九年级化学专题复习物质的鉴别
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴别初中化学物质的检验气体的检验：1.氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，然后倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：用湿润的紫红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
6.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。
7.氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
离子的检验：1.酸液（H+）：可以使用紫色石蕊试液或PH试纸，活泼金属（如镁条、锌粒等），不溶性碱（如氢氧化铜等），某些金属氧化物（如铁锈）和碳酸盐（如碳酸钠等）来检测。
2.碱液（OH-）：可以使用紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸，某些可溶性盐（如硫酸铜、氯化铁）来检测。
3.盐酸和Cl-：可以使用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子。
4.硫酸和SO42-：可以使用硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2来检测。
可以先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液来区分Cl-和SO42-。
5.CO32-：可以使用盐酸和石灰水来检测。
6.铵盐（NH4+）：可以使用氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体来检测。
7.Cu2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生蓝色沉淀则是铜离子。
8.Fe2+：可以使用可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钙），若产生红褐色沉淀则是铁离子。
9.Ca2+：可以使用可溶性碳酸盐（如碳酸钠），若产生白色沉淀则是钙离子。
相关例题：1.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
九年级化学物质鉴别知识点
九年级化学物质鉴别知识点化学物质鉴别知识点化学物质的鉴别是化学领域中的重要工作之一，通过对物质的性质、组成以及化学反应的观察和分析，可以确定物质的身份和特性。
本文将介绍九年级化学中常见的物质鉴别的知识点。
一、物质的物理性质鉴别1.密度：物质的密度是指单位体积的物质所具有的质量。
不同物质的密度不同，可以通过测量物质的质量和体积来确定物质的密度。
例如，水的密度为1克/毫升，铁的密度为7.9克/毫升，通过测量物质的密度可以初步鉴别物质的种类。
2.熔点和沸点：物质的熔点是指物质从固态变为液态的温度，沸点是指物质从液态变为气态的温度。
不同物质的熔点和沸点也不同，可以通过观察物质在不同温度下的相变情况来确定物质的种类。
3.溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否溶解。
不同物质在不同溶剂中的溶解性也不同，可以通过将物质加入不同的溶剂中观察其溶解情况来鉴别物质的性质。
二、物质的化学性质鉴别1.酸碱性：物质的酸碱性是指物质在水中溶解时产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
酸性物质产生的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性物质产生的氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
可以通过使用酸碱指示剂或PH试纸来测试物质的酸碱性。
2.氧化性和还原性：物质的氧化性是指物质与氧气或其他物质发生氧化反应的能力。
还原性是指物质与氧气或其他物质发生还原反应的能力。
可以通过检测物质与其他物质之间的氧化还原反应来确定物质的性质。
3.反应性：物质的反应性是指物质与其他物质发生化学反应的能力。
不同物质的反应性也不同，可以通过观察物质与其他物质之间的反应来鉴别物质的种类。
例如，金属与酸反应会产生气体，可以通过观察是否产生气泡来判断物质是否为金属。
三、物质的组成鉴别1.元素组成：物质可以由一个或多个元素组成。
通过化学分析方法，可以确定物质的元素组成。
例如，使用火焰试验可以根据不同元素的特征颜色来鉴别物质中是否含有特定元素。
2.化合物组成：化合物是由两个或多个不同元素通过化学键结合而成的物质。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
初三化学总复习物质的鉴别PPT课件
B. 汽油、酒精、浓硫酸
C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D. 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
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9
②用酸碱指示剂鉴别
例3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、 稀硫酸 、
KCl三种溶液一次鉴别出来的是（ C ）
A. KCl溶液 C. 石蕊试液
B. NaCl溶液 D. 酚酞试液
.
10
③用一种试剂与待测物之间相互反应而鉴别
剂能否鉴别出来？
白色沉淀
CuSO4 NaOH
蓝色沉淀
白色沉淀
BaCl2 MgSO4
白色沉淀
KNO3
.
12
②两两混合法鉴别
.
13
历年中考回顾
1、（2009）7．下列各项括号中的描述，可作常见物质的
区别方法，其中错误的是
( C)
A．面粉与蔗糖（加水，振荡） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）
⑥固体溶解，溶液变蓝色
OH—
①紫色石蕊
①变蓝
无色酚酞
变红
②pH试纸
②pH>7
③含有Cu2+或Fe3+的溶液 ③生成蓝色或红褐色沉淀
.
3
ClSO42-
CO32_ HCO3_
NH4+
AgNO3溶液和稀 硝酸
Ba(NO3)2溶液和 稀硝酸
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
稀盐酸或稀硝酸，有使澄清石灰水变
A. BaCl2 H2SO4 HCl B. NaOH KOH HCl C. K2CO3 Na2CO3 HCl D. NaCl NaOH H2SO4
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
初中化学怎样鉴别物质
初中化学怎样鉴别物质一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝;酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水)，没有的则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。
如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
物质的鉴别专题总结
物质的鉴别专题总结1．物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法:主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别,如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法:常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质,如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别,如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸)；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无,以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液,然后分别与其共热；分组法:当被鉴别的物质较多时,常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法只用一种试剂法:如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时,先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法:如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量,任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签,外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别.。
九年级化学物质的鉴别
九年级化学物质的鉴别物质的鉴别⼀、在鉴别物质时，通常加⼊⼀种物质使之分别产⽣⼏种不同的现象。
当要鉴别三种物质时,通常要使其中⼀种物质产⽣沉淀、⼀种产⽣⽓体、⼀种⽆现象（如1、2题），但三种物质分别显酸性、碱性和中性时，通常要使⽤指⽰剂（如3题），有时也可以利⽤沉淀的颜⾊不同（如4题）；如果是四种物质加以鉴别，则通常要使⼀种物质产⽣沉淀、⼀种产⽣⽓体、⼀种既产⽣沉淀⼜产⽣⽓体、⼀种⽆现象（如5题）。
⼤体思路有了，具体怎么切⼊呢？怎样选择试剂是解题的关键：在复分解反应中，能产⽣沉淀的反应很多，⽽产⽣⽓体的反应却很少。
在初中阶段，常见的是碳酸盐根酸反应以及碱跟铵盐反应。
如第2题，被鉴别的物质中有碳酸钠，⾸先考虑到要加酸，再考虑加什么酸能跟其它物质反应产⽣沉淀；第4题中，被鉴别物质中有氢氧化钾，可以考虑加⼊铵盐，要能使硝酸银产⽣沉淀应加⼊盐酸盐，组合起来就是氯化铵（没有此选项⽽已）。
1．在下列试剂中,可以⼀次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂是( )A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸2．能够⼀次性将碳酸钠、硫酸钠和硝酸银三种溶液区别开来的⼀种试剂是( )A. 氯化钡溶液B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 酸、碱指⽰剂3．⽤⼀种试剂将氢氧化钠、⾷盐、盐酸三种溶液鉴别开来，这种试剂是( )A. ⽯蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液4．只⽤⼀种试剂就可以⽅便地把Na2SO4、KOH和AgNO3三种溶液区别开来，这种试剂是( )A. 盐酸B. FeCl3C. BaCl2D. CuCl25．能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种⽩⾊粉末⼀次性区分开的试剂是( )A. ⽯灰⽔B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 稀盐酸⼆、不另加试剂进⾏物质鉴别的题型，主要有两种情况：⼀是其中某⼀种物质有特殊颜⾊(含有Cu2+的溶液为蓝⾊；含有Fe3+的溶液为黄⾊；含有Fe2+的溶液为浅绿⾊)，利⽤感官判断出该溶液后，再逐⼀进⾏鉴别，如第6、7、8题；⼆是组内各物质均为⽆⾊溶液，要利⽤各物质两两混合后发⽣反应的现象不同加以区别，如9题。
九年级化学专题复习：物质的鉴别
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• 方案二：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO4
取样(qǔyà ng)加足
量水
形成无色溶液
放热
(ró ngyè )，且无其
NaOH
NaCl
、
他现象
BaCl2
无现象
加CuSO4溶液 (ró ngyè ) 白色沉淀
NaCl
③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验
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拓展方舟
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色(wú sè) 溶液？ 只用一种试剂及其相互反应鉴别 物质的试题(shìtí)，具有一定的 综合性。
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无色(wú sè) 酚酞
结论：
A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH
装入C试管(shìguǎn)内的 液体是NaOH
A
B
C
A
B
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装入A试管 (shìguǎn)内的 液装体 入B是试N管aC内l 的液 体是H2SO4
实战演练
•下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 •A．固体：食盐(shíyán)、硝酸铵、烧碱（水） •B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） •C．溶液：纯碱、食盐(shíyán)、盐酸（酚酞 试液） •D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）
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不限试剂(shìjì)的 鉴别
实验室有五瓶失去标签的白色固体药品 (yàopǐn)，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验 方案，把五种药品(yàopǐn)区分开。
(完整版)初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3，我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。
1、常见物质的鉴别常见离子的鉴别常见离子鉴定试剂实验现象举例（化学方程式）紫色石蕊试液变红色H +湿润的蓝色石蕊试纸变红色PH 试纸变红色紫色石蕊试液变蓝色OH —无色酚酞试液变红色湿润的红色石蕊试纸变蓝色PH 试纸变蓝色Cl —AgNO 3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+ AgNO 3=NaCl+AgNO 3=2—BaCl 2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H 2SO 4+ BaCl 2=SO 4Na 2SO 4+ BaCl 2=CO 32—稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl=Ag +含Cl —的溶液和稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO 3=酸含SO 42—的溶液和稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Na 2SO 4+ BaCl 2=Ba 2+硝酸含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ BaCl 2=Ca 2+含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ Ca(OH)2=Cu 2+含OH —的溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO 4=Mg 2+含OH —的溶液生成白色沉淀2NaOH+MgSO 4=Fe 3+含OH —的溶液生成红褐色沉淀3NaOH +FeCl 3=NH +含OH —的溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NaOH+NH 4NO 3=4的蓝色石蕊试纸的气体常见气体的鉴别气体鉴别方法H 2将待检测气体通过灼热的CuO ，CuO 有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。
证明通入气体是H 2CO 让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为COCH 4让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
物质的鉴别知识点总结
物质的鉴别知识点总结一、物质的化学鉴别1、化学反应化学反应是物质鉴别中最常用的方法之一。
它通过原料与试剂发生化学反应，产生新物质或释放出一定的能量来判断原始物质的性质和成分。
在化学反应中，我们需要注意以下几个方面：（1）观察反应的外部表现，如气体的产生和颜色的变化等。
（2）分离和收集产生的物质，进行物质的化学分析。
（3）根据反应的速率、方向等特点来确定反应类型和反应条件。
2、化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，它可以通过物质的燃烧、氧化、还原、水解等反应过程来进行鉴别。
在进行化学鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）观察物质在与热、氧气、酸、碱等物质接触时的表现。
（2）根据不同的化学反应条件和过程来确定物质的化学性质。
（3）利用化学性质的不同来辨识物质的种类和成分。
3、化学分析化学分析是通过物质的化学性质和反应过程来确定其成分和结构的方法。
在化学分析中，我们可以采用定量分析、定性分析等手段来得到物质的精确成分和性质。
在进行化学分析时，我们需要注意以下几个方面：（1）选择合适的化学分析方法，如重量法、滴定法、显微镜分析等。
（2）保证分析条件的准确性和稳定性，避免外界因素的干扰。
（3）根据化学分析的结果，判断物质的成分和结构。
二、物质的物理鉴别1、物理性质物质的物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括了物质的密度、硬度、电导率、热膨胀系数等。
在进行物理鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）通过观察物质的外观、形状、颜色等来确定其物理性质。
（2）利用物质的密度、硬度、电导率等性质来进行鉴别。
（3）根据物质的物理性质区分其成分和结构。
2、光学性质光学性质是物质相对于光波的反射、折射、吸收等现象所表现出来的性质。
在进行物理鉴别时，我们可以通过观察物质的光学性质来进行鉴别，如透明度、折射率、吸收谱等。
此外，我们也可以借助于显微镜、红外光谱仪等仪器来对物质的光学性质进行定性和定量分析。
中考化学实验专题复习——物质的鉴别
取少量溶液两两混合，有气泡的是 和， 无现象的是。 把加入其它两种试剂中，有白色沉淀生成 的是，无现象的是。
方法归纳
物质鉴别
1、了解被鉴别物质具有的特征
（物理性质、化学性质） 2、操作简单，现象明显。
二、鉴别方法
（）物理方法鉴别 观察物质特殊的物理性质，包括颜色、状态、气味、是否溶于水、密度、硬度 等情况。
例：鉴别氧化镁和高锰酸钾固体 （颜色） 白色 紫红色 例：鉴别食盐和稀硫酸 （状态） 固体 液体 （气味） 例：鉴别白酒和白醋 酒味 醋酸味
、化学方法鉴别（常见物质归纳）
待鉴别物质 方法 现象
无色 酚酞
例：只用酚酞试剂鉴 别、 、
装入试管内的 液体是
A
B
装入试管内的 液体是 装入试管内的液 体是
例：鉴别失去标签的、和三种无色溶液。 ① ② ③ 学生甲：知显中性，先用了某种酸碱指示剂，则甲用 的试剂是： ； 紫色石蕊溶液 学生乙：选用了一种酸溶液，则乙用的试剂是： 。 溶液 思考：不用试剂可以鉴别吗？
验专题复习
——物质的 鉴别
一、鉴别思路
、鉴别主要是寻找物质的特殊现象，包括 颜色、状态、气味、溶解性、化学反应 等。
、选用鉴别方法先简单后复杂，先考虑物 理方法后化学方法。 、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取 样，不能直接对样品进行鉴别。
、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容 器口去闻药品（特别是气体）的气味， 不得尝任何药品的味道。
酸
碱 含 物质 含 物质 含 物质
()滴石蕊试液（优先） ()加 ()滴酚酞试液（优先） ()滴硫酸铜溶液 滴硝酸银溶液、稀硝酸
滴硝酸钡溶液、稀硝酸
()试液变红 ()产生可燃性气体 ()试液变红 ()蓝色絮状沉淀 白色沉淀
中考化学复习要点鉴别化学物质方法大全
中考化学复习要点鉴别化学物质方法大全碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鉴别。
反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。
熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。
（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
初中化学常见物质的鉴别方法
物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。
初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。
常见的方法归纳如下：1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。
（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。
【点拔】气体检验不取样品。
2、固体的检验：（1）先取样品。
（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。
例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。
必须分别证明Cu2+、SO42-存在。
3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。
检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。
（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。
解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。
②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。
中考化学专题复习常见物质的鉴别
（2）Y的化学式 AgNO3
Ba(NO3)2；
ห้องสมุดไป่ตู้
该化肥的化学式 NH4Cl (NH4)2SO4 。
3、有四瓶没有标签的溶液，它们分别是
CaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2溶液。请设计 实验把它们鉴别出来。 首先观察，溶液呈 蓝色的是CuSO4溶液， 然后把剩余的三种分别取样，
各滴入少许 CuSO4溶液，有蓝色沉淀 生成 的是NaOH溶液；
在盐类鉴别时（如果是阴离子不同时）鉴别顺序
一般是 先鉴别碳酸盐（CO32-）， 然后再鉴别硫酸盐（SO42-）、盐酸盐（Cl-），
当其它酸根阴离子都鉴别完以后，
剩余的为硝酸盐。
中考连接—分析点拨：
1、（13年二测）硝酸盐（如硝酸钾）、铵盐（如氯化铵） 是两类常见的氮肥。鉴别硝酸钾、氯化铵的方法是什么 （简述操作、现象及结论）？
2、（14二测）明明通过实验鉴别某种氮肥的成分。 取少量该氮肥溶于适量水中，加入X， 有氨味产生，继续加入Y溶液，有白色沉淀产生， 再加入稀硝酸，沉淀不溶解。请回答下列问题： （1）X的物质类别 碱
专题复习二:——常见物 质的鉴别
学习目标:
? 1、能说出常见气体的检验和鉴别方法; ? 2、能完成常见的酸碱盐鉴别方法和探
究实验.
一、什么叫鉴别？
利用各物质本身不同的特殊性质 及有关实验现象的不同，将它 们一一区别（分）开。
二 、常考的鉴别分类
①常见气体的鉴别； ②布料鉴别 ③常见固体（盐）的鉴别； ④酸碱盐溶液的鉴别；
三、物质鉴别的常用方法
1.观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处，
2.溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质 3.燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃
九年级化学专题复习资料十一 物质的鉴别和分离
九年级化学专题复习资料十一 物质的鉴别和分离一、复习内容和要求：1． 重点掌握常见气体：O2、H2、CO2、CO 等和常见离子：H+、OH-、SO 42-、Cl-、CO 32-等的鉴定方法；2． 混合物分离和提纯，记住常见物质溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用；二、典型例题例1．不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl ③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( ) A. ①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④② 解析：考查学生根据特征颜色，再根据鉴别物质与其它物质反应中特征，正确分析。
例2．水煤气的主要成分是H 2、CO 、N 2、CO 2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____. 解析：考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体。
例3．除去下列物质中的杂质，从A 、B 、C 中选择所加试剂，再从①②③中选择操作方法，把正确序号填在空格内.例4．硝酸钠溶液含Cu(NO 3)2、AgNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供Na 2CO 3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①____②____③____ 解析：考查常见物质溶解性及复分解反应条件应用。
例5.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别.要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的不按沉淀处理.请回答：(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是：____. (2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：____.三、习题精练：1．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO 中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3．鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( )A.使气体分别通过灼热的氧化铜B.用燃着的木条检验C.使气体分别通过澄清的石灰水D.使气体分别通过赤热的铜网4．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl ③KOH ④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( )A. ④②③①⑤B.④③⑤①②C.④①③⑤②D.①⑤④③②5．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ）A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、氧气和氯气都是活泼的非金属单质，一定条件下，都能跟甲烷（CH 4）发生反应，已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此可推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是（ ）A ． CCl 4 H 2B ． CCl 4 HClC ．CH 2 Cl 2D ．C HCl3、如右图所示装置进行实验。
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? 方案五：
CaCO3 、 CuSO 4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO 4
取样加足量水
放热
形成无色溶液， 且无其他现象
NaOH
NaCl 、 BaCl 2
加Na2CO3溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
BaCl 2
挑战自我
实验室中有两瓶没有标签的无色溶 液,已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另 一瓶为氢氧化钙溶液,你能用哪些方 法将二者区分开?
CuCl 2+Ca(OH) 2=Cu(OH) 2 + CaCl 2
CO 2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 + H2O
Na2CO 3+Ca(OH) 2==CaCO 3 +2NaOH
Na2CO 3+2HCl==2NaCl + CO 2 + H2O
【知识梳理一】
? 典型物质常用检验试剂、方法、实验现
鉴别题题型
不限试剂的鉴别： 只限一种试剂的鉴别： 不另加试剂的鉴别：
不限试剂的鉴别
实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分 别是NaOH 、CuSO 4、NaCl、 CaCO 3、 BaCl 2。请你任选试剂，设计实验方案，把 五种药品区分开。
要求：分组讨论鉴别方案，按实验顺序依次 记下所加试剂。（画出流程图）
? 方案一：
CaCO3 、 CuSO 4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2 取样加足量水
不溶 CaCO3
蓝色溶液
形成无色溶液
CuSO 4
NaCl 、 NaOH、 BaCl 2
加CuSO 4溶液
无现象
蓝色沉淀
白色沉淀
NaCl
NaOH
BaCl 2
? 方案二：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2
象
典型物质 常用检验试剂或方法 实验现象
O2
带火星的木条
H2O
白色硫酸铜粉末
CO2
澄清的石灰水
CO
复燃 变蓝色 变浑浊
H2
【知识梳理二】
? 典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
常见离子
常用检验试剂或方法
H＋
①石蕊试液;②活泼金属;③测pH值
OH-
①石蕊试液;②酚酞试液;③测pH值
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
不溶
变蓝
取样加足量水 放热
形成无色溶液， 且无其他现象
CaCO3
CuSO 4
NaOH
NaCl 、 BaCl 2
加CuSO 4溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
BaCl 2
? 方案三：
CaCO3 、 CuSO 4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2 取样加足量水
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO 4
形成无色溶液 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2
一、酸碱指示剂、pH值 二、酸的性质 三、碱的性质
答案
一、石蕊试液 ; 酚酞试液 ; pH 试纸;石蕊试纸等
二、酸的性质
Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe2O3+6HCl==FeCl 3+3H2O
Cu(OH) 2+2HCl==CuCl 2+2H 2O CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 三、碱的性质
SO42CO32-
BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水
NH4＋
加入熟石灰，混合研磨（或加热）
溶液中Cu2＋
①看颜色;②滴入NaOH溶液看沉淀颜色
溶液中Fe3＋
溶液中Fe2＋
实验现象
题组训练一
限用一种试剂鉴别下列各组物质 :
(1)Na 2SO4、H2SO4、Na 2CO 3三种无色溶液
一、物质的鉴定
?鉴定是根据物质的特性，用化学方法对 它的组成成分加以确认、证实。 ?若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对 阴、阳离子都要加以鉴定。
例题
2009年3月，某中学初三年级的几位同学检测到某工 厂向玄武湖里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不 同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含 有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。
专题复习2
物质的鉴别
98 年震惊全国的山西朔州假酒案 给很多家庭造成了悲剧。这种悲 剧还在新的家庭里重演...
2001 年12 月 工业用盐 冒充精盐，广州打假联 合行动查获私盐十吨。 这次行动是全国范围内 开展的百日打假联合行动 中的一次突击执法检查...
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr 2O7）变 为绿色的硫酸 铬[ Cr 2(SO 4)3]
（1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色， 证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。 （2）取少量废水，加入少量碳酸钠溶液，有无色气体 生成，证明有酸；就是根据被检验的几种物 质的特性差异，采用恰当的实验方法， 将其一一区别开来。
鉴别的原则：方法简单、现象明显。且加入试
剂的顺序必须科学合理，要避免加入试剂对后面 实验的干扰。
物质的鉴别方法
? 1. 取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。 ? 2. 一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、
气味、溶解性、溶解热效应等），再考虑其 化学性质。
? 3. 正确选择试剂
（要求：操作简单、现象明显不同）
? 4. 叙述顺序
（要求：操作 → 现象 → 结论）
寻找高功能试剂。
选择试剂的思路：
①若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或 pH试纸检验； ②若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验；
③若待检测物质中含有相同的阴离子 ,可加碱溶液来 检验
拓展方舟
只给你酚酞请鉴别出NaOH 、 H2SO4、NaCl 三种无色溶液？
加酚酞试液
无现象 NaCl 、 BaCl 2
变红 NaOH
? 方案四：
CaCO3 、 CuSO 4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2 取样加足量水
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO 4
无现象 NaCl 、NaOH
形成无色溶液 NaCl 、 NaOH、 BaCl 2
加Na2CO3溶液
白色沉淀 BaCl 2
(2)CaCO 3、NaCl 、NaOH 、CuSO 4四种白色固体
(3) NaCl 、FeCl 3、MgCl 2、CuCl 2四瓶溶液
限用一种试剂的鉴别题 :解答时要根据被鉴别物质 的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。
归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别
解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去