《无机化学》试题库
无机化学习题集

无机化学习题集第一章溶液一、选择题1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为____C____A. 5.6B. 7C. 8.4D. 132、已知Kb θ(NH3·H2O)=1.8×10-5 Kαθ(HCN)= 4.9×10-10Kαθ(HAc)=1.8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液___B____A. HAc—NaAC B.NH4Cl—NH3·H2OC.HCN—NaCND. A和C不行3、已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH) 3溶于1.0L溶液中,该溶液的PH值应控制为____C_____A. 2.35B. < 2.19C. <2.25D. 2.194、从质子酸碱理论来看H2O_____A_____A. 是酸B. 是碱C. 既是酸又是碱D. 酸碱度不是5、某条件下,A+B C+D达到平衡,平衡常数为K 1θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动,在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K2θ,则K1θ,K2θ的关系为___C___A K2θ〉K1θ B K1θ〉K2θ C K1θ=K2θ D 应计算才能确定6、下列化合物采取SP 3杂化的是_____C______. A BCL 3 B H 2OC CO 2D H g CL 27、正逆反应平衡常数K 1θ,K 2θ的关系是:___B____A K 1θ=K 2θB K 1θ×K 2θ=1C K 1θ/ K 2θD 两者无必然联系8、0.1mol ·L -1的H 2S 水溶液中C(H +)___C___ A 0.2mol ·L B 2[S 2-] C K1.01θ D k1.02θ9、在氨水中加入__A___溶液,则可导致pH 降低 A NH 4Cl B NaClC NaOHD NaAC10、下列氢氧化物溶于浓HCl 的反应,不仅仅是酸碱的反应____C____ A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)211、反应H 2(g)+I 2(g)?2HI(g) 的平衡常数K θ=A,则反应HI(g) ?21I 2(g)+ 21H 2(g)的平衡常数K θ=___A__A 1/2AB 1/AC 1/AD 1/2A12、配制pH =4.50的缓冲溶液,若用HAc和NaAc溶液,则二者浓度比为___C___ A1/1.8 B 3.2/3.6 C 1.8/1D8/9 13、在氨水中加入_____A____溶液,则会导致PH 降低. A NH 4Cl B NaCl C Na 2S D NaAc二、填空题14、NH 3的共轭酸是_____NH4+_______,共轭碱是________NH2-___________.15、已知饱和NH3·H2O的电离平衡常数为Kb.则溶液c(H+)=____(0,1Kb)1/3___.16、2mol·L-1的H2S的c(H+)=____(0,1Kb)1/3____,加H2O稀释PH___降低___,c(H+)_______,α____________.(设H2S电离常数为K1)。
无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素?A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表,以下哪个元素属于第ⅥA族?A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为:A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强?A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题(每空2分,共20分)6. 元素周期表中,第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______,从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则,一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题(每题10分,共30分)11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物,并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数,并给出一个具体的例子。
四、计算题(每题15分,共30分)14. 已知反应:2H2 + O2 → 2H2O,如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应,计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量,并根据题目给出的硫酸铜的质量,计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子,负离子8. 减小,增大9. 氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为,酸是能够接受电子对的物质,碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如,[Cu(NH3)4]SO4,其中铜离子是中心金属离子,氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中,原子的电荷状态,通常用正负数表示。
无机化学试题

习题一:一:选择题1、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的A. Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B. Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0;D. Q≠W,△U=Q+W,△H=0;2、某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为A、1/2级B、1级C、2级D、0级3、下列物质中,不属于其共轭酸碱的是A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH-4、下列分子中,偶极矩为零的是A. NF3;B. NO2;C. PCl3;D. BCl35、下列氯化物中,熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl26、下列分子和离子中,键能最大的是A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN-7、下列分子和离子中,具有顺磁性的是A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D. CO8、分裂能△0最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4-9、晶体场稳定化能最大的是A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是A. H6TeO6>H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D. HClO>HClO311、下列物质中,还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S12、下列硫化物中,可溶于Na2S溶液的是A. HgS;B. CuS;C. SnS;D. Ag2S13、[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是A、0B、2C、4D、614、下列配合物中,磁矩约为2.8BM的是A. K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中,氧化性最强的是A. SO42-;B. ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62-二、填空题1、硫酸亚硝酸根五氨合钴(III)的化学式是(1)___________;(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________;2、自然界中硬度最大的单质是(3)_______________;熔点最高的金属元素是(4)____________.3、往KI和足量KClO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4,可观察到的现象是(5)_____________.4、配离子稳定性大小比较:[Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-.5、根据“碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:(8)_____、(9)______和(10)_______。
无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素属于碱土金属?A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中,第IA族元素的原子最外层电子数是多少?A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的?A. 氧化铜:CuOB. 硫酸:H2SO4C. 氯化钠:NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论,以下哪种物质是酸?A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物?A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质?A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中,第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中,第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题(每题10分,共30分)1. 描述什么是路易斯酸碱理论,并给出一个例子。
无机化学试题库及答案

无机化学试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A2. 氢氧化钠的化学式是:A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案:A3. 以下化合物中,哪一个是酸性氧化物?A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案:A4. 以下哪种元素属于卤素?A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案:C5. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B6. 以下哪种金属的密度大于水?A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案:C7. 以下哪种化合物是离子化合物?A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案:C8. 以下哪种元素的原子序数为26?A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案:A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物?A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案:B10. 以下哪种元素的原子序数为30?A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第____周期的元素数量最多。
答案:六2. 元素周期表中,第____族的元素都是金属元素。
答案:三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案:硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案:食盐5. 元素周期表中,第____族的元素都是非金属元素。
答案:七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案:氨7. 元素周期表中,第____周期的元素数量最少。
答案:一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案:水9. 元素周期表中,第____族的元素都是稀有气体。
答案:零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案:二氧化碳三、简答题(每题10分,共40分)1. 请简述什么是离子键,并举例说明。
答案:离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如,NaCl中的钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学题库与答案

无机化学题库与答案【篇一:无机化学试题与答案1】t>试卷号:b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________(请考生注意:本试卷共页)一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√ ,错误的画 ? )(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2,铜与稀 hno3 反应生成 no,所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........()3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............()4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................()5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................()6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................()。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
( ....................................................................................................... ................................ )8、pb2+、mg2+ 是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
无机化学考试试题

无机化学考试试题一选择题:1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------()A NH3>H2O;B BeF2>SF2;C PH3>NH3;D BF3>BF4-。
2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------()A CN;B CN-;C CN+;D CN2+。
3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------()A CaCl2>ZnCl2;B BeO>MgO;C BaO>MgO;D NaF>MgO。
4 pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------()A PbO2;B MnO4-;C Bi2O5;D BrO4-。
5 向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------()A I2和Cl-;B IO3-和Cl-;C ICl2-;D 以上产物均有可能。
6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------()A HNO3;B (NH4)2S;C Na2S;D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------()A AlCl3,BCl3;B SnCl2,BiCl3;C BiCl3,SnCl4;D SnCl2,FeCl3。
无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. NaB. MgC. AlD. Si答案:A2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案:B3. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案:A4. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. LiB. NaC. KD. Rb答案:D5. 下列化合物中,属于离子晶体的是:A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案:B6. 根据化学键理论,下列化合物中,含有离子键的是:A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案:A7. 下列反应中,属于酸碱中和反应的是:A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案:B8. 根据酸碱质子理论,下列物质中属于酸的是:A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案:D9. 下列化合物中,属于配位化合物的是:A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案:B10. 下列化合物中,属于金属晶体的是:A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第______周期的元素属于过渡元素。
答案:4-72. 根据元素周期表,同一周期内,元素的金属性从左到右逐渐______。
答案:减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案:电荷4. 根据化学键理论,离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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无机化学水平测试题<Ⅰ>一、选择题<在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分>1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是< > A.Li<g>B.Li<s>C.LiCl ·H 2O<s>D.LiCO 3<s>2.已知在一定温度下:SnO 2<s>+2H 2<g>===Sn<s>+2H 2O<g>1K Θ= 21.0 CO<g>+H 2O<g>===CO 2<g>+H 2<g>2K Θ=0.034因此,下列反应SnO 2<s>+2CO<g>===Sn<s>+2CO 2<g>的3K Θ=< >A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是< > A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ<Cu 2+/Cu>===0.34V,φΘ<Cu +/Cu>= 0.52V,则φΘ<Cu 2+/Cu +>为< > A.–0.18V B.0.16VC.0.86VD.0.18V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是< > A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B===3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1.6V,则此时该反应的lg K Θ值为< >A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是< > A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13,在饱和的H 2S 水溶液中c <S 2–>应为< >mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 < > A.放热反应均为自发反应B.I 2<g>的∆f m G Θ <298.15>=0C.某反应的∆r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K 3[Fe<CN>6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是< >A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe <CN> 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大,使CN -比F -有更强的配位能力 D.在配体CN -的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出。
无机化学考试试卷

无机化学考试试卷一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数是11?A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为:A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中,哪个是共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素?A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能?A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性?A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式?A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式?A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题(每空1分,共20分)11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大,它获得电子的能力越______。
三、简答题(每题10分,共20分)16. 描述什么是离子键,并给出一个例子。
《无机化学》考试试卷及答案

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中,选出符合题意的1个答案,写在括号中,每题1.5分,共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数,不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下,稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥,又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7,=1.0×10–13,在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体,c(S2–)为( )mol·L-1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合,其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310.配制I2溶液时,加入固体KI,目的是为了( ),增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3-离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3,其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32-C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后,溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)= –0.44V,则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4,sp3d2B.0,sp3d2C.4,d2sp3D.0,d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3-C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确的答案后打√,在错误的答案后打×,共10分,每题1分。
(完整版)无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐,溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O,NO2,O2;(B)NaNO2,O2;(C)NaN02,N02,02;(D)Na20,N0,02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。
无机化学期末考试试题库

无机化学期末考试试题库一、选择题(共10题,每题2分)1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的?- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式,哪一种物质是无机化合物?- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少?- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族?- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐?- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式?- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物?- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属?- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质?- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池?- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题(共5题,每题2分)1. N2是________化合物的化学式。
2. 水的化学式是________。
3. 氧元素的化学符号是________。
4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。
5. NaOH的化学名是________。
三、问答题(共5题,每题10分)1. 解释离子化合物的概念。
2. 什么是氧化还原反应?举一个例子。
3. 请解释一下溶液的概念。
4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。
5. 为什么金属导电性强?。
无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题:1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时,气球体积为25.0L;中午气温为30℃,则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25℃,气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量m= 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1),集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ= 3.09 g.·L-1,摩尔质量M=79.6g·moI-1。
3、恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)= 68 kPa; p(O2)= 202 kPa; 容器内的总压力p=270 kPa。
4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa,若p(N2)=b kPa, 则p(Ar)= a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)= bc/RT mol,n(Ar)= (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1>M2)。
试比较:n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ1, ρ2都不变。
选择题:1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下,一容器中含有2.0mol O2,3.0mol N2及1.0mol Ar。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下:SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ,φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ,某浓度时,反应的电池电动势E 为1.6 V ,则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13,在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大,使CN -比F -有更强的配位能力 D.在配体CN -的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出。
无机化学期末试题题库(130道)

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案:D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案:B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案:C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案:B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案:B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案:C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案:A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案:A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案:C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案:B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案:C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案:C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案:A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案:B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案:C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案:C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案:B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时,氧化态的变化是:A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案:C2. 在下列离子中,具有最高氧化态的是:A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案:B3. 以下哪一个化合物是无机酸?A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案:A4. 下列配位化合物中,哪一个属于高自旋配合物?A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案:C5. 以下氢化物中,哪个具有最高的酸性?A. HFB. HClC. HBrD. HI答案:A二、填空题1. 水的电离常数(Kw)的值为____________。
答案:1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案:无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案:硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案:盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案:次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别,并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质,其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如,NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子,这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质,其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如,葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态,不会生成离子,因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中,氧化反应是指物质失去电子,被氧化剂接受电子;还原反应是指物质获得电子,被还原剂提供电子。
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《无机化学》试题库试题一一、填空(每小题2分,共20分)1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量,以气态最高,次之,最低;2、1molH2SO4中含氧原子数= 个;3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时,反应(吸热或放热);4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3,其实验平衡常数表达式为K C= ;5、酸碱质子理论定义:凡是的物质都是酸;6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为K SP= ;7、共价键具有饱和性与性;8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力,即:、、取向力、诱导力;9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为;10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种:。
二、单项选择(每小题2分,共20分)1、气体标准状况的定义中,温度与压力分别为;A、T=273K,P=10000PaB、T=298K,P=101325PaC、T=273K,P=101325PaD、T=298K,P=10000Pa2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q(“+ Q”代表放热),为了提高SO2 的转化率,可以在其它条件不变的情况下,;A、加压并升温B、升温C、加入一些SO2D、加入一些O23、下列各组物质中,不是共轭关系的是;A、H2SO4~SO42-B、H2O~OH-C、HF~F-D、NH3~NH4+4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为;A、2B、18C、8D、325、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中,既有σ键,又有∏键的是;A、H2SB、HClC、N2D、Cl26、在Na2S2O3中,S的氧化数= ;A、+4B、+2.5C、-2D、+27、关于Li、Na、K的性质,下列表述中错误的是;A、Na、K在空气中燃烧,分别生成Na2O、K2OB、Na、K 通常保存于煤油中C、Li、Na、K可浮于水面D、Na、K在空气中燃烧,不能生成Na2O、K2O8、在Na、Mg、Al、Cu中,既溶于NaOH、又溶于HCl的是;A、NaB、AlC、MgD、Cu9、在过渡金属中,硬度最大的是;A、FeB、WC、CrD、Cu10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液,正确的现象是。
A、最后生成白色沉淀B、首先生成棕色沉淀C、先生成棕色沉淀,然后逐渐变为白色沉淀D、先生成白色沉淀,然后逐渐变为棕色沉淀三、完成下列反应(每小题2分,共20分)1、Mg在空气中燃烧2、Si与NaOH水溶液反应3、SnCl2固体水解4、AgNO3固体受热分解5、在H2S水溶液中通入Cl26、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应7、Cr溶于HCl溶液8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应9、Fe在氧气中燃烧10、向Zn(OH)2沉淀上加NaOH溶液四(12分)、某温度时,反应A + B == G + D在溶液中进行,平衡时各浓度分别为:[A]=[B]=1.0mol·L-1;[G]=[D]= 2.0mol·L-1。
若温度不变,将起始浓度变为C(A)=C(B)=2.0mol·L-1,C(G)=C(D)= 0mol·L-1,问平衡时各浓度分别为多少?A的转化率是多少?五(12分)、取5mol·L-1HAc溶液20mL加水至1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc 解离度及pH值(已知HAc的Ka=1.8×10-5)。
六(8分)、已知A原子核外有11个电子,B原子核外有17个电子。
①指出A、B的元素符号;②用电子排布式写出它们的核外电子排布;③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体?七(8分)、某未知物A为白色粉末,溶于水后得蓝色溶液。
向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B(B不溶于HNO3)。
若向A的水溶液中加入KI,则得棕红色沉淀C。
用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应,得白色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式(提示:C为两种物质的混合物)。
试题二一、填空(每小题2分,共20分)1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的形状和体积;2、已知O的相对原子质量为16,则2molO2的质量= 克;3、基元反应是指的反应;4、对于可逆反应2SO2 + O2 == 2SO3 ,其实验平衡常数表达式为K p= ;5、酸碱质子理论定义:凡是的物质都是碱;6、CaF2的溶度积K SP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为K SP= ;7、根据成键原子轨道的重叠方式,可将共价键分成两大类:键、键;8、离子晶体中,相邻两结点间作用力是;9、原电池的负极进行的反应属反应(氧化或还原);10、配位原子是指配位体中的原子。
二、单项选择(每小题2分,共20分)1、在理想气体状态方程中,R= ;A、8.314cal·mol-1·K-1B、8.314J·mol-1·K-1C、8.314atm·mol-1·K-1D、1.987J·mol-1·K-12、对于气相平衡2NO + O2 == 2NO2,下列表述中正确的是;A、K P=K CB、K C=K P·RTC、K P=K C·(RT)2D、K P=K C·RT3、H3PO4的共轭碱是;A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH4、原子核外N电子层共有个原子轨道;A、1B、16C、4D、95、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中,中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子不同的是;A、NH3 B 、BCl3C、CH4D、H2O6、关于反应3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,下列表述中错误的是;A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3B、HNO3为氧化剂C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D、Cu为还原剂7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中,既有离子键、又有共价键的是;A 、KOH B、KCl C、HCl D、NaCl8、下列关于NH3的表述中,错误的是;A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂9、在过渡金属中,熔点最高的是;A、WB、FeC、CrD、Cu10、下列各组化合物中,光照时均能分解的一组是。
A、AgNO3与AgBrB、AgNO3与KNO3C、KNO3与AgBrD、KBr与AgBr三、完成下列反应(每小题2分,共20分)1、Na在空气中燃烧2、生石灰与水反应3、Al溶于NaOH水溶液4、Cu(NO3)2受热分解5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊四(12分)、某温度时,可逆反应N2 + O2 == 2NO的平衡常数K C=0.10。
在此温度下,向一容积为10L的容器中加入2molN2、2molO2 ,N2的平衡转化率将为多少?若平衡后维持其它条件不变,再向该容器中加入2molO2 ,则N2的平衡转化率又将变为多少?五(12分)、在100mL2mol·L-1NH3·H2O中加入NH4Cl固体0.02mol(忽略体积变化),求此溶液中OH-浓度、NH3·H2O的解离度及溶液的pH值(已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5)。
六(8分)、已知A原子核外有11个电子,B是所有元素中电负性最大的。
①指出A、B的元素符号;②用电子排布式写出它们的核外电子排布;③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体?七(8分)、某未知物A的水溶液无色。
向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B(B 不溶于HNO3)。
向A的酸性水溶液中加适量SnCl2,得白色沉淀C;加入过量SnCl2,白色沉淀C转变为黑色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式。
试题三一、填空(每小题2分,共20分)1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的体积,但无一定的形状;2、2molNaCl含离子总数= 个;3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应,叫反应;4、对于气相平衡N2 + 3H2 == 2NH3,其它条件不变时,减小容器体积,平衡朝方向移动;5、室温时,纯水中[H+][OH-]= ;6、Cl原子核外4s与3d两个能级中,能量较高的是;7、分子中两原子核间的平均距离称为;8、原子晶体中,相邻两结点间作用力是;9、将反应CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu设计成带盐桥的原电池,其原电池符号表达式为;10、四羟基合铜(Ⅱ)离子的化学式为。
二、单项选择(每小题2分,共20分)1、He与Ne组成的混合气体中,若n(Ne)= 4mol且x(Ne)=0.25 ,则n(He)=mol;A、4B、8C、12D、162、室温时在一密封容器中存在平衡2NO2(红棕色)== N2O4(无色)+ Q(“+ Q”表示放热),将此容器浸入沸水中,则下列表述中正确的是;A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深3、下列溶液中,酸性最强的是的溶液;A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=134、基态时,15P原子核外电子排布为;A、1S22S22P63S23P3B、1S22S22P63S23d3C、1S22S22P103S1D、1S22P23P64d55、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中,空间构型类型相同的是;A、NH3与BCl3B、BCl3与BF3C、CO2与BF3D、NH3与CO26、对于半反应MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O,下列表述中错误的是;A 、H+ 浓度升高,MnO4-氧化能力增强B、电对符号为MnO4- / Mn2+C 、H+ 浓度升高,MnO4- / Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型7、下列关于焰色反应的表述中,不正确的是;A、Li 呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl2呈绿色8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含;A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl29、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中,熔点最低的是;A、CsB、NaC、HgD、Mg10、CuSO4·5H2O俗名;A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾三、完成下列反应(每小题2分,共20分)1、Ca与H2在高温下反应2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合3、Sn(OH)2与NaOH溶液反应4、I-与HNO2在酸性溶液中反应5、H2S气体与SO2气体反应6、HBr与浓H2SO4反应7、Cr2+的酸性溶液与空气接触8、MnO2与浓盐酸反应9、Ag溶于稀HNO310、HgCl2溶液与过量SnCl2溶液反应四(12分)、某温度时,在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2,测得平衡时SO2的转化率为90%。