离子晶体 学案
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学习目标:
1.了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
学习重点、难点:
了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
学习过程:
<回顾旧知>
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
<学习新知>
一、离子晶体定义:
1、结构微粒:;
2、相互作用:;
3、种类繁多:;
4、理论上,结构粒子可向空间无限扩展
[思考]下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
二、离子晶体的物理性质及解释
三、离子晶体中离子键的配位数(C.N.)
1、定义:
2、决定离子晶体结构的主要因素:
[探究]
(1)CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l:l,同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?并填表。
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数
NaCl
CsCl
(2)你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?利用相关数据计算,并填表:NaCl CsCl
r+/r-= r+/r-=
C.N=6 C.N=8
参考资料:
离子 Na+ Cs+ Cl-
离子半径/pm 95 169 18l
[结论]
(1)几何因素:
(2)电荷因素:
(3)键性因素:
[自学]科学视野—复杂的离子晶体
四、晶格能
1、定义:
[
F— C1一 Br— I—
2、规律:
(1)离子电荷越,离子半径越的离子晶体的晶格能越大。
(2)晶格能越大,形成的离子晶体越,熔点越,硬度越。[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能
[思考]什么是岩浆晶出?岩浆晶出顺序与晶格能的关系?
[结论]晶格能的晶体,熔点较,更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
<随堂检测>
1、下列含有极性键的离子晶体是()
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
2下列说法正确的是()
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似,则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
4、下列大小关系正确的是()
A、晶格能:NaCl B、硬度:MgO>CaO C、熔点:NaI>NaBr D、熔沸点:CO2>NaCl 5、已知:三种氟化物的晶格能如下表: 三种氟化物的晶格能的递变原因是。 6、已知:硅酸盐和石英的晶格能如下表: 回答下列问题: (1)橄榄石和云母晶出的顺序是。 (2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为,硬度大小为。7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点: 回答下列问题: (1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,其原因是 。 (2)NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为,硬度大小为。 <课下作业> P85 4、5、6、7、8