：I2+2e-=2I-总反应：2Li+I2=2LiI13)H2、O2/(碱液) 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O14)海水电池负极：2Al-6e-=2Al3+ 正极：6H2O+3O2+12e-=12OH-总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓15)乙醇电池/(碱液)负极：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应：C2H5OH+3O2 +4OH- =2CO32-+5H2O16)铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O17)Cu、Fe/(稀硫酸) 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2e- =Fe2++ H2↑18)Al、AgS/(NaCl溶液) 负极：2Al-6e-=2Al3+ 正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2总反应：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag19)C4H10、O2/(ZrO2,传导O2-)负极：2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H2O 正极：13O2+52e-=26O2-总反应：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O20)Fe、Si/(NaOH溶液)负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O 正极：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑总反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑21)Fe、C/(NaOH溶液) 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：4e-+2H2O+O2=4OH- 总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓22)Fe /(AgNO3溶液) 负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2Ag++2e-=2Ag 总反应：Fe+2Ag+= Fe2++2Ag23)Mg、Pb/(稀硝酸)负极：3Mg-6e-=3Mg2+ 正极：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O总反应：3Mg+2NO3-+8H+= 3Mg2++2NO↑+4H2OMg、Pb/(浓硝酸)负极：Mg-2e-=Mg2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应：Mg+2NO3-+4H+= Mg2++2NO2↑+2H2O24)Zn、Cu/(NaOH溶液)负极：Zn-2e-+4OH-=ZnO22—+2H2O 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应：Zn+2OH- =ZnO22—+H2↑。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T+2 +总反应离子方程式Zn + 2H == H 2 T + Zn2、 铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性）负极：Fe - 2e ==Fe正极：2H+2e ==H T+ 2+总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程） 4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3Q+6H 2O+12e 一==12OH总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池）5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4A|3+正极：3Q 2+6F 2O+12e ==12OH总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn -2e ==Zn正极：2Mn Q+2NT+2e ==MnQ +2NH 3+HO总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nQ=Z nCl 2+MnO 3+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KQH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH总反应化学方程式： Zn +2MnO +2H2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一AgO,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HO正极：A@O + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、 镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2一 +4HO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI +2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3H 2 T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2）负极：8Li _ 8e = 8 Li 正极：3SOC 2 + 8e = SO + 2S + 6CI总反应化学方程式8Li + 3SOCI 2 === Li 2SO + 6LiCI + 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO 电解液一 稀硫酸）放电时：负极：Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2H 2O总化学方程式 Pb + PbO + 2H 2SO==2PbSO+2HO2、 镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH - = = Cd （OH ）2正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2Q===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池, 它与原电池形成条件有一点相悖, 就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常用原电池方程式
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Z n原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极：Zn -2e- → Zn2+总反应式：Zn +2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e-→ 2F e2+ 负极： Cu - 2e-→ Cu2+总反应式： 2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + C u2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e- →4OH-负极：2Fe- 4e-→ 2F e2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-负极：2H2 - 4e- →4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- →2H2O负极：2H2- 4e-→ 4H+总反应式：2H2 +O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 +2H2O+ 4e-→ 4O H-负极：2H2 -4e- + 4OH-→ 4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (P bO2)：PbO2+ 2e- + SO42- + 4H+→ PbS O4 +2H2O负极 (Pb)：Pb- 2e-+ (SO4)2-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2-== 2P bSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O +6e- → 3H2↑ + 6O H-负极：2Al -6e- + 8OH-→ 2A lO2-+ 4H2O 总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9．C H4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 +4H2O+ 8e-→ 8O H-负极：C H4 -8e- +10OH-→ (C O3)2- + 7H2O总反应式：CH4+ 2O2 + 2O H- == (CO3)2- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2C O3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)负极：2CO+ 2(C O3)2- - 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O)：Ag2O + H2O +2e- → 2Ag+ 2OH-负极 (Z n) ：Z n + 2OH- -2e- → ZnO+ H2O总反应式：Z n + A g2O == ZnO + 2A g常见的原电池 (1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3 ；2FeOH3==Fe2O3 +3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3 海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物负极：Zn + 2OH– 2e－== ZnOH2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnOOH +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2 + MnOOH8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极Mg： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl4－SOCl2负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == CdOH2NiOH2+CdOH2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2NiOH2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===CdOH2 + 2NiOH2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,先写正极,再写负极;1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O4电解质为熔融K2CO3盐负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO入负极,空气与CO2的混合气入正极正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO22酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例用惰性电极电解：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。
高中化学常见原电池方程式
1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀I 负极：Fe—2e_==Fe2+正极：O2+4G+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CO2+H2O= H2CO3= H++HCO3-/ 负极：Fe —2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2 f总式：Fe + 2CO2 + 2巴0 = Fe(HCO3)2 + H fFe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得F62O3。
常见原电池(1) 一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极Zn+2OH ——2e—=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO OH+2OH —总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2特点:比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反应方程式: Zn+Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAICI 4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li - 8e— = 8Li+；正极：3SOC5+8e—=SO32 -+2S+6CI—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCI+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
⑵二次电池①铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+SQ2——2e— = PbSQ; 正极：PbO2+4H++S042—+2e—= PbSC4+2H20总反应式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbSQ+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSQ+2H2O —2e—=PbO2+4H++SO42 —;阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—总反应：2PbSQ+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理：负极:Cd+2OH ——2e_ =Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—敢电乂十、,、2NiOCOH)-»-2H3Q+Cd —2Ni(OH)j+ Cd<OH^a总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
高中化学常用原电池方程式
常用原电池方程式1 . Cu^H2SO H Zn 原电池正极：2H+ + 2e- T H2f负极：Zn - 2e- T Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2f2 . Cu — FeCI3—C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- T 2Fe2+负极：Cu - 2e- T Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 •钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：02 + 2H2O + 4e- T 4OH -负极：2Fe - 4e- T 2Fe2+总反应式：2Fe + 02 + 2H2O == 2Fe （0H）24 •氢氧燃料电池（中性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O5•氢氧燃料电池（酸性介质）正极：02 + 4H+ + 4e- T 2H2O负极：2H2 - 4e- T 4H+总反应式：2H2 + 02 == 2H2O6 •氢氧燃料电池（碱性介质）正极：02 + 2H2O + 4e- T 40H -负极：2H2 - 4e- + 40H- T 4H2O总反应式：2H2 + 02 == 2H2O7 .铅蓄电池（放电）正极（Pb02）:Pb02 + 2e- + SO42- + 4H+ T PbS04 + 2H2O负极（Pb）: Pb- 2e-+ （SO4）2- T PbS04总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PbSO4 + 2H2O8 . Al —NaOH-Mg 原电池正极：6H2O + 6e- T 3H2T + 60H -负极：2Al - 6e- + 80H- T 2AlO2 - + 4H2O总反应式：2AI+2OH-+2H2O==2AIO2- + 3H2f9 . CH4燃料电池（碱性介质）正极：202 + 4H2O + 8e- T 80H -负极：CH4 -8e- + 10OH- T（CO3）2 - + 7H2O总反应式：CH4 + 202 + 20H- == (CO3)2- + 3H2O10 .熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3 熔融盐作电解液，C0作燃料)：正极：O2 + 2CO2 + 4e-宀2(CO3)2 -(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e-宀4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211 .银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) : Ag2O + H2O + 2e-宀2Ag + 2OH -负极(Zn) : Zn + 2OH- -2e-宀ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag********************************************************************************************。
各种典型的原电池方程式的书写
总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O
例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2-或H+书写时要依据电解质的性质。
（Ⅰ）传导O2-：负极：H2—2e-+ O2-= H2O
正极：O2+4e-= 2O2-
（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+
例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3
正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S
总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+6 Ag↓+3 H2S↑（H2O的电离）
（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O
正极（碳1）：I2+2e-= 2 I-
例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。
负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O
正极：O2+4e-+4H+= 2H2O
总反应都是：2H2+ O2=2H2O
例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。
阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑（氧化反应）
阴极：2 H++2e-= H2↑（还原反应）
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应） 阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨 电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时 阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时 负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时 阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体） 放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时 负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时 阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时 负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时 阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨 电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时 负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时 阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之杨若古兰创作1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H ＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O ==2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 +2Ni(OH)21、氢氧燃料电池氢氧燃料电池普通是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要留意电解质，有以下四种情况，但总反应式均不异：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 –4e－+ 4OH—=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4 e－=== 4OH—总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4O H—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 –4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2+ 4 e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不克不及出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇类似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH –12e －+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6 H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6 H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2 H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO –4e－+ 2H2 O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8 e－== CO32－+ 7H2O总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O罕见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。