课题3---制取氧气复习总结
九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。
选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。
九年级化学笔记【课题3 制取氧气】
二氧化锰
加热 MnO2 ▲
氯化钾+氧气
KCl+O2
3.加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
KMnO4
▲
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
▲
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
三、高锰酸钾制氧气
（一）注意事项： 1.试管口放一团棉花——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管； 2.试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流到热的试管底部使试 管炸裂； 3.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒流 到试管，引起试管炸裂； （二）操作步骤： 查 装 定 点 收 离 熄 （三）验满氧气——把带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，说明已满。
重点：
集气瓶中放入瓶底，引起集气瓶炸裂；
课题3 制取氧气
一、工业制取
分离液态空气（物理变化）
二、实验室制取
1.分解过氧化氢溶液
二氧化锰
过氧化氢
H 2 O2
MnO2
水+氧气
H2O+O2
：表示该物质为气体；
催化剂：“一变”——改变其他物质的化学反应速率；
四、仪器和装置
1.发生装置：产生气体的装置； 选择依据：反应物的状态和反应条件； 固液常温型：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞； 固体加热型：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡 皮塞； 2.收集装置： 选择依据：气体的密度和溶解性； 排水法：难溶于水且不与水反应的气体； 向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的任何成分反 应的气体； 向下排空气法：密度比空气小且不与空气中任何成分反应 的气体；
初中化学教学课例《课题3制取氧气》教学设计及总结反思
学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进 教材分析
一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般
方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认
识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
【教学重点与难点】
1.教学重点：氧气的制法和实验操作。
2.教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。
1．知识与技能：了解实验室制取氧气的反应原理，
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常
用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二
课例研究综 氧化锰的混合物三种方法。在用过氧化氢溶液和氯酸钾
述
制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催
化作用。通过对比化合反应，我们还知道制取氧气的反
应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方
法来学习化学。 本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本
理解催化剂和分解反应等概念、。
2.过程与方法：通过探究氧气的制法，让学生初步 教学目标
学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手
操作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，
培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体
验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，
感受化学世界的奇妙与和谐。
气。 重复加入过氧化氢溶液后，仍然可以放出氧气，说
明二氧化锰反应后没有变化。 加快反应速率，起到了催化的作用。 【思考与讨论】 （通过观察、对比、分析，得出后一种） 过氧化热，操作简单，适合实验室制取氧气。 【思考与讨论】 分组讨论二氧化锰的作用，总结催化剂的特性。 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中
象。 【分析与讨论】 ·在实验（1）、（2）和（3）中木条是否复燃？
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
制取氧气教学心得
制取氧气教学心得篇一：制取氧气教学反思《制取氧气》教后反思教学反思是教师进步的阶梯，是教师进步的重要途径。
通过教学反思能够不断地，逐渐地提高教师自我的教学监控能力，提升教师的专业素质，综合水平等。
以下是我对自己上完加热制取氧气的教后反思：一、本节课的成功之处首先，本节课的教学和学生的导学案的恰到好处，适合多数学生在原有基础上的学习。
通过对本节内容的检测发现，学生通过这节课的学习在知识的掌握和升华、动手能力、实验评价能力各方面都有了一定的进步。
其次，学生的表现方面，这堂课的课堂气氛较好，在本次课堂实验的过程中发现学生观察实验比较细致入微，学生的思维比较灵活，很多细节方面只要点到为止即可；在实验环节中还凸显了一部分学生的动手能力和组织能力，在对知识的掌握和辨析上，体现了学生良好的领悟能力，能够明辨对错，坚持真理；在习题训练中还体现出学生对本节课的重点、难点的准确理解和问题处理的准确性，说明多数学生都认真听课，仔细理解，学习态度积极；在总结评价环节，学生们也能够有自己的见解，推选出本组从动手能力、组织能力、知识储备、习题解答等不同方面表现突出的学生，对自己和同学都有正确的认识。
再次，本节课中还出现了一些小插曲，上台演示的阎佳君同学在装完高锰酸钾药品后，用重新检查了装置的气密性，而课本上和学案上都没有提及到，这让很多学生很诧异觉得没必要或者做错了。
而事实上证明他的这一做法确实在实际操作中很有必要。
因为在重新装完药品后确实有可能造成装置气密性不够好，发生漏气的现象。
学生这种严谨的科学态度，认真的学习精神不就是我们所孜孜不倦不懈追求的吗？二、不足之处在完成课堂教学任务之后，我再次回顾了我上课的情景，我发现了如下几点不足之处：首先，由于实验准备的仓促，没来得细查，导致实验时“缺东少西”。
还有对学生操作时出现的这样或那样的问题预设不足，造成问题出现时自己很被动，也从另一方面反映出对学生的学情了解不是太充分。
其次，为了赶时间为给学生充足的合作探究的时间，为了进度而节约时间。
课题3、制取氧气
化合反应
多变一（生成物只有一个） A+B+‥‥‥→C 一变多（反应物只有一个） A→B+C+‥‥‥
分解反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
思考：两种装置制氧气， 哪种较好？有何优点？
过氧化氢制氧气较好。 优点： 制取装置简单； 产生氧气速度快； 不需加热节约能源； 生成物环保。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
4、气体的收集装置的选择： 根据气体在水中的溶解性、 气体的密度与空气密度大小的 比较
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 O2不易溶于水
氧气密度大于空气密度
5、实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
注：使用过氧化氢溶液或氯酸钾 时通常加入二氧化锰粉末
2、反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应:由一种反应物 生成两种或两种以上其他物 质的反应,叫做分解反应. 特点：一变多。 反应物只有一个。
化ห้องสมุดไป่ตู้反应基本类型
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
课题3-制取氧气知识点复习总结.doc
课题3制取氧气知识点总结(第1学时)1、工业制取氧气(1)、分离液态空气法① 、工业原理：任何液态物质都有一定的沸点，液态氮的沸点 比液态氧低，可通过控制温度实现氮氧分离。
② 、工业流程：(2)、膜分离技术法2、加热高猛酸钾制取氧气(1).实验原理加执高镒酸钾亠_＞镒酸钾+二氧化镒+氧气 (3) ＞实验用品药品：咼镭酸钾 空气 加压降温 一＞气态氮气控制温度 ------------------------- ＞ -196°C 〜一183°C 一＞液态氧气等(2)、 实验装置仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽。
(4)、实验步骤如何查?茶①、连接仪器，检章装置气密性；庄②、在试管中装入高猛酸钾粉末，并塞好橡胶塞；定③、将试管固定在铁架台上；点④、点燃酒精灯，先均匀预热试管，再集中加热；■收⑤、收集气体；--------- 何时收集？利⑥、收集完毕后，将导管移出；息⑦、熄灭酒精灯，停止加热。
(5)、实验现象导管末端有气泡冒出，集气瓶中液面下降。
(6)、实验注意事项①、制取氧气先检查装置气密性。
目的：防止装置漏气，收集不到氧气。
②、试管应略微向下倾斜。
目的：防止水蒸气在试管口冷凝，倒流回试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
③、在试管口塞一团棉花。
目的：防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。
④、试管内的导管稍伸出橡胶塞即可。
目的：便于气体导出。
⑤、加热试管时，先均匀预热，再集中加热。
目的：防止试管受热不均匀，使试管炸裂。
⑥、刚开始导管口有气泡冒出时，不能收集。
原因：刚开始冒出的气体是试管中的空气，若立即收集，则收集的氧气不纯。
⑦、何时收集气体？当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。
⑧、何时收集已满？当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明已集满。
⑨、收集氧气完毕后，应先撤导管，在熄灭酒精灯。
原因：防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管因聚冷而炸裂。
⑩、因为氧气的密度比空气大，所以盛氧气的集气瓶应正放。
九年级化学：课题3 制取氧气
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
初中化学教学课例《【氧气的制取】》教学设计及总结反思
操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生
的动手能力和小组合作能力。
<二>教法和学法 为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念， 本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练 习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体， 网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知 欲。 采用新课标倡导的任务型教学模式，让学生在教师 的指导下，通过感知、体验、实践、参与和合作等方式， 营造宽松、和谐、民主的教学氛围，以实现完成任务的 目的，同时让学生感受成功，树立起“我能学好化学” 的自信心。 1.我们应以兴趣为支点，以任务为基础，设计的任 务应尽量活泼而有趣。越能让学生发觉有趣或愉快的任 教学策略选 务，就越能激发他参与任务学习的欲望，学生就越乐于 择与设计 加入任务学习中。 2.同时我设计创造性的任务。这节课任务型教学在 以日常需要为基础，以不同的画面、图片或动画为问题 情景，向学生们展示一个个任务，使得学生们在优美的 音乐、图片或动画中来学会分析问题和解决问题，留给 学生们更多的解决问题的机会,这样不仅学会了知识也 锻炼了能力。 3.本课采用多维互动的学习方法即师生互动，生生
2.最后，引导学生观察实验室制取氧气的反应原理 的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分 解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。
3.课堂练习 我特别设计了 3 道练习题，这 3 道练习题不仅可以 让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能 力。 1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（） A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会 儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气 B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜 C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使 试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热 D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再 停止加热 ２．收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法 是（） A．把带火星的木条伸到集气瓶底部 B．把带火星的木条放到集气瓶口 C．向集气瓶中倒入少量石灰水 D．在集气瓶口闻气味 3.下列叙述正确的是（）
【人教版】九年级化学上册第2单元：课题3-制取氧气
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物： [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。 实验编号 ⑴ ⑵ 现象 原因 加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气 木条复燃 氧气支持燃烧
用向上排空气法(见P112图)收集时，导管要伸 到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净， 使氧气较纯。 4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红 色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。 否则，会发生爆炸。) 5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然 后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 防止试管受热不均匀而炸裂。
没有颜色、没有气味的气体，比空气 轻，极难溶于水 。 氧气 的气体发生装 (2)本气体的发生装置可选用制_____ 置。 (3)这种反应混合物（粉末）装入试管时，应用 药匙 （或纸槽）加入试管。 _____ 向下排气法或排水集气 法收集。 (4)甲烷气体可用_____________________
二氧化锰 ⑵氯酸钾 氯化钾+氧气 加热
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
2KClO3 MnO ====2 2KCl + 3O2↑
△
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
人教版九年级初三化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。
实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳
哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。
高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。
加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。
（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。
排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
初中化学教学课例《制取氧气》教学设计及总结反思
在上述产生氧气的实验中，你认为用哪一种方法制 取氧气会更方便？你的理由是什么？
取氧气的方法，写出文字表达式。观察三个化学反 应有何共同点，注意从反应物、条件和生成物方面进行 对比。
实验室还可以用加热混有二氧化锰的氯酸钾来制 取氧气
学生回答： 学生寻找三个文字表达式特点，总结出分解反应定 义。 通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气的方 法。催化剂的定义和分解反应。同时还告诉我们要学会 用分类的方法来学习化学。
【探究活动(2)】 观察探究活动（1）中试管 b 不再出现明显现象时， 再加入 2mL 的 5%的过氧化氢溶液，观察现象。 提问：二氧化锰有无变化，你采用什么方法来证 明？由此得到什么结论。 综合上述两个实验，二氧化锰在过氧化氢的分解过 程中改变了化学反应速率，但其质量和化学性质不变。 二氧化锰起到什么作用，我们把它称之为什么？ 注意催化剂的几个关键词。一个改变：改变化学反 应速率。两个不变：本身质量和化学性质不变 是不是不加催化剂过氧化氢就不分解呢？ 实验演示：在一支试管中加入久置的过氧化氢再加 入二氧化锰。没有明显现象。说明什么问题 是不是只有二氧化锰可以作为分解过氧化氢的催 化剂吗？我们继续探究。 取出另外两支试管 c 和 d，分别加入 5mL 过氧化氢， 试管 c 中加入食盐，试管 d 中加入铜绿，观察实验现象。 学生：试管 c 无明显现象。试管 d 中过氧化氢快速 分解。说明过氧化氢的催化剂不仅二氧化锰一种，其他 物质也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 同学们还知道实验室制氧气的其他方法吗？ 【探究活动（3）】
九年级化学人教版上册第2单元 课题三 制取氧气(2)
课题三制取氧气（2）【知识要点】1. 催化剂和催化作用在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫（又叫做触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
2. 分解反应由反应物生成或以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 工业制取氧气工业上常以分离液态空气作为原料，利用氮气和氧气的不同，采用蒸发液态空气的方法来制取大量氧气。
【要点分析】例1 下列关于催化剂的叙述正确的是（）A. 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变D. 同一个反应可以选用不同的催化剂解析根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，所以选项D的说法是正确的。
答案 D例2 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
根据上述材料，完成下列问题。
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式为，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因是。
（4）用H2O2与二氧化锰制取氧气，优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。
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活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
（一） 用高锰酸钾制氧气并用排水法收 集
1、药品： 高锰酸钾 紫黑色固体
2、反应原理：
加热
高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、实验装置图及仪器：
铁架台 棉花
导气管 集气瓶
试管
酒精灯 水槽 固（+固） 加热 气体
A = B + C + 〃〃〃 介绍学习方法：分类
知识点6
分解反应
化合反应
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应。
多 变 一
分解反应
由一种物质生成 两种或两种以上 物质的反应。
一 变 多
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
小 结 实 验
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
向下排空气法
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入1滴管过氧化氢溶液， 二氧化锰仍然存在 观察有无气泡。
2
3
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都 变≠加快） 没有改变
议一议:该装置是否 理想？
导气管
MnO2
H2O2
请你帮帮我！！！
气体未收集满，试管中已经没有 气泡产生了。 没有过氧化 氢了· · · 我该 怎么办？
不方便添加过 氧化氢溶液
请你帮帮我！！！
收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样太浪费了.
不能控制反应停止
导气管
1、简便反应快，不易收集。 2、不便于添加过氧化氢溶液。
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约 1/3处
介 绍 分 解 反 应
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 + 氧气 水 + 氧气
二氧化锰 氯化钾 加热 二氧化锰
讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什 么共同特征？与化合反应有什么不同？ 由一种反应物生成两种或两种以上其 分解反应： 他物质的反应。“一变多”
催化剂
化工催化剂
知识5、实验室用加热氯酸钾和二氧化 锰混合加热制氧气
介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气
实验：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
2KClO3====2 KCl+3O2↑ △
编号 现象 （1） 导管口有气泡冒出， 集气瓶内水面下降 （2） 带火星的木条复燃 原因 反应产生氧气；氧气不易 溶于水，把水排出集气瓶 反应产生的氧气支持燃烧
将带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃， 说明该气体是氧气。 6、如何验满
用排水法收集时，集气瓶口有较大 气泡向外冒出时表明已满。
用向上排空气法收集时将带火星 的木条伸在集气瓶口，若带火星的 木条复燃说明收集到的氧气 就满 了。
知识点2 装置气密性的检查
（1)如果装置漏气会怎样？
可能会收集不到气体
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
MnO2
活 动 与 探 究
活动与探究
1、制取氧气 讨论： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？
铁架台 试管
集气瓶
导管 酒 精 灯
水 槽
棉花 高锰酸钾制氧气
氯酸钾制氧气
活 动 与 探 究
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
发生装置 收集装置
发 生 装 置
收 集 装 置
（3）如何检查气体发生装置的气密性？
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小结：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
实验室制取氧气：三个反应 催化剂：一变二不变
1．下列反应属于分解反应的是（ A 水+二氧化碳→碳酸 B 氧化汞 → 汞+氧气 C 甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 D 碳+氧气→ 二氧化碳
适用于（氧气） 气体的密度比空 气大，且不与空 气中任何成分反 向上排空气法 应
学 生 练 习
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体 的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸 裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
棉花
（5）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌
面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
知识点3 实验室分解过氧化氢容易制 氧气
4、实验步骤： （1）检查装置气密性。 （2）向试管中装药品。（棉花） （3）把试管固定在铁架上。 （给集气瓶装满水备用） （4）点燃酒精灯。 （5）收集气体。 预热、用外焰
气泡连续放出时再收集、正放在桌面上
试管口略向下
（6）把导管从水中撤离。 （7）熄灭酒精灯 “ 茶 庄 定 点 收 利 息”
5、如何检验收集到的气体是氧气
长 颈 漏 斗 分液漏斗
装 置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单
特 点
便于随时 不便于添 添加反应 物 加反应物
便于添加液 体反应物 节约药品 便于控制反 应
注意事项：
——
长颈漏斗
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
3、不能随时控制反应。
你能行： 这些仪器能帮你吗？
长颈漏斗
分液漏斗 注射器
双孔塞
我来帮助你！！！ 气体未收集满，试管中已经没有 气泡产生了。
——
分液 长颈漏斗 漏斗
没药品了，我来 解决它！
我来帮助你！！！
收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样太浪费了.
分液 漏斗
不能控制反应停止
过氧化氢制氧气常见的三套装置
1. 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2 氯酸钾 氧气 氯化钾 ＋ 加热 KClO3 KCl O2 3. 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 1.观察这三种反应物有什么共同特点？
都含有氧元素
2.观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你 还发现有什么共同的物质？
过氧化氢制取氧气 —装置的探究
过氧化氢
二氧化锰
水+ 氧气
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
导气管
MnO2
H2O2
想一想：哪些仪器 可以替代试管？
锥形 瓶
量 筒
烧 杯
广口 瓶
烧瓶
请你帮帮我！！！
过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解速率很快；如 果需要较多氧气，在实验 室我们应选怎样的装置呢？
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
指出图中的错误之处及改正方法。
知识点4
催化剂及催化作用
催化剂
1 、 定义 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。