北京市高考试题--理综化学(解析版)
2022年高考真题——化学(北京卷)Word版含解析(部分试题)
由图可知，FeS2与O2生成FexOy 反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4，所以以FeS2为燃料，配合FeSO4·H2O可以制备铁粉精和H2SO4可充分实现能源和资源有效利用，故答案为：由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO4。
（2）B无支链，B的名称为___________；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为___________。
C. 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D. 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图1所示信息可知，反应①为 ，结合氧化还原反应配平可得反应②为 ，A正确；
B．由题干图2信息可知， ， 比 多，且生成 速率不变，且反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 ，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，B正确；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
北京卷化学高考试题文档版(含答案)
绝密★ 启用前2021 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学〔北京卷〕本试卷共16 页，共 300 分。
考试时长150 分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一局部〔选择题共120分〕本局部共20 小题，每题 6 分，共 120 分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．以下我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ． 4.03 米大口径碳化硅B． 2022 年冬奥会聚氨酯C．能屏蔽电磁波的碳包 D ．“玉兔二号〞钛合反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮7．以下示意图与化学用语表述内容不相符的是〔水合离子用相应离子符号表示〕A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH在水中电离H2与 Cl 2反响能量变化NaClNa++Cl -CuCl2Cu2++2Cl -CH 3COOH CH 3COO - +H +222HCl(g)H (g)+Cl(g)- 1H=-183kJ · mol8． 2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟〔49In〕等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷〔37Rb〕同周期。
以下说法不正确的选项是A ． In 是第五周期第Ⅲ A 族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性： In(OH) 3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如下图。
以下说法不正确的选项是〔图中表示链延长〕A ．聚合物P 中有酯基，能水解B．聚合物P 的合成反响为缩聚反响C．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构10．以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化复原反响的是物质〔括号内为杂质〕A FeCl2溶液〔 FeCl3〕B NaCl 溶液〔 MgCl 2〕C Cl 2〔 HCl 〕D NO〔NO 2〕11．探究草酸〔 H2 C2O4〕性质，进行如下实验。
高考北京理科综合卷化学试题全解全析
高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析20XX年高考北京理科综合卷化学试题全解全析6、下列用品的有效成分及用途对应错误的是解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。
答案：Ｂ7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2-2+-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32―，D错误。
答案：B 8.下列试验中，所选装置不合理的是2-A．分离Na2CO3溶液和*****2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
答案：A9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
高考卷理综化学试题解析正式版解析版
高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
正确答案A 。
7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。
正确答案B 。
9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 描述正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 描述正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，因此C 描述错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 描述正确。
2024年北京高考化学试题+答案详解
2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。
⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
北京理综高考化学题(含答案)
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存(8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯$间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13-25}-476下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –[点，两溶液中含有相同量的OH – 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置现象~a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+B 、b 处：22l 2lC e C ---=↑C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分）功能高分子P 的合成路线如下：！（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是___________________。
北京高考理综化学试题解析版
202X年一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学〔X卷〕本卷子共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在卷子上作答无效。
考试结束后，将本卷子和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一局部〔选择题〕1. 以下我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳〞核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号〞的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：此题考查化学变化、核反响的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反响的区别，化学变化过程中原子核不变，核反响不属于化学反响。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反响历程。
该历程示意图如下。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A. 生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反响为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学平衡，不能提X衡转化率。
详解：A项，依据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反响为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，依据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，比照①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反响速率，不影响化学平衡，不能提高反响物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
2013年高考真题——理综化学(北京卷)解析版(1)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【KS5U解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【KS5U解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【KS5U解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2019高考北京卷理综化学试卷及答案(解析版)
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生 反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
高考北京卷理综化学试题解析版解析版
6．古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】 A【剖析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选 A 。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常有物质的组成是解答的重点，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等诚然含有碳元素，因为其构造和性质与无机物更凑近，一般归为无机物。
7．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为Ts（中文名“”，ti ná），Ts的原子核外最外层电子数是7。
以下说法不正确的是．．．A ． Ts 是第七周期第ⅦA族元素B．Ts 的同位素原子拥有相同的电子数C． Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176 的Ts 核素符号是176117 Ts【答案】D【名师点睛】明确元素周期表的构造以及编制原则是解答的重点，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、 8、18、 18、32、 32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、 10、 18、36、54、 86、118，因此只需记着了罕有气体元素的原子序数，即可由主族元素的原子序数推出主族元素的地点。
即（1）若比相应的罕有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第Ⅰ A 族或第Ⅱ A 族，如 88号元素：88－ 86＝ 2，则应在第七周期第Ⅱ A 族；（ 2）若比相应的罕有气体元素少1～5 时，则应处在同周期的第Ⅶ A 族～第Ⅲ A 族，如 84 号元素应在第六周期第Ⅵ A 族；（ 3）若展望新元素，可与未发现的罕有气体元素(118 号 )比较，按上述方法推断知：117 号元素应为第七周期第Ⅶ A 族。
8．以下变化中，气体被复原的是A ．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色积淀【答案】B【名师点睛】明确氧化复原反响的含义和判断依照是解答的重点，注意氧化复原反响的剖析思路，即判价态、找变价、双线桥、分起落、写得失、算电子、定其他。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
北京理综化学高考试题文档版含答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔化学〕(北京卷)本卷须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一局部〔选择题共120分〕本局部共20小题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.以下食品添加剂中，其试用目的与反响速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃1325476以下说法不正确的选项是℃D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
以下分析不正确．．．A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–点，两溶液中含有相同量的OH–、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成以下电解实验。
实验一实验二装置现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 以下对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+B 、b 处：22l 2lC e C ---=↑C 、c 处发生了反响：22Fe e Fe -+-= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜第II 卷25.〔17分〕功能高分子P 的合成路线如下：〔1〕A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是___________________。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2019年北京卷理综化学高考真题解析(精编版)(解析版)
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.聚合物P 原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】【分ຫໍສະໝຸດ 】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
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2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷）第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，第小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+6．答案B7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．答案B【解析】本题考查常见危险化学品的类别。
H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。
8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A【解析】本题考查有机物的结构和性质。
为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。
【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。
9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。
上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。
10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H +B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ∆H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2OD.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH－ 10．答案C【解析】本题考查方程式的正误判断。
0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋)＜0.1mol/L ，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2ƒN 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。
下列分析正确的是A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H 2（g ）＋CO 2（g ）垐?噲?H 2O （g ）＋CO （g ）的平衡常数K ＝94。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如右表所示。
起始浓度甲 乙 丙c （H 2）/mol/L0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确．．．的是 A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 12．答案C【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。
设平衡时甲中CO 2的转化浓度为x ，则平衡时H 2、CO 2、H 2O 、CO 的浓度分别为0.01－x 、0.01－x 、x 、x ，根据平衡常数K ＝x x x x ⨯⨯（0.01－）（0.01－）＝94，解得x ＝0.006，则甲中CO 2的转化率为0.0060.01×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c (H 2)，因此CO 2的转化率增大，A 项正确；设平衡时丙中CO 2的转化浓度为y ，则平衡时H 2、CO 2、H 2O 、CO 的浓度分别为0.02－y 、0.02－y 、y 、y ，根据平衡常数K ＝y y y y ⨯⨯（0.02－）（0.02－）＝94，解得x ＝0.012，则丙中CO 2的转化率为0.0120.02×100%＝60%，B 项正确；平衡时甲中c (CO 2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L ，丙中c (CO 2)＝0.02－0.012＝0.008mol/L ，C 项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D 项正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）本卷共11小题，共180分。
25.（14分）由短周期元素组成的化合物．．．X 是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X 的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al 3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg 2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：I.向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5～6，产生白色沉淀B ，过滤。
Ⅳ.向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。
（1）I 中气全A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 。
（2）由I 、Ⅱ判断X 一定不含有．．．的元素是磷、 。
（3）Ⅲ中生成B 的离子方程式是 。
（4）Ⅳ中B 溶解的离子方程式是 。
（5）沉淀C 的化学式是 。
（6）若上述n （A ）:n （B ）:n （C ）＝1:1:3，则X 的化学式是 。
25．答案（14分） （1）CO 2 (2) 钠 硅 （3）3323AlNH H O ++⋅ 34()3Al OH NH +↓+（4）3()Al OH OH -+ 222AlO H O -+(5)2()Mg OH(6)373()Mg Al OH CO【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。
（1）Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO 2。
（2）根据Ⅰ，一定不含Si ，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na ，因为Na 的焰色为黄色。
（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH 至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。
（4）Ⅳ中加入过量NaOH 溶液，沉淀B 完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋H 2O 。
（5）Ⅴ中加入NaOH 溶液调节pH 至12，有白色沉淀产生，则沉淀C 为Mg(OH)2。
（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO 3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO 2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO 32－、Al 3＋、Mg 2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO 32－、Al 3＋、Mg 2＋、OH －的物质的量之比为1：1：3：7，故X 为Mg 3Al(OH)7CO 3。
【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类 化学方程式离子方程式 NaHC O 3 NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3 CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ MgCO 3 MgCO 3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ MgCO 3＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ Mg(O H)2 Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2O Al(O H)3Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ:加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1 mol NH 4+(aq)全部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
26.答案（1）①4NH OH +-+ 32NH H O ⋅②废水中的NH 3被空气带走，3232NH H O NH H O ⋅+垐?噲?的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热273kJ/mol 0H ∆=-< (反应物的总能量大于生成物的总能量)②42()2()NH aq O g ++ 322()()()H aq NO aq H O l +-++346kJ/mol H ∆=-(3)5:6【解析】本题考查化学工艺流程的分析。