高二化学上学期期中试题(1)

重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.

2.升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A.化学平衡常数K

B.水的离子积Kw

C.化学反应速率

D.醋酸的电离平衡常数Ka

3.下列说法正确的是：（）

A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池

B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液

C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连

D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果

4.下列操作会引起实验误差的是( )

A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl

B．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中

C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗

D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定

5.下列说法或表示方法中正确的是( )

A.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b

kJ/mol，

则a > b

B.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) =

CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol

C.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定

D.已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含40 g

NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量

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6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是( )

A.该温度高于25℃

B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )

C.由水电离出来的c(H+ ) = 1×10-10 mol/L

D.该温度下加入等体积pH 为12 的KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

7.下列操作能达到预期目的是（）

常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB错误!

C

证明水解程度：A—> B—未找到引用源。

常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分

证明HB是强酸

D

别与足量Zn反应，HA放出的H2多

8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

①容器中气体的密度不再发生变化②Y的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若升温，平衡正移

B．化学方程式中m+n>e+f

C．到平衡后，加入催化剂该反应△H减小

D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变

10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是( )

A．如图装置的电流方向是从C2到C1

B．C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体

C．可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性

D．该装置内发生的氧化还原反应可自发进行

11．锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是( )

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D．可用盐酸代替KOH作电解液

12.对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是

( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快

13.一定温度时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，

反应过程中测定的部分数据如表所示。

下列说法不正确的是( )

A.前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，

υ正> υ逆

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转

化

率为40%

D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收

78.4 kJ 的热量

14．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-错误!未找到引用源。)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )

A．1.5 mol·L－1B．2.0 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

15．利用反应6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：（）