高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④

C．③①②④D．①②③④

2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。

下列判断正确的是( )

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是( )

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被还原为FeCl2

4．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Fe3＋B．Mg2＋

C．Fe2＋D．Al3＋

5．下列离子方程式书写正确的是( )

A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：

Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )

A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋

C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液

7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关说法不．正确的是( )

A．高铁酸钠中铁显＋3价

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力

8．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )

A．Cl－B．Fe2＋

C．I－D．Br－

9.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是( ) A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

10．某反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述错误的是( )

A．HNO3与FeSO4的计量数之比为5∶4

B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂

C．每生成1 mol Fe(NO3)3转移电子为1 mol

D．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3是氧化产物

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A________，B________，C________，

D________，E________，F________。

12．(12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是：

________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

13．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。

请回答下列问题：

(1)图中标号处需加入的相应物质：

①_________、②_________、③_________、④_________、