化学平衡判据导学案
《231化学平衡状态》导学案
2.3.1化学平衡状态导学案09【学习目标】1.了解化学平衡的建立2.理解化学平衡的特征【重点难点】1.通过图像分析化学平衡的建立过程 2.掌握可逆反应达到化学平衡的标志【学习过程】一、化学平衡的建立过程将N2和H2按一定比例通入密闭容器中，发生反应：N 2 + 3H22NH3，反应一段时间后，各物质浓度不再变化，即达到化学平衡状态。
分析该平衡建立过程中，正、逆反应速率的变化，并画出速率—时间图：二、判定化学平衡的标志Ⅰ.速率关系：正逆反应速率相等。
即υ正＝υ逆【课堂练习1】一定条件下，反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、生成n mol A2同时生成n molABB、生成n mol AB 同时生成2n mol B2C、生成n mol A2同时生成n mol B2D、生成n mol A2同时消耗n mol B2【课堂练习2】一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂时，断裂三个N－H键B.一个N≡N键断裂时，断裂三个H－H键C.一个N≡N键断裂时，断裂六个N－H键D.一个N≡N键断裂时，形成六个N－H键【课堂练习3】一定条件下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)满足ν(B)正=ν(C)逆时，该反应处于平衡状态。
Ⅱ.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数；混合气体的颜色（若有颜色物质的反应）、总压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等保持不变。
【注意】①只有在反应开始后会变的量不变才达到平衡状态。
②各组分物质的量之比等于系数比时，与化学平衡无关。
【课堂练习4】在一定温度下的恒容容器中, 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)开始后:⑴哪些物理量会变:①混合气体的总质量②混合气体的总物质的量⑵当哪些物理量不再发生变化时，该反应处于平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③平均相对分子质量【课堂练习5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B. 混合气体的压强C.B的物质的量浓度D. 混合气体的密度E.c（A）不再变化【课堂练习6】在恒容绝热容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)△H=-9.48kJ·mol-1已达平衡状态的是( )①混合气体的颜色②混合气体的密度③体系的温度④平均相对分子质量⑤c（HI）【巩固练习】1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.下列说法中可以说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度相等B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不随时间变化B.ν(X)正=ν(Z)逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5.对于可逆反应H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A.c(H2)=c(I2)=c(HI)B.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2C.单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化E.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I形成F.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I断裂导学案09答案：课堂练习： 1. D 2. C 3. 2 3 4 . ①②③5.ABCE CE ABCDE 6.①③⑤巩固练习：1.C 2.B 3.B 4.A 5.DF。
第三节 化学平衡建立导学案
1第三节 化学平衡---化学平衡状态教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点：化学平衡的建立和特征。
教学难点：化学平衡观点的建立。
一、化学平衡的研究对象可逆反应：，既可以向正反应进行，又可以向逆反应进行方向的反应。
【注】任何一个可逆反应都不会进行到底的，最终达到平衡状态时，一定是每一种反应物和生成物都存在。
【练习1】下列为可逆反应的是…………………………………………………………（ ） A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。
【注】只有在“同一条件下”同时进行的才互为可逆反应。
二、化学平衡的建立某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，根据图中数据，填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为______________________________ (2)反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为____________ (3)请画出该反应从开始到平衡时的速率-时间图：三、化学平衡状态的定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点1.前提（适用范围）：2.内在本质3.外在标志四、化学平衡状态的特征 (1)逆(2)等 (3)动(4) 定 (5)变五、化学平衡状态的标志 直接判断法①正反应速率等于逆反应速率v(正)= v(逆) ②各成分的浓度保持不变 间接判断法①化学键的断裂与形成②各成分的质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率等不随时间变化而变化 ③各气体的体积不随时间变化而变化 特殊标志判断法反应体系的总压强、总物质的量、总质量、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。
化学必修2第三节化学平衡导学案（共5课时）
化学必修2第三节化学平衡导学案（共5课时）化学必修2第三节化学平衡导学案(共5课时)第三节化学平衡导学案 (第1课时)课标要求：1、了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2、培养学生分析、归纳，语言表达能力。
阅读教材：P25-26知识要点：一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2O CO2+H2中，将0、01molCO和0、01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后，必然出现_________________________4、t1时刻后， v正＝ v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。
即 V正＝V逆以反应mA(g)+nB (g)pC(g)为例达到平衡的标志为：异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)二、等效平衡的分类及解题方法①反应前后气体体积不相等的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器里，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同）则为等效平衡例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述平衡相同，填空(1)若a=0，b=0，则c=__________ (2)若a=1， c =2，则b =____________(3)若a、b 、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含 b 和 c ______________________、 ________________________例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。
化学平衡的标志 导学案
思考1：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，
①相同时间内，每消耗1mol N2，就生成2mol NH3
②相同时间内，每消耗1mol N2，就消耗3mol H2
③相同时间内，每消耗1mo N2，同时生成3mol H2
4.学生通过教师讲解，能从物质的量分数、质量分数、体积分数等方面判断是否达平衡。
【重点难点】
重点：从“等”和“定”角度判断反应是否达平衡；
难点：从v(正)、v(逆)系数比判断是否达到平衡。
【导学流程】
一、基础感知
1.化学反应限度：请同学们结合上节课内容，思考：在给定条件下“化学平衡状态”、“该反应限度”、“最大转化率”三者的关系？
化学平衡标志（第五课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过回忆化学反应限度，能说出化学平衡状态、该反应限度、最大转化率三者的关系；
2.学生通过复习回顾可逆反应的特点，能根据定义求出化学反应中物质的浓度范围；
3.学生通过回忆平衡状态定义，能从同一物质、不同物质的反应速率角度判断是否达到平衡；
2.可逆反应不能进行到底的理解：
在一密闭容器中，某时刻时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，当反应达平衡时，NH3浓度可能的范围值为。
3.化学平衡判断标志
（1）v(正)=v(逆)需要满足以下两种情况才能达到平衡:
①对于同一物质，v(生成)=v(消耗）②对于不同物质：a.方向相反b.速率之比=系生成3mol H2
⑤相同时间内，3mol H-H键断裂同时，生成6molN-H键
⑥相同时间内，3mol H-H键断裂同时，断裂6molN-H键
学高中化学 化学平衡导学案 新人教选修
第二章第三节化学平衡（学案）第三课时【学习目标】: 、了解化学平衡常数的涵义。
、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。
【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
根据教材的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
、表达式：对于一般的可逆反应，（）（）（）（）当在一定温度下达到平衡时，、平衡常数的意义：（）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
值越大，表示反应进行得，反应物转化率；值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
一般的说，当＞时，该反应进行的就基本完全了。
（）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：() ()() ()，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：()·()()·()，叫该反应的浓度商。
＜，反应向进行；＝，反应处于平衡状态；＞，反应向进行。
（）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
、使用平衡常数应注意的几个问题：（）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；①将化学计量数扩大或缩小，值可能会相应改变。
②可逆反应的(正)与(逆)互为倒数。
③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
【练习一】写出下列反应的平衡常数的表达式① ()()()()，②() () () ，③() () () ，【练习二】：()()()的平衡常数为，()()()的平衡常数为，()()()的平衡常数为；则和的关系式为： ；和的关系式： 。
化学平衡导学案
三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆。
③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。
①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。
化学平衡状态导学案
主备人：___________第2课时化学平衡状态1. 了解化学反应的可逆性,认识化学变化有一定限度。
2. 了解化学平衡建立的过程。
3. 能多角度、动态地分析化学变化,理解化学平衡的特征。
预习生疑1.可逆反应与不可逆反应(1) 可逆过程的表述:表述这类过程时,约定采用“①”来代替反应式中的“”,把从左向右的过程叫作②;由右向左的过程叫作③。
(2) 可逆反应:在④条件下,既能向⑤方向进行,又能向⑥方向进行的反应叫作可逆反应。
2.化学平衡状态(1) 概念:在一定条件下的⑦反应中,当正、逆两个方向的反应速率⑧时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持⑨,这时反应达到了“限度”,这个状态称为“化学平衡状态”。
(2) 特征A. 逆:化学平衡状态的研究对象是⑩反应。
B. 动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,仍在,因此是一种平衡状态。
C. 等:v正v逆0。
D. 定:反应物和生成物各组分的质量(或浓度)保持。
E. 变:改变,原有的化学平衡状态可能会发生改变。
展示析疑高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。
100多年前,人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。
为使反应进行的完全,当时曾耗巨资改建高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间,结果尾气中CO的含量并未减少。
原因就是该反应存在一定的限度,一定条件下为可逆反应。
掌握可逆反应与化学平衡的建立已知:在一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3。
回答下列问题:1. 氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗?提示:不能;可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的条件不同,所以不互为可逆反应。
2. 反应开始时c(N2)、c(H2)、c(NH3)分别为多少?化学反应速率v正和v逆处于何种状态?提示:c(N2)=1 mol·L-1,c(H2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0,v正最大,v逆为0。
第三节化学平衡导学案
高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡状态制作：蔡宜波【学习目标】1、了解化学反应；了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。
2、理解外界条件对化学平衡的影响，认识一般规律。
3、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
4、了解等效平衡的含义、类型和分析方法。
【学习重难点】化学平衡状态的判断，外界条件对化学平衡的影响（勒夏特列原理）【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P25-30的内容一、可逆反应和不可逆反应1、可逆反应：（1 ）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法：约定采用“”表示，通常把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。
（3）特征：①正逆反应同时在相同条件下进行；②正反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
2、不可逆反应：正反应几乎能进行到底，而逆反应进行的程度非常小，可以忽略的化学反应，用二‘ 表示。
例如酸碱中和反应。
【趁热打铁】在一密闭容器中进行反应：2SO2+ 02^= 2SO3,已知反应过程中某一时刻S02、02、S03的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A、S02 为0.4mol/L , 02为0.2mol/LB、S03 为0.25mol/LC、S02、S03 均为0.15mol/LD、S03 为0.4mol/L二、化学平衡状态1、化学平衡的建立：V-t图2、化学平衡的特点：（1）逆：研究对象是可逆反应。
（2）动：化学平衡状态是动态平衡状态，反应并没有停止。
（3）等:V（正）=V（逆）。
（4）定：各组分的含量（或浓度）保持一定。
（5）变：外界条件改变，化学平衡发生移动。
3、化学平衡状态的判断（1）V（正）=V（逆）工;0同一物质的消耗速率与生成速率相等；反应物的消耗量（或生成量）与生成物的消耗量（或生成量）相当。
第三节-化学平衡移动(1)导学案
第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
化学平衡导学案
第26讲化学平衡考点一可逆反应与化学平衡状态导学案知识目标：1.了解化学反应的可逆性；2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念；3.理解化学平衡状态的标志。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
重点：化学平衡状态的标志难点：化学平衡状态的标志复习知识：1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
（4）说明：严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。
例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。
思考一：可逆反应N2+3H2 2NH3，在体积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和3mol H2，达到平衡时，NH3的浓度不可能是（）A、0.1mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/L D 、0.2mol/L2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点逆：化学平衡的研究对象是可逆反应；等：v(正)= v(逆)；动：化学平衡是一种动态平衡，即v(正)= v(逆)≠0；定：条件不变时，各组分浓度保持不变；变：条件改变时，化学平衡发生移动。
化学平衡导学案
化学反应限度（二）班级姓名小组【学习目标】1.回顾化学反应限度、平衡及特征，能说出化学平衡状态与化学反应限度及最大转化率的关系；2.回顾化学平衡特征，从v(正)=v(逆)，浓度保持不变的角度判断所给反应是否达到平衡；3.通过小组讨论，能从压强、体积分数、温度、物质的量、质量、颜色等角度判断所给反应是否达到平衡；4.通过教师讲评，能从“可变量不再变化”的角度分析密度、压强、平均摩尔质量一定时，所给反应是否达到平衡。
【重点难点】重点：化学平衡的判断标志；难点：在给定条件下，利用密度、压强、平均摩尔质量判定所给反应是否达到平衡。
【导学流程】一、基础感知1.化学平衡状态的判断在2L密闭容器中，对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法中能判断反应达到平衡的是__________①每断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键；②每消耗1molN2的同时生成3molH2；③2v正(H2)=3v逆(NH3) ；④H2的浓度不再发生变化；⑤NH3的质量分数不再发生变化；⑥N2的体积分数不再发生变化；⑦N2的转化率不再发生变化；⑧H2和NH3的浓度相等；⑨N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2时；⑩容器内颜色不再发生变化。
2.利用ρ、P、M判断反应是否达到平衡：提示：①能看清题干中所给条件，是恒温恒压还是恒温恒容；②根据已知条件写出其表达式，利用“可变量不再发生变化”可判断其反应达到平衡。
已知恒温恒容时，下列情况中可判断反应达到平衡的有：(1)N2+3H22NH3，____________；(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)，______________；(3)C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)，____________。
①气体压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③气体的平均摩尔质量不再发生变化；④体系的温度不再发生变化；⑤产物的质量不再发生变化。
在化学平衡的判断中，从“v(正)=v(逆)”角度的考察方式有什么？组议：1.已知反应A(s)+ 2B(g)C(g) +D(g)，在恒温恒容时，下列条件中证明此反应达到平衡的有？①体系内气体总压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③体系内平均摩尔质量不再发生变化。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案
第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。
可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
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化学平衡状态的判定
班级 姓名 小组
【学习目标】
1. 回顾化学平衡特征，正确利用v 正=v 逆及各组分含量是否变化来判断反应是否达到平衡
2. 结合M 、ρ的计算公式，正确判断反应在进行过程中M 、ρ、n 总、P 如何变化。
3. 结合反应的Δn 及是否有固体参与，正确分析M 、ρ、n 总、P 不变能否说明反应达平衡态。
4. 结合变量不变的思想，正确判断所给条件反应是否达平衡状态。
【重点难点】
重点：不同反应M 、ρ、n 总、P 不变时判断反应是否达平衡状态；“变量不变”思想应用。
难点：不同反应M 、ρ、n 总、P 不变时判断反应是否达平衡状态。
【导学流程】
一．知识链接 V m =ρ 总总n m
=M PV=nRT(注：当V 、T 不变时，n 不变则P 不变)
二．基础感知
1．在2L 容器中进行反应：H 2（g ）＋I 2（g ）
2HI （g ），下列能说明反应达平衡的为 。
①H 2转化率不变 ②H 2与I 2的转化率相同 ③H 2体积分数不再变化 ④若反应在绝热条件下进行，温度不再发生改变 ⑤体系的颜色不再改变 ⑥2v(H 2)=v （HI ） ⑦生成1molH 2的同时消耗2molHI
2．(1) 在体积不变的容器内充入1 mol N 2和3mol H 2发生下列反应：N 2+3H 22NH 3 ①在反应过程中，气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写（变/不变）
n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时
表格中四个量哪个不变时可以判断反应达到平衡状态？（下面两个表格也是相同的问题） (2) 对于恒容条件下发生反应H 2（g ）＋I 2 (g)2HI （g ）
①在反应过程中，气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写（变/不变）
n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时 （3）在恒容条件下发生反应A(s)+B(g) C(g)
①在反应过程中，气体的总质量、体积是否变化? ②在表格中填写（变/不变）
n 总 P ρ M 反应进行中未达到平衡时 平衡时 3．①恒压条件下进行N 2+3H 22NH 3，压强不变的条件下，能否说明反应达平衡? ②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应H 2的体积百分数不变能否说明反应达平衡? ③在体积不变的容器中充1mol NH 4Br 发生反应：NH 4Br(s)NH 3(g)+HBr(g)，NH 3的体积百分数不变能否说明反应达平衡？。