化学：黄冈中学奥赛培训课程——金属元素
湖中奥赛辅导--金属元素
[湖中奥赛辅导] 金属元素及其化合物【赛点简索】● 主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合物及主要形态。
● ⅠA 、ⅡA 族金属单质的制备方法，金属与氧反应的产物，金属与水反应的产物及产物的碱性，盐类物质的溶解性。
● 铝、锡、铅、铋等金属重要特性及其化合物的性质。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
● 对角线规则；离子晶体盐类化合物的溶解性规律以及金属化合物的热稳定性。
【热点难点】1．金属和非金属的物理性质有很明显的差别，列于表中。
金 属非 金 属1．熔点高（除Hg 、Cs 、Ga 外，其它金属熔点均较高） 2．大多数金属密度较大 3．有金属光泽4．大多是热及电的良导体，电阻通常随温度的升高而增大 5．大多具有延展性 6．固体金属大多属金属晶体 常温下溴为液体，而氧、氟、氯等均为气体，有些为固体 一般密度较小 大多无金属光泽大多不是热和电的良导体，电阻通常随温度的升高而减小 大多不具有延展性 固体大多属分子晶体蒸气（或气体）分子大多是双原子或多原子的2、碱金属和碱土金属碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，属于周期表的ⅠA 族。
由于它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。
碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，构成周期表的ⅡA 族。
由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（即难溶于水又难溶于熔融的Al 2O 3称为“土”）之间，所以这几种元素又称为碱土金属，现习惯上把铍、镁也包括在内。
（1）．单质的制备：由于碱金属和碱土金属的性质很活泼，所以一般用电解它们的熔融化合物的方法制取。
（2）．单质与水反应及产物的碱性：铍和镁对水稳定，因为表面上都有致密的氧化物保护膜。
ⅠA 和Ca 、Sr 、Ba 都易同水反应：钠同水猛烈作用，K 、Rb 、Cs 遇水发生燃烧，甚至爆炸；而Li 、Ca 、Sr 、Ba 同水反应则比较缓慢。
ⅠA 族ⅡA 族M + H 2O →MOH +21H 2↑， M + H 2O →M(OH)2(Ca 、Sr 、Ba) + H 2↑ （3）．盐类的溶解性：s 区元素常见的盐类中，除少数盐类（如Li +盐、Be 2+盐、Mg 2+盐）具有共价性外，其他盐类主要是离子性。
黄冈中学化学奥赛培训教程系列(精美word版)
黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美word 版）第五章 电解质溶液第一节 电解质溶液中的平衡1、常温下，某溶液中的H +浓度为1.0×10－3mol/L 。
则该溶液中仅由水电离出来的c (H +)可能是（ ）A ．1.0×10－3mol/LB ．1.0×10－7mol/L C ．1.0×10－9mol/L D ．1.0×10－11mol/L解析：常温下，溶液中的H +浓度为1.0×10－3mol/L ，可知茯pH=3，小于7，故该溶液显酸性。
而溶液显酸性可能是由于溶质（酸）电离出的H +或水解产生的H +造成的，所以要分两种情况。
当溶质为酸时，对水的电离起抑制作用，这时由水电离的c (H +)<1.0×10－7mol/L ，应以溶液中浓度小的c (OH －)为准，由K w 计算为c (H +)= c (OH －)= 1.0×10－11mol/L ，选D ；当溶质为强酸弱碱生成的盐类时，对水的电离起促进作用，这时由水电离出的c (H +)>1.0×10－7mol/L ，应以溶液中浓度大的c (H +)为标准，即c (H +)=1.0×10－3mol/L ，选A 。
所以答案为A 、D 。
注：本题考查酸、盐对水的电离平衡的影响及分析推理能力。
2、25℃时，在0.1mol/L 某种弱酸的钠盐NaA 溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol/L 的盐酸中，水的电离度为α2，若91210,αα=则0.1mol/L NaA 溶液的pH 约为（ ） A ．4 B ．7 C ．10 D ．13解析：理解在NaA 溶液中，水的电离受到促进；在HCl 溶液中，水的电离受到抑制是解本题的关键。
根据题意，有：A －＋H 2O HA ＋OH －1－x x x1(O H )(O H )11x c c α--=== H 2O H + ＋ OH －1－x 0.1＋x x(0.1＋x )x =10－14 x =10－13(mol/L)13132911329134101011(OH )1010(OH )101010(mol/L)x c c ααα-------======⨯= 所以，NaA 中的c (H +)=10－10，pH=10，故选C 。
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定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为 1。令 P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，
由原子守恒得：
4 b 2c,
b 1,
a 21/ 4,
解得 b 1,
2a 3b 5c, c 3/ 2¡£
代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl5
3、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O
解析：复杂物质 Fe3C 按常规化合价分析无法确定 Fe 和 C 的具体化合价，此时可令组
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动�
湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习金属及其化合物说课稿课件
【答案】
A
2．铝及其重要化合物的转化关系
近年来高考中，铝及其化合物的内容逐渐增多，如它 们在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中 都大量出现。此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与OH－，
AlO 与 H ＋ 的 相 对 量 对 反 应 产 物 、 现 象 的 影 响 和 计 算 。
Al2O3、Al(OH)3等的性质在无机推断题中的应用也常出现。 预计在今后这部分还会增加图像的考查。 学习时，要牢固掌握铝的性质及铝三角之间的转化关 系。
2、学生思维发展点
高考要求学生要从原理上认识并理解物质的的性质，更注重考查 学生发散思维，信息整合能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。几乎年年高考里出现高中教材上不熟 悉大的物质，这就要求教师在平时的教学中多讲解非常见的物质，如 下面这道题。
1.碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属 矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上 可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。 其工艺流程如下：
－ －
【例4】
向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一
定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放 出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶 液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全 转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原 硫酸溶流的物质的量浓度为 A．1.5mol/L B．2mol/L ( )
5、教学重、难点 重点：金属及其化合物的化学性质和应用
难点：金属及其化合物与酸、碱、盐反应计算（包含
图像的分析），电子转移。利用元素周期律，金属通性和 已知条件对不熟悉的元素如钛、钒、铬、锰等性质推导， 并进行相关方程式的书写和计算。
《金属元素》PPT课件
0.98
499 4591
0.93
+1
421 3088
0.82
405 2675
0.82
371 2436
0.79
E0(M+/M)(V)
M+ 水合热 (kJ.mol-1)
-3.045 -2.7109 -2.923 -2.925 519 406 322 293
-2.93 254
表17-2 碱土金属元素的一些基本性质
△ MCO3====MO＋CO2↑ （M=碱土）
M2O+H2O = 2MOH (M=碱金属) M2O+CO2 = M2CO3(M=碱金属) MO+H2O=M(OH)2 (M=碱土金属) MO+CO2 = MCO3 (M=碱土金属) BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(铍酸钠) BeO+2HCl=BeCl2+H2O
中，如溶于乙醇。 ⑥ 镁离子和锂离子的水合能力均较强。
铍和铝的相似性
① 都是两性金属，既能溶于酸也能溶于强碱； ② 都能被冷的浓硝酸钝化； ③ 氢氧化物均为两性； ④ 氯化物都为共价型化合物，易升华、易聚合、易溶于有机
溶剂； ⑤ 氧化物均为高熔点、高硬度的物质。
11.2 ds区元素
ds区元素包括铜族元素(ⅠB)族元素的铜、银、 金和锌族元素的锌、铬、汞。它们的价电子构性分 别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。由于它们的次外层的 d亚层刚好排满10个电子，而最外电子层构型又和s 区相同，所以称为ds区。
Cu2 2Cl SO 2 2H2O 2CuCl SO42 4H 2Cu2 4I 2CuI I2（碘量法测定铜的依据）
3、银盐
（1）氧化银 向可溶性银盐中加入强碱可得；暗褐色；受热不稳定，可
化学：黄冈中学奥赛培训课程——配合物
第三节 配合物1、环保中有一个重要问题——揭露银铅。
在人体中，通过“螯合治疗”可降低血中铅的毒性水平，所谓“螯俣治疗”就是加入能与Pb 2+形成配位化合物的配位体，所形成的稳定的Pb 2+配合物通过肾排出。
配位体EDTA 4－就用于这种目的，这要归功于它与Pb 2+形成极其稳定的配位化合物[Pb(EDTA)]2－[稳定常数K (Pb)=1018.0]。
配位体以较小稳定性的配离子[Ca(EDTA)]2－[稳定常数K (Ca)=1010.7]的钠盐Na 2[Ca(EDTA)]溶液注入。
在血流中，对Pb 与Ca 的交换是极其容易且完全的。
（1）在实际血中铅含量为83μg/dL 计算实际血液中铅的物质的量浓度。
（1dL=0.1L ）（2）一种实验模型中，溶解Ca(NO 3)2·4H 2O 和Na 2[Ca(EDTA)]制成2.5 mmol 和1.0 mmol 的克式量浓度的水溶液，依次加入固体Pb(NO 3)2，使其产生相当于上述实际血液中的铅的总浓度。
计算此液平衡时[Pb(EDTA)2－]/[Pb 2+]比率的近似值。
计算时忽略相对物质的酸碱性质和体积变化。
（3）实质上，通过肾排泄[Pb(EDTA)]2－配合物是首要过程，它关系到血中[Pb(EDTA)]2－的浓度。
对多数病人而言，在2小时周期后，[Pb(EDTA)]2－的浓度可下降60%，计算[Pb(EDTA)]2－配合物的“生物半寿期”。
解析：683101(1)207.20.1-⨯⨯=4.0×10－6(mol ·dm －3)=4.0(μmol ·dm －3)（2）取代反应[Ca(EDTA)]2－(aq)＋Pb 2+(aq) [Pb[EDTA]] 2－(aq)＋Ca 2+(aq)22422418.010.77.32222[Pb(EDTA)][Ca ][EDTA ][Ca(EDTA)][Pb ][EDTA ](Pb)/(Ca)10/1010[Pb(EDTA)][Ca(EDTA)][Pb ][Ca ]K K K K-+--+---++===== 由于血中Pb 2+的浓度只有4.0×10－6 mol ·dm －3，比模型溶液中[Ca(EDTA)2－]和[Ca 2+]要小百倍，可视为这两个浓度基本不变，所以227.3622[Pb(EDTA)][Ca(EDTA)]1.0108.0102.5[Pb ][Ca ]K--++==⨯=⨯ 说明取代反应是十分完全的。
高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属
高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜【【易错指津】1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
3．注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。
所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
7．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
绝对黄冈中学化学奥赛培训教程上册
黄冈中学化学奥赛培训教程（精美word版）目录上册（75页，2.5M）第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应和离子方程式第三节化学反应中的能量变化第四节综合解题第二章物质结构元素周期律第一节原子结构和核外电子排布第二节元素周期律与元素周期表第三节化学键第四节分子间作用力第五节晶体结构第六节综合题解第三章气体、溶液和胶体第一节气体第二节胶体第三节溶液第四节综合题解第四章化学反应速率及化学平衡第一节化学反应速率第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡第一章 化学反应中的物质变化和能量变化第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A ．4HCl ＋MnO 2∆MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。
2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 53、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N 2(＋1→0) 降2×1 N ＋1→＋5 升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
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绝对黄冈中学化学奥赛培训教程上册Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】黄冈中学化学奥赛培训教程（精美word版）目录上册（75页，）第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应和离子方程式第三节化学反应中的能量变化第四节综合解题第二章物质结构元素周期律第一节原子结构和核外电子排布第二节元素周期律与元素周期表第三节化学键第四节分子间作用力第五节晶体结构第六节综合题解第三章气体、溶液和胶体第一节气体第二节胶体第三节溶液第四节综合题解第四章化学反应速率及化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A．4HCl＋MnO2∆MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．4HCl＋O22CuCl450︒2Cl2↑＋2H2O解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。
2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5解析：本题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令P4O＋a Cl2=b POCl3＋c P2Cl5-，由原子守恒得：代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl53、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H2O解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N 2(＋1→0) 降2×1 N ＋1→＋5 升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
人教版高中化学必修 金属的化学性质-“黄冈赛”一等奖
课题：第一节 金属的化学性质（第1课时） 金属与非金属的反应湖北省襄阳四中 黄绍维一、教学目标【知识与技能】1．用实验的方法探索和认识钠和铝的性质。
2．通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
【过程与方法】1．通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2．学习以实验为基础的实验研究方法。
【情感态度与价值观】1．通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。
2．通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
3．通过解释生产生活中的实际问题，使学生树立化学使生活更美好的思想。
二、教材分析《金属的化学性质》是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书（必修1三、学情分析 1（1）掌握了金属单质的物理通性和部分化学性质，为本节课内容的掌握提供了基础。
（2）通过前面两章的学习，学生已经掌握了基本的实验操作方法，为本节课实验探究金属的化学性质打下了基础；学生也掌握了氧化还原反应的基本原理，也为本节课研究金属与非金属的氧化还原反应提供了知识支撑。
2、学生可能存在的困难和问题分析（1）通过化学视角去解释、解决生活中的现象和问题。
（2）通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
四、教学重点难点【教学重点】钠的物理性质和钠的氧化【教学难点】对实验现象的观察和分析以及归纳出研究物质性质的一般方法五、教学方法实验探究法、归纳法、讨论法、讲授演示法六、实验用品与教学设备实验用品：钠、铝箔、铝粉、镊子、培养皿、小刀、滤纸、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯、砂纸、收集有氧气的集气瓶。
教具：多媒体投影仪、课件、导学案七、教学过程1.小组代表汇报实验2.学生演板钠在加热条氧气反应的化学方程八、课堂检测1、取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A①②B①②③C①④⑤D④⑤2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，因氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落九、板书设计金属与非金属的反应1铝铝与氧气反应：4Al3O2=2Al2O32钠钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小、熔点低钠与氧气反应：4Na O2 = 2Na2O（白色）2Na O2△Na2O2（淡黄色）。
人教版高中化学必修 金属的化学性质-“黄冈赛”一等奖
3.1.1金属钠的性质（第1课时）学案（人教版必修1）学习目标：1、通过了解结构分析金属钠的化学性质2、了解金属的通性3、理解金属钠的物理性质4、掌握金属钠的化学性质重点：钠和氧气、钠和水反应的现象和原理难点：建立从结构学化学的思维课前预习案Ⅰ.知识准备1、金属活动顺序2、氧化还原反应Ⅱ.教材助读阅读教材P46-50，完成下列内容：1、地球上绝大多数金属是以存在于自然界，因为多数金属的化学性质比较活泼。
2、绝大部分金属常温下是态，除了Hg常温下是态；地壳中含量占据前两位的金属是：；金属有许多共同的物理性质，像、有、易、易、有；3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图（已知最外层8e-达到稳定结构）：Na，最外层电子数为；Mg，最外层电子数为；要变成稳定结构，容易电子，体现性；Al，最外层电子数为；Ⅲ.预习自测1、下列不是所有金属都具有的性质的是（）A.延展性B.导热性C.延展性D.常温下为固体2、下列有关金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有金属都能与酸反应B. 金属在自然界中都以化合态形式存在C.金属单质易失电子，化合价升高，被氧化，体现还原性？我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课堂探究案Ⅰ.学始于疑——我思考，我收获1、有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应，而有些常见金属如铁、铝、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，那金属钠与氧气反应吗？2、金属钠活动性在氢以前，遇到酸时能够发生化学反应，那钠与水、与碱、与盐反应么？Ⅱ.质疑探究——质疑解疑，合作探究问题1：先思考以下问题，再完成P47的实验3-1。
⑴实验中为什么要把金属钠保存在煤油中？⑵观察金属钠的颜色时为什么要切去表层？问题2：根据实验1，填写下表：1、钠与氧气反应问题4：完成实验3，填写表格，思考如果钠与氧气反应的条件发生改变，现象与实验2是否相同？【小结】：钠与氧气反应，条件不同，产物不同。
人教版高中化学必修 金属的化学性质-“黄冈杯”一等奖
《金属的化学性质（第一课时）》教学设计一．学情分析《金属的化学性质》是现行高中化学教材人教版必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法和理论基础。
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础。
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与氧气、水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
二．教学目标㈠知识与能力1．掌握钠与氧气、水的反应。
2．培养实验操作能力和对实验现象的观察能力。
㈡过程与方法1．透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。
2．培养学生对问题的分析和归纳总结的能力。
㈢情感态度与价值观1．激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
2．树立辩证唯物主义世界观，培养学生科学的探究精神。
三．重点难点1．教学重点：钠与氧气、水的反应2．教学难点：钠与氧气反应产物的分析四．方法手段1．教学方法：探究法、讨论法2．教学手段：实验教学、多媒体教学五．教学过程引课：古语说：水能覆舟，亦能载舟。
同理，水能灭火，亦能生火。
下面我们来看一个小魔术（滴水点灯）。
黄冈复习 金属元素及其化合物专题
金属元素及其化合物专题主讲：黄冈中学教师訚喜平一、考试说明1、ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2、其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。
（3）了解常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。
（6）初步了解合金的概念。
3、原电池和电解（1）理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
二、考点解读考点1钠及其重要化合物例1、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 11解析：选D 。
按题目叙述条件，可写出如下反应关系：Na 2O 2＋H 22NaOH Na 2O 2＋CO Na 2CO 3由H 2、CO 以及组成符合(CO)x H y 的所有物质均符合题意。
C 6H 12O 6可改写为(CO)6H 12，符合题意；而C 12H 22O 11不能改写为(CO)x H y 的形式，不合题意。
启迪：虽然H 2、CO 与Na 2O 2不能直接反应，但H 2、CO 完全燃烧后的产物与足量Na 2O 2反应时，放出的O 2与原来消耗的O 2量相同，所以总反应的结果可表示为：Na 2O 2＋H 22NaOH Na 2O 2＋CO Na 2CO 3这些反应关系式在考虑相关问题或计算时可直接应用，与此类似的情况还有： 4NO 2＋O 2＋2H 2O4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O 4HNO 3 NH 3＋2O 2HNO 3＋H 2O例2、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
人教版初中化学九年级上册 课题 元素-“黄冈赛”一等奖
课题3 元素（第一课时）——教学设计学科：化学学校：建昌县新区初级中学姓名：王忠明课题3 元素（第一课时）——教学设计一、课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。
学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
对于元素概念中的“一类原子”这一定义学生难以理解。
元素概念还容易与原子概念混淆。
学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“分子、原子”。
随着知识的积累，他们会豁然贯通的。
二、教学策略分析本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。
考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。
教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如联想记忆、表演等。
三、学生情况分析此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子的结构，就应该从微观的角度对他下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
附录1、不同种元素最本质的区别是（A ）A 质子数不同B 中子数不同C相对原子质量 D 中子数与核外电子数之和不同2 、下列说法有没有错误如果错误加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
3地壳中含量最多的元素是（ D ）。
A 硅B 铁C 铝D氧4,地壳中含量最多的金属元素是 DA 氧B 铁C 硅D 铝5下列正确的是（ D E ）A、二氧化硫由一个硫原子和2个氧原子构成B、SO2由硫和氧气组成C、二氧化硫由一个硫元素和2个氧元素组成D、二氧化硫由硫、氧两种元素组成的E、二氧化硫由分子SO2构成的6元素是具有的一类原子的总称。
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第二节金属元素1、写出Fe3+和I－在溶液中的反应现象和方程式。
（1）若溶液中有足量F－，则上述反应不能发生，为什么？（2）向上述反应后的溶液中加足量F－，有何现象？为什么？（3）在足量2 mol/L盐酸溶液中加Fe2+、I－、F－，则反应现象是什么？它和实验（1）有何不同？解析：Fe3+具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，现象：反应后溶液呈棕色。
（1）F－还原性很弱，F－半径小于I－，故F－易和Fe3+结合而使[Fe3+]降低，使其不和I－反应：Fe-3+＋6F－=[FeF6]3－（2）因F－和Fe3+结合，使上述平衡向左移动，导致I2浓度降低，溶液颜色变浅。
（3）因盐酸中[H+]较大，F－与H+瓜在生成弱酸HF，不利于生成[FeF6]3－，故Fe3+可和I－反应，生成I2，故颜色略浅黄棕色。
2、在Fe2+、Co2+、Ni2+盐的溶液中，加入NaOH溶液，在空气中放置后，各得到何种产物？写出有关的反应式。
解析：Fe(OH)2还原性较强，易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3, Co(OH)2还原性比Fe(OH)2弱，在空气中缓慢氧化成Co(OH)3，Ni(OH)2还原性很弱，不被空气中氧气氧化。
Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓Co2+＋2OH－=Co(OH)2↓Ni2+＋2OH－=Ni(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34Co(OH)2＋O2＋2H2O=4Co(OH)33、（1996年全国化学竞赛试题）完成并配平下列反应方程式：（1）固态KMnO4在200℃加热，失重10.8%。
（2）固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。
（已知：相对原子质量：O：16.0; K: 39.0; Mn: 54.9）解析：KMnO4加热，失去的是氧气。
若取1 moL KMnO4，失去氧原子的物质的量为：157.9×10.8%÷16=1(mol), 157.9×15.3%÷16=1.5(mol)，再根据电子守恒推算出锰元素还原产物中价态分别为＋5价和＋4价。
2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4∆K2Mn2O6＋O2↑4KMnO4∆2K2Mn2O5＋3O2↑4KMnO42K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑4、试说明Fe3+盐比Fe2+盐稳定，而镍则以Ni2+盐稳定，Ni3+盐少见的原因。
解析：结构决定性质：铁的价电子构型为3d4s2, Fe3+的构型为3d5达半满的稳定状态，比Fe2+的3d6电子构型稳定。
Ni的价电子构型为3d84s2，3d电子超过半满而接近3d10全满，较难失电子，所以一般情况下Ni 表现＋2价氧化态，在特殊条件下得到不稳定的Ni(Ⅲ)的化合物。
5、根据以下实验说明产生各种现象的原因并写出有关反应方程式。
（1）打开装有四氯化钛的瓶塞，立即冒白烟。
（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液。
（3）缓慢地加入氢氧化钠至溶液呈碱性，并析出紫色沉淀。
（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。
（5）将此溶液过滤并灼烧，最后与等物质的量的氧化镁共熔。
解析：（1）四氯化钛在水中或潮湿空气中都易水解，产生的白烟是HCl烟雾。
TiCl4＋3H2O=H2TiO3＋4HCl↑（2）在强酸性溶液中，四氯化钛可被活泼金属还原为紫色的Ti3+的溶液。
2TiCl4＋Zn H+2TiCl3＋ZnCl2（3）紫色沉淀为Ti(OH)3: Ti3+＋3OH－=Ti(OH)3↓。
（4）硝酸将Ti3+氧化成Ti4+，Ti4+在碱性条件下生成白色沉淀Ti(OH)4。
TiCl3＋HNO3＋HCl=TiCl4＋NO2↑＋H2OTiCl4＋4NaOH=Ti(OH)4↓＋4NaCl（5）沉淀灼烧后生成二氧化钛，与氧化镁共熔生成钛酸镁。
Ti(OH)4∆TiO2＋2H2O; TiO2＋MgO熔融MgTiO36、工业上处理含227Cr O-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：（1）电解时的电极反应：阳极____________________________阴极____________________________（2）写出227Cr O-转变成Cr3+的离子反应方程式：___________（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？解析：本题将电解规律、盐类水解和污水处理巧妙结合。
要除去金属离子，一般采用沉淀离子的方法。
但沉淀离子不一定要加入沉淀剂，对金属离子来说，用调节溶液pH的方法同样也能生成氢氧化物沉淀而除去。
（1）阳极Fe－2e－=Fe2+阴极2H+＋2e=H2↑Cr O ＋6Fe2+=14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2）227（3）由于H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡，产生大量OH－，OH－与Cr3+、Fe3+反应生成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
7、现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用任何化学药品就区分它们的实验方案。
（请用文字叙述）解析：本题有一明确的要求：不用任何化学药品，故只能用加热、灼烧、闻气味、称质量变化等物理方法。
（1）称取等质量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分别在空气中灼烧，产生刺激性气体（SO2）的是CuS 与Cu2S粉末，无刺激性气体产生的是CuO粉末。
（2）称量灼烧后不再产生刺激性气体的冷却残留物，质量几乎不变的原粉末Cu2S，质量减轻的原粉末是CuS。
8、将一组干电池、两个电键、一个小灯泡、两块相同铅板用导线按图示连接起来，再将铅板插入盛有稀硫酸的烧杯中。
（1）先闭合K1，灯泡_______（填“亮”或“不亮”，下同），原因是__________。
（2）断开K1，闭合K2，灯炮_________，烧杯内的现象是_______。
（3）过一段时间，断开K2，闭合K1，灯泡_______，原因是_______。
解析：本题初看起来是电解知识的简单运用，但特殊点是：两铅板作电极在稀硫酸中电解，阳极发生的并不是简单的非惰性电极失电子消耗，而是OH－放电生成O2，O2氧化铅板生成PbO2，使第三步断开K2，闭合K1时的反应转变为铅蓄电池的反应。
（1）不亮；不能构成原电池，虽有干电池，也不能构成闭合回路。
（2）亮；a极上有气泡放出，b极上有气泡放出。
（3）亮；在断开K1，闭合K2时，b极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2；Pb＋O2=PbO2当断开K2，闭合K1时，构成原电池反应。
a极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4b极：PbO2＋2e－＋4H+＋SO42－=PbSO4＋2H2O9、橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性，它的还原产物为Cr3+，颜色变为绿色，用硅胶（一种有吸湿和吸附性载体）吸附后，用嘴对它吹气，若变成绿色则表示有酒精蒸气吹入，可用于检查司机是否酒后开车，试回答：（1）在重铬酸钾酸化后氧化乙醇的化学方程式是_______，若反应中有0.03mol 电子转移时，被氧化的乙醇有_____mol 。
（2）在溶液中加入乙醚后，再加入数滴的溶液，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的产物溶于乙醚中的缘故（锃位于周期表过渡元素中的VIB 族），试分析这个反应离子方程式是怎样的，是否属氧化还原反应？ 解析：（1）重铬酸钾中铬为＋6价，酸化后具有强氧化性，能将乙醇氧化为CH 3COOH （还能继续氧化，从略），其本身还原为Cr 3+。
2K 2Cr 2O 7＋3CH 3CH 2OH ＋8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋11H 2O ＋2K 2SO 4该反应中每个乙醇分子失去4个电子，而K 2Cr 2O 7需得6个电子才可还原为Cr 3+，当有0.03mol 电子转称时，被氧化的乙醇分子为0.0075 mol 。
（2）根据信息：K 2Cr 2O 7与H 2O 2可反应生成能溶于乙醚的蓝色溶液，且铬位于VIB 族，说明乙醚溶液中有CrO 5生成，且生成时需H 2O 2，可知H —O —O —H 中的—O —O —过氧团转入CrO 5中，即每分子有两个过氧团，因为反应中各元素的化合价未变，可判断该反应不属于氧化还原反应。
227Cr O -＋4H 2O 2＋2H +=2CrO 5＋5H 2O（1）2K 2Cr 2O 7＋3CH 3CH 2OH ＋8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋11H 2O ＋2K 2SO 4, 0.0075 mol 。
（2）227Cr O -4H 2O 2＋2H + =2CrO 5＋5H 2O ，该反应不属于氧化还原反应。
10、东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
“曾青”即硫酸铜。
这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。
铁置换铜的反应节能无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不用作铁器镀铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据： 电极电势：Fe 2+＋2e －=Fe, 0.440V ϕ=- Fe 3＋＋e －=Fe 2+, 0.771V ϕ=-Cu 2＋＋2e －=Cu, 0.342V ϕ=Cu 2＋＋e －=Cu ＋, 0.160V ϕ= 平衡常数：1414W SP 1.010,(CuOH) 1.010,K K --=⨯=⨯1916SP 2SP 238SP 3[Cu(OH)] 2.610,[Fe(OH)]8.010,[Fe(OH)] 4.010。
K K K ---=⨯=⨯=⨯回答如下问题：（1）造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
为证实这一设想，设计了如下实验：向硫酸铜溶液加入表面清洁的纯铁块。
请写出四种可能被夹杂的固体杂质的生成反应方程式（不必写反应条件）。
（2）设镀层夹杂物为CuOH （固），实验镀槽的pH=4，CuSO 4的浓度为0.040mol/L ，温度为298K ，请通过电化学计算说明在该实验条件下CuOH 能否生成。
（3）提出三种以上抑制副反应发生的（化学）技术途径，不必考虑实施细节，说明理由。
解析：本题是一道综合试题，着重分析化学反应的可能性及计算氧化还原反应的电极电势。
同时考查发散性思维，应用化学知识抑制反应。
（1）①CuO 或Cu(OH)2 Cu 2+＋2H 2O=Cu(OH)2↓＋2H +②Cu 2O 或CuOH Cu +＋H 2O=CuOH ↓＋H +③FeO 或Fe(OH)2 Fe 2+＋2H 2O=Fe(OH)2↓＋2 H +④Fe 2O 3或Fe(OH)2 2Fe(OH)2＋12O 2＋H 2O=2Fe(OH)3↓ 注：①写出Cu 2+与Fe 得到Cu +等等反应者，只要正确，不扣分。