高二化学上学期期中试题(1)
重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题48分)和第Ⅱ卷(非选择题52分)两部分,共8页,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.
2.升高温度,下列数据不一定增大的是()
A.化学平衡常数K
B.水的离子积Kw
C.化学反应速率
D.醋酸的电离平衡常数Ka
3.下列说法正确的是:()
A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池
B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
C.向Fe上镀Cu,应将粗铜与电源正极相连
D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法,在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果
4.下列操作会引起实验误差的是( )
A.测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl
B.测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中
C.酸碱中和滴定实验中,用蒸馏水洗净酸式滴定管后,再用标准盐酸润洗
D.酸碱中和滴定实验中,用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中,再加少量的蒸馏水进行滴定
5.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b
kJ/mol,
则a > b
B.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) =
CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C.已知P(s,白磷) = P(s,红磷) △H < 0,则白磷比红磷稳定
D.已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol,则含40 g
NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
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6.某温度下,向pH = 6的蒸馏水中加入KHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )
C.由水电离出来的c(H+ ) = 1×10-10 mol/L
D.该温度下加入等体积pH 为12 的KOH 溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
7.下列操作能达到预期目的是()
常温下,测得饱和溶液的pH:NaA>NaB错误!
C
证明水解程度:A—> B—未找到引用源。
常温下,等体积pH均为2的HA和HB两种酸分
证明HB是强酸
D
别与足量Zn反应,HA放出的H2多
8.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化②Y的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2mol Z,同时消耗2mol Y
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()
A.达到平衡后,若升温,平衡正移
B.化学方程式中m+n>e+f
C.到平衡后,加入催化剂该反应△H减小
D.达到平衡后,充入一定量C,平衡常数不变
10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析不正确的是( )
A.如图装置的电流方向是从C2到C1
B.C1附近加入淀粉变蓝,C2析出固体
C.可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性
D.该装置内发生的氧化还原反应可自发进行
11.锌-空气燃料电池可用作电动车电源,电解质溶液为KOH溶液,正向放电,逆向充电,总反应为:Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)42-,下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) 42-
D.可用盐酸代替KOH作电解液
12.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) ΔH<0,下列结论中不正确的是
( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时,在恒容条件下充入稀有气体增大压强,该反应速率加快
13.一定温度时,向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g),发生反应:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态,
反应过程中测定的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是( )
A.前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时,
υ正> υ逆
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g),达到平衡状态时SO3的转
化
率为40%
D. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2 mol SO3(g),达到平衡状态时吸收
78.4 kJ 的热量
14.在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-错误!未找到引用源。)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为( )
A.1.5 mol·L-1B.2.0 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1D.0.50 mol·L-1
15.利用反应6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是:()
A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极
B.当有常温下4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8N A
C.电极A极反应式为2NH3-6e-= N2+6H+
D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
16.常温下,K a(HCOOH)>K a(CH3COOH)=K b(NH3·H2O),下列说法正确的是( )
A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
B.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH) >c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(H+)
第Ⅱ卷
二、非选择题:(共4题,共52分)
17.(12分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000KPa,温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO 2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根据题意完成下列填空:
(1).该反应的△H 0,在地壳深处容易有____________气体逸出,已知此处温度较高,则该反应为反应(填“自发”,“非自发”,“无法确定”)
(2).如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应__________(填编号)。
A.一定向正反应方向移动
B.正逆反应速率一定加快
C.平衡移动过程为:正反应速率先增大后减小
D.平衡移动过程为:逆反应速率先减小后增大
,下列成立(3).如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应已经达到平衡时
..........
的是_______ (填编号)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O)
b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的质量保持不变
d.反应物不再转化为生成物
(4).若反应容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。
18.(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
催化剂2CO (g)+ 2H2(g)
CH4(g)+ CO2(g)垐垐垐?
噲垐垐?
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键C—H C=O H—H C O(CO)键能/kJ·mol?1413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B ”)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c(HCO3?)∶c
(CO32?)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×10?7;K2=5×10?11)
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32?)+c(HCO-3)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO32?)> c(OH-)>c(H+)
c.3c(Na+)=2[c(CO32?)+c(HCO-3) +c(H2CO3)]
(3)CO2辅助的CO—O2燃料电池,工作原理如上图所示,固体介质中CO32—可定向移动。
电池的负极反应式:
电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应,该电极为(填“甲”或“乙”)
19. (14分)某化学学习小组进行如下实验:
Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限
选试剂和仪器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a 为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写__________________。
Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O 中x 值已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成100.00 mL 水溶液为待测液;②取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;③用浓度为0.05 000 mol·L -1 的KMnO4 标准溶液进行滴定。
反应原理为:5 H2C2O4 + 2 MnO4—+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填a、b)。
由图可知消耗KMnO4溶液体积为________ mL。
(3)滴定终点锥形瓶内现象为。(4)通过上述数据,求得x= 。
(5)下列操作会造成所测x偏大的是(错误!未找到引用源。填字母)。
A.滴定终点俯视读数
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
D.错误!未找到引用源。配制100mL待测溶液时,有少量溅出
20、(12 分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3= (用K的代数式表示)
(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1 所示。
①比较T1与T2的大小关系:T1 T2(填“<”、“=”或“>”)
②在T1和p6 的条件下,往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2,该反应在第5 min
时达到平衡,此时容器的体积为1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为。
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a.若此条件下反应至3 min 时刻,改变条件并于A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随
反应时间的变化趋势如图2所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条
件为__________,请用H2的浓度变化计算从4 min开始到A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。
b.若温度不变,压强恒定在p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为L
重庆十八中2018-2019上高二化学半期考试题答案
一.选择题:
1—5 CABBD 6—10 CBADC 11—15 CDCBD 16 B
二、非选择题:每空2分,共52分
17.(12分)
(1)< SiF4和H2O 非自发
(2)AD
(3)bc
(4)0.001mol·L-1·min-1
18. (14分)
(1)+120 KJ·mol-1 B
(2)①CO32?10
②b
(3)CO-2e- + CO32?= 2CO2 乙
19. (14分)
(1)1.0 溶液褪色的时间
(2)b 20.00
(3)滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色(4)2
(5)AD
20. (12分)
(1)K3=K1χK2
①<
②4/27 或0.148
a.减小压强0.08 mol·L-1·min-1 b. 8/15 或0.533
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高二化学组期中考试试卷分析
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)
(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →
高二化学上学期期中测试
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每题3分,共45分) 1.运动会上使用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色烟雾,此时发生的反应为:5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是 ()A.上述反应中消耗3molP时,转移15mol电子 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:6 C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分,部分生成磷酸小液滴(雾) D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年,珠江三角洲地区也有类似的情况,其原因是这些地区的:()A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多 C.燃料以煤为主D.机动车辆过多 3.诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ...的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D.NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ()A.Fe2+B.Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+ 5.实验室里常见到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期化学期中考试(理)试卷真题
高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO + O2 = 2CO2;△H =-566kJ/mol;CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;△H =-890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2;△H 0 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知:CaCO3=CaO+CO2 ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- C . 粗铜精炼时,与电源正极相连
高二化学期中试题
2013~2014学年度第一学期期中调研测试 高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。本试卷满分120分,考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项最符合题意)1.下列常见原子或基团中,不属于官能团的是 A.羟基B.卤原子 C.烃基D.乙烯基 2.下列有机物命名正确的是 A.2-乙基丙烷B.苯酚 C.2-甲基-1-丁烯D.2-乙基-1,3-丁二烯 3.下列各项表达中正确的是 A.乙烯的电子式: B.羟基的电子式为: C.甘油的结构简式: D.苯酚分子式 ...:C6H5OH 4.下列化合物的性质属于羟基对苯 ....环.影响的是 A.苯酚溶液显弱酸性 B.苯酚比苯容易发生溴代反应 C.苯酚能与NaOH溶液反应,而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中,分别加入金属钠,苯酚中明显反应剧烈 5.下列有机物中,含有两种 ..官能团的是 A.CH2=CH-CH2 Br B.CH≡CH C.Cl-C2H4-Cl D. 6.下列8种有机物 ①CH2=CH2;②;③; ④CH3CH2Cl;⑤CCl4;⑥CH≡CH ;⑦; ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同,有机物可分为 A.4类B.5类C.6类D.7类
7.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.乙醇和乙醚B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷D.邻甲苯酚和苯甲醇 8.描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中,其中说法有问题的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.在一条直线上的碳原子,最多有四个 C.6个碳原子可能都在同一平面内 D.键长C—C>C=C>C≡C 9.手性分子是指在分子结构中,当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是 A.降冰片烯B.乳酸 C.苯甲醇D.甘油 10.下列化学实验,能达到实验目的的是 A.除去苯中混有的少量苯酚,加入溴水充分反应后,过滤 B.鉴定卤代烃中的卤原子,直接加入硝酸银溶液,根据沉淀颜色,判断卤原子类型C.乙醇在170℃加热脱水,将产生的气体通入高锰酸钾溶液,若能使其褪色,则证明有乙烯产生。 D.能否使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以检验苯系物中是否含有结构 二、不定项选择题(本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。) 11.了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确 ...的是 A.烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B.苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D.苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12.甲醚和乙醇互为同分异构体,其鉴别可采用化学方法或物理方法,也可以使用仪器鉴定法,下列鉴别方法,不能对二者进行区别的是 A.加入金属钠B.利用质谱法 C.燃烧法D.利用核磁共振氢谱仪
高二化学第一学期期中考试试卷
高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题;共48分) 1. (2分) (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. (2分)(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天,军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是() A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. (2分) (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是() A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. (2分)下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. (2分) (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H>0,反应速率为V1 , N2+3H2 2NH3 △H <0,反应速率为V2 ,当温度升高时,速率变化情况为:() A . V1增大,V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小,V2增大 D . V1、V2都减小 6. (2分) (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是() A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. (2分)(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是() A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降
(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案
(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间:100分钟;命题人:朱爱斌;核卷人:袁金坤 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.苯和乙醇 C.硝基苯和水D.己烷和溴苯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.对硝基甲苯的结构简式: C.乙烯的电子式: D 4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N A B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5.下列关于物质的分类中正确的是 A.卤代烃 B.羧酸 C.醛 D.醇
6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为()A.Na2CO3溶液B.溴水 C.新制氢氧化铜 D.福尔马林 7.某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷,该炔烃可能有的结构简式有 A.1种B.2种 C.3种D.4种 8.分子中所有原子不可能 ...都在同一平面的物质是 A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如,右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应, 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.催化剂作用下与H2反应 B.与NaOH水溶液反应 C.发生银镜反应 D.与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题(本小题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。) 11.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果, 其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是 A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和