乙醇练习题

乙醇练习题

1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O •••

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• 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )

A. 能与水任意比例互溶

B. 可溶解多种无机物和有机物

C.密度比水小 D . 沸点比水高

3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）

A.两个碳原子以单键相连 B .分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不．

正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量

C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．能够使紫色石蕊溶液变红

5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )

A. 用作燃料

B. 制取乙酸，乙醚等化工产品

C. 制造饮料、香精

D. 无水酒精在医疗上用消毒剂

6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）

A.溴乙烷和乙醇

B.丙醇和乙二醇 C .溴苯和水 D.甘油和水

7.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ）

A.CH 3COOH

B.HNO 3

C.CH 3CH 2OCH 3 D .CH 3CH 2CH 2OH

8.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.只有①②③④⑤

D.只有①③④

9.下列几组物质中，属于同分异构体的一组为（ ）

A.

B.

C .CH 3—CH 2OH 与CH 3—O —CH 3

D.

10.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．

的是 （ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2—

）

C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）

D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）

11.不可能是乙烯加成产物的是

A ．CH 3CH 3

B ．CH 3CHCl 2

C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3CH 2Br

12、某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是

A ．酒精

B ．汽油

C ．柴油

D ．液化石油气

13、能够证明乙醇分子（C 2H 6O ） 组成的最充分的理由是

A ．23g 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气

B ．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO 2 和3mol H 2O ，消耗3mol O 2

C ．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛

14．对于乙醇结构方面的说法中正确的是() A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是() A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

B．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2

D．1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用，生成1 mol乙酸乙酯

16．(13分)有关催化机理等问题可从“乙醇催化

氧化实验”得到一些认识，实验装置如图所示。其实验操作为：

预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部

分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实

验现象。请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的化学方程式为___________________________________。

(2)从A管中可观察到的实验现象：_______________________________________，

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________________。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？__________________________。

17、乙醇分子结构中存在着如图所示的五种不同类型的共价键：

试判断：

（1）和金属钠反应时断裂的键是 ________（填序号，下同）；

（2）在Cu作催化剂的条件下与氧气反应时断裂的键是________。

（3）在点燃条件下与氧气反应时断裂的键是________。

18、4.4 g某有机物完全燃烧需标准状况下的O2 8.4 L，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，再通过澄清石灰水，溶液增重11 g。等量的原有机物与足量的金属Na 反应可生成H2 0.56 L（标准状况）。

(1)该有机物的化学式；

(2)若该有机物不能被催化氧化，写出可能的结构简式；