人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式16712

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高一化学必修一第四章方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2 ＋2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ Ca 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S△H2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S ↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压2NH 3（13）氨的催化氧化：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH4＋ + OH －（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑ + H2O催化剂光照 △（16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl ＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△NH3↑＋ H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O 2 2NO 2NO ＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。

人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式

第四章化学方程式及离子方程式1.二氧化硅与氢氧化钠反应SiＯ2+2NaOＨ＝Na２SiＯ3+H2OＳiO2+2OH-=SiO32-+H２Ｏ２.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO２+CaO高温ＣaSiO3SiO2+Na2CＯ３高温Nａ２SｉO3＋CO2↑ＳｉO2+ＣaCO３高温CaSiO3+ＣＯ2↑３.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2＝SiF４↑+２H2O4．硅与氧气、碱、氢氟酸反应Ｓｉ(粉）+Ｏ2△SiO２Ｓi＋2NaＯH+H2O=Ｎａ2SｉO３+２Ｈ2↑Ｓi + 2OＨ－+H２Ｏ＝= SiO32－+ 2Ｈ2↑Si ＋４HＦ＝ＳiF4↑+ ２H2↑５.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅)SiＯ２+２C高温Ｓｉ+2CO↑Si(粗）+2Cｌ2△ＳｉＣl４ＳiCｌ4+2H２△Sｉ(纯)+４HCl其他：SiHＣl３+H２△Ｓi(纯)+３HCｌ6.硅酸钠与二氧化碳反应Na2SiＯ3+ CO２+ Ｈ2O == H2ＳiO3↓+ Na２ＣO3SiO32－＋ＣO2 + H2Ｏ== H２S ｉO3↓＋CO32－7.硅酸钠与盐酸反应Ｎａ2SiＯ3＋2HCl == Ｈ2SｉO3↓＋2NａClSiＯ３２－＋2H＋== Ｈ2ＳiＯ３↓8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟) Cu＋Cl2点燃CuCl２9．钠在氯气中剧烈燃烧(白烟）2Nａ＋Cｌ2点燃2NaＣl10.铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Ｆe+3Cl2点燃３ＦeCl311.氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾) Ｈ2+Cl2点燃2HCl12.氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl -、CｌO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O＝ＨCl+HＣlOCl2＋H2O＝H+＋Cｌ－+ＨclO13.次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HＣｌO 2ＨCl+O２↑14. 制取漂液（制“84”消毒液)Cl２＋2NaＯH=ＮaCl+NａＣlO+H２ＯCｌ２+２OＨ-＝=Cl-+ ClO-+H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ＣlO-+H2O2=＝Cl—+O2↑+H2O15.工业制漂白粉的原理（冷的消石灰)2Ca(OH)2＋2Cl２＝Ca(ClO)2＋CａCl2+２H2O1６.漂白粉失效Cａ(CｌO）2+ＣＯ2+Ｈ２O＝CaCO3↓+2HClO2ＨCｌO2HCl＋O2↑Ca2＋+2ClO－＋CＯ2＋H２Ｏ＝CaCO3↓+2HClＯ17．氯气与二氧化硫的反应Cｌ2＋ＳO2+2Ｈ2O＝H２ＳO4+２HCl Cl2＋SO2+ 2Ｈ2O＝=2Ｃl－＋SO4２－＋4H+光照光照单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应Ｂr２+SO2 +2Ｈ2Ｏ＝H2SＯ4 +2HＢｒBr２+ＳO２+ 2H2O =＝2Br－+SO４2-+ ４H＋I2+SＯ２+2H2O＝H2SO４+2HII2+SＯ2+ ２H２O =＝2I－+ SO4２－+ ４H＋18．氯气与硫化氢的反应Cｌ2 +H2Ｓ===2HCl+Ｓ单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应Bｒ2＋H2Ｓ==＝2HBｒ＋ＳI2 +H2S＝==2ＨI＋S19．氯气与溴化钠、碘化钾的反应Cl2＋2NaBr＝Ｂr2＋２NaClCl2+2Ｂｒ-＝Br2＋2Ｃl-Cl2 +2KI＝2KＣl＋I2Cl2 +2Ｉ－＝= ２Cl-+I２20.氯气与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeＣl2＝2FｅCl３Cｌ２＋2Fe２+＝= 2Ｆｅ3＋＋2Ｃｌ－２1．氯气的实验室制法(仪器:分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+４HＣl(浓)MｎCl２+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++２Cl -Mn2+＋Cｌ2↑+2H２O 其他制法2KMｎO4＋1０HCl(浓）== 2MnCｌ2+2KC ｌ＋5Cl2↑＋8Ｈ2OKＣlＯ3+6HＣl(浓）==KCl+3Ｃl2↑＋3H２O ＮaClO+HCl（浓)==NaCｌ+Cl2↑＋Ｈ2Ｏ22．硫与金属的反应S＋ＦeＦeS S+2Cu Cu2S实验室用FeS制取硫化氢FeＳ+H2SＯ4＝=FｅＳＯ4+ Ｈ２S↑23.硫与非金属的反应S+Ｏ2ＳO2Ｓ+H 2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应３S＋６ＮaＯ△2Ｎa2S＋Na2ＳO３+3H2Ｏ3S + 6OH-△2S2－+SO3２－+３H2O 25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应SＯ2 + 2H2S=3Ｓ+2H2OSO2+H2O=H2SO3 2SO2+Ｏ2催化剂加热2ＳO3 Cu＋2H2SＯ4(浓)CｕSO4 ＋２H2O＋ＳO2 ↑２6．二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应2ＫMnO4+5ＳO2+2H２Ｏ=＝K2SO4+２MnSO4+2H２SＯ4２ＭnO４-－+5ＳO２+2Ｈ2O＝＝5ＳＯ42--+2Mn２++4Ｈ+２７.二氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeＣl３＋SO2＋2H2O=＝2ＦeＣl2+2HＣl+Ｈ2ＳO4或SO2+2ＦeCl３＋2H２Ｏ＝==FeSO4+FeCl2+4ＨＣl2Fe3++SO2+2Ｈ2O＝=2Fe2++2H++SO４2-－28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2ＮaOH+SO2（少量)=Ｎａ2SO3+Ｈ２ＯSO2 + 2OH-＝＝SＯ32-＋Ｈ2ONaOH+SO2(足量）＝NaHSO3SO2 + OH－＝= HSＯ3-２9.二氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(OＨ)２+ＳO２(少量)＝CaSO3↓+Ｈ2O2Cａ2+＋2OH-＋ＳO2== ＣaSO３↓+H2O Cａ(ＯＨ)2＋2ＳＯ2(足量)=Cａ(ＨＳO3) 2ＳO２+ OH－== HSO3-30.二氧化硫与氧化钙反应ＳO2+ CaO=＝ＣaＳO331．三氧化硫与水反应ＳO３+ Ｈ2O ＝H２SO4３2.三氧化硫与澄清石灰水的反应2Ca(ＯH)2+ＳO3(少量）＝CaSO4↓＋H2O SＯ3＋Cａ２＋+2ＯＨ-== CaSO4↓ H2O3３. 三氧化硫与氧化钙反应ＳO3 + CaO== CaSＯ43４.浓硫酸与木炭反应C + 2H2ＳO４(浓) CO2↑+ 2ＳO２↑ + ２H2O３5.浓硫酸与铜反应Cu + 2H２SO4（浓）ＣuSＯ4＋２H2Ｏ + SO2↑3６.亚硫酸钠与氯气Nａ2SO3+Cl2+Ｈ2O=＝２NａＣl+H2SO4SＯ32--+Ｃｌ2＋H2O==2Cl--+2H+＋SO42-－３7.亚硫酸钠与氯气反应H2SO3＋Cｌ2+H2O=＝２HＣｌ+Ｈ2SO4H２SＯ3+Ｃl2+H2Ｏ==２Cl--＋２H＋+ＳＯ４2--３8.亚硫酸与氧气反应２Ｈ2SO３+O2==２Ｈ2SO439.亚硫酸钠与氧气反应2Nａ２SO３+Ｏ2＝=2Na２ＳO44０.氮气和氢气反应(工业合成氨)N2 + 3H2催化剂高温高压2NH 3氮气与镁反应:N2＋3Mg点燃Mg3N２41.氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼）N2+O２2NO2NＯ+O22NO２二氧化氮溶于水3NO２+H2O2HＮO3+NO３NＯ2＋Ｈ2Ｏ2Ｈ＋＋2ＮO3－+NO ４２.一氧化氮、氧气与水反应4NO+ 3O2+ 2H2O====４HNＯ343.二氧化氮、氧气与水反应4NO2+O2+ 2H２O=＝== 4HNＯ344.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水ＮO2+ＮO+O2+ Ｈ２O====２HNO345．ＨNO3与Ｆe的反应Ａl、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Ｆｅ与浓HNO３加热Fe+６HNＯ3△Ｆe(ＮＯ3）3+3NO２↑+3Ｈ2O4６.Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3=Fe(ＮO3)3+ＮO↑+２Ｈ２ＯFｅ＋4Ｈ+＋NO3-－=Fｅ３+＋NO↑＋2H2O 4７.过量铁与稀硝酸反应３Fe+8HNＯ3＝3Fｅ(ＮO3)2＋2NO↑+4Ｈ2O3Fe＋8Ｈ++２NO3-－＝3Fe2+＋2NO↑＋４H2O48.稀硝酸与铜反应3Cu+８HＮO3=3Ｃu(NO3)2＋２NO↑+4Ｈ2O３Cu+8H+＋２ＮO3--=３Cu2+＋２NO↑＋4H2O4９．浓硝酸与碳反应C+4ＨNＯ3（浓)△CO2↑＋２NO2↑+2H2O5０. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收NO2＋ＮO + 2ＮaOH = 2NaNO2 + Ｈ2O 2ＮO2+ ２ＮaOH = NaNO2+NａNＯ３＋Ｈ２O51. NＯ、NO2与氨气的反应6NＯ＋4NＨ3 ５N2＋6H２O6ＮO2+8NH3 7N２+12H２O５２．氨的催化氧化4NH３+5O24NO＋6H2O53．氨气溶于水溶液呈碱性ＮH３+ H2ＯNＨ3·H2O NH4＋放电催化剂Δ催化剂Δ催化剂Δ＋OH－5４.用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HＣl＋NH３=ＮH4Cl55．碳酸铵、碳酸氢铵受热分解(NH４)２CＯ3△2NH3↑＋H2O↑+CＯ２↑ＮH４HCO3△ＮH3↑＋Ｈ2O↑＋CO2↑56.氯化铵受热分解NH4Cｌ△NＨ３＋HＣl57. 氯化铵与氢氧化钠反应NＨ4Ｃｌ＋NａＯＨ△ＮａＣl+ NH３↑+ H２Ｏ稀溶液中反应NＨ４++ OH—=＝NH３·H2Ｏ浓溶液NＨ４++ OＨ—＝=NH3↑+ H２O加热NH4+＋ＯＨ—△NＨ3↑+ H2O5８.实验室制氨气2ＮH4Cｌ+Ca（ＯH)2△CaＣｌ2＋２H2O+２NH３↑氨气的其他制法：加热浓氨水ＮH3·H2Ｏ△NＨ３↑＋H２O氨水与氧化钙NH3·H２O+CaO＝＝Ca(ＯH)２+NH3↑氨水与固体氢氧化钠也可。

高中化学必修一第四章化学方程式汇总

非金属及其化合物硅及其化合物1、硅与氟气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、二氧化硅与氢氟酸反应：(雕刻玻璃)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、二氧化硅与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、二氧化硅与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、二氧化硅与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、二氧化硅与碳反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、四氯化硅与氢气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、硅酸钠与二氧化碳反应制取硅酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、硅酸钠与盐酸反应制取硅酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、二氧化硅与碳酸钠高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12、硅与氢氧化钠溶液的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、硅与氢氟酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14、硅酸钠与氯化钙反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氯及其化合物15、钠在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、铁在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17、铜在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18、氢气在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19、氯气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、氯水的成分＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21、氯气与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22、氯气与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23、工业生产漂白粉的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24、工业生产漂白粉的原理（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25、氯气与溴化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、氯气与溴化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿27、氯气与淀粉碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28、氯气与淀粉碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29、溴水与碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30、溴水与碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿31、次氯酸见光分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32、漂白粉的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33、漂白液的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34、氯气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35、氯气的实验室制法：(离子方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿硫及其化合物36、硫的燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿37、硫与浓硫酸的反应、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38、硫与水银反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39、硫与氢氧化钠反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40、二氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿41、二氧化硫与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿42、二氧化硫与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿43、二氧化硫（少量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿44、二氧化硫（过量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿45、二氧化硫与氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿46、二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿47、三氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿48、三氧化硫与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿49、三氧化硫与氢氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿50、二氧化硫与氯气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿51、二氧化硫与硫化氢气体的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿52、实验室制取二氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿53、酸雨酸性增强：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿54、硫化氢与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿55、硫和铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿56、硫和铁反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氮及其化合物57、氮气在放电条件下与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿58、氮气在在加热条件下与镁的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿59、工业上合成氨：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿60、一氧化氮与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿61、二氧化氮与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿62、二氧化氮与水反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿63、二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿64、一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿70、氨气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿71、氨气与氯化氢反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿72、氨气与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿73、氨水受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿74、氯化铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿75、碳酸氢铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿76、硝酸铵与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿77、氨气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿78、浓硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿79、稀硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿80、浓硫酸与铜加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿81、浓硫酸与碳加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿其他化学方程式82、氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿83、碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿84、一氧化碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿85、二氧化碳与澄清石灰水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿86、高锰酸钾制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿87、过氧化氢制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿88、大理石与盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(完整word版)超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

化学性质：常温下化学性质稳定硅的复原性：Si(粉)+O2S iO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑-2–2OH+Si+H2O=SiO3+H2↑硅与氢氟酸反响：4HF+Si=SiF4↑+2H↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。

2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。

通称硅石。

性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反响，可以与强碱、碱性氧化物发生反响，属酸性氧化物。

用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。

①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反响：SiO2+CaOCaSiO3-2–③与碱的反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO3+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反响：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-2-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3⑤与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑O+2H硅酸易受热分解：H2SiO3SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸钠：〔最简单的硅酸盐〕可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-+SiO2=SiO2–OH3+H2O〔贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞〕常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气〔Cl2〕Cl 2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2↑O+2++2H4H –+Cl2 ↑O +2Cl+MnO2Mn+2H 发生装置：固液加热型实验装置：〔见右图〕气体收集装置：向上排空气法〔或排饱和食盐水法〕尾气处理装置：用碱液〔 NaOH 〕吸收物理性质：①黄绿色 ②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水 ⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反响：Cl2+H2O=HCl+HClO+—Cl2+H2O=H+Cl+HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、与碱反响：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水〔此反响中氯气既作氧化剂又作复原剂〕与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物NaClO：漂白液的主要成分〕与Ca(OH)2反响：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分〕注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓且次氯酸易分解〔现制现用〕：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反响：与Na的反响：2Na+Cl22NaCl现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反响：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反响：Cu+Cl2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反响：与H2的反响：H2+Cl22HCl现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子〔Cl-〕的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液和稀硝酸〔HNO3〕操作：〔加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-〕方法一：在被检验的溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl-。

人教版高一化学必修1方程式归纳

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。

铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。

铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。

氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。

氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。

往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。

化学必修一第四章公式总结

化学必修一第四章公式总结化学化学必修一第四章公式总结第四章公式总结一、无机非金属材料的主角硅1、SiO2与HF反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2、SiO2是酸性氧化物，与CaO反应的方程式：SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2与强碱NaOH反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、制备硅酸（H2SiO3）的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓二、富集在海水中会的元素氯1、实验室制取氢氧化钾的方程式：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、Cl2与金属Na、Fe、Cu反应的方程式2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3、Cu+Cl2===CuCl2Cl2与非金属H2反应的现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，喉部有白雾化学方程式：H2+Cl2===2HCl3、Cl2与水异构化的化学方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl+HClO次氯酸见光纯化的化学方程式：2HClO===2HCl+O2↑4、Cl2与NaOH异构化的化学方程式：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：2OH+Cl2＝Cl+ClO+H2OCl2与石灰乳异构化的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O离子方程式：Ca(OH)2+Cl2＝Ca2++Cl+ClO+H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO5、氯离子的检验算法：硝酸酸化的硝酸银溶剂，释放出不不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：Ag++Cl＝AgCl↓三、硫和氮的氧化物1、S与O2反应的化学方程式：S+O2===SO2SO2与水反应的化学方程式：SO2+H2OSO2与O2反应的化学方程式：2SO2+O2H2SO32SOSO2的检验方法：滴加品红溶液，溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色2、SO3是酸性氧化物，SO3与水反应的化学方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3与CaO反应的方程式：SO3+CaO=CaSO4SO3与Ca(OH)2反应的材料科学方程式：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、N2与O2反应的材料科学方程式：N2＋O2＝2NONO与O2反应的材料科学方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2与水反应的材料科学方程式：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4、NO2与O2通入水中恰好完全异构化：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO与O2通入水中恰好完全异构化：4NO+3O2+2H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸1、工业动物细胞的反应方程式：N2+3H22NH3实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O2、氨水生成与分解的反应：NH3+H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑+H2O3、NH3与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4ClNH4Cl加热分解的方程式：NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3加热分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3与NaOH反应的方程式：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O4、检验NH4+的方法：（灵活运用与碱的反应检验NH4+离子的存在）向样品中加入碱溶液，加热，若放出石蕊试纸的气体能而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+5、浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性浓H2SO4与Cu反应的方程式：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑浓H2SO4与C反应的方程式：2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O6、浓HNO3与Cu反应的方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O稀HNO3与Cu反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O1、硫酸根氧的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的抽样:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液底物:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、铝与过氧化氢溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与硝酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液硫酸反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、物理组制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝蒸发分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、盐酸与醋酸溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳与水反应:C+H2O高温H2+CO49、氧化铜与氢气反应：CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氢钠加压分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化铁和盐酸溶液反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二铁和盐酸溶液反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O。

高一必修一化学方程式及离子方程式

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温通电点燃点燃通电高温高温高温点燃高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温高温高温高温高温点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃放电光。

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9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳 0
高温
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑_
11.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2A l ( O H ) 3 ↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝A l ( O H ) 3 ↓＋NaHCO3
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2
Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
放电或高温
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2
2NO _
催化剂
2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _
4.NO2 溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
Na2CO3 + H2O
⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑦鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

高中化学人教版必修一第四章知识点总结

高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。

1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。

- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。

2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。

- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。

- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。

3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。

- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。

- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。

4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。

- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。

- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。

5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。

- 盐类可由阳离子和阴离子组成。

- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。

以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。

详细内容
请查阅相应教材或教辅资料。

人教版高中化学必修一化学第四章非金属部分化学方程式整理

新课标化学必修1第四章非金属部分化学方程式整理完成下列反应的反应方程式，是离子反应的同时写出离子反应方程式：1. SiO 2 + 4HF=====SiF 4↑+2 H 2O ；2. SiO 2 + CaO 高温Ca SiO 33. SiO 2+2NaOH===== Na 2 SiO 3 + H 2O ；SiO 2+2OH -=====SiO 32- + H 2O4. Na 2SiO 3+ 2HCl==== H 2SiO 3 +2NaCl ； SiO 32-+2H +===== H 2SiO 35. Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+Na 2CO 3；SiO 32-+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+CO 32-6. SiO 2+ 2C Si(粗)+2CO ↑7. Si+ 2Cl 2 △ SiCl 48. SiCl 4+ 2H 2 高温 Si(纯)+4HCl9. MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2 +2H 2O+Cl 2↑； MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++2H 2O+Cl 2↑10. 2Na+Cl 2点燃 2 NaCl 11. 2Fe+3Cl 2点燃 2 FeCl 3 12. Cu+Cl 2 点燃 CuCl 213. Cl 2+H 2O====HCl+HClO ；Cl 2+H 2O====H ++Cl -+HClO14. 2HClO 2HCl+O 2↑ 15. Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH -===Cl - +ClO -+H 2O16. 2Cl 2+ 2Ca ()OH 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；Cl 2+ 2OH -===Cl -+ClO -+H 2O17. Ca ()ClO 2+ CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClOCa 2++2ClO -+CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClO18. AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3; Ag ++Cl -==== AgCl ↓19. 2AgNO 3+Na 2CO 3====Ag 2CO 3↓+2NaNO 3; 2Ag + + CO 32-==== Ag 2CO 3↓ 20. Cl 2+ 2KBr==== Br 2+ 2KCl ; Cl 2 +2 Br - ==== Br 2+ 2Cl -21. Cl 2+ 2KI==== I 2+ 2KCl ; Cl 2 +2 I - ==== I 2+ 2Cl -22. Br 2+ 2KI====I 2+ 2KBr ; Br 2+ 2I -====I 2+ 2Br - 高温电炉光照23.S+ O2点燃SO224.SO2+ H2O H2SO325.2SO2+ O2催化剂加热2SO326.SO3+ H2O==== H2SO4 ; SO3+H2O==== 2H++SO42-27.SO2+ H2O==== H2SO3 ;28.2H2SO3+ O2==== 2H2SO4 ; 2 H2SO3+ O2==== 4H++2SO42-29.SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+ H2O; SO2（少量）+2OH-===SO32-+ H2O30.SO2（足量）+ NaOH=== NaHSO3 ; SO2（足量）+ OH-=== HSO3-31.SO2（少量）+Ca()OH2====CaSO3↓+ H2OSO2（少量）+Ca2++2OH-====CaSO3↓+ H2O32.2SO2（足量）+Ca()OH2==== Ca(HSO3)2SO2（足量）+ OH-==== HSO3-33.SO2+Br2+2H2O===H2SO4 +2HBr ; SO2+Br2+2H2O===4H++SO42- +2Br-34.5SO2+2KMnO4+2H2O==== K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O==== 5SO42-+2Mn2++4H+35.Cl2+SO2+2H2O=== H2SO4 +2HCl; Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42- +2Cl-36.N2+O2 2NO37.2NO+O2==== 2NO238.3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO; 3NO2+H2O==== 2H++2NO3- +NO39.4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO3 ;40.4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO3 ;41.NO2+NO+O2+H2O====2HNO3 ;42.2H2SO4（浓）+Cu △CuSO4+2H2O+SO2↑43.2H2SO4（浓）+C △CO2↑+2H2O+ 2SO2↑44.4HNO3（浓）+Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O4H++2NO3-（浓）+Cu====Cu2++ 2NO2↑+2H2O 45.8HNO3（稀）+ 3Cu==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O放电或高温8H ++2NO 3-（稀）+ 3Cu==== 3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O46. NH 3·H 2O△ NH 3↑+ H 2O 47. NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH 4++ OH -48. NH 3+ HCl==== NH 4Cl49. NH 4Cl △NH 3↑+ HCl ↑ 50. NH 4HCO 3 △NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2↑51. NH 4NO 3+ NaOH △NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O NH 4++ OH - △NH 3↑+ H 2O52. 2NH 4Cl+ Ca ()OH 2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 用化学方程式表示下列各物质的联系：Si+O 2 △SiO 2 ,SiO 2+2NaOH=====Na 2SiO 3+H 2O,SiO 2 +CaO 高温CaSiO 3,Na 2SiO 3+2HCl=====H 2SiO 3+2NaCl .S SO 2 SO 3 H 2SO 4MgSO 4S+O 2 点燃SO 2,2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3,SO 3+ H 2O==== H 2SO 4,2H 2SO 4（浓）+C △CO 2↑+2H 2O+ 2SO 2↑H 2SO 4+Mg(OH)2==== MgSO 4+2H 2O.CaSiO 3S SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3N2+O2 2NO,2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO,NH3+HNO3==== NH4 NO3,NH4NO3+ NaOH △NaNO3+ NH3↑+ H2O,8HNO3（稀）+ 3Cu====3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O, 4HNO3（浓）+ Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O.放电或高温。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式

高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(S O4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2S O342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl。

高中化学必修1第四章化学方程式总结

高中化学必修1第四章化学方程式总结高中化学必修1第四章化学方程式总结1、硅及其化合物的转化关系※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O－－(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323②＋2－(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)③Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO32、氯及其化合物的转化关系点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl ＋O2↑光照＋－＋－(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)3、硫及其化合物的转化关系⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③xxxxH2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4H2SO3CaSO3CaSO4④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO△光照CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C ＋2H2SO4(浓)△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NON2xxxxl※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O) ＋－＋※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2＋－＋(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl ＋＋催化剂高温高压2NH3△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）xxxx⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH＋－3△NH↑＋HCl↑NH3↑+H2O+CO2↑△△NaCl＋NH3↑＋H2O△NH3↑＋H2O)※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩ ⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH－－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=xxxx2＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋H CO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2③⑤⑨⑩NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋＋△2Al2O32Al＋6H=2Al3＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O－－＋＋2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl－－＋＋Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 ＋＋※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H－－Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2点燃点燃2FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO－－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③xxxxH2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H ＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2 －＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：xxxxNH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4△△＋－△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

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一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中焚烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2Na 2O 2钠块在空气中变暗4Na ＋ O 2＝2Na 2ONa 2O 在空气中加热（变黄）2Na 2O ＋ O 2＝2Na 2O 22、钠与水反响（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反响（放热反响、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋ 4OH －＋O 2↑碱性氧化物 Na 2O 与水的反响Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气根源，原由是：2Na 2O 2 ＋2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 25、苏打（纯碱）与盐酸反响①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过度Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO 3＋ HCl ＝NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑HCO 3－＋H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混淆物在密闭容器中加热NaHCO 3 ＋ NaOH △Na 2CO 3 ＋ H 2O HCO 3－＋ OH －＝ H 2O ＋ CO 32－ (假如溶液中反响有离子方程式8、金属锂在空气中焚烧4Li ＋ O 2 △2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中强烈焚烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2以后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋ 2FeCl 2 ＝ 2FeCl 32Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2Cl 2 ＋ 2NaI ＝2NaCl ＋ I 2Cl 2＋SO 2 ＋ 2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl10、铁在氯气中强烈焚烧（棕红色烟）2Fe ＋ 3Cl 2 点燃3FeCl 311、氢气在氯气中焚烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反响（黑暗处即可爆炸）H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、 Cl －、 ClO －、 OH －、 Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClOCl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋ O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的无效2Ca(OH2＋2Cl 2 ＝ Ca(ClO2＋ CaCl 2 ＋2H 2O 2Ca(OH2＋2Cl 2＝2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2OCa(ClO2＋CO 2＋H 2O ＝ CaCO 3↓＋ 2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋ 2ClO －＋ CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 ＋4HCl( 浓MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2O MnO 2 ＋ 4H ＋＋ 2Cl －Mn 2＋＋ Cl 2 ↑＋2H 2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －17、铁与硫加热反响Fe ＋SFeS 铁与氧气加热反响3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 4 铁在氯气中加热反响2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 20、铜与浓硫酸反响：Cu ＋2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 21、碳与浓硫酸反响：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下复原二氧化硅）SiO 2 ＋ 2C 高温Si ＋ 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反响SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 24、氮气和氢气反响（工业合成氨）光照光照N2＋3H2催化剂高温高压 2NH 325、氮气和氧气放电下反响（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO＋O22NO2二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O2HNO3＋NO3NO2＋ H2O2H ＋＋ 2NO 3－＋ NO 26、HNO 3 与 Fe 的反响Al 、Fe 遇冷浓 HNO 3 、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO 3 加热Fe ＋6HNO 3 △Fe(NO3 3＋ 3NO 2↑＋3H 2OFe 与稀 HNO 3 反响Fe ＋4HNO 3＝ Fe(NO3 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝ 3Fe(NO3 2＋2NO ↑＋4H 2O27、 NO 2 、O 2 的混淆气通入水中无节余气体4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO328、 NO 、O 2 的混淆气通入水中无节余气体4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO331.氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O32.碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3 △NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2↑33. 用浓盐酸查验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混淆加热(NH4 2SO 4 ＋2NaOH△ 2NH 3 ＋↑Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋＋ OH －△NH3 ↑＋H2O35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混淆（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3 ·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3 ·H 2O36.铝箔在氧气中强烈焚烧4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 337.铝片与稀盐酸反响2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2 ↑2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3 ＋＋3H 2 ↑38.铝与氢氧化钠溶液反响2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 －＋3H 2 ↑ 2Al＋ 2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2 －＋ 3H 2 ↑39.铝与三氧化二铁高温下反响（铝热反响）2Al ＋ Fe 2O 3 高温2Fe ＋ Al 2O 340.镁在二氧化碳中焚烧 2Mg ＋ CO 2 点燃2MgO ＋ C41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2 －＋ H 2O42.硫酸铝溶液中滴过度氨水Al 2(SO4 3 ＋ 6NH 3·H 2O ＝2Al(OH3 ↓＋(NH4 2SO 4 Al 3 ＋＋ 3 NH3 ·H 2O ＝ Al(OH3 ↓＋ 3NH 4＋43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH3 ＋ 3H ＋＝ Al 3 ＋＋ 3H 2O②Al(OH3 与 NaOH 溶液反响Al(OH3 ＋ NaOH NaAlO 2 ＋2 H2OAl(OH3 ＋ OH －＝[Al （OH ）4]－＋ 2 H2O44.高温下铁与水反响 3Fe ＋ 4H 2O （ g 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2高一化学必修 1 化学学方程式 45. 铁与盐酸反响 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H ＋ 2 ＝ Fe ＋＋ H2↑ 46.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋ 6H ＋ 3 ＝ 2Fe ＋＋ 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH ＋－＝ Fe(OH3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色积淀变成红褐色积淀）48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色积淀变成红褐色积淀）4Fe (OH2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－氯化铁溶液中加入铁粉： 50. 氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋＋＋＋＋＋ 51用 KSCN 查验 Fe3＋的存在离子方程式：的存在离子方程式： 3＋－ Fe +3SCN = Fe (SCN3 (血红色血红色血红色第 6 页共 6 页。

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30
4HNO3…」八4NO2I+O2T+2H2O
△
（NH4）2CO32NH31+H2O+CO2f
31
Fe与浓HNO3加热
Fe+6 HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O
Fe+ 6H++3NO3「== Fe3++3NO2f+3H2O
32
Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO I+2H2O
序号
化学方程式
离子方程式
1
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
2Na+2H2O == 2Na++2OH一+H2?
2
Na与CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2?
2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2昴Na2SO4
2Na+2H2O == 2Na++2OH一+H2?Cu2++2OH一== Cu(OH)2J
20
2NaHCO3+Ca( OH)2=Ca CO3J +Na2CO3+2 H2O
2HCO3「+2OH「+Ca2+=Ca CO3J+CO32^+
2 H2O
21
向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：
（先浑浊）：Ca（OH）2+CO2=Ca CO3J+H2O（后澄清）：Ca CO3J+CO2+H2O=Ca（HCO3）
39
1）2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O

高中必修分章节化学方程式和离子方程式

高中必修1分章化学方程式和离子方程式第一章：1、Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2、MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4、HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓5、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2 NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO3↓6、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑7、CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑第二章1、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+2、KClO3 = K+ + ClO3-KMnO4 = K+ + MnO4-3、H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2++ 2OH-4、CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO-5、NH3·H2O NH4+ + OH-Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-6、Al3++3OH-Al(OH)3 AlO2- + H++H2O KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-7、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓8、2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O9、Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓10、2Al+ 3Hg2+ =2Al3+ + 3 Hg11、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑12、CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑13、2CuO + C 2Cu +CO214、H2O + C CO + H2↑15、CuO+H2 Cu +H2O16、Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu17、2 H2O2 = 2H2O + O218、CaCO3 CaO + CO2↑19、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O MnO2 + 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O20、KClO3 + 6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ClO3- + 6 H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O21、WO3 + 3H2 W + 3H2O22、CO2 + C 2 CO23、4P + 5O2 = 2P2O524、CO2 + 2Cu + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO325、S+2KNO3+3C = K2S + N2↑+3CO2↑(黑火药爆炸反应方程式)26、Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2第三章1、2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2、2Mg + O2 = 2 MgO3、Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag4、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑5、4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O26、2Na + O2 Na2O27、4Al + 3O2 2 Al2O38、2Na + 2 H2O = 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2 Na++OH-+H2↑9、3Fe+ 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2↑10、2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +2H2O+3H2↑（进行氧化还原分析时，注意NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，其中的OH-价态不变。