人教化学选修3第三章第四节 离子晶体第1课时(共18张PPT)
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人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体共11张ppt
氯离子的半径小于溴离子，氯化钠晶格能 大于溴化钠，所以氯化钠的熔点高 2.氯化镁的熔点 大于 氯化钠的熔点（填： 大于或小于）原因 ； 镁离子的半径小于钠离子，镁离子的电荷 数大于钠离子的电荷数氯化镁晶格能 大于氯化钠，所以氯化镁的熔点高
二、晶格能：气态离子形成1摩尔离子 晶体所放出的能量，通常取正值
离子晶体 晶格能 熔点 硬度
NaF
NaCl
923
786
993
801
3.2
2.5
NaBr
747
747
<2.5
结论：晶格能越大，熔沸点越高、硬度越大
探究 ：离子半径与晶格能的关系
将制作的K+、Na+分别于靠近Cl-,再分 开，反复几次，你能得出什么样的结 论？
离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高
探究 ：离子电荷数与晶格能的关系
将制作的Ca2+、K+分别于靠近Cl-,再分开， 反复几次，你能得出什么样的结论？ (提示：Ca2+、K+半径相差不大，不是主要因素) 离子电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高
练习： 小于 1.溴化钠的熔点 （填：大于或）原因
氯化钠的熔点 ；
探究 氟化钙晶胞
Ca 和F 的个数
2+ -
Ca2+来自F配位数练习： 1关于氯化钠晶体的叙述中，不正确的是（C ）
A B C D 氯化钠为离子晶体 氯化钠晶体氯离子的配位数为 6 与钠离子等距离的钠离子个数为6 固体不导电 ，熔融态导电
2.已知氯化钠晶胞的边长为 a,摩尔质量为： M ,则氯化钠晶胞的密度表达式为：
4M/a3.NA
；
练习： 3下列叙述正确的是（ C）
化学：3.4《离子晶体》(新人教版选修3)ppt课件
巩固练习：P82 习题
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18
离子晶体
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1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
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2
第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
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3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
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15
小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
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16
科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
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(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
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返回
8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
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离子晶体
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1
材料：
思考：
为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同？
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第四节、离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用）
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3
4、离子晶体的结构特征：
（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体 中阴阳离子尽可能采取最密堆积
3、晶格能对离子晶体性质的影响:
晶格能越大
（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
（2）熔点越高；
（3）硬度越大。
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小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所 带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高， 硬度越大
⑵晶体熔沸点的一般规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
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科学视野 岩浆出晶规则与晶格能
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个
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(配位数)
7
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中 平均含： 4个Ca2+和8个F-
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8
(4)ZnS型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2°阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
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高二人教版化学选修三离子晶体授课课件
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中
1
Cl—有
个
Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
CsCl晶胞
NaCl晶胞
③CaF2晶体 CaF2晶胞
阴离子配位数 4
阳离子配位数
8
8
CaF2晶胞
每个F— 周围最近且等距离的F— 有6 个
• 3、根据晶体的形成，推测离子晶体具有怎样 特性？
归纳总结： 影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
三、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键
离子键特征 无方向性 无饱和性
注意 无分子式 化学式表示离子最简整数比
高中化学 第3章 第4节离子晶体课件 新人教版选修3
5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶 体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
第十页，共28页。
【例1】下列(xiàliè)性质中，可以说明某晶体是离子晶体的 是( )。
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
第十一页，共28页。
第十九页，共28页。
【答案(dá àn)】(1)橄榄石先晶出，云母后晶出 (2)石英晶 格能较小，同时它不容易在岩浆中达到饱和浓度
(3)橄榄石高于云母 橄榄石大于云母
第二十页，共28页。
【解析】根据岩浆晶出规则，分析表中晶格能数据可知，橄 榄石的晶格能大于云母的晶格能，所以橄榄石先析出。石英总是 在各种硅酸盐析出后才晶出，主要原因是石英晶格能较小，同时 它不容易在岩浆中达到饱和浓度，所以只有当各种金属离子以硅 酸盐的形式析出后，石英的浓度才达到饱和。云母的晶格能不如 (bùrú)橄榄石的大，故橄榄石的熔点高于云母，硬度大于云母。
第二十七页，共28页。
思路点拨 在选项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由 Si原子和O原子构成)；属于分子(fēnzǐ)晶体的是：冰醋酸、白磷 和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2＋和O2－组成)、 NH4Cl(由NH和Cl－组成)；而Al属于金属晶体。金属导电是靠 自由电子的定向移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键 会被破坏。分子(fēnzǐ)晶体熔化时只需要克服分子(fēnzǐ)间作用 力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键 的作用。
第四节 离子(lízǐ)晶体
第一页，共28页。
离子(lízǐ)晶体
1.离子晶体的概念(gàiniàn) 由__阳__离__子__和__阴__离__子__通过__离__子__(l键ízǐ结) 合而成的晶体。 2．构成离子晶体的微粒是：__阳__离__子__、___阴__离_子__。 3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：___离_子__键__。
第十页，共28页。
【例1】下列(xiàliè)性质中，可以说明某晶体是离子晶体的 是( )。
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
第十一页，共28页。
第十九页，共28页。
【答案(dá àn)】(1)橄榄石先晶出，云母后晶出 (2)石英晶 格能较小，同时它不容易在岩浆中达到饱和浓度
(3)橄榄石高于云母 橄榄石大于云母
第二十页，共28页。
【解析】根据岩浆晶出规则，分析表中晶格能数据可知，橄 榄石的晶格能大于云母的晶格能，所以橄榄石先析出。石英总是 在各种硅酸盐析出后才晶出，主要原因是石英晶格能较小，同时 它不容易在岩浆中达到饱和浓度，所以只有当各种金属离子以硅 酸盐的形式析出后，石英的浓度才达到饱和。云母的晶格能不如 (bùrú)橄榄石的大，故橄榄石的熔点高于云母，硬度大于云母。
第二十七页，共28页。
思路点拨 在选项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由 Si原子和O原子构成)；属于分子(fēnzǐ)晶体的是：冰醋酸、白磷 和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2＋和O2－组成)、 NH4Cl(由NH和Cl－组成)；而Al属于金属晶体。金属导电是靠 自由电子的定向移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键 会被破坏。分子(fēnzǐ)晶体熔化时只需要克服分子(fēnzǐ)间作用 力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键 的作用。
第四节 离子(lízǐ)晶体
第一页，共28页。
离子(lízǐ)晶体
1.离子晶体的概念(gàiniàn) 由__阳__离__子__和__阴__离__子__通过__离__子__(l键ízǐ结) 合而成的晶体。 2．构成离子晶体的微粒是：__阳__离__子__、___阴__离_子__。 3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：___离_子__键__。
2017-2018学年人教版选修3 第3章第4节 离子晶体 课件(25张)-专业PPT文档
结论：组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属 阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。
阅读81页科学视野回答：岩浆晶出规则与晶格能的关系
晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成 的晶体熔点越_高___，岩浆中的矿物越_先___结晶析出。
谢谢聆听
4) 导电性： 固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电。
注：证明某种晶体是否为离子晶体，通常根据其熔融 状态能否导电进行判断。
4.离子晶体的结构
(1)NaCl晶体 回答以下问题： ①氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的位置 NaCl的晶胞 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。 ②1个NaCl晶胞中含 4 个Na+和 4 个Cl-。
活学活用
2．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以 ●表示，阴离子B ●以 表示。关于该离子晶体的说法
正确的是( C )
A．阳离子的配位数为8，化学式为AB B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B C．每个晶胞中含4个A D．每个A周围有4个与它等距且最近的A
二、晶 格 能
1.晶格能的定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。 观察分析下表，回答下列问题：
(2)CsCl晶体 回答以下问题：
①氯离子和铯离子的位置 铯离子：体心；氯离子：顶点。
CsCl的晶胞
②1个CsCl晶胞中含 1 个Cs+和 1 个Cl-。 ③Cs+的配位数为 8 ，Cl-的配位数为 8 ； ④每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 6 个，每个Cl-周 围最近且等距离的Cl-有 6 个；
(4)CaF2晶体
Ca2+
①钙离子和氟离子的位置
F-
钙离子：顶点，面心； 硫离子：填充在内部。
阅读81页科学视野回答：岩浆晶出规则与晶格能的关系
晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成 的晶体熔点越_高___，岩浆中的矿物越_先___结晶析出。
谢谢聆听
4) 导电性： 固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电。
注：证明某种晶体是否为离子晶体，通常根据其熔融 状态能否导电进行判断。
4.离子晶体的结构
(1)NaCl晶体 回答以下问题： ①氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的位置 NaCl的晶胞 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。 ②1个NaCl晶胞中含 4 个Na+和 4 个Cl-。
活学活用
2．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以 ●表示，阴离子B ●以 表示。关于该离子晶体的说法
正确的是( C )
A．阳离子的配位数为8，化学式为AB B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B C．每个晶胞中含4个A D．每个A周围有4个与它等距且最近的A
二、晶 格 能
1.晶格能的定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。 观察分析下表，回答下列问题：
(2)CsCl晶体 回答以下问题：
①氯离子和铯离子的位置 铯离子：体心；氯离子：顶点。
CsCl的晶胞
②1个CsCl晶胞中含 1 个Cs+和 1 个Cl-。 ③Cs+的配位数为 8 ，Cl-的配位数为 8 ； ④每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 6 个，每个Cl-周 围最近且等距离的Cl-有 6 个；
(4)CaF2晶体
Ca2+
①钙离子和氟离子的位置
F-
钙离子：顶点，面心； 硫离子：填充在内部。
人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体(课件1)
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)， 以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等 的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋ 或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个 数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于 ________，即________(填计算式)。
离子N的个数为4×1/8＝1/2个；B中阴离子N的个数为4×1/2
＋2＝4个，阳离子M的个数为8×1/8＋1＝2个；C中阳离子
M有4×1/8＝1/2个，阴离子N有4×1/8＋1＝3/2个；D中阳离
子M有8×1/8＝1个，阴离子N有1个。(2)FeS2晶体中的化学
键为离子键和S
2－ 2
中的非极性共价键。1个立方体中有1/2个
1．离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。 2．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学 键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。 3．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶 体，如AlCl3是分子晶体。 4．熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属 等。
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或 Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上 都是等距离排列的。
由此可知，如图NaCl晶胞中，若顶角为钠，则含Na＋： 8×81＋6×12＝4个；含Cl－：12×14＋1＝4个。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间 的距离为 2a cm，又：a＋4a3·ρ·NA＝Mr。
3 即a＝
2MρNrA。所以Na＋间的最近距离为
3 2·
Mr 。 2ρNA
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等 的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋ 或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个 数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于 ________，即________(填计算式)。
离子N的个数为4×1/8＝1/2个；B中阴离子N的个数为4×1/2
＋2＝4个，阳离子M的个数为8×1/8＋1＝2个；C中阳离子
M有4×1/8＝1/2个，阴离子N有4×1/8＋1＝3/2个；D中阳离
子M有8×1/8＝1个，阴离子N有1个。(2)FeS2晶体中的化学
键为离子键和S
2－ 2
中的非极性共价键。1个立方体中有1/2个
1．离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。 2．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学 键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。 3．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶 体，如AlCl3是分子晶体。 4．熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属 等。
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或 Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上 都是等距离排列的。
由此可知，如图NaCl晶胞中，若顶角为钠，则含Na＋： 8×81＋6×12＝4个；含Cl－：12×14＋1＝4个。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间 的距离为 2a cm，又：a＋4a3·ρ·NA＝Mr。
3 即a＝
2MρNrA。所以Na＋间的最近距离为
3 2·
Mr 。 2ρNA
人教版高中化学选修三第三章第四节离子晶体(17张ppt)
MgCl2 > CaCl2 > SrCl2 > BaCl2
熔点/℃ 摩氏硬度
NaBr 1
298 747
747 <2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
分析影响晶格能的因素
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能 越大，离子键就越强。
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF < MgF2 < AlF3
2. 比较下列离子键强度
熔 沸 点 较 高
硬 度 较 大
离子晶体 CsCl NaCl NaBr NaI
熔点
645℃ 801℃ 747℃ 661℃
沸点
1290℃ 1413℃ 1390℃ 1304℃
离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强
5、离子晶体的物理通性 熔、沸点较高 硬度较大，质脆，延展性差
+-+-+-+ -+-+-+-
离子半径（pm) 95 169 181 74 184
NaCl型 CsCl型 ZnS型
r＋ r－ ＝ 0.52
r＋ r－ ＝ 0.93 r＋ r－ ＝ 0.40
C.N.=6 C.N.=8 C.N.=4
（1）几何因素:晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素:晶体中正负离子的电荷比
思考：离子晶体的熔、沸点有什么特点?
受外力作用
+-+-+-+ -+-+-+-
二、晶格能
气态阴离子和气态阳离子形成1mol 离子晶体释放的能量
例： Na+(g) + Cl-(g)
熔点/℃ 摩氏硬度
NaBr 1
298 747
747 <2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
分析影响晶格能的因素
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能 越大，离子键就越强。
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF < MgF2 < AlF3
2. 比较下列离子键强度
熔 沸 点 较 高
硬 度 较 大
离子晶体 CsCl NaCl NaBr NaI
熔点
645℃ 801℃ 747℃ 661℃
沸点
1290℃ 1413℃ 1390℃ 1304℃
离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强
5、离子晶体的物理通性 熔、沸点较高 硬度较大，质脆，延展性差
+-+-+-+ -+-+-+-
离子半径（pm) 95 169 181 74 184
NaCl型 CsCl型 ZnS型
r＋ r－ ＝ 0.52
r＋ r－ ＝ 0.93 r＋ r－ ＝ 0.40
C.N.=6 C.N.=8 C.N.=4
（1）几何因素:晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素:晶体中正负离子的电荷比
思考：离子晶体的熔、沸点有什么特点?
受外力作用
+-+-+-+ -+-+-+-
二、晶格能
气态阴离子和气态阳离子形成1mol 离子晶体释放的能量
例： Na+(g) + Cl-(g)
人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。
人教版化学选修三第三章第四节《离子晶体》
•3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔 点高低的顺序。
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
铯离子：6个 ；氯离子：8个
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
铯离子：6个 ；氯离子：8个
高中化学选修3课件-3.4 离子晶体1-人教版
2、常见晶胞类型
（1）NaCl型晶胞
离子晶体中离子的配位数（缩写为C.N.）：是指一个离子 周围最邻近的异电性离子的数目。
【小组活动1】观察NaCl晶胞，按以下要求填空。
1．钠离子和氯离子的位置： Na+：___体___心__和__棱___中__点____
Cl- ：____面__心__和___顶__点__；____ 或反之。 2．每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
【课堂小结】
【复习】离子键 一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合
而成的晶体。
2、常见晶胞类型
（1）NaCl型晶胞 （2）氯化铯型晶胞 （3）CaF2型晶胞
课堂练习
1.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共
价键的是( D )
A.CaCl2
B.MgO
C.N2
D.NH4Cl
2．下列离子晶体的叙述中，正确的是（ D ）
_面__心____， 8个F－在大立方体内F－
构成一个 小__立__方__体__。
Ca2+
2．每个晶胞含Ca2+ 、 F-的个数：
Ca2+：_4_个_____F- ：___8_个____ 3． CaF2晶体中阴、阳离子配位数: Ca2+配位数：__8___F- 配位数：__4___
4．每个F-周围与距离最近的Ca2+在空间构成的 几何构型为__正__四__面__体____。
6．每个Na+周围距离最近的Cl-在空间构成的 几何构型为___正__八__面__体_______。
（2）氯化铯型晶胞
【小组活动2】观察CsCl晶胞，按以下要求填空。
1．铯离子和氯离子的位置： Cs+：_____顶__点____________
人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件 .(共18张PPT)
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时19分 56秒下午1时19分13:19:5621.11.16
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
化钙
• A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、① ⑤
• 2、下列说法正确的是 • A、一种金属元素和一种非金属元素一定
能形成离子化合物
• B、离子键只存在于离子化合物中 • C、共价键只存在于共价化合物中 • D、离子化合物中必定含有金属元素
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ C.N.是_____.
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
3.探究离子晶体的配位数
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
• （2）找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时19分21.11.1613:19November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二1时19分56秒13: 19:5616 November 2021
人教版高中化学选修三第三章第4节离子晶体 课件(共17张PPT)
熔点较高、 沸点较高
高硬度 硬度较小 差别较大
硬而脆
不良 不良
良好
不良
差
差
良好
固态不导电．熔融状态和 水溶液导电
金刚石、 冰、干冰、Nａ、Fｅ等 NaCl、CsCl等 SiO2 碘等
[练习]
1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
（ Ｃ）
A、NH4Cl B、SiO2 C、P4 D、Na2SO4
(2) 硬且脆
(3) 导电性 固态不导电； 水溶液或熔融状态下能导电
(4) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
氯化钠晶体的堆积方式
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？
顶点和面心是氯离子 棱上和体心是钠离子
NaCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含钠离子、
3
氯离子的个数？
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？
（2）在氯化铯晶体中，每
个Cs+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 8 ；这几个
Cl-在空间构成的几何构型
为正方体 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最
近的Cs+共有 8 ；这几个Cs＋ 在
空间构成的几何构型正方体
。
NaCl，CsCl晶体中的配位数
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该 物质是否分子晶体
2、下列说法正确的是（ B ）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形 成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3. 关于晶体的下列说法正确的是（ Ａ ）
人教化学选修3第三章第四节 离子晶体(共38张PPT)
6.02×1023
1 2
而此小正方体体积为
4
8
8
7
(a×10-8㎝)3
故NiO晶体密度为：
1
2
5
6
74.7g × 6.02×1023
1 2
(a×10-8㎝)3 =
62.0 a3
g.
㎝-3
变式 (1)NiO晶体结构与 NaCl相同，设NiO的摩尔 质量M g/mol,密度为 ρg/mL,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞中两个距离最近 的氧离子中心间的距离为 多少cm?
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
随堂练习:
1、下列叙述错误的是（AD） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。
⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点低。
练习
• 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ B ）
A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C、1224Mg 2 离子中的质子和中子 D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子
2、CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配
位数为 4 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配
1 2
而此小正方体体积为
4
8
8
7
(a×10-8㎝)3
故NiO晶体密度为：
1
2
5
6
74.7g × 6.02×1023
1 2
(a×10-8㎝)3 =
62.0 a3
g.
㎝-3
变式 (1)NiO晶体结构与 NaCl相同，设NiO的摩尔 质量M g/mol,密度为 ρg/mL,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞中两个距离最近 的氧离子中心间的距离为 多少cm?
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
随堂练习:
1、下列叙述错误的是（AD） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。
⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点低。
练习
• 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ B ）
A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C、1224Mg 2 离子中的质子和中子 D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子
2、CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配
位数为 4 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配
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2、晶胞类型：
配位数：指一个离子周围最近的异电性离子的数目
（2）氯化铯型晶胞
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
科学探究
利用上表的数据进行计算，填写到下表中。
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm 95
169
181
NaCl
CsCl
r+/r-= 0.52
r+/r-= 0.93
（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比
（3）键性因素 离子键的纯粹因素
科学史话
Goldschmidt（18881947）被认为是地球化学 的奠基人之一。他的成就 覆盖了矿物学、地球化学
和晶体化学。对于材料科 学来说，使他永垂青史的 成就主要是他对晶体化学 的分类与系统化。
C.N.=6
C.N.=8
分析影响离子晶体中离子配位数的因素
归纳提升
配位数 r+/r实例
6
8
0.2-0.4 0.4-0.7 0.7-1.0
ZnS
NaCl CsCl
(3)ZnS型晶胞
已知立方ZnS的晶胞结构与金刚石的晶胞 结构相同，通过配位数判断Zn2+,S2-位置。
(4)CaF2型晶胞
3、决定离子晶体结构的因素
直击高考
（2012年新课标37节选）ZnS在荧光体、光导体 材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，
密度为 4.1 g•cm-3（列式计算），a位置S2-离子
与b位置Zn2+离子之间的距离为 135 3 pm（列
式表示）。
答题指导 1.夯实基础，得足应得分 2.研究教材，挖掘潜在点 3.掌握结构，关注计算问
《离子晶体》 ——第一课时
材料：
晶体 熔点 （℃）
氯化钠 801
干冰 -56.2
金刚石 >3550
思考：为什么氯化钠的熔点与干冰、
金刚石的不同？
金刚石
干冰晶体
氯化钠晶体
一、离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体。
成键粒子： 阴、阳离子 微粒间相互作用：离子键
常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、 大部分的盐类。