乙烯乙炔反应条件
乙炔生产乙烯工艺流程
乙炔生产乙烯工艺流程乙炔生产乙烯工艺流程一、原料准备原料来源：本工艺流程的原料主要来自石油、天然气和煤等，包括乙烯、乙炔等单体。
原料质量要求：为确保产品质量和稳定性，需对原料进行严格的质量控制，包括检查杂质含量、纯度、水分等。
二、乙炔生产反应原理：本工艺流程采用电石法生产乙炔，将电能转化为热能，使电石与水反应生成乙炔。
反应条件：反应温度、压力、电石粒度等条件需严格控制，以保证乙炔的产量和质量。
副产物处理：在乙炔生产过程中会产生大量副产物，需进行有效的分离和回收，以减少环境污染和提高资源利用率。
三、乙烯生产反应原理：本工艺流程采用乙烯氧化法生产乙烯，即把乙烯气体通过高温高压的反应条件，与氧气发生氧化反应得到乙烯。
反应条件：反应温度、压力、氧气含量等条件需严格控制，以保证乙烯的产量和质量。
副产物处理：在乙烯生产过程中会产生一些副产物，如二氧化碳和水蒸气等，需进行有效的分离和回收。
四、尾气处理尾气来源：本工艺流程的尾气主要来自反应器和分离器等设备，以及排放的气体。
尾气处理方法：对于尾气处理需根据其成分采用有效的处理方法，如吸收、吸附、冷凝、燃烧等。
尾气排放标准：对于需要排放的尾气需符合国家有关环保法规和标准的规定。
五、产品储存产品储存方式：本工艺流程所生产的产品需进行合理的储存，以备后续加工和使用。
产品储存条件：产品储存需控制温度和湿度等条件，以保证产品质量和稳定性。
六、环境保护环保措施：本工艺流程需配备有效的环保设施和措施，如废气处理装置、废水处理装置等。
环保监测：对于环保设施的处理效果需进行实时监测，以保证环保设施的稳定运行和达到预期的处理效果。
环保法规：本工艺流程需符合国家有关环保法规和标准的规定。
七、资源利用资源利用效率：本工艺流程需提高资源利用效率，减少能源浪费和降低生产成本。
资源回收利用：对于产生的副产物和废弃物需进行有效的回收利用，以减少环境污染和提高资源利用率。
资源结构优化：为提高资源利用效率，需不断优化资源结构，选择合适的原料和生产工艺。
乙炔制造乙烯的原理
乙炔制造乙烯的原理摘要：1.乙炔制造乙烯的化学反应原理2.乙炔制造乙烯的工艺流程3.乙炔制造乙烯的应用领域4.乙炔制造乙烯的环保与安全考虑正文：乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
本文将简要介绍乙炔制造乙烯的原理、工艺流程、应用领域以及环保与安全考虑。
一、乙炔制造乙烯的化学反应原理乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是碳氢化合物，它们之间的化学反应主要是通过加成反应实现。
在一定条件下，乙炔分子中的三键断裂，两个碳原子分别与氢原子结合，生成乙烯分子。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
二、乙炔制造乙烯的工艺流程乙炔制造乙烯的工艺流程主要包括以下几个步骤：1.乙炔的制备：通过电石和水反应生成乙炔。
反应方程式为：CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2。
2.乙炔的净化：由于乙炔中含有杂质，如磷化氢、硫化氢等，需要对乙炔进行净化处理，以保证反应的顺利进行。
3.乙烯的生成：将净化后的乙炔引入反应釜，在催化剂的作用下，进行加成反应生成乙烯。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
4.乙烯的分离与提纯：生成的乙烯中含有未反应的乙炔及其他杂质，需要进行分离和提纯，以满足不同应用领域的需求。
三、乙炔制造乙烯的应用领域乙炔制造乙烯在化工、石油化工等领域具有广泛的应用，主要包括：1.石油炼制：乙烯是石油炼制过程中重要的原料，可用于生产汽油、柴油等石油产品。
2.合成材料：乙烯是合成塑料、橡胶等高分子材料的重要单体。
3.农业生产：乙烯可用于植物生长调节剂，促进农作物生长。
4.环保领域：乙烯可用于大气污染治理，如脱硝、脱硫等。
四、乙炔制造乙烯的环保与安全考虑1.环保：乙炔制造乙烯过程中，要注意废气、废水等污染物的处理，遵循国家环保法规，降低对环境的影响。
2.安全：乙炔和乙烯均为易燃易爆物质，因此在生产过程中要严格遵循安全规程，确保人员安全和设备完好。
总之，乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
乙烷乙烯乙炔的鉴别
乙烷乙烯乙炔的鉴别一、引言乙烷、乙烯和乙炔都是有机化合物中常见的碳氢化合物。
它们在化学性质、物理性质和结构上有一定的区别。
准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔对于理解它们的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的一些特征，以方便进行鉴别。
二、乙烷、乙烯和乙炔的特征1. 乙烷乙烷是一种无色、无臭的气体，化学式为C2H6。
乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。
以下是乙烷的特征： - 燃烧：乙烷能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙烷是相对稳定的，不容易参与其他化学反应。
- 储存：乙烷应储存在密闭容器中，避免泄漏。
2. 乙烯乙烯是一种无色、具有刺激性气味的气体，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
以下是乙烯的特征： - 燃烧：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。
1- 反应性：乙烯具有较高的反应活性，可与其他物质发生加成反应。
- 应用：乙烯是许多塑料和合成化学品的重要原料。
3. 乙炔乙炔是一种无色、具有类似洋葱的气味的气体，化学式为C2H2。
乙炔是一种不饱和烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。
以下是乙炔的特征： - 燃烧：乙炔能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙炔具有很高的反应活性，容易参与燃烧、加成、聚合等化学反应。
- 应用：乙炔是焊接、切割和金属加工中常用的燃料。
三、乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法1. 使用气味鉴别•乙烷：乙烷无臭。
•乙烯：乙烯有刺激性气味。
•乙炔：乙炔具有类似洋葱的气味。
2. 燃烧试验•乙烷：乙烷能够完全燃烧，产生蓝色火焰。
2•乙烯：乙烯能够燃烧，但燃烧不完全，产生黄色火焰。
•乙炔：乙炔能够燃烧，产生亮丽的蓝色火焰。
3. 进一步鉴别•乙烷、乙烯和乙炔的化学结构不同，可以利用化学试剂进行判定。
例如，可以使用溴水进行试验，乙炔可被溴水迅速分解生成溴化氢。
四、结论通过气味鉴别、燃烧试验和进一步的化学试验，可以准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
乙烯乙炔谁更容易发生加成反应
起加成反应。实际上乙炔分子中-CC-键长为 1.20×10-10m，而乙烯分子中键长为 1.34×10-10m，造成乙炔中的π键强于乙烯中的π键，即乙炔中的π键相对于乙烯 中的π键难于断开或者说难于给出电子，使得如上所述的亲电加成反应难于进行。 例如：烯炔与卤素反应时，卤素首先加在双键上。
CH2=CHCH2CH2CCH+ Br2 CH2Br-CHBrCH2CH2 CCH 乙烯和乙炔与 H2 的加成反应不同于上述反应历程，这些反应通常要使用催化剂 （如铂、钯） ，以降低反应的活化能，加氢反应才得以进行。反应时氢分子和乙烯 （或乙炔）都被吸附在催化剂表面，发生键的断裂，所形成的氢原子一个首先与 双键上的一个碳原子结合，形成一个中间体，再与另一个氢原子结合生成产物。 此类反应都是放热反应，1mol 乙烯和乙炔加氢分别生成乙烷的乙烯时放出的热量 分别是 137.2KJ/mol 和 176.4KJ/mol， 可见乙炔相对于乙烯的稳定性弱于乙烯相对 于乙烷的稳定性，即乙炔比乙烯更容易与 H2 发生加成反应。如： CH2=CHCH2CH2CCH + H2(1mol)
催化剂
R-CC-R′+
H2
R-CH2-CH2-R′
一定条件下，可使反应停留在烯烃阶段，说明炔烃比烯烃易于加氢。 、氢卤酸（HX） 、硫酸（H2SO4）等发生 乙烯和乙炔都能与卤素（Cl2、Br2） 加成反应，这些反应均为亲电加成反应，反应的历程是反应物中的加成试剂首先 解离为正、负离子，正离子向着 而破坏了 上电子云密度比较大的位置进攻，从
乙烯、乙炔谁更容易发生加成反应
宋光杰
摘要
乙烯和乙炔都是不饱和烃，都含有π键，能发生加成反应发生加成反应的难与易、快与慢。 关键词 乙烯 乙炔 加成反应 难易
乙炔和乙烯的化学式
乙炔和乙烯的化学式
乙炔的化学式是C2H2，它由两个碳原子和两个氢原子组成。
乙烯的化学式是C2H4，它由两个碳原子和四个氢原子组成。
这两种化合物在结构上有所不同，乙炔是由两个碳原子之间通过三重键连接而成，而乙烯则是由两个碳原子之间通过一个双键连接而成。
这种不同的结构导致了它们在化学性质上的差异，比如乙炔可以发生加成反应生成烯烃，而乙烯则可以发生加成反应生成烷烃。
此外，乙炔和乙烯在工业上有着不同的用途，乙炔常被用作溶剂和原料，而乙烯则是重要的化工原料，用于生产乙烯基聚合物等。
总的来说，乙炔和乙烯在化学式、结构和用途上都有着明显的差异。
乙炔电石法制聚乙烯方程式
乙炔电石法制聚乙烯方程式
乙炔电石法是一种工业上用来制备乙炔的方法，而乙炔可以通过氢化反应制得乙烯。
乙炔电石法的化学方程式可以描述为，CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2。
这个方程式表示了电石（化学式为CaC2）与水（化学式为H2O）发生反应生成乙炔（化学式为C2H2）和氢氧化钙（化学式为Ca(OH)2）。
而乙烯的制备则可以通过乙炔的氢化反应来实现，其化学方程式为，C2H2 + 2H2 → C2H4。
这个方程式表示了乙炔与氢气（化学式为H2）在适当的催化剂存在下发生反应生成乙烯（化学式为C2H4）。
这两个反应方程式是乙炔电石法制备乙烯的基础。
通过这些化学方程式，我们可以了解到乙炔电石法是如何制备乙烯的。
乙炔法生产氯乙烯
乙炔法生产氯乙烯三．反应条件的选择1．反应温度: T=130~180度2．反应压力：C2H2压缩用水环泵P<300mmHg3．催化剂：HgCl2/活性炭温度高时，HgCl2升华；其质量百分比为8~15%，常用10%。
4．原料纯度：（1）原料中有毒杂质：H2S , H3P HgCl2+H2S ——>HgS+2HCl （2）含水:H2O+HCl——>盐酸H2O+C2H2——>CH3CHO控制在小于0.03%（3）含O2: 导致乙炔含量减少。
（4）含Cl2:是在HCl加入时带入的，会与乙炔反应，降低乙炔含量，必须控制在小于0.02%。
5． 原料配比：C 2H 2+HCl ——>C 2H 3Cl （放热反应） 理论配比：1 / 1实际配比：1 / 1.05~1.1 为了防止发生：C 2H 2+HgCl 2——>Hg 2Cl 26． 空速:单位：M^3/M^3催化剂*h 适宜空速：30~50 ※四．工艺流程氯乙烯高沸物低沸物冷冻水NaOH水HClC H 123456789烯碱液稀盐酸N a O H22图7-11 乙炔加氯化氢制氯乙烯工艺流程1-混合器；2-反应器；3-水洗塔；4-碱洗塔；5-干燥塔；6-冷凝塔；7-气液分离器；8-冷凝蒸出塔；9-氯乙烯塔1． 原料预热处理 2． 精致 3． 反应 五．问题讨论1．转化器:工业措施：a.二台转化器串联使用；b.加强冷却段数，在初期冷却水加多点。
2．精制流程方案a:先分离出高沸物；再分离初低沸物和VCM方案b:先分离初低沸物；再分离出高沸物和VCM比较：b方案节省能量，节省投资，产品质量好。
乙烯制乙炔方程式
乙烯制乙炔方程式
乙烯制乙炔可以用如下方程式来描述：
2C2H4（乙烯）+3O2→ 4CO2+4H2O
乙烯制乙炔是一种有效的化工工艺，主要利用乙烯进行反应，生产出用于医药和食品行业的乙炔。
该反应的工艺比较复杂，乙烯和氧气必须在一定的条件下进行反应，即恒定温度和恒定压力，在合适的条件下，才能有效地将乙烯转化为中间产物乙炔。
在乙烯制乙炔的过程中，除了乙烯和氧气外，还需要催化剂可以加速反应的进行。
催化剂的作用是促进乙烯和氧气的完整双原子结合，从而产生乙炔的反应。
此外，添加正碳氢化物后，反应也可以加速，这些物质都可以改变反应速率和效率。
经过催化剂的作用，乙烯和氧气完成反应，最终产生出乙炔作为最终产物，乙烯制乙炔反应也产生了大量的二氧化碳和水蒸气。
这些产品都是有害物质，需要做好排放处理，才能有效释放到大气。
乙烯制乙炔是当今最常见的催化化学工艺之一，被广泛应用于医药和食品行业。
这种反应的反应条件比较复杂，需要催化剂和添加正碳氢化物才能加速反应的进行，反应后还需要处理有害物质的排放。
乙烯制乙炔有着许多良好的特性，所以越来越受到重视，并成为医药和食品行业的重要生产工艺。
乙烯乙炔
• 这个反应也可用下式表示：
聚合反应
聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为相对分 子质量很大的化合物的反应。聚合反应有两种：加聚反 应、缩聚反应。 加聚反应——既是加成反应，又是聚合反应。其实质是： 不饱和键的断裂和相互加成。 缩聚反应 单体 高分子化合物（聚合物）是由简单分子联合形成的大分 子物质，塑料就是一种聚合物。 小结：不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的 C=C双键。
STP下密度为1.16g/L，比空气稍轻； 微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）分子结构
分子式：C2H2 与碳原子数相同的乙烯（C2H4 ）相比较，乙炔（C2H2 ） 比乙烯少两个氢原子。
结构式
乙炔分子里的碳原子间有三个共用电子对，称为叁 （C C） 。 键
结构简式：
CH
CH
电子式
空间构型： 直线型（分子中四个原子处在一条直线上）
〖思考〗
生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧 烷焰或氧烯焰呢？请观察分析下面的热化学方程式。 • C2H6+ 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O（液）+ 1561KJ • C2H4+ 3O2 → 2CO2 + 2H2O（液）+ 1411KJ • C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O（液）+ 1300KJ 结论：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后， 乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量 也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化 所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可 达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。
催化剂
→
C2H6
乙炔制乙烯的化学方程式
乙炔制乙烯的化学方程式
（最新版）
目录
1.乙炔制乙烯的反应原理
2.乙炔制乙烯的化学方程式
3.乙炔制乙烯的反应条件
4.乙炔制乙烯的反应类型
5.乙炔制聚氯乙烯的化学方程式
正文
乙炔制乙烯是一种重要的化学反应，被广泛应用于有机合成等领域。
乙炔和乙烯都是重要的化工原料，可以通过乙炔制取乙烯。
乙炔制乙烯的反应原理是：在加热、加压和催化剂的作用下，乙炔和氢气发生加成反应，生成乙烯。
乙炔制乙烯的化学方程式如下：
CH≡CH + H2 → CH2=CH2
乙炔制乙烯的反应条件是：需要加热、加压，并使用催化剂。
催化剂可以是钯、铂等金属。
乙炔制乙烯的反应类型是：加成反应。
在这个反应中，乙炔和氢气发生加成反应，生成乙烯。
乙炔还可以用于制取聚氯乙烯。
乙炔和氯气反应，生成一氯乙烷，然后加入 NaOH 乙醇溶液后加热，制得乙烯。
乙烯和氯气反应，生成 1,2-二氯乙烷，然后加入 NaOH 乙醇溶液后加热，制得乙炔。
乙炔制聚氯乙烯的化学方程式如下：
CHCH=CH2 + nCl2 → [-CH2-CHCl-]n + nHCl
其中，n 表示聚合度。
总结起来，乙炔制乙烯是一种重要的化学反应，被广泛应用于有机合成等领域。
乙烯 乙炔
分子式 电子式 结构式 结构简式 键的类别 键 角
键长 1010m
乙 烷 C2H6
H:C:C:H
乙 烯 C2H4
H H ‥ ‥∶H H∶C∶∶C ∶∶C
乙 炔 C2H2
H∶CMMC∶H MMC
HH ‥‥
¨¨ HH
H C=C H H H
H C≡C H
CH 3 CH3 碳碳单键 109° 109°28′ 1.54 348 空间立体 80％ 80％
CH2=CH—CH=CH2 CH2=CH—C=CH2 CH3
1，3—丁二烯 ， 丁二烯 橡胶经过硫化处理——硫化橡胶 橡胶经过硫化处理 硫化橡胶 五、炔烃 1、通式：CnH2n-2（n=2、3、4LL） LL） 、通式： 、 、 LL 2、系统命名： 、系统命名： 同烯烃 3、化性： 、化性： 同乙炔
nCH 2 = CHCl一定条件→ [CH- CH] n 3)、聚合反应 、 Cl
聚氯乙烯
3CH ≡ CH 一定条件 →
苯
5、用途 、 重要的基本有机原料， 重要的基本有机原料，氧炔焰可切割和焊接金属
思考： 3CH 3 + Cl 2 取代→ CH 3CH 2Cl + HCl CH CH 2 = CH 2 + HCl 加成 → CH 3CH2Cl
¤用饱和食盐水代替蒸馏水 用饱和食盐水代替蒸馏水 ¤制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 PH3、H2S等杂质 电石中含有 、P等杂质 等杂质(电石中含有 等杂质) 等杂质 电石中含有S、 等杂质 4)、收集方法：排水法 、收集方法： 3、物性 、 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 易溶于有机溶剂 俗名：电石气 俗名： 4、化性 、 1)、氧化反应 、 a、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） 、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） （ b、燃烧 、 2C2H2 + 5O2
乙烯 乙炔
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，
碳原子所结合的氢原子数少于饱和链 烃分子里的氢原子数，这样的烃叫不
饱和烃。
乙烯、乙炔的物理性质
乙烯：一种无色、稍有气味的气体，难溶 于水，在标准状况时的密度为1.25g/L， 比空气的密度略小。 乙炔：纯的乙炔是没有颜色、没有气味的 气体，比空气的密度略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。
A.C22-的电子式为［:C::C:］2B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下
【考点示例1】某化学兴趣小组用 如图所示装置进行探究性实验， 以验证产物中有乙烯生成且乙烯 具有不饱和性。当温度迅速上升 后，可观察到试管中溴水褪色， 烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液 体变成棕黑色。
I
浓H2SO4
乙醚
碎瓷片
溴 水
II
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
CH3CH2OH
浓H2SO4 170oC
CH2=CH2 + H2O
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水 褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱 和性，其理由正确的是 ( B、C) A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.能使KMnO4酸性溶液褪色。
3、乙烯的实验室制法
1、药品：酒精、浓硫酸（体积比约1：3）
H H
2、反应原理：H―C―C―H
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子 3、装置类型： 液+液→气体 温度计 中脱去一个小分子（如H2O、HBr），而生成不饱 和（含双键或三键）化合物的反应。 4、气体收集： 排水集气法
高中化学有机反应式条件整理
有机反应式条件整理实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应乙烯聚合:nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合:nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2→CCl4+HCl;（条件都为光照。
）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
乙烯乙炔的实验室制法
净 化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气 瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜 溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒 精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷 却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170 ℃。
乙烯、乙炔的实验室制法
试剂 原理
乙烯 乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔 电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反 应 装 置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混 因电石中含有杂质,与水的
成粉末,所以不能使用启普 发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,用饱和食盐水代 替水； ③因反应太剧烈,用分液漏 斗控制滴液速度从而控制
反应速率。
乙炔生成乙烯基乙炔的反应过程
乙炔生成乙烯基乙炔的反应过程乙炔生成乙烯基乙炔的反应过程在化学领域中，乙炔生成乙烯基乙炔是一种常见的反应过程。
这个反应过程涉及到乙炔（C2H2）分子通过一系列的反应步骤转化为乙烯基乙炔（C4H4）。
这个过程不仅在化学合成中具有重要作用，也在有机化学的研究中备受关注。
本文将深入探讨乙炔生成乙烯基乙炔的反应机理和条件，并介绍其在实际应用中的意义。
1. 反应机理乙炔生成乙烯基乙炔的反应过程可以分为两个关键步骤：乙炔的加成反应和化学物质的重新排列。
乙炔的加成反应发生在乙炔分子中的两个碳原子之间。
在适当的反应条件下，两个乙炔分子中的π电子云相互作用，发生共轭加成反应，形成一个具有共轭体系的中间体。
通过一个充满活性的氢源，如硼氢化钠（NaBH4），这个中间体会发生氢化反应，形成乙烯基乙炔。
2. 反应条件乙炔生成乙烯基乙炔的反应需要适当的反应条件。
反应温度需要控制在适宜的范围内，通常在室温至60摄氏度之间。
高温会导致不可逆反应的发生，从而减少产物的收率。
催化剂在这个反应过程中起着重要的作用。
常用的催化剂包括钯（Pd）和铂（Pt）。
这些催化剂能够提供合适的反应活性位点，促进乙炔的加成反应和重新排列过程。
反应物的摩尔比例和反应时间也需要被仔细控制。
3. 应用意义乙炔生成乙烯基乙炔的反应在有机合成中具有广泛的应用意义。
乙烯基乙炔可以用于合成各种有机化合物，如共轭二烯和杂环化合物。
这些化合物在有机化学和药物研发领域具有重要的地位。
乙烯基乙炔还可以用于制备高分子材料，如聚酯和聚醚。
这些材料在工程领域被广泛应用，例如塑料制品和聚合物纤维。
总结回顾在本文中，我们深入探讨了乙炔生成乙烯基乙炔的反应过程。
我们了解到这个反应涉及到乙炔的加成反应和重新排列，通过适当的反应条件和催化剂的作用，乙炔可以转化为乙烯基乙炔。
乙烯基乙炔在有机合成和高分子材料研究中具有重要的意义。
这个反应过程为我们制备各种有机化合物和开发新型材料提供了基础。
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式甲烷可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
甲烷也可以在高温高压下分解成碳和氢气。
这个过程比较复杂，最终生成物是碳和两个氢分子。
反应需要高温高压和催化剂。
甲烷和氯气可以发生取代反应，最终生成四氯化碳。
这个反应需要光照。
在实验室里，可以通过将乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
这个反应需要加热和加入氧化钙。
乙烯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙烯可以和溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯和水可以通过催化剂反应，生成乙醇。
乙烯和氯化氢可以反应，生成氯乙烷。
乙烯和氢气可以通过催化剂反应，生成乙烷。
乙烯可以聚合成聚乙烯，需要催化剂。
氯乙烯可以聚合成聚氯乙烯，需要催化剂。
在实验室里，可以通过将乙醇加热和加入浓硫酸，生成乙烯。
乙炔可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙炔可以和溴水反应，生成四溴乙烷。
乙炔和氯化氢可以通过两步反应，生成二氯乙烷。
第一步是乙炔和氯气反应生成氯乙烯，第二步是氯乙烯和氯化氢反应生成二氯乙烷。
乙炔和氢气可以通过两步反应，生成乙烯和乙烷。
这个反应需要催化剂。
在实验室里，可以通过将电石和水反应，生成乙炔。
聚乙烯可以通过将食盐、水、石灰石和焦炭反应生成。
首先将石灰石加热分解成氧化钙和二氧化碳，然后将氧化钙和焦炭反应生成电石，最后将电石和水反应生成乙炔，再将乙炔聚合成聚乙烯。
苯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
苯可以和液溴反应，生成溴苯。
苯可以和浓硫酸浓硝酸反应，生成硝基苯。
苯可以和氢气反应，生成环己烷。
乙醇可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
暂无问题段落。
乙醇在催化剂作用下催化氧化，产生的总方程式为：2C H3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
乙醇在浓硫酸（170摄氏度）的条件下发生消去反应，方程式为：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。
两分子乙醇在催化剂浓硫酸（140摄氏度）的条件下发生分子间脱水，方程式为：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。
乙炔和乙烯分子的共价键个数之比
乙炔和乙烯分子的共价键个数之比乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，其结构式为C2H2，乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，结构式为C2H4。
在化学反应中，原子之间会形成化学键，其中最常见的共价键即为原子间共享电子而形成的化学键。
乙炔分子中，碳原子与碳原子之间存在三根共价键，氢原子与碳原子之间各存在一根共价键，共计有四根共价键。
而在乙烯分子中，碳原子与碳原子之间存在两根共价键，碳原子与氢原子之间各存在一根共价键，共计有三根共价键。
可以看出，乙炔分子中的碳原子间的共价键个数为3，而乙烯分子中的碳原子间的共价键个数为2。
因此，乙炔和乙烯分子的共价键个数之比为3:2。
这也是由于乙炔中含有炔键，而乙烯中含有烯键，不同种类的碳碳键导致了它们在分子结构和性质上的差异。
共价键的个数之比也反映了分子结构的差异和化学性质的不同。
乙烯的标准生成焓
乙烯的标准生成焓
乙烯的标准生成焓是指在标准状态下，乙烯形成的化学反应中的焓变。
乙烯的化学式为C2H4, 其标准生成焓可以通过以下反应来计算：
C2H4(g) → C2H2(g) + 2H2(g)
在这个反应中，乙烯气体被分解成乙炔气体和氢气。
根据热力学理论，该反应的标准生成焓ΔH为生成物(乙炔和氢气)的标准生成焓减去反应物(乙烯)的标准生成焓。
根据不同的热化学数据实验测量或计算模拟结果，可以得到乙烯的标准生成焓的不同数值。
具体数值如下（单位为kJ/mol）：
1. 实验测量值：根据实验测量数据，乙烯的标准生成焓约为 50 kJ/mol.
2. 理论计算值：通过理论计算方法，如量子化学计算等，可以得到乙烯的标准生成焓约为 54 kJ/mol.
需要注意的是，不同的数据来源和计算方法可能会导致略微不同的数值。
在具体应用中，应根据实际需要选择适当的数值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CH2=CH2 + H2O ——催化剂加热Байду номын сангаас压——> CH3CH2OH CH2=CH2 + Br2 ——> CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl ——催化剂加热——> CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 ——催化剂加热——> CH3CH3 加水，需要加压 加溴，无需条件 其他，加热催化剂， 催化剂是什么，无需写出 。加氢的催化剂是Ni，这个可以写 出来，也可以简单写催化剂
乙烯与氯化氢，－－一般不用催化剂， 水加成的条件－－酸催化，一般用磷酸，要加热 氢气和有机物发生加成反应的条件都是镍做催化剂， 加热吗－－是的，这是加氢的普遍条件
乙炔发生加成反应，不同的反应物及相应反应条件
若加氢气，Ni催化剂，加热，可以直接1：2加成 生成烷烃，若要使产物停留在1：1的产物烯烃，则 需要催化活性比较低的林德拉催化剂，加热 若加水，催化剂，一般是HgSO4，加热 若加卤素单质，不用条件，常温即可 若加HX，一般也不用催化剂，但若要将反应停留 在1：1加成，则需要催化剂，加热