电解质_教案

化学必修1第二章第2节离子反应（第一课时）

【课标分析】

新课标要求在学生已构建的核心概念基础上继续构建新的知识，为了加深对概念中的重点内容的理解，每一种类别的元素及其化合物都是以典型的元素及其化合物作为切入点展开，以期达到举一反三的目的。在这样的一种新的教材内容编排体系下，掌握分类的方法，以类别的视角，从共性出发去学习化学就显得尤为重要。电解质是承上启下的知识点，学生可以根据老师的引导对自己的认知过程产生新的探究。

【教材分析】

对于高一新生，初中阶段纯净物，混合物及酸碱盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用，但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，帮助学生掌握分类方法，形成分类观。同时电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。本节课要使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。

【学生分析】

这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，通过小组活动和多媒体展示，从不同的方面找到科学合理的分类标准，对化学物质和反应进行分类，建构自己的分类图。这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质的含义；

2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、通过让学生参与要领的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学思维方法的能力。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

【教学重、难点】

电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。【教学过程】

【情景引入】从大屏幕上的照片,引导学生联想到运动饮料,指出其中的一种主要成份—电解质,就是本节课要学习的内容。（学生讨论）

【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。【板书】第二节电解质

一、电解质及其电离

【展示】氯化钠固体，氯化钠溶液，盐酸、氢氧化钠溶液，无水乙醇，乙醇溶液。【问题导入】预测其中哪些物质能导电？哪些物质不能导电？

【学生实验】先预测，再通过实验验证，遵循研究物质性质的过程与方法。

培养学生的实验技能和团结协作的精神。

【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。

【演示】

1、氯化钠溶于水的动画。

2、硝酸钾熔融状态下导电的视频。

【质疑】在什么情况下能够产生自由移动的离子？

【板书】1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO

、NaOH等酸、碱、盐）

3

非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？

【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验

【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电

【概念拓展】

【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。

NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

【板书】2.电解质的电离

(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

(2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

【学生练习】

书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3

（三学生板演）

【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物

【教师讲解】

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。

【课堂小结】

1、练习册本节课习题

【教学反思】

本节课我的目的是让学生自己通过练习分析总结出常见电解质和非电解质